第2-1-1讲-共价键-原卷版

链接教材精准变式练第二章分子结构与性质第一节共价键第课时共价键1这典例斛犊【典例】（•天津河北•高二期末）下列说法正确的是12021含有共价键的化合物一定是共价化合物A.乙醇分子中只含有键B.正四面体结构的分子中的键角一定是C.10928所有的键的强度都比兀键的大D.【典例2】（

2021.重庆八中高二阶段练习）氧气的化学式为（CN）2,结构式为N三C—ON,性质与卤素相似,下列叙述正确的是分子中只含极性键A.分子中含有个键和个兀键B.24不和氢氧化钠溶液发生反应C.分子中三键的键长小于键的键长D.N C C—C【典例3】（

2021.辽宁实验中学高二阶段练习）下列说法正确的是原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的A.电子的运动状态可从能层、能级、轨道个方面进行描述B.3气体单质中，一定有键，可能有兀键C.个乙烯分子中含有个键，个兀键D.141器

③率材和鹤轴接一.共价键的形成与特征共价键的形成

1.⑴概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键⑵成键的粒子一般为韭金属原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子⑶本质原子间通过共用电子对（即原子轨道重叠）产生的强烈作用共价键的特征

2.⑴饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性⑵方向性除轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，S电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性共价键类型（按成键原子的原子轨道的重叠方式分类）键

1.O形成由两个原子的轨道或轨道“头碰头”重叠形成S P型S-S的键的形成H—H咀H ClH Cl型类型s-p的键的形成H—Cl s-p0Cl Cl ClClCl2令令型0000eP-P的键的形成Cl—Cl p-p T以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图特征形不变,这种特征称为轴对称;键的强度较大.兀键2形成由两个原子的轨道“肩并肩”重叠形成P兀键p-p宣键的形成p-p兀键的电子云具有镜面对称性,即每个兀键的电子云由两块组成，分别位于特征由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;兀键不能旋转;不如键牢固,较易断裂.判断键、兀键的一般规律3共价单键为键；共价双键中有一个昱键、一个文键；共价三键由一个色键和两个键组成u2L器雁皮式您（变式训练1）（2021•黑龙江•绥化市第一中学高二期中）下列分子中既有键，又有兀键的是

①HCI

②H2O

③乙醛

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A.

①②③B.

③④⑤⑥C.

④⑤⑥D.

③⑤⑥（变式训练）（.辽宁沈阳.高二阶段练习）下列关于键和兀键的说法中，错误的是22021所有的键的强度都比兀键大A.键是原子轨道“头碰头”式重叠，兀键是原子轨道“肩并肩”式重叠B.键与键的电子云形状的对称性相同C.s—so s—po键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转D.（变式训练）（.浙江.诸暨中学高二期中）下列说法不正确的是32021乙烯中键的键能小于乙烷中键的键能的倍A.C=C C-C2键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转B.在气体单质中，一定有键，可能有兀键C.键和键电子云对称性相同D.s-po p-po岗篡保合梃变式称（.天津蓟州.高二期末）下列物质分子中存在兀键的是

1.2021氢气甲烷乙烯乙醇A.B.C.D.CH

32.（2021・广东肇庆•高二期末）某有机物的结构简式为6-CHO,该分子中键与万键的个数比为A.91B,81C,71D.

613.（2021・北京.101中学高二期末）键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的P Ps轨道和另一个原子的轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是pA.H B.HF C.Ch D.F22（.辽宁沈阳.高二阶段练习）下列分子中存在的共价键类型完全相同（从键、兀键的形成方式角度分析）

4.2021的是与与A.CH4C2H2B.H2O HC1与与C.H202D.Cb N

25.（

2021.河北•张家口市宣化第一中学高二期中）已知N—N、N=N和N三N键能之比为

1.

002.

174.90,而C-C、C=C和C三C键能之比为

1.

001.

