狂做26-元素性质的周期性变化规律人教版2019必修第一册原卷版

第四章物质结构元素周期律狂做元素性质的周期性变化规律26［基础

1.硒Se被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是HzSeC.最高价氧化物是SeO,是酸性氧化物3D.原子半径比硫原子的原子半径大

2.对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是A.原子半径逐渐减小B.原子的失电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强

3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.镀Be的单质比金属镁与盐酸反应剧烈B.例Bi的氢化物不稳定C.氢氧化锯［SrOH］比氢氧化钙的碱性强2D.硼B的原子失电子能力比铝弱

4.不能说明金属性NaMg A1的是A.碱性NaOHMgOHA1OH23B.相对原子质量Na vMgAlC.阳离子的氧化性Na+Mg2+A产D.Na与冷水剧烈反应Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HC1反应，镁粉比铝粉反应剧烈

5.根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是

①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠

②卤素单质与水的反应均可用化学方程式X2+H2O=HX+HX表示

③硫化氢比硒化氢稳定

④氢氧化钢比氢氧化钙的碱性强

⑤钠、钾、锄三种单质中，锄的熔点最高

⑥破单质的颜色比碘单质的颜色深故原子半径氯大于氟

⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟,C.

①④⑤⑦D.

③④⑥⑦A.

①②④⑦B.

②③⑤⑥

6.下列各组微粒中，半径依次增大的是A.S、Cl、Cl\S2-

8.Al3+Al、Mg、KC.Na+、Na、Ck C「D.S2\Cl\K+、Ca2+

7.Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素,原子序数依次增大下列说法错误的是A.原子半径GeAsSe B.还原性As3-Se2-Br-C.酸性H GeOH SeOHBrO D.非金属性AsSeBr

232448.下列关于离子半径的比较不正确的是B.Ca2+Cl-A.FeFe2+Fe3+D.S2CP K+C.Na+Mg2+

9.下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比MgOH的弱2B.原子半径rrClrSrNaC.CL得到电子的能力比S的弱D.原子的最外层电子数nCl nSnMg

10.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.F2与C12分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C.酸性H2co3VH2so4,判断硫与碳的非金属性强弱D.铁投入CuSCU溶液中，能置换出铜，钠投入CuSCU溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

11.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②VI1A族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期H A族A.

①②B.

①③C.

②④D.

③④

12.下列说法正确的是A.碱金属的单质中，锂的还原性最强B.第I A族元素比第H A族元素的金属性强C.同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

13.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②破（At）是第VHA族元素，其氢化物的稳定大于HQ

③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铭（T1）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.

①③④B.

①③⑥C.

③④⑤D.

②④⑥

1.下列叙述中，不正确的是A.

12、BrC12元素的单质与氢气化合越来越容易2B.Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强C.Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D.P、S、C1元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱

2.如图为元素F、S、C1在周期表中的位置，关于F、S、C1的说法正确的是（）A.非金属性FSC1B.原子半径C1SFC.稳定性HFHC1H S2离子半径crs2-F-D.

3.下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是A.A1OH3的碱性比MgOH的强2B.原子的最外层电子数nnAlnCC.Al原子失电子的能力比硼B原子的强D.通常条件下，Fe单质比A1单质更耐腐蚀

4.两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Qi和Q2已知下列判断一定正确的Q2QI,是A.沸点HXHY B.还原性HYHX C.酸性HXO4HYO D.稳定性HYHX

45.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cYH dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A.质子数cbB.离子的还原性Y2ZC.氢化物的稳定性H YHZ2D.原子半径XW

6.已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子aA2+、bB+、32,dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径ABDCB.原子的最外层电子数ABDCC.原子序数dcbaD.离子半径C2-D-B+A2+

7.可能存在119号未知元素，有人称为“类钱T,它位于I A族，根据元素周期表结构及元素周期律，下列说法正确的是A.“类彷”在化合物中呈+1价B.“类钱T的单质有较高的熔点C.锂与水反应比钠与水反应剧烈D.碱金属都必须保存在煤油中

8.X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、丫、Zb+三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为ZYXB.离子半径的大小顺序为yb-b4-i-bz X+C.原子序数的大小顺序为XYZD.气态氢化物的稳定性H（i）ZHbYb+。