还剩20页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
同而不同，故不符合题意；C碳酸钠溶液和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，与足量盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠溶液和盐酸反应的生成D.物会因反应物的用量不同而不同，故不符合题意；D故选Ao下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与溶液反应的是
7.NaOH
①②（）（）（）
⑥MgO Al OH3®NH CO@NaHSO5NaHCO Na2cO342343
②③②③⑤②③④⑤都可以A.B.C.D.【答案】B【解析】
①是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应；MgO
②（）是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；AlOH3
③（是弱酸弱碱盐，与盐酸反应生成氯化钱和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气；NHJ2CO3
④是强酸的酸式盐，与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；NaHSO’
⑤是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；NaHCOs
⑥是弱酸的正盐，与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；Na2cO3既能与稀盐酸反应，又能与溶液反应的是
②③⑤，选NaOH B.化学与生活、生产密切相关下列说法不正确的是8技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应A.5G（体积分数）的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用B.75%汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠C.〃东风夜放花干树，更吹落，星如雨〃中所描述的场景中涉及焰色反应D.【答案】A【解析】光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，故错误；A.A.体积分数为酒精可使蛋白质变性，能用于杀菌消毒，故正确；B75%B汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击生成钠和氮气，反应的化学方程式个，故正确；C.NaN32NaN3=2Na+3N2C烟花是利用金属元素的焰色反应来达到五彩缤纷的效果，焰色反应是元素的物理性质，故正确；故选D.D Ao题组能力提升练B下列物质中，既能与盐酸反应又能与溶液反应的是
1.NaOH
①②③④⑤NaHCO AlA1O AlOHNHj CO3233
②③④①③④①②③④全部A.B.C.D.【答案】D【解析】
①与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；NaHCC3NaHCC3
②和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；A1A1
③和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；A1O A1O2323
④和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；AlOH AlOH
⑤是弱酸弱碱盐，和盐酸反应生成氯化锈、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液反应生成NHJCO3NHjCO NHqL83碳酸钠、氨气和水；故选Do在蒸发皿中蒸干并灼烧下列溶液，可以获得原溶液溶质固体的是
2.溶液溶液溶液溶液A.NHQ B.NaHCC3C.A^SOj D.FeSO4【答案】C【解析】氯化钱受热易分解生成氨气和氯化氢，在蒸发皿中蒸干并灼烧氯化镂溶液得不到氯化镂，错误；A.A碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在蒸发皿中蒸干并灼烧碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠,错B.B误；硫酸铝溶液在加热时，水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸难挥发，蒸干灼烧后得到的仍是硫酸铝，正确；C.C亚铁离子有还原性，加热蒸干过程中亚铁离子被氧化为铁离子，在蒸发皿中蒸干并灼烧硫酸亚铁溶液得不到D.硫酸亚铁，错误；D答案选C下列实验方案或实验结论肯定不正确的是
