盐类的水解人教版2019选择性必修1原卷版

第三节盐类的水解第课时盐类的水解1素养目风.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结1其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力,熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写2新知预习知识点

一、盐溶液的酸碱性.盐的分类1将下歹种盐、、、、按生成盐U8NaCL FeCbK2so4NHSONa2co3NHCOCH3coONa CH3coONH4424423的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处H强酸强碱盐iT强酸弱碱盐1盐―-----------------------f强碱弱酸盐f_____________________」弱酸弱碱盐—_________________________盐溶液的酸碱性

2..rm士卜NaCl Na2co3CH3coONa NH4CI NHSO424KNO3盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐.盐溶液酸碱性的理论分析3溶液1NH4cl

①电离过程NH C1=,4H0O2

②水的电离平衡移动与结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时,溶液中溶NH4+0H-cH+cOH,液显性

③总反应的离子方程式为o溶液:2CH3coONa

①电离过程CH3coONa=,H02o

②水的电离平衡移动与水电离出的结合生成弱电解质,使水的电离平衡向的方向移动，当达CH3coCT H+到新平衡时，溶液中cOH-cH+,溶液显性

③总反应的离子方程式为o溶液:3NaCl

①电离过程NaCl=,H0^^=2o

②水的电离平衡的移动溶液里弱电解质生成，比的电离平衡未受到影响，溶液显性0H+cOH-,.结论4当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的—离子与水电离出的结合生成,使溶液中的1cH+_cOH,溶液呈性2当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的一离子与水电离出的一结合生成，使溶液中的cOFTcH+,溶液呈性当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的丁或结合生成弱电解质，即30H-强酸强碱盐，溶液中的OIT_CH+,溶液呈性知识点

二、盐类的水解.实质1盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的或结合生成了，破坏了水的电离平衡.条件2⑴盐必须溶于水中⑵盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子有弱才水解，都强不水解知识点

三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒.电荷守恒1内容电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数，即电荷守恒，溶液呈性1实例2碳酸钠溶液中的电荷守恒式为o.元素质量守恒2内容在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所1含的某种元素来说，其质量在变化前后是—的，即元素质量守恒实例2碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为任务探究探究任务一盐类水解的规律无弱弱离子弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解1谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式2谁强强离子强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子显谁性、同强都为强离子或同为弱离子且弱的程度3相同显中性——判断某种盐溶液的酸碱性【典例】•江苏大丰新丰中学高二检测湘同物质的量浓度的和溶液相比，溶液12023NaCN NaClONaCN的较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的和的说法中正确的是pH HCNHC1O.酸的强弱A HCNHC1OB.pHHC1OHCN与恰好完全反应时，消耗的物质的量C.NaOH NaOHHC1OHCN酸根离子浓度D.cCNcC10【变式训练1】温度相同、浓度均为

0.2mol・L」的

①NH42SO

4、

②NaNCh、

③NH4HSO

4、

④NH4NO

3、

⑤Na2co

3、

⑥CH3coONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为A.

③①④②⑥⑤B.

①③⑥④②⑤C.

③②①⑥④⑤D.

②④①③⑤⑥探窕任务二盐类水解离子方程式的书写一般模式

1.盐的离子+水=弱酸或弱碱+或离子方程式中用而不用不用丁”「符号01H+,分类呈现

2.一元强碱如溶液CH3coONa CH3co0+H O^CH3COOH+OH2弱酸盐一元强酸弱碱盐如NH4cl溶液NHl+H2O=NH3・H2O+H+多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如溶Na2cCh多元弱酸强碱盐液正盐cor+H20=HCK+0H-,HCO+H20=^H2cO3+OH—如溶液；如溶液NaHC03HC03+H O^—H2co3+OH NazHPCU多元弱酸的酸式2HPOF+H20=H2P03+OH,H2P03+H20=H3PO4+0H-盐多元弱碱强酸盐多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如AbSO43溶液Al3++3H2O—A1OH3+3H+弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

①NH4+与SM HCO\CO2\CH3co0-等组成的盐虽然水解相互促进，但水33解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“一，，表示如NH弱酸弱碱盐j+CH3co0+H2O-CH3coOH+NH3H2

②A13+与CO.32HCO3-、S2HS-,Fe3+与COa2HCO3-等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“一”表示如AP++3=A1OH3；+3CO THCO-O32【典例】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是2A.AICI3Al3+4-3H O^AlOH+3H+23B.K SS2+H O^HS+OH-22C.Na HPOHPO2+2H O^^H PO+2OH-244234D.NaFF-+H O^HF+H+2【变式训练］下列水解离子方程式正确的是填序号2A.Na2co3CO32+2H2O0H2co3+2OHB.NH4CINH4++H2OINH3H2O+OH-C.CuSOC U2+4-2H O^C UOH+2H+422D.NaHC0HCO3+H200H3O++CO32-3E.Na2so3SO32+H O^^HSO+OH-23达标演练_/.有关盐类水解的说法不正确的是

1.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡A盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程B.盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性C.水解的实质是与电离出的日结合生成了D.Na2cCh Na+H O0NaOH2,物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其分别为、、则、、的酸性由强2NaX NaYNaZ pH8910,HX HY HZ到弱的顺序是、、、、A.HX HZ HY B.HX HYHZ、、、、C.HZHYHX D.HYHZHX,下列说法不正确的是3A.

