还剩4页未读，继续阅读
文本内容:
硝酸酸雨及防治523【合格性测试】“保护环境，就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）
1.
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代燃等引起的
②“光化学烟雾’主要是由等引起的N02
③“酸雨”主要是由空气中浓度增大引起的C02
④“白色污染，，主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象由空气中浓度增大引起的CO2
⑥“温室效应’主要是由空气中浓度增大引起的C02
⑦“赤潮’主要是由水体中、等元素过量引起的P N只有
①②只有
②③⑤A.B.全部只有
③.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生态环境，下列有关减少或者防止C.D.2酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫
②对含、等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用SO2N02所产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A.
①②③④B.只有
①②③.只有
①②④.只有
①③④C D
3.关于硝酸的说法正确的是（）硝酸电离出的能被、等金属还原成A.H+,Zn FeH2B.浓HNO3与浓HC1按31的体积比所得的混合物叫王水硝酸与金属反应时，主要是+价的氮元素得电子C.5常温下，向浓中投入片，会产生大量的红棕色气体D.HN03Fe.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）4浓硫酸稀硫酸A.B.浓硝酸稀硝酸C D.
5.从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）与浓（）A.Cu HN03—CU NO32与稀（）B.Cu HNO3—CU NO23稀HN0302C.Cu—△—CuO------CUNO32D.Cu+AgN0—CUNO
233.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是6A.硫酸亚铁B.硫酸锌C.硝酸钾D.氯化钠.往两支分别装有浅绿色的和溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应7FeNCh2FeSCU该是前者基本没有改变，后者变棕黄色A.前者变棕黄色，后者也变棕黄色
8..前者变棕黄色，后者基本没有改变c前者、后者都基本没有改变D.和含的浓硝酸，充分反应后，生成的量为
8.
0.3molCu L2molHNO3NChA.
0.2mol B.
0.6mol小于大于C.
0.6mol D.
0.6mol.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是9常温下都可用铝制容器贮存A.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻10常温下都能与铜较快反应C露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大D.在浓硝酸中放入铜片
10.开始反应的化学方程式为，实验现象为1⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为O⑶待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是25%若将铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况气体则所消耗的
412.8g
5.6L HN03的物质的量为,其中显氧化性的硝酸的物质的量为o【等级性测试】.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减小，则该盐不可能1是（）A.FeCh B.NaCl（）C.KNO3D.CU NO
23.将铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体（标准状况下）则所消耗
21.92g
1.12L硝酸的物质的量是（）A.
0.12mol B.
0.11molC.
0.09mol D.
0.08mol
3.铜与1mol-L1硝酸溶液反应，若c（NOg）下降
0.2mobL-1,则c（H+）下降（）A.
0.2mol-L-,B.
0.4mol-L1C.
0.6mol-L-1D.
0.8mol・L」各取分别投入足量的下列酸中（必要时可加热）
①浓硫酸，
②浓硝酸，
③稀硝酸充分反
4.
0.1mol Cu应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A.
②③①B.
②①③C.
①②③D.
③①②.木炭与浓硫酸共热产生的气体和铜与浓硝酸反应产生的气体同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气5X Y瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（）洗气瓶中产生的沉淀是碳酸铁A.导管出来的气体中有二氧化碳B.Z洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢C.在导管口有红棕色气体出现D.Z将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为
①和
②两份，第
①份先通过适量蒸储水，再通入足量澄清
6.石灰水中；第
②份直接通入少量澄清石灰水中则澄清石灰水的变化最可能为（）
①不变浑浊，
②变乳白色A.
①变乳白色，
②不变浑浊B.
①变乳白色，
②变乳白色C.
①不变浑浊，
②不变浑浊D.将铜与血厂充分反应后，溶液中含由此可知
7.
0.
111101401011101.111403omolH+,生成的气体在标准状况下的体积为A.
4.48L生成的气体在标准状况下的体积为
8.
1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为
0.2—〃mol反应后溶液中所含■的物质的量为D.NO
30.2mol.下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置9可上下移动的铜丝可上下移动的铜丝一硝酸浓液浓氢氧浓化钠硝氨氧溶液酸溶化钠甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是1和甲装置相比，乙装置的优点是2为了进一步验证和水的反应，某学生设计了丙装置3N02
①先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使气体充满
②试管NO2
②当气体充满
②试管后，将铜丝提起，使之与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入
②试管应如何操作实验室用金属铜和稀硝酸制取的化学方程式为101NOo是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的2NO气体发生装置，如图甲所示NO
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是填选项编号•1-YO铁铝伯玻璃A.B.C.D.
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_________________________________填化学方程式为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取反应开始3NO,NO后，可以在形管右端观察到无色的气体U NO
①长玻璃管的作用是__________________________________________
②让反应停止的操作方法及原因是o以下收集气体的装置，合理的是填选项代号4NO。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