772.34,下列说法正确的是键一定比兀键稳定电较易发生加成反应A.B.乙烯、乙快较易发生加成反应乙烯、乙快中的兀键比键稳定C.D.（.四川省内江市第六中学高二阶段练习）下列关于键和兀键的理解不正确的是

6.2021键一般能单独形成，而兀键一般不能单独形成A.键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转B.、三中碳碳键的键能都相同C.CH-CHCH2=CH2CH CH33碳碳双键中有一个键，一个兀键，碳碳叁键中有一个键，两个兀键D.（四川省荥经中学高二期中）下列有关键与兀键说法中，错误的是

7.202b氮分子中的化学键是个键，个兀键A.12键与兀键的对称性相同

8.3分子中含有共价键，则至少含有一个键C.3含有兀键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D.b（.四川省内江市第六中学高二阶段练习）下列关于化学键的说法，认识错误的有几个

8.2021

①S-S键与s-p O键的电子云对称性不同

②兀键不能单独存在，一定要和键共存

③含有兀键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同

④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键

⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的个个个个A.1B.2C.3D.

49.（

2021.浙江.宁波市北仑中学高二期中）已知N—N、N=N和N三N键能之比为

1.00:

2.

174.90,而C—C、C=C和C三C键能之比为

1.

001.

772.34,下列说法正确的是键一定比兀键稳定A.较易发生加成反应B.N2乙烯、乙烘较易发生加成反应C.乙烯、乙快中的兀键比键稳定D.

10.（2021・河北・曹妃甸一中高二阶段练习）某物质可溶于水、乙醇，熔点为2095C,其分子的结构简式如图所示下列说法不正确的是NILN^C—N=CNik该分子中含有极性共价键A.该物质中键和兀键的个数比为B.Imol5:3该分子中原子最外层均达到电子稳定结构的为、C.8C N该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为种D.

311.（2021•云南•马关县第一中学校高二阶段练习）下列有关化学键类型的判断不正确的是键与键的对称性不同A.s-s os-p o分子中含有共价键，则至少含有一个键B.已知乙快的结构式为三则乙快分子中存在个键（）和个兀键

（三）C.H—C C—H,2C—H3CC乙烷分子中只存在键，即个键和个键都为键，不存在兀键D.6C—H1C-C

12.有以下物质

①HF,

②C3

③H2O,

④N2，

⑤C2H4，

⑥C2H6，

⑦H2，

⑧H2O2，

⑨HCN（H—C三N）（）只有键的是（填序号，下同）；既有键又有兀键的是1O⑵含有由两个原子的S轨道重叠形成的键的是_______________________________________O⑶含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成的键的是S PO

（4）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是o

13.（2021・山东・新泰市第一中学高二阶段练习）⑴橙红色晶体鼠基钻［C02（CO）8］的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）配体中键与兀键数目之比是COO⑵（CN）2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为个分子中含有个兀键,1（•福建省武平县第一中学高二阶段练习）碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质请回答下列问

14.2021题⑴褚（）是用途很广的半导体材料，基态原子的核外电子中，有个未成对电子Ge Ge（）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂、、电负性由大至小2CO2CE ZmGeCUZn Ge的顺序是___________o（）俗称光气，分子中原子采取杂化成键，光气分子的结构式为,其中碳氧原子之间共价键是3COCb Csp2____________（填序号）个键个兀键个键，个兀键a.2b.2c.l1（）可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为4GeCLo

（5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键从原子结构角度分析，原因是___________o

15.（2021•北京・101中学高二期末）回答下列问题（）石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结1构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有很好应用前景

①石墨烯中碳碳键的键角为O

②已知几种常见化学键的键能如表:化学键二Si—0H—O00Si—Si Si—C键能/kJ・moH368467498226Xi.比较Si—Si键与Si-C键的键能大小x填或=226kJ・moH被誉为世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是世纪的能源，“未来的石油”的观点已知ii.H221“21单质硅含有键，含键，试计算完全燃烧放出的热量约为Imol2moiSi—Si ImolSiCh4moiSi—0ImolSi立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象存在顺式和反式两种同分异构体,据2N2F2此事实，判断分子中两个氮原子之间的键型组成为—N2F2仅有一个键仅有一个兀键一个键，一个兀键两个键A.B.C.D.写出分子的顺式异构体的结构式—N2F2O。