3.•••2滴FcCh溶液⑶图⑴可制备氨气并干燥A.图⑵验证对分解反应有催化作用B.FeCb H O22图为干燥气体，为水，可用于演示喷泉实验C.3a HCIb图⑷用于比较和的热稳定性D.NaHCCh Na2c3【答案】B【解析】氯化较和氢氧化钙在加热条件下反应放出氨气，用碱石灰干燥氨气，图⑴可制备氨气并干燥，A.正确；A图⑵两组实验的温度不同，不能验证对分解反应有催化作用，错误；B.FeCb H2O2B氯化氢极易溶于水，图为干燥气体，为水，可用于演示喷泉实验，正确；C.3a HCIb C图⑷中碳酸氢钠位于温度较低的小试管内，碳酸钠位于温度较高的大试管内，若碳酸氢钠分解、碳酸钠D.不分解，说明碳酸氢钠不稳定，所以图⑷用于比较和的热稳定性，正确；NaHCCh Na2cCh D选Bo下列有关反应的离子方程式书写正确的是
4.澄清石灰水中加入足量小苏打；2+-A.2HC0+2OH-+Ca=CaCO xl/+COJ+2H O32与稀硝酸反应+2+B.FeO FeO+2H=Fe+H O2将少量通入溶液中+C.SO2NaClO SO2+CIO+H O=SO+CI+2H2向溶液中通人过量氯气2+3+D.Feb2Fe+2|-+2CI=2Fe+l+4C|-22【答案】A【解析】小苏打过量，故钙离子和氢氧根以完全反应，离子方程式为:2+A.212HC03+2OH+Ca=CaCO4/+CO3，正确;+2H OA2与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为+3+错误；B.FeO3FeO+10H+NO=3Fe+NO T+5H O,B32将少量通入溶液中先发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，由于次氯酸钠过量，生成的氢离C.S02NaClO子与次氯酸根继续反应生成次氯酸，离子方程式为错误；SO+3CIO+H O=SOT+CI+2HCI0,C22向溶液中通人过量氯气，碘离子和亚铁离子按被完全氧化，离子方程式为D.Feb2:12+3+错误；2Fe+4l+3CI=2Fe+2l+6C|-,D22故选A下列有关和的叙述中正确的是
5.Na2c NaHCCh向溶液中通入与溶质等物质的量的生成的与原的物质的量之比为A.Na2c3HCL CC2Na2c312相同条件下，与盐酸反应不如剧烈B.NaHC03Na2CO3物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液弱C.Na2c03NaHCCh向饱和溶液中通入有白色沉淀D.Na2cCh C02,【答案】D【解析】向溶液中通入与溶质等物质的量的生成和没有二氧化碳生成，A.Na2cO3HCI,NaHCCh NaCL故错误；A相同条件下,与盐酸反应比剧烈需要而需要B.NaHCCh Na2c3molNa2c32moiHCL ImolNaHCChImolHCL故错误；B碳酸根离子的水解能力比碳酸氢根强，物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强，故C.NazCCh NaHC03错误；C向饱和溶液中通入有白色沉淀，会发生反应常温下相同的溶剂时，D.Na2cO3CO2,Na2CO3+CO+H O=2NaHCO,223较易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故正确Na2cCh NaHCCh D故选Do下列有关和性质的说法正确的是
6.Na2c3NaHCCh热稳定性A.Na CO3NaHCO23相同条件下的溶解度:B.NaHCO Na CO323足量固体与等浓度的酸反应生成等量的所消耗的酸C.CO2NaHCO3Na CO23是制碱工艺中的重要原料D.Na2cO3【答案】A【解析】受热易分解，受热难分解，所以热稳定性正确；A.NaHCCh Na2c3Na CONaHCO3,A23饱和溶液中通入二氧化碳，会生成沉淀，所以相同条件下的溶解度B.Na2c3NaHCCh NaHCChNa2co3,不正确；B生成等量的所消耗等浓度的酸的体积，是的二倍，所以不正确；C.CO2Na2c3NaHCCh NaHCO Na CO,C323是制碱工艺的重要产品，它是重要的化工原料，不正确；D.Na2c3D故选Ao下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
7.目的方案设计现象和结论分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸区别碳酸钠和碳酸温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的A氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温氢钠固体是碳酸氢钠固体度变化检验淀粉水解是否将适量淀粉与稀硫酸反应，加入足量的无明显现象，说明淀粉水解完全B完全溶液后再加入几滴碘水，观察现象NaOH晶体由蓝色变白色，说明浓硫酸具有探究浓硫酸特性向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸C脱水性探究、和向固体中滴加稀盐酸，将产生的气HCI H2c3CaCC3若溶液出现白色沉淀，说明酸性D酸性强弱体通入溶液中HC1H CO,H SiO.HzSiOs NaSiO3,,A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，故正确；A.A将适量淀粉与稀硫酸反应，加入足量的溶液后再加入几滴碘水，碘和过量的氢氧化钠反应，无明显现象，B.NaOH不能说明淀粉水解完全，故错误；B向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，晶体由蓝色变白色，说明浓硫酸具有吸水性，故错误；C.C向固体中滴加稀盐酸，产生的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,D.CaCC3将产生的气体通入溶液中，若溶液出现白色沉淀，不能说明酸性故错误；NazSiOs H COH SiO,D2323选Ao和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用
