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第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第课时电离平衡工培优第一阶——基础过关练1下列物质的水溶液，不存在电解质分子（水分子除外）的是
1.A.HC1B.CH3COOH C.NH3D.H2s【答案】A【详解】是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，项正确；A.HC1A醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，项错误；B.B氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，项错误；C.C属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，项错误；D.H2s D故选Ao下列说法中不正确的是
2.
①将放入水中不能导电，所以是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；BaSCh BaSCU
③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.
①④B.
①④⑤C.
①②③④D.
①②③④⑤【答案】D【详解】
①硫酸钢在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钢溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钢溶解的部分完全电离，所以硫酸钢是强电解质，故
①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故
②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故
③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故
④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故
⑤错误；因此不正确的是
①②③④⑤；答案选D在溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度⑴随氨水的加入体积（）的变化
3.CH3co0H V曲线（如图）是6在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_____________c”个数分子数A.cH+B.H+C.CH3co0H D.—―~--CCH3COOH【答案】1CH C00H CH C00+H+33因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子23cab4c、、、、、5A CE FG H6BD【解析】醋酸是一元弱酸，电离产生、存在电离平衡，电离方程式为1CH3co0-H+,CH3co0H CH3co0+H+；⑵冰醋酸是纯醋酸，完全由分子构成的化合物，在点时只有醋酸分子，没有发生电离，气无自由移动的离子，“0”因此不导电；⑶溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强根据图象可知溶液的导电性所以、、bac,a bc三点的氢离子浓度由小到大的顺序为cab；在醋酸中加入水，使醋酸发生电离，加入的水的量越多，电离的醋酸分子就越多，醋酸的电离程度就越大，4所以、、三点中醋酸的电离程度最大的一点是点；a bc c⑸在c点溶液中存在醋酸的电离平衡CH3co0H==CH3coO+H+；醋酸电离过程会吸收热量，若加热，会促进醋酸的电离，导致溶液中提高，符合题意；A.CH3coO A加很稀的溶液，反应消耗使平衡正向移动，导致提高，但溶液很稀，对起B.NaOH H+,cCH3coO cCH COO3降低作用，最终导致减小，不符合题意；CH3co B加固体反应反应消耗使电离平衡正向移动，导致提高，符合题意；C.KOH H+,cCH3co C加水，可以使电离平衡正向移动，但稀释作用的影响大于平衡移动的影响，最终达到平衡时减小，D.cCH3co0-不符合题意；D力口固体使增大，平衡逆向移动会导致减小，但平衡移动的趋势是微弱的，E.CH3coONa,cCH3co0-cCH3coeT总的来说溶液中增大，符合题意；cCH3coe-E加粒，反应消耗电离平衡正向移动，最终达到平衡时飞提高，符合题意；F.Zn H+,CH3co0-F加固体反应消耗电离平衡正向移动，最终达到平衡时提高，符合题意；G.MgO H+,CH3co G加固体反应消耗醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时提高，符合题H,Na2co3H+,cCH3co0-H©•»综上所述可知可以使cCH3co0-提高的选项是A、C、E、F、G、H；在稀释过程中，稀释使离子浓度减小的影响大于电离平衡正向移动使离子浓度增大的影响，最终达到电离6A.平衡时溶液中会减小，不符合题意；H+A加水稀释时，更多的醋酸分子发生电离产生导致溶液中增大，符合题意；B.H+,H+B加水稀释，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中分子数减小，不符合题意；C.CH3co0H Cc”加水稀释时若电离平衡不移动，则、减小的倍数相同，”,、不变但稀释D.cH+cCH3co0H CCH3C00H使电离平衡正向移动，导致在减小的基础上又有所增加，而在减小的基础上进一步减小,cH+cCH3co0H,
一、故最终达到平衡时c”cCH.COOH增大，符合题意;D故合理选项是BDo
22.2022・宁夏・银川二中高二阶段练习现有下列物质
①熔化的NaCl
②盐酸
③氯气
④冰醋酸
⑤铜
⑥酒精
⑦硫酸氢钠
⑧液氨
⑨SO2,请按要求回答下列问题⑴属于强电解质的是_______填序号2在上述状态下能导电的是_______填序号⑶属于弱电解质的是_______填序号4属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是________填序号⑸可以证明
