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第章原子结构与性质单元测试1说明1,本试卷分I卷和II卷两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟卷为选择题，请将答案用铅笔填涂在答题卡上，卷用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上
2.I2B II可能用到的相对原子质量:H7C-120-16Mg-24Cl-
35.5Br-801-127卷（选择题部分共分）I50
一、单项选择题（本题包括小题，每小题分，共分）
103301.某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Ym・3X2Y,其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期在地壳中含量最高，基态原子的核外电子恰好填满个原子轨道下列说法正确的是Y W10（▲）第一电离能A.ZR电解的熔融氯化物可以得到的单质B.Z Z最简单氢化物稳定性C.YR是元素周期表中电负性最大的元素D.Z下列是、、、、五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（▲）
2.A B C DEA B C DE化合价-4-2-1-2-1电负性
2.
52.
53.
03.
54.
0、、的氢化物的稳定性顺序为A.C DE CDE元素的最外层轨道中无自旋方向相同的电子B.A元素、不可能形成所有原子都满足电子结构的化合物C.BC8与元素同周期第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应D.B HO2下列化学用语表达正确的是（▲）
3..F TFAH基态氮原子的轨道表示式M M中子数为、质子数为的核素符号C.3226FeD.基态V2+离子的价电子排布式3d3下列各组元素的性质正确的是（▲）
4.最高正价原子半径A.FSSi B.PNC第一电离能电负性C.BAlGa D.FN0根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（▲）
5.选实验操作和现象实验结论项该废铁屑中不含将废铁屑溶于过量盐酸，滴入溶液，未见溶液变为红色A KSCN三价铁向溶液中先加入少量溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再溶液已经NazSCh BaCbNazSChB向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解变质非金属性C1C将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀CSi将乙烯通入酸性溶液中，溶液的紫红色褪去乙烯具有漂白性D KMnCUA.A B.BC.C D.D、、、是短周期元素，元素原子的最外层未达到电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其
6.X Y Z W X8单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素价阳离子的核外电子排布与窟原子相同;元素原子Y sp Z+2W的层有个未成对的电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（▲）M1p元素的氢化物的水溶液显碱性A.X元素的离子半径小于元素的离子半径B.Z W元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应C.Z X基态原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成发射光谱D.Y下列说法正确的是（▲）
7.能级有个轨道A.2P
3、的电子云轮廓图形状不同B.ls2s3s轨道呈哑铃形，因此轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形C.p p同一能层的轨道电子能量不一定高于轨道电子能量D.p s如图所示是元素周期表中短周期的一部分，、、、四种元素的原子核外最外层电子数之和等于丫、
8.X Y Z W元素的原子序数之和下列说法不正确的是（▲）ZX YZ W四种元素的原子都含有两种形状的电子云A.原子的成对电子数最多B.WC.四种元素的最高正化合价都等于其族序数D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价含氧酸中
9.a〜e为短周期元素,其原子序数与其某种化合价的关系如图所示下列说法正确的是（▲）化合价+7--+5+2b3t3r il原子序数-3-A.第一电离能bcc与e的原子半径:ce气态氢化物的稳定性C.ad和都不存在同素异形体D.d e下列说法错误的是（▲）
10.电子排布式违反了泡利原理A.Is22s22P63s23P64s3基态原子电子排布式违反了能量最低原理B.Is22s22P63s23P63d5根据构造原理，原子核外电子填充顺序为C.Is2s2P3s3P4s3d4P5s5P4d6s4f5d6P某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、当它与氯气反应D.7381451773310540136301799521703时生成的阳离子是x2+
二、不定项选择题（本题包括小题，每小题分，共分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只5420包括一个选项，多选时，该题为分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分,选两个且都正确的给02分，但只要选错一个,该小题就为分）40短周期元素、、、的原子序数依次增大位于区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；
11.W X Y Z W s的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；的基态原子的核外成对电X Z子数是未成对电子数的倍下列说法错误的是（▲）3分别与、、结合，均能形成电子分子A.WX YZ
10、的单质分别与发生化合反应均能获得两种不同的产物B.X YZ2化合物中的化合价为价C.YZ Y+2和反应能生成强酸，因此是酸性氧化物D.W2Z YZ2YZ2短周期主族元素、、、的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为基态原子中能级电子
12.XYZW15,Y s总数与能级电子总数相等，与同主族，与同周期下列说法正确的是（▲）简单氢化物的还原性p YZ ZW A.YZ非金属性B.YZX的简单离子与的简单离子具有相同的电子层结构c.ZW化合物中既存在离子键，又存在共价键D.WX
13.金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属已知钛有、万、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（▲）钛元素在周期48H495F A.表中处于第周期第族4HB钛原子中，中子数不可能为B.22钛的种同位素在周期表中处于不同的位置C.3钛元素价电子排布为D.3d24s