8.NazCCh NaHCCh⑴俗称,往溶液中滴加酚献，溶液呈色Na2c03Na2c3⑵用洁净的伯丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色Na2c03⑶实验室中需的溶液配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是
0.2mol/L NazCCh950mL,Na2c3填字母；；；；A.1000mL
21.2g B.950mL
20.14g C.500mL
21.2g D.500mL
10.6g⑷胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，NaHCCh请写出其反应的离子方程式o⑸除去粉末中混有的少量的方法是，化学方程式为Na2c3NaHCCh【答案】⑴纯碱（或苏打）红⑵黄⑶A⑷；个HCO+H+=82+H2OA（）加热个+出52NaHCO3=Na2CO3+CO20【解析】⑴俗称纯碱（或苏打）；溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，显碱性，故滴加NH2CO3NH2CO3酚醐，溶液呈红色；⑵溶液中钠元素，故做焰色反应实验火焰呈黄色；Na2c03⑶实验室中需的溶液需要容量瓶，称取的质量为
0.2mol/L Na2c950mL,1000mL NazCCh故选；ILx
0.2mol/Lx106g/mol=
21.2g,A⑷胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为；HCO个+小；+H+=CO2⑸碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去粉末中混有的少量的方法是加热；化学方程式为△Na2c3NaHCCh=个2NaHCONa2cO3+CO2+H2O3在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴
9.NaHCCh Na2cCh CCh⑵与物质的量之比为NaHCO3Na2c（）（用含的代数式表示）3b=—a【答案】⑴、］CO H+=HCO23:
232.5a【解析】加盐酸段不产生二氧化碳，发生的反应为段发生的反应为〜a Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCI,a〜
3.5aNaHCO+HCI=NaCI+H O+CO^.322点发生的反应为反应的离子方程式为；］；l0~a Na CO+HCI=NaHCO+NaCI,CO+H+=HCO23320〜a段是Na2c3与HCI反应，〃Na2co3=〃HCI=a mol,同时产生a molNaHCCh,a〜
3.5a段发生的反应为个，消耗消耗包含原溶质的和段生成NaHCO+HCI=NaCI+jO+CCh z:HCI=
3.5a-a=
2.5a mol,HCI NaHCC30〜a3的贝〃则与物质的量之比为；NaHCCh,ij a+NaHCO3=
2.5a,nNaHCO=
1.5a,NaHCCh Na2cCh l.5a:a=3:23⑶a〜
3.5a段发生的反应为NaHCO+HCI=NaCI+HzO+CCh个，消耗nHCI=
3.5a-a=
2.5a mol,nCO=nHCI=
2.5a mol,故32b=
2.5ao题组培优拔尖练c某化学兴趣小组用溶液完全吸收了后得到溶液液体体积无变化为了确定
1.100mL1mol/L NaOHa molCCh A溶液的溶质成分及值，该兴趣小组的同学进行了如下实验请帮助他们完成下列相应实验内容［提出假A a设］假设溶液的溶质为、；I A NaOH Na CO23假设口溶液的溶质为A Na2cCh;假设溶液的溶质为、；EL A Na2co3NaHCO3假设溶液的溶质为—IV Ao［实验过程］甲同学取少量溶液于试管，再向试管中滴加几滴酚醐溶液，溶液变红，由此得出假设成立1A AI乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误请用离子方程式说明乙同学的判断依据；他进一步提出，应先2取少量溶液，向其中加入足量的—溶液，来检验溶液是否含—,结果加入检验溶液后观察至！