④是弱酸的事实是________填序号乙酸和水能以任意比例混溶A.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子B.乙酸与溶液反应放出气体C.Na2c03C02D.1mobL1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色⑹有下列物质的溶液:若四种溶液的物质的量浓度相同，其由大到a.CH3coOH b.HCl C.H2SO4d.NaHSOm cH+小顺序为用字母序号表示，下同若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为cH+O⑺常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体cH+积V随时间⑴变化的示意图正确的是_______填字母
①表示盐酸，
②表示醋酸【答案】1
①⑦⑵
①②⑤⑶
④⑷
⑧⑨5B6cb=da ab=dc7cA.B.【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；⑴
①熔化的为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；NaCl
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；
⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨S02为非电解质，不导电；故属于强电解质的是
①⑦；⑵在上述状态下能导电的是
①②⑤；⑶属于弱电解质的是
④；⑷属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
⑧⑨；乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，错误；在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸5A.A B.分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，正确；乙酸与溶液反应放出气体，不能说明乙酸B C.Na2c03C02是否部分电离，错误；」的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明C D.1mol.L乙酸是否部分电离，D错误；故选B；若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最6a.CH COOHb.HCl c.H SOd.NaHSCU324大；、均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；为弱酸，部分电离，氢离子浓度最HC1NaHS04CH3co0H小；故其cH+由大到小顺序为0b=da；若四种溶液的cH+相同，其物质的量浓度由大到小顺序为ab=dc；⑺常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则cH+醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选co v0丫【答案】A【详解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸镂，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故A选A（.河北武强中学高二期末）在相同温度下，的醋酸溶液与」的醋酸溶液相比较，下列
4.2022lOOmLO.OlmolU数值前者大于后者的是中和时所需的量电离的程度A.NaOH B.的物质的量浓度的物质的量C.H+D.CH3coOH【答案】B【详解】A.计算两溶液中醋酸的物质的量,n（ti|）=crVi=
0.1LxO.Ol mobL-1=lxlO-3mol,n（后尸C2・V2=
0.01LxO.l两者相等,因而中和时消耗的的量相等,故错误；moPL-^lxlO-3mol,NaOH A酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度前者大于后者，故正确；B.B醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中的物质的量浓度越大，则氢离子浓度前者小于后者，故错误;C H+C D.由A溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；故选B
5.（
2022.四川.乐山市教育科学研究所高二期末）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项A BC D强电解质溶液石墨NaOH CaCOH2SO43弱电解质HCOCH3COOH MgOHCH3COONH4232非电解质乙醇蔗糖NH H2O3【答案】B【详解】溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误;A.NaOH A在熔融态下能完全电离属于强电解质，属于弱酸为弱电解质，在水溶液中或熔融态下自B.CaCCh CH3co0H N%身均无法电离，属于非电解质，正确；B能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，错误；C.H20C溶于水能完全电离，所以是强电解质，错误；故答案选D.CH3co0NH4D Bo
6.
2022.四川雅安.高二期末常温下，
0.1mol・LT下列溶液
①HC
1、
②H2so
4、
③CH3coOH,导电能力强弱顺序是
②，
①〉
③①二
②三
①，
②〉
③①二
②二
③A.B.C.D.【答案】A【详解】
①HQ是一元强酸，
②H2s04是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比
②H2s04导电能力强；
①HC1是一元强酸，
③CH3co0H是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比
①HC1导电能力强，常温下，.1mobL-1的三者溶液导电能力强弱顺序是
②①③，故符合题意；综上所述，答案为A A乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
7.乙酸以任意比与水互溶A.
