硫酸-硫酸根离子的检验-导学案人教版必修第二册

硫酸硫酸根离子的检验

5.L2【导学案】

一、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备⑴用途

①重要的化工原料，可用于制、炸药、染料、盐类等

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作等2工业制备:金属冶炼产生的尾气硫黄或空气SO,-S3硫铁矿Fe$93%的…浓硫酸吸收’比、1【核心素养提升】工业制备硫酸有关反应的化学方程式:

①制备S0:______________________________________2

②制备S03;

③吸收S0:3o

2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性

3.浓硫酸的特性1吸水性与脱水性

①实验探究实验操作\.加入唱.浓硫酸实验现象实验结论

②对比吸水性脱水性浓硫酸能够吸收___________________浓硫酸能把有机物中_____________原理及固体中的结晶水_________脱去，剩余黑色的炭区别应用【核心素养提升】浓硫酸能使蓝色胆矶变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性2强氧化性

①实验探究

②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________________

二、硫酸根的检验

1.实验探究实验t先滴入几滴./BaCk溶液f先滴入几滴./Back溶液r再加入少1r再加入少量®盐酸0先滴入几滴量6操作./BaCL溶液r再加入少量上盐酸石？稀硫酸上盐酸000-二Na2s4Na2cO3$落液寸溶液实验先________________，加入先___________________，先_________________________,现象盐酸后_______________加入盐酸后___________加入盐酸后_______________o OO实验SCV-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_________________,CO2^Ba2+反应生成白3结论离子方程式:____________________________________色沉淀BaCCh，可溶于盐酸O

2.检验硫酸根的正确操作方法:加足量盐酸酸化滴加BaC,溶液尸被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无硫酸根）先加稀盐酸的目的是o【核心素养提示】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCL、MgCb等杂质，回答下列问题:粗盐精盐

（1）粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？

（2）上述除杂试剂会不会引入新的杂质如何除去杂质离子⑶根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程【随堂测试】例

1.下列关于硫酸的叙述正确的是（）A.稀硫酸具有强氧化性B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C.稀硫酸能使蔗糖脱水D.S02溶于水，可得到稀硫酸例2,下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至用期内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤例

3.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钢的混合物，应选用的试剂组合是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钠溶液、盐酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸例

4.用20mLi

8.4mol.L的浓H2sO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释至100mL,所得溶液中SO42一的浓度为

3.18mol.Lr，则此时溶液中C11SO4的物质的量浓度为（）A.

0.50mol-L1B.

0.75mol-L1C.

1.00mobL-1D.

3.18mol-L-1例

5.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCChB.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba卡例

6.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2co

3、NaCk CaCCh、CuSONa2so

4、MgCb中的某几种,现进行如下4实验

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCb溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答

（1）原混合物中肯定没有o⑵原混合物中肯定有o⑶不能确定是否含有o。