溶液变浑浊A JA丙同学为了检验溶液是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其3A中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设—正确为准确测定值，丁同学取了溶液在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫4a10mL A酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图个气体的物质的量则二—,所加硫酸的物质的量浓度为—a o［答案］2--或-或或或2NaHCO CO+H0HCO+OH HCO+H0H2CO3+OH BaCICaCI BaNO2CaNO23323322233Na2cO33in器4103moi/L【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应时溶液中的溶质的成分有种可能、；、；4NaOH Na2cO3Na2co3;Na2co3NaHCO3结合物质的性质、图像分析解答NaHCO,3根据以上分析可知第四种假设为溶质为；NaHCO3因为加入酚酸后溶液变红色，不能证明溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠水解液使溶液呈碱性,离子2方程式是2二-或-；因为不能确定哪种假设是正确的，所以不能加CO3+H2O kHCO+0H-HCO+H0=H2CO3+0H332入碱性物质使碳酸根离子沉淀，可加入氯化钢或氯化钙溶液等，若产生沉淀，证明溶液中含有；ANa2co3根据以上分析可知证明含有碳酸钠，则排除假设；向滤液中再加入稀硫酸有无色气体产生，证明含有碳酸3IV氢钠，则假设是正确的；m中元素的物质的量是加入稀硫酸后，溶液为硫酸钠溶液，根据元素4lOOmLlmol/LNaOH Na O.lmol,15mL Na守恒，则硫酸钠的物质的量是所以稀硫酸的物质的量浓度是；由图可知，碳酸钠
0.05moL
0.05mok
0.015L=10^mol/L与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，说明溶液中碳5mL10mL A酸氢钠与碳酸钠的物质的量相等，根据元素的物质的量为可知和的物质的量均为则Na O.lmol Na2c3NaHCCh二氧化碳的物质的量是所以2xl^0mol=l/l5mol,a=l/15某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数
2.Na2co3NaHCOs Na2co3A B C D E有如下实验步骤
①称取混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的形管的质量（）；m gU Dmig
②按图组装好实验装置并检查气密性；
③关闭活塞、匕，打开心，点燃酒精灯加热至不再产生气体；Ki
④打开活塞、关闭心，缓缓鼓入空气数分钟；Ki K,2
⑤打开活塞缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量形管的质量（）Ki,U Dm2g回答下列问题⑴装置中发生反应的化学方程式为B o（）正确的操作顺序是2o⑶样品中的质量分数为（用含、、的式子表示）Na2cO3m mim2⑷若无装置，则测得的的质量分数将（填〃偏大〃〃偏小〃或〃无影响〃）E Na2cO3⑸使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用（填标号）饱和碳酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液饱和氢氧化钠溶液饱和氯化钠溶液A.B.C.D.A【答案】（）个+个l2NaHCO3=Na2cO3+H2O82⑵
②①④③⑤（）一弧飞）314211m⑷偏小⑸B【解析】固体在加热的情况下分解生成和也利用浓硫酸吸收生成的利用碱石灰吸收生成的NaHCCh C020,WO,利用生成的的质量求出的质量，以便求出的质量分数装置的作用是防止后面鼓入空CO2,CO2NaHCCh Na2c A气时，空气中的会被装置中的碱石灰吸收，因而带来误差；装置的目的是防止空气中的水和进入CO2DE CO2装置因而带来误差DA⑴样品中含有受热分解生成和山，化学方程式为个+个NaHCCh,822NaHCO3=Na2CC3+H2C02⑵实验时、先搭好实验装置检查气密性，再装药品因为实验室通过测量的质量来测点的质量,因C02NaHCCh此需要先排除装置中的质量，因此打开活塞、关闭缓缓鼓入空气数分钟；再加热样品，关闭活塞、C02Ki K,Ki2七，打开心，点燃酒精灯加热至不再产生气体；；再通入空气，使产生的气体充分被吸收，打开活塞缓缓鼓Ki,入空气数分钟，再称量，因此实验顺序为
②①④③⑤⑶反应前后形管的前后质量差为可知反应生成生成的的质量为根据方程式列等式有U m2—mig,C02m2—mig,A2NaHC
0.=Na CO+H OT+CO T7309J4J4J2x8444mNaHCOm-m32x则的质量机曳券等般则质量分数为NaHC03NaHCOJ=g,Na2c34411m-/72NaHCO_41m-町312-1om1Im⑷装置的目的是防止空气中的水和进入装置给实验带来误差如果没有装置空气中的水和进入ECO2D,E,C02装置会使得团偏大，根据计算公式叱-犯、则测得的的质量分数偏小D,2I-42Na2c0311m⑸通过测量生成的的体积求的质量，因此不能溶于装置内的溶液C02NaHCCh C02会与溶液反应生成不符合题意；A.C02Na2CC3NaHCCh,A不溶于饱和溶液，因此可以通过排饱和溶液来测的体积，符合题意；B.C02NaHCCh NaHCChCCh B会与反应生成不符合题意；C.C02NaOH Na2c3,C可以溶于溶液，不符合题意；D.C02NaCI D答案选B
①②少量盐酸
①固加CO2+H2O,相互转化Na2c3热，
②NaOH溶液NaHCCh【答案】
①纯碱
②苏打
③小苏打