8.O.lmol/L乙酸溶液的cH+=10-3mol/L乙酸恰好与溶液完全反应
9.10mLlmol/L lOmLlmol/LNaOH乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱D.【答案】B【详解】乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故错误；A.A的乙酸溶液的约为说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故正确；根据B.O.lmol/L cH+lO-oi/L BC.方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故错误；C缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故错误；故答案选D.D B下列叙述中正确的是
8.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者相同A.pH中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多B.物质的量浓度相同的和醋酸溶液的导电能力相同C.NaCl足量锌分别和等体积、等的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快D.pH【答案】D【详解】醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，故相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸中A.氢离子浓度更小，盐酸更小，故错误；pH A中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，二者消耗的氢氧化钠一样多，故错误；B.B是强电解质，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故物质的量浓度相同的和醋酸溶液相比,C.NaCl NaClNaCl溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故错误；C盐酸和醋酸的相同，则醋酸的浓度更大，起始时二者氢离子浓度相同，但是随反应的进行，醋酸继续电D.pH离出氢离子，醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，则足量锌分别和等体积、等的盐酸、醋酸分别反应,醋酸产生pH氢气体积多且速率快，故正确；D故选Do
9.（2022•黑龙江省饶河县高级中学高二期末）相同温度下的O.lmobL1和O.OlmobL CHsCOOH溶液中CH3coOH的电离程度，前者与后者相比大小相等不能确定A.B.C.D.【答案】B【详解】溶液中加水不断促进电离平衡正向移动，即溶液越稀越电离,故CH3coOH CH3COOH=CH3COO+H+的溶液的电离程度小于」溶液的电离程度；CH COOH
0.01mol.L CH3co0H3故选Bo
10.（2021・河北保定•高二期中）在氢氟酸水溶液中存在平衡HCNH++CN，下列措施能使该电离平衡正向移动的是加入稀溶液加入加入稀盐酸适当降低温度A.NaCN B.NHs-HC.D.【答案】B【详解】是强电解质，加入稀溶液，通常浓度增大，电离平衡左移，错误；A.NaCN NaCNCM HCNAB.NH3・H2为弱碱，加入到HCN溶液中发生中和反应，氢离子浓度减小，HCN电离平衡右移，B正确;加入稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡左移，错误；C.HCN C弱电解质电离吸热，适当降低温度电离平衡左移，错误；答案选D.HCN D B口,培优第二阶——拓展培优练
11.（2022・广西贺州•高二期末）用食用白醋（醋酸浓度约为lmol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是试纸显示醋酸的为白醋能导电A.pH pH2〜3B.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生白醋中滴加石蕊试液呈红色C.D.【答案】A【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答【详解】若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为时应该为现试纸显示白醋的值为说A.
0.1mol/L pH1,pH pH2〜3,明醋酸只用部分电离，故属于弱电解质，符合题意；A白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，不符合题意；B.B蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱,不能C.说明醋酸是否为弱电解质，不符合题意；C白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，不符D.D合题意；答案选A
12.在
0.2mol・L/CH3co0H溶液中存在电离平衡CH3coOH峰诊H++CH3co下列叙述正确的是加水稀释，的电离程度减小A.CH3co0H加入少量固体，溶液导电性增强B.NaOHC.滴加少量
0.2mol・L」盐酸,溶液中cH+减少加入少量固体，平衡向正反应方向移动D.CH3coONa【答案】B【详解】加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，错误；A.CH3co0H A滴入固体，生成发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B.NaOH CH3coONa,B正确；滴加少量」盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，错误；C.cH+C加入少量固体，增大，平衡向逆反应方向移动，错误；答案选D.CH3coONa cCH3co0-DB在相同温度时，醋酸与醋酸相比较,下列数值中，前者大于后者的是