2.0X107mol.L”的盐酸中cH+=

2.0xlQ-7mol・L将溶液从常温加热至溶液的变小但仍保持中性B.KC180℃,pH常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质C.NaCN HCN常温下，为的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大D.pH3pH,有四种物质的量浓度相同且由价阳离子、和价阴离子X、一组成的盐溶液据测定，常温下4+1A+B+-1Y AX溶液和溶液的都为溶液的溶液的据此推断，可能不水解的盐是BY pH7,AY pH7,BX pH7A.AX B.BX C.AY D.BY⑴从

①组情况分析，是强酸还是弱酸？HA⑵

②组情况表明，c

0.2填域=，下同混合溶液中离子浓度cA.cNa+o⑶从

③组实验结果分析，说明的电离程度的水解程度填“大于”“小于”或“等于个该混合HA NaA溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

6.125℃时，pH=

12.0的KOH溶液中，由水电离出来的cOH=mobL1；pH=

12.0的KCN溶液中，由水电离出来的cOH-=mobL-L⑵在℃时，的溶液和的溶液中各为多少在上述两溶液中，溶液中由水25pH=4HC1pH=4NH4cl cOHNH4cl电离的是溶液中的多少倍？cOH HC1知识网络巩固演练组•基础达标A

1.下列说法正确的是（）盐溶液都是中性的A.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关B.溶液显酸性C.NaHCChD.Na2cCh溶液显碱性，是因为溶液中c（0H）＞c（H+）

2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是（）任何盐都可发生水解反应A.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应B.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离C.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应D.3,下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A.KC1B.Na02C.NH4CI D.CH C00Na

3.在溶液中（）与，的比值是（）4Na2s cNa+c小于大于」A.2B.2C.2D

2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）5A.HC1B.26M3+C.Cr D.CH3co0-

6.（2023・湖南长沙长郡中学高二期中）下列关于盐类水解反应的说法中正确的是（）溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐A.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性B.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小C.水解的离子方程式为D.Na2s S”+2H200H2S+2OH-

7.下列物质

①CH3co0H

②HC1

③NaOH

④CH3coONa

⑤KC1

⑥NH4cl的溶液，其物质的量浓度均为

0.1molU,其pH由大到小排列顺序为（）A.

③④⑤⑥①②B.

④⑤⑥①③②C.

②①⑥⑤④③D.

②③①⑥⑤④写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性

8.（l）Na S2o）（）2CUSC4:o

（3）NH C14o

（4）NaHCO3o组•能力提升,下列表示水解的离子方程式正确的是（）9A.CH3coeX+H+1CH3co0H丁BNH4++H2OINH3H20+C.S2+2H O^H S+2OH-22D.HCO3+H O^H O++CO32-23（•吉林大学附属中学高二月考）室温下，在都等于的和两种溶液中，设由水

10.2023pH9NaOH CH3coONa电离产生的OH浓度分别为a mobL-1与b mol-L1,则和Z关系为（）A.a＞b B.6=10-4ZZ方D.a=hC=10%

11.室温下，相同体积的下列四种物质的溶液

①KCI、

②FeCb、

③HF、

④Na2cO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）回＞

①二

②,

③＞＞（）＞（）A B.@@23C.@＞（D＞

（3）＞

（2）D.

④〉

②，

①,

③

12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H A的Ka2=

3.9xl（y6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲2线如图所示，其中b点为反应终点下列叙述错误的是（）VNaOH/mL混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关A.与的导电能力之和大于的B.Na+A-HA-点的混合溶液C.b pH=7D.c点的混合溶液中,cNa+cK+cOH常温下，有四种溶液

13.

①

0.1mol-L_1CH3coOH溶液

20.1mol-L_1CH3coONa溶液@

0.1mol-L_1NaHSCh溶液@

0.1mobL_1NaHCCh溶液⑴溶液

①的填“〈”或“=溶液中离子的电荷守恒的关系式是pH”7,⑵溶液

②呈填“酸”碱或中性其原因是用离子方程式和适当的叙述说明⑶下列有关

①和

②两种溶液的说法正确的是填字母a.两种溶液中cCH3coeT都等于

0.1mol-L-1b.两种溶液中cCH3coeT都小于

0.1mobL-1溶液中小于溶液中c.CH3COOH cCH3coeT CH3coONa cCH3coeT⑷NaHSCh溶液的pH7,NaHCCh溶液的pH7,则NaHSCh溶液中cH SO填或“=，下同cSOM,NaHCCh23溶液中H2co3cCO£•河南郑州外国语学校高二检测某实验小组拟用试纸验证醋酸是弱酸甲、乙两同学的方案分别

14.2023pH是甲:

①准确配制

0.1mobL-1的醋酸钠溶液100mL；

②用试纸测出该溶液的即可证明醋酸是弱酸pH pH,乙

①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=l的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL；

③用试纸测出

②中溶液的即可证明醋酸是弱酸pH pH,⑴两个方案的第

①步中，都要用到的定量仪器是,简要说明试纸的使用方法pH________________________________________________________________________________________________________________________________________________O甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的选填V，喊“=，下同乙2pH7,方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2o请你评价乙方案的不妥之处3o。