④碱
⑤小
⑥碱
⑦2N aHC O3q=N a2c o3+CO2T+H2O
⑧⑨+⑩；氏碱过量2+COM+2H+=C02T+H0HC054-H=CO T+H0Ca2++OHT+HCO=CaCO+0Ca+20H-+2223；碱不足2+；3+；2HC07=CaCO+COf+2H2HCa+COF=CaCO122A1+3C0f+3H O=2A1OH3+3co2T133HCO3+3323+；A1=A1OH+3co2T3【即学即练】1有分别装有溶液和溶液的两试管，下列操作或判断正确的是
1.Na2c3NaHCC3方案操作判断分别加入澄清石灰水产生沉淀者为溶液ANa2c分别加入等物质的量浓度的稀盐酸反应较剧烈者为溶液B Na2c3分别加入溶液产生沉淀者为溶液C Ca©2Na2c逐滴加入等物质的量浓度的溶液无明显现象的是溶液D NaOHNa2c3A.A B.BC.C D.D【答案】C【解析】碳酸钠和碳酸氢钠均与反应产生沉淀，故溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴A.Ca0H2Ca0H2别二者，故错误；A向中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向中加入同浓B.Na2c3NaHCCh度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故错误；B碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故正确；C.C与溶液反应生成碳酸钠和水也无现象，故错误；D.NaHCCh NaOHD故选C.根据你的实验观察和记录，下面关于和性质的叙述，不正确的是2Na2cCh NaHCCh受热时比稳定A.Na2c3NaHCCh在水中比溶解性大B.Na2cCh NaHCCh物质的量相等的和分别溶于水后，水溶液的碱性较强C.Na2cO3NaHCCh NaHCOs质量相等的和分别与足量盐酸反应,放出的比少D.Na2c3NaHCCh Na2c382NaHCCh【答案】C【解析】碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，正确；A.A碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，正确；B.B物质的量相等的和分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，错误；C.Na2c03NaHCO3C质量相等的和相比，的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸D.Na2c NaHCCh Na2c3反应，放出的比少，正确；Na2c382NaHCChD故选CA
五、知识点
二二、焰色试验
1.定义某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征，根据呈现的，判断试样所含的，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验焰色试验的步骤
2.焰色试验一般用箱丝或无锈铁丝@一将锦丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净总将洗净的钳丝（或铁丝）在火焰上灼烧至与原火焰颜色相V一同为止遛）一♦取试样®-在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色@—再用盐酸洗净钳丝（或铁丝）,并在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同!微警示r——―------------------------------------------------------———-----------------------------------------------------———--------------------——-----------——------———----------------------------------------——---------——------------------------------------------——----------------------------------------------------------------------—―--------（）焰色试验检验钾元素时要透过蓝色钻玻璃观察，滤去黄色的光，避免含有微量钠元素的干扰!1（）焰色反应是物理变化，不是化学变化!i2几种常见金属元素的焰色
3.金属元素锂钠钾钙锢铜_____色（透过颜色紫红色砖红色洋红色—色—蓝色钻玻璃）［口诀］钠黄（色）钙病红（色）锂紫红（色），钾紫色钢黄绿（色），锢为洋红最美丽的工业制备——侯氏制碱法
4.Na2c03
①制备原理把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠精制饱和食盐水co co22合成氨厂沉自池］过滤煨〈炉I NH3|fNa2c-----Mb-----母液冷却结晶》NH4cl
②反应的化学方程式；a.NaCl+NH+C0+H O=322b.2NaHCO3^^=Na2cO3+CO2t+H2OO【答案】颜色，特征颜色，金属元素，黄色紫黄绿绿
1.
3.