13.10mL
0.lmol/L100mL
0.01mol/L醋酸的电离常数溶液的导电能力A.B.值中和时所需的物质的量C.pH D.NaOH【答案】B【详解】醋酸的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故错误；A.A离子浓度越大，溶液的导电能力越强，前者浓度大，则导电能力前者大于后者，故正确；B.B酸的浓度越大，越大，越小，前者氢离子浓度大，所以前者小于后者，故错误；C.cH+pH pH CD.两溶液中醋酸的物质的量为n前尸ci・Vi=
0.1LxO.Ol mohL-^lxlO^mol,n后=C2・V2=
0.01LxO.l两者相等,因而中和时消耗的的量相等,故错误；故选mokL-^lxlO^mol,NaOH DBo
14.2022•黑龙江・哈尔滨市第三十二中学校高二期中25℃时，在O.lmol/L氨水中存在以下电离平衡NH3・H2O蜂对于该平衡，下列叙述正确的是NH1+OH-,温度升高，平衡向逆反应方向移动A.通入少量气体，平衡向正反应方向移动B.HC1滴加少量溶液，溶液中减少C.O.lmol/LNaOH cOHD.加入少量NH4cl固体，NH3・H2O的电离程度增大【答案】B【详解】电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，故错误；A.A通入少量气体，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故正确；B.HC1B氨水是弱碱，在氨水中氢氧根离子的浓度小于滴加少量溶液，氢氧根离子C..lmol/L O.lmol/L,O.lmol/LNaOH的浓度增大，故错误；CD.加入少量NH4cl固体，镂根离子浓度增大，电离平衡NH3・H2O脩诊NH+OH-逆向移动，NWHzO的电离程度减小，故错误；D选Bo
15.（2022•河南・濮阳一高高二期中）向溶液a中滴加溶液b,灯泡亮度不会出现“亮一灭（或暗）一亮”变化的是选项溶液溶液a bABaOH.CuSO4B BaOHH SO224CH.COOH氨水CJD CaOHNH4HCO32【答案】C【详解】向氢氧化铁溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化钢沉淀和硫酸铜沉A.淀，溶液中离子的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的硫酸铜溶液过量，灯泡又会变亮，故不符合题意；A向氢氧化钢溶液中加入硫酸溶液，氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应生成氢氧化领沉淀和水，溶液中离子的浓度B.减小，导电性变小，灯泡会变暗，当滴加的硫酸溶液过量，灯泡又会变亮，故不符合题意；B氨水和醋酸是弱电解质，氨水和醋酸溶液反应生成的氯化钱为强电解质，向氨水中加入醋酸溶液，溶液中的C.离子浓度增大，导电性增大，灯泡会变亮，当滴加醋酸溶液过量时，溶液中离子浓度会减小，灯泡会变暗，故符合题意；C向石灰水中加入碳酸氢镂溶液时，石灰水与碳酸氢钱溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，溶液中离子D.的浓度减小，导电性变小，灯泡会先变暗后熄灭，当滴加的碳酸氢钱溶液过量，灯泡又会变亮，故不符合题D意；故选C
16.（2022・陕西・长安一中高二期中）下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③
0.5mol・L」一元酸溶液中H+浓度一定为
0.5mol・L
④强酸溶液中的浓度不一定大于弱酸溶液中的浓度H+H+
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电个个个个A.1B.2C.3D.4【答案】B【详解】
①碳酸钙、硫酸钢等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故
①错误；
②醋酸铅是弱电解质，（CH3co0）2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故
②错误；
③
0.5mol・LJ一元酸弱酸溶液中H+浓度小于
0.5mol・LL故
③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故
④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故
⑤正确；
⑥HC1是电解质，熔融HC1不导电，熔融的电解质不一定能导电，故
⑥错误；正确的是
④⑤，选B
17.（2022・广东东莞•高二期末）草酸（H00C-C00H）是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca+形成CaC’导致肾结石下列说法正确的是草酸属于非电解质溶液显中性A.B.Na2c2O4C.CaC2（）4能溶于水D.草酸溶液中c（HC2O）c（C2；一）【答案】D【详解】草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，项错误；A.A为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，项错误；B.Na2c BC.草酸在人体中容易与Ca+形成CaC2（%导致肾结石，则CaC2（）4难溶于水，C项错误；D.草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为f HC O；+H\HCO；f CO^+H+,第一步为主H2C2O4222），要电离，则草酸溶液中C（HC2O4）C（C2D项正确；答案选D（.江苏省天一中学高二期末）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变
