第2章-分子结构与性质提分小卷-【单元测试】原卷版

第章分子结构与性质2提分小卷（考试时间45分钟试卷满分60分）

一、选择题本题共14个小题，每小题2分，共28分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.下列说法正确的是（）A.Cb是双原子分子，H2s是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H O与H S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的22C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小一|饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，A项霜藻—怏定分子的立体结构，B项错误—方向性-______________________________—s—s o键没有方向性，C项正确—|轨道重叠电子出现在两核间的概率增大J）项错铠

2.下列有关化学键类型的说法错误的是（）A.乙烯分子中键、兀键的电子云的对称性不同B.物质中有键不一定有兀键，有兀键一定有键C.已知丙快的结构简式为CH3c三CH,则丙怏分子中存在5个键和3个兀键D.乙烷分子中只存在键，即C—H和C—C均为键

3.在下列的比较中错误的是（）A.强度:a键,兀键B.键角H OCO22C.键长H-FF-F D.键能C-CC-Si

4.已知CH中C—H间的键角为109°28\NH中N—H间的键角为107°,H0中0—H间的键角为105°,则下列说432法中正确的是（）A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

5.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是A.S0B.NF C.H3O+D.OF

2326.下列分子所含原子中，既有sp3杂化又有sp2杂化的是HI ZH CIIIA.H—C—C B.\/C.CD.H—C—C=C—HI\尸/\、H H H HHH

7.氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

8.N%分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道

9.N%分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大

8.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子NH£直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫SO2V形S原子米取sp-杂化C碳酸根离子CO；三角锥形C原子米取sp-杂化D乙快C2H2直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键

9.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A.二氧化硫B.四氯化碳C.二氧化碳D.乙快

10.人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下的主要原因是A.蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D.蜘蛛有特异功能能抓住任何物体

11.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是A.HF、HC

1、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F

2、Cb、Br

2、b的熔、沸点依次升高C./、OH、H—O—H、C2H5—0H中一0H上氢原子的活泼性依次减弱D.CH3—O—CHC2H50H的沸点逐渐升局

312.下列说法正确的是A.由于氢键的存在，冰才能浮在水面上B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在，沸点HClHBrHIHFD.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是

104.

513.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是C1——H OHC—CH—OHC—CH—CH0H B.A2CH，OH ClH CH—CH—C—CHS3HOOC—CH—C—C—Cl*,C.D.MBr Br

14.下列各项比较中前者大于或强于后者的是A.C%在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B.L在水中的溶解度和U在中的溶解度C.I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D.SO在水中的溶解度和CO在水中的溶解度

二、非选择题本题共5个小题，共32分

15.4分分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A.NH B.H OC.HQ D.CH E.C HF.N2324261所有的价电子都参与形成共价键的是O2只有一个价电子参与形成共价键的是oHC-Brr

（3）最外层有未参与成键的电子对的是o

（4）既有键又有71键的是o

16.（6分）已知

①CS2

②PC”

③H2s

④CH2O

⑤H3O+

⑥NH

⑦BF3

⑧SCh请回答下列问题:

（1）中心原子没有孤电子对的是_____（填序号，下同）⑵空间结构为直线形的分子或离子有;空间结构为平面三角形的分子或离子有o⑶空间结构为V形的分子或离子有o

（4）空间结构为三角锥形的分子或离子有；空间结构为正四面体形的分子或离子有o

17.（7分）⑴）蓝矶（CuSO4・5H2O）的结构如图所示SOF的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型是;基态0原子的价轨道表示式为⑵气态S03分子的空间结构为；将纯液态S03冷却到

289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态S03中S原子的杂化轨道类型是o

18.（6分）已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107⑴N4分子的空间结构为4k它是一种（填“极性”或“非极性”）分子

（2）PH分子与NH分子的构型关系（填“相同”“相似”或“不相似）P—H键（填“有”或无”）极性，33PH分子（填“有”或“无”）极性o3

（3）NC1是一种淡黄色油状液体，下列对NCh的有关描述不正确的是（填字母）3a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子d.因N—Cl键的键能大，故NCb稳定

19.（9分）B、C、N、Si是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在⑴基态硅原子的电子排布式为；C、N、元素的第一电离能由大到小的顺序为

（2）BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体RF[H O]+[HO—Fp F5

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及（填序号）；a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.范德华力

②晶体R中阴离子的空间结构为o⑶乙二胺（HNCH2cH2NH2）与CuJ溶液可形成配离子（结构如图乙所示），乙二胺分子中氮原子的杂化类型乙二胺和三甲胺［N（CH3）31均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是。