4.NaHC03I+NH4CI应用
5.检验金属元素的存在，如鉴别和溶液1NaCl KC1利用焰色试验制节日烟火2【即学即练】2下列说法正确的是
1.用广泛试纸测得新制氯水的为A.pH pH2取一根洁净的伯丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧,B.若火焰呈黄色，则试液中含有Na+配制・「溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大C.100mL
0.1mol NaCl取少量某溶液于试管中，加入少量溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶D.NaOH液一定不含NH【答案】B【解析】氯水中含具有漂白性，可使试纸褪色，应选计测定，故错误；A.HCIO,pH pHA钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，试液中一定含有故正确；B.Na+,B配制溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，溶质的物质的量减少，则所配溶液浓度偏小，故错误；C.C溶液含时，加入少量溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象无法判断溶液一定不含D.NH NaOHNH,故错误；D故答案选Bo我国著名化工实业家侯德榜提出了〃联合制碱法〃，该生产工艺流程如图所示下列说法不正确的是
2.精制饱和食盐水Na2c3沉淀也发生反应7co+NH+H O+NaCl=NaHCO+NH C1A.23234B.该过程充分利用了合成氨工业提供的和C.NH3co2吸收可使母液中的；转化为以提高纯度NH HCOCO,NH C134向饱和食盐水中先通再通更有利于析出【答案】【解析】工艺中利用合成氨工业中D.CO,NH3,NaHCOs DNH3和为原料，通过反应CO2获得碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循CC2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3J+NH4cl环使用，生成的氯化镂作化肥碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应；故正确；A.CO+NH+H O+NaCl=NaHCO4-NH Cl,A23234向母液中通氨气作用有增大；的浓度，使更多地析出和使转化为吸收可B.NH NH4cl NaHCCh Na2co3,NH3使母液中的；转化为以提高纯度，故正确；HCO COj,NH4cl B工艺中利用合成氨工业中和为原料，该过程充分利用了合成氨工业提供的和故C.NH C0NH3C02,C正确；二氧化碳的溶解度较小，浓度较低，不利于生产纯碱，应先通入氨气，故错误；D.D故选Do易错精析・盛放溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？1,Na2c3【细剖精析】溶液因水解呈碱性，以溶液为代表的碱性溶液中的「可与磨□玻璃塞中裸露的反应,生成Na2co3Na2co30H SiCh，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开NazSiCh向饱和溶液中通入过量的，可观察到什么现象？为什么？
2.Na2c3C02【细剖精析】溶液中将析出白色晶体（沉淀）原因是发生；
①的溶解度比小，Na CO+C0+H O=2NaHCO,NaHCChNa2cCh23223
②生成的的质量比消耗的的大（即生成）即溶质增加，
③反应消耗了NaHC0Na CO106g Na2cO3168g NaHCO,3233水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是
①仅用试管和胶头滴管，你能鉴别溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理
3.Na2c03【细剖精析】能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别溶液和稀盐酸Na2cCh请设计实验方案，用1溶液和足量的气体,制取1的溶液
4.50mL2mol-L_NaOH CO250mL1mobf Na CO23【细剖精析】将溶液，等分成两份，一份通入过量的，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可反应方50mL NaOHCCh程式可表示为第一步NaOH+CO=NaHCO23第二步NaHCO+NaOH=Na CO+H O3232B能力拓展
1.Na2c3和NaHCO的鉴别方法3⑴利用热稳定性不同L无明显变化的是Na,CO,人加执m放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的固体理q是NaHCO3⑵利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）反应尸产生气泡速率快的是速率-产生气泡速率慢的是NaHCO,Na,C0,滴加盐酸立即产生气泡的滴加「是^^3稀盐酸滴加盐酸开始不产生气泡的是NaCO23⑶利用和（或）溶液混合时现象不同BaCh CaCk稀L产生白色沉淀的是BaQ.Na,CO,溶液溶液」不产生白色沉淀的是NaHCO3（）利用两溶液的碱性不同4测『大的是p pHN%O3小的是1-^pH NaHCO3w\-扇加无色酚.红色深的是a2c03一红色浅的是L NaHCO3相互转化
2.CO,+H,0Na,CO,=-NaHCQ23
①固加热，