18.2022导电能力化如图所示，下列说法正确的是7°加水体积A.a b、c三点溶液的pHcba、、三点的电离程度abB.a bc CH3coOHc用湿润的试纸测量处溶液的测量结果偏小C.pH apH,、、三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积cabD.a bc Imol/LNaOH NaOH【答案】C【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应正向移动，冰醋酸电离程度增大CH3coOH H++CH3co从一开始到点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小,导电能力下降b【详解】点溶液导电能力最强，则浓度最大，最小，以此类推三点的大小应为〉〉错误；A.b H+pH pHc a b,A弱酸越稀释，电离程度越大，错误；B.B湿润的试纸会稀释处溶液，结合图像分析加水稀释处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强,浓C.pH aa H+度变大，则变小，正确；pHC、、三处溶液醋酸浓度、浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需体积也恒定，错误；故选D.a bc H+NaOH DC【点睛】溶液导电能力受溶液中的电荷浓度的影响，即溶液中带电离子的浓度和带电离子带电量两点因素影响，结合图像将导电能力与溶液中浓度联系起来就能找到突破口H+醋酸是一种常见的弱酸，在醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物
19.
0.1质的浓度变化⑴写出醋酸的电离方程式O⑵加入醋酸钠固体，电离平衡填“正向”“逆向”或“不”移动,填“增大”“减小”或“不变”⑶pH加入碳酸钙固体，电离平衡填“正向”“逆向”或“不”移动加入大量的水，填“增大”“减小”或“不变”，下同，导电能力4cOH-o升高温度，醋酸的电离平衡填“正向”“逆向”或“不”移动5【答案】⑴CH3coOH=CH3co0+H+⑵逆向增大正向3⑷增大减小正向5【解析】醋酸是一种常见的弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为1CH3coOHWCH3coO+H+加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，增大2pH加入碳酸钙固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动3加入大量的水稀释，平衡正向移动，但以增大溶液体积为主，醋酸根离子浓度减小、氢离子浓度减小,氢氧4根离子浓度增大，溶液导电能力减小醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动
520.有下列物质
①石墨
②稀硫酸；
③NH3；
④氨水；
⑤KHS；
⑥NaHSO,；
⑦CH3coOH；
⑧HC1；
⑨C2H50Ho⑴下列属于强电解质的是____________；下列属于非电解质的是____________O写出
⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式2
⑤的水解离子方程式o
⑥水溶液电离方程式O⑶向
⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的粒反应，产生氢气的速率填“变快”、“变慢”、“不变”；Zn产生氢气的总量________________填“增多”、“减少”、“不变”【答案】⑴
⑤⑥⑧③⑨2HS+H Of H S+OH-NaHSO=Na++H++SO^224⑶变慢不变【解析】完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质的是
⑤⑥⑧，属于弱电解质的是
⑦，在水溶液里和1熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是
③⑨，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是
①②④，故答案为
⑤⑥⑧；
③⑨；2KHS电离出来的HS会发生水解，水解离子方程式为HS+H O/HS+OH-；NaHSO,在水溶液电离22为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为故答案为；NaHSO4=Na++H++SOj,HS4-H O/^S+OIT2NaHSC4=Na++H++SO；⑶向盐酸中加入醋酸钠晶体后，氢离子与醋酸根结合生成醋酸，则氢离子浓度降低，与足量的粒反应,产生Zn氢气的速率变慢；醋酸又会电离出氢离子，则总的氢离子不变，则产生氢气的总量不变，故答案为变慢；不变球▲电能力如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答
21.°加水量⑴写出醋酸的电离方程式O点为什么不导电2“0»o、、三点的氢离子浓度由小到大的顺序为3abc4a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________若使点溶液中的提高，在如下措施中，可选择5c cCH3co0-加热加很稀的溶液加固体加水A.B.NaOH C.KOH D.力口固体力口粒加固体力口固体E.CH3coONaF.Zn G.MgO H.Na2c3。
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