214.现有四种元素基态原子的电子排布式如下:
①Is22822P63s23P4
②Is22s22P63s23P3
③1522s22P3
④2s22P5则下列有关比较中正确的是（▲）第一电离能
④③②①A.电负性
④〉
③〉
①②B.原子半径
④③②①C.最高正化合价
④③=
②①D.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关、、、、五种元素的叙述中，正确的是
15.R WXYZX________W YZ单质和氯气反应可生成两种空间结构相同的分子A.W、的阴离子电子层结构都与原子的相同B.YZR最高价氧化物对应的水化物的酸性C.WX第一电离能D.RWY卷（综合题部分共分）II50
三、填空题（本题包括小题，共分）650请回答下列问题⑴表中属于区的元素是（填元素符号）d⑵某元素的价电子排布式为该元素为（填元素符号），该元素与元素
①形成的最简单化合nS%pn+],物的电子式为o⑶基态
③原子中电子占据最高能级的符号是,占据该能级电子的电子云轮廓图为形基态
③原子中，核外存在对自旋相反的电子共有种不同运动状态的电子（）写出
②的氧化物与溶液反应的化学方程式4NaOH（）元素
④⑤⑥的电负性（填元素符号）5
（6）元素
⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用h，L，[3表示）如表:元素X YIi717759电离能I215091561/kJ/molI33248257比较两元素的b，13可知，气态X2+,再失去一个电子比气态丫2+再失去一个电子难，请解释原因分、、、、、为原子序数依次增大的六种元素，其中、、、、为短周期元素，为第
17.8A BC DE F A BC DE F四周期元素，还是前四周期中电负性最小的元素已知原子的核外电子数与电子层数相等；元素质子FAB核外电子数比电子数少个；原子的第一至第四电离能为、p s1C//=738738kJ/mol I=1451kJ/moK7=7733kJ/mok25I=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为440⑴写出E元素在周期表中位置________；D元素的原子的核外电子排布式______oIs2s2p3s3p⑵某同学概括题目信息和掌握的知识分析的核外电子排布图为向恒田该同学所画的轨道式违背c G3E31HI IL了o⑶已知BH5为离子化合物，写出其电子式o4在DE3分子中电子对更偏向用元素符号表示原子，用电负性知识进行解释o分氮族元素包括氮、磷、碑、睇、钿等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用试回
18.8答下列问题是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量已知有DNaNCh NaNCh HNO2强氧化性，酸性H2s03HN02CH3co0H
①亚硝酰氯是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到结构，则其电子式为—,其水解会生成两种酸，N0C18e-写出水解的化学方程式—o
②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是—填序号NaNChHN02稀硫酸二氧化碳二氧化硫醋酸a.b.c.d.碑化钱是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过神化钱2GaAs太阳能电池提供能量基态原子外围电子排布式为—,最高能级的电子云形状为—,元素在元素周期表中As As的位置为—，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是—o⑶GaN是一种直接能隙directbandgap的半导体，自1990年起常用在发光二极管中工业上以钱粉为原料,用银催化法生产在氨气流中于下加热可制得疏松的灰色粉末状同时得到一种单质，GaN,1050〜1100℃30min GaN,请写出对应的化学方程式—o分根据有关知识，回答下列问题
19.81符号3Px所代表的含义是_______填字母轨道上有个电子A.3Px3第三电子层轨道有三个空间伸展方向B.3Px电子云有个空间伸展方向c.Px3第三电子层沿轴方向伸展的轨道D.x p-核外电子的运动状态有种22短周期主族元素中，第一电离能最小的元素是填元素符号，下同，电负性最大的元素是3铜的原子序数是其价电子排布式为429,o形成共价键
①请指出下列化合物中显正价的元素填元素符号NaH、IC1o
②表中符合“对角线规则”的元素有和、和它们的性质分别有一定的相似性，写出与Be AlB Si,BeOH2NaOH溶液反应的离子方程式o分科学研究发现，铭的化合物有毒，对环境有很大的危害有致癌作用其毒性是【毒性的
20.8CrVI Crn倍某科研小组采用如图方案对含铭的废水进行处理和回收利用制备无水100CrCh硫酸溶液无水CrCb尾气处理已知
①在酸性介质中用可将价还原成价NaHSCh+6Cr+3Cro
②铭和铝及其化合物具有相似的化学性质无水三氯化铭易升华，在高温下能被氧气氧化氯化格晶体难溶于乙酸，易溶于水和乙醇，易水解C1CN6H2O⑴Cr原子的基态电子排布式为o还原”阶段所发生反应的离子方程式为；用离子方程式表示调节溶液不能超过的原因2“pH8过滤”得到的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是3“I CrOH3650c5用如图装置制备无水CrCb时，反应管中发生的主要反应为Cr O3+3CC142CrC13+3COCl,则向三22已知沸点为为保证稳定的气流，适宜的加热方式是4CO
476.8℃,CCL颈烧瓶中通入的作用为
①；
②N2分用低品铜矿主要含、制备的一种流程如下:
21.10CuS FeOC112O稀硫酸、氨水、水合朋MnO NHHCO243TI-r低品铜矿--酸浸一，调除镒--还原一-pH--Cu O2I II ISFeOH MnCON332酸浸”中发生反应的化学方程式为1“CuS o写出基态的核外电子排布式2Mi+o3“调pH”后溶液pH约4,此时溶液Fe3+物质的量浓度为[K[FeOH]=lxlO-38]sp3除锦阳寸的离子方程式为4“o5“还原”前需测定铜氨离子｛[CuNH34p+｝的浓度来确定水合阴的用量°
20.0mL除去Mn21的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取
25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3moi・L」H2s4至pH为加入过量固体以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点反应为3〜4,KI232Cu2++4I-=2CuI+l2,l2+2S2O；-=2I-+S4O；.,重复2〜3次，平均消耗Na2s23标准溶液
22.00mL计算铜氨溶液的物质的量浓度-----------保持其它条件不变，水合肿浓度对的产率的影响如图所示水合胧浓度大于」时的6Cu O
3.25molL CuO22产率下降，［CuNH34p+的转化率仍增大，可能的原因是------------0。
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