②液+NaOH3溶液-溶液lNa2c3NaHCChNa2cCh+H0+CO2=2NaHCO232NaHCC3―Na2c3△_固体物质；D2NaHCO3=NaCO+H2O+CO2T23溶液中2NaHCO+NaOH=NaCO3+H2CK32和混合物的除杂
3.Na2cCh NaHCCh混合物（括号内为杂质）除杂方法及试剂加热至恒重固体Na2c3NaHCCh溶液通入足量气体NaHCChNa2co3C02溶液加入适量溶液Na2cO3NaHCCh NaOH羔分层提分题组基础过关练A化学与生活、生产密切相关下列有关叙述不正确的是L疫情期间，一定浓度溶液用于杀菌消毒A.NaCIO制作馒头时,加入作膨松剂B.NaHCCh将旧电池、废塑料垃圾进行填埋处理C.皮革生产中回收的废油脂，用于生产肥皂D.【答案】C【解析】溶液中有强氧化剂能使蛋白质变性，所以一定浓度溶液用于杀菌消毒，故A.NaCIO HCIO,NaCIO正确；A能和面食中的酸性物质反应生成二氧化碳，使馒头变得疏松多孔，故正确；B.NaHCCh B将旧电池、废塑料垃圾进行填埋处理会污染土壤和地下水，故错误；C.C油脂碱性水解可以制成肥皂，故正确;D.D故选Co下列离子方程式书写正确的是
2.把铜片放入浓硫酸中并加热田+2+A.Cu+4SO=Cu+S0T+2H O22碳酸钙与盐酸溶液反应+B.COr+2H=CO+H O22碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合；C.HCO+H+=HO+CO T22硫酸溶液与氢氧化车贝溶液反应2++；D.Ba4-OH-+H+SO^=BaSO+H042【答案】C【解析】铜片和浓硫酸反应需要加热，浓硫酸在离子方程式中需要保留分子式，故反应的离子方程式为A.2+错误；Cu+2H2SO4^=^CU+SOJ-+S02T+2H2O,A碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为错误；B.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2J B碳酸氢钠与过量盐酸反应，生成水和二氧化碳，离子方程式正确，正确；C.c硫酸和氢氧化钢反应的化学方程式为，错误；D.Ba2++2OH—+SOj+2H+=BaSC4J+2H2D故答案选Co关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是
3.纯碱是碳酸氢钠同时生产了纯碱和氯化镂两种产品A.B.在滤液中加入了生石灰食盐的利用率仍然较低C.D.【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，故错误；A.A氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化镂，反应方程式为B.，所以流程的主产品是纯碱，副产品为NH3+H2O+CO2+NaCI=NdCI+NaHCChJ,2NaHCO=NaCO+CO TH.O NH4CI,3232故正确；B滤液的成分为应该向析出的母液中加入生石灰，生石灰和水反应放热，同时生成碱，与氯化镂C.NaCI,NaHCCh反应生成的可以循环利用，故错误；NH3C侯氏制碱法中氯化钠可以循环使用，则食盐利用率较高，故错误；D.D故选Bo可用于呼吸面具中氧气的来源A.NazO2和投入水中都能生成都是氧化还原反应B.NazO NazCh NaOH,可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等C.Na2c03NaHCCh的性质稳定，可用作调味品D.NaCI【答案】B【解析】能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故正确；A.NH2O2A和投入水中都能生成但与水的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应,故B.Na ONazChNaOH,NaOB22错误属于盐能与二氧化硅、酸、碱、盐等物质反应，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而C.Na2c03NaHCCh能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，故正确；C的性质稳定，有咸味，可用作调味品，故正确；D.NaCI D故选Bo下列物质的俗名与化学式对应的是
5.石英一一小苏打水银一凡一胆矶A.Si B.Na2cO3C.Ag D.CuSO4,5【答案】D【解析】石英的成分是而不是故不符合题意；A.Si02Si,A的俗名是苏打而不是小苏打，小苏打是碳酸氢钠，故不符合题意；B.Na2cO3B水银是金属而不是故不符合题意；C.Hg,Ag,C胆矶的化学式是，故符合题意；D.CUSO/5H2D答案D下列反应中，反应物的用量或浓度或反应条件改变时，不会改变生成物的是
6.硫在氧气中燃烧钠与氧气反应A.B.锌与硫酸反应碳酸钠溶液和盐酸反应C.D.【答案】A【解析】硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，反应物的用量或浓度或反应条件改变时，不会改变生成物,故A.符合题意；A钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，则钠与氧气反应的生成物会因反应温度改B.变而不同，故不符合题意；B锌与稀硫酸反应反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，则锌与硫酸反应的生成物会因反应浓度不C.。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
