第3讲-盐类的水解平衡水溶液中的离子反应与平衡

专题三盐类的水解平衡知识点一盐类水解平衡影响因素以醋酸钠的水解平衡CH3coe）一十氏0=CH3co0H+0H—；AH0为例，分析改变下列条件对醋酸钠水解平衡的影响水解平衡移动的[CH3coeT][CH COOH][0H-][H+]pH AcTHAc3程度方向加热右减小增大增大减小增大增大减小加水右减小减小减小增大减小增大减小加左增大增大减小增大减小减小减小CH COOH3加右增大增大增大减小增大减小增大CH COONa3力左增大减小增大减小增大减小增大H NaOH力口右减小增大减小增大减小增大减小HC1备注）越稀越热越水解1）酸式盐溶液酸碱性判断2

①水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCCh，Na HPO,NaHS等;24

②电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSCh，NaH2Po4等）双水解3（

①Fe3+/A*和CO1或HCO,、S2-HS，［A1（OH）4「等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀,书写时用“一，，表示

②NH1与S2,HCO晨COM、CH3coec等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解,书写时仍用“二，，表示【立马见效】

1.（2019・绍兴模拟）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）pH碳酸钠水解是吸热反应A.段说明水解平衡向右移动B.ab段说明水解平衡向左移动C.be水的电离平衡也对产生影响D.pH答案C.下列有关盐类水解的叙述中正确的是2溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐A.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性B.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性D.答案C

3.［2019・北京卷，12］实验测得

0.5mol・LrCH3coONa溶液、

0.5molLrCuSCU溶液以及H0的pH随温度变2化的曲线如图所示下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c H+c OHB.随温度升高，CH3coONa溶液的cOH-减小随温度升高，溶液的变化是降改变与水解平衡移动共同作用的结果C.CuSO pH4随温度升高，溶液和溶液的均降低，是因为

一、水解平衡移动方向不同答D.CH3coONa CuSCUpH CH3coe Ci+案C

4.在一定条件下，Na2cCh溶液中存在如下平衡COM+H2OUHCO3+OH，下列说法正确的是%需.稀释溶液，平衡正向移动，］增大A HB.通入C02，平衡逆向移动，溶液pH减小加入固体，平衡逆向移动，减小C.NaOH pH升高温度，增大D.0r答案D

5.已知室温时,CH COOH的电离常数为

1.75X10-5mol-L_1,NH3H2O的电离常数为L75xl05mol L-1o

0.1mol・L-13的下列溶液

①CH3coONa、

②NH4CI、@CH COONH@（NH）SO,pH由小到大排列正确的是（）34424A

②〈

④〈

③B.

①v

③②〈

④C.

①〈

②〈

③v

④D.

④〈

②①答案D.下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是（）6A.K+、S2-Al3+.[A1（OH）]-

4、、

8.MnO]Na SOFK*C.SOF、Fe3+S2

一、K+D.Fe2+Cl-H+、NO；答案A.为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计一个简单的实验方案7cor答案向纯碱溶液中滴入酚醐溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的COM.在一脂溶液中，力口滴酚献溶液显红色，下列能证明溶液中存在歹+

80.10011125032Na2s03SO H2O1水解平衡的事实是（填字母）HS05+0H-再加入溶液红色退去A.H2so4再加入氯水后红色退去

9.再加入溶液后产生沉淀且红色退去C.BaCb再加入溶液后红色退去D.NaHSCU.再微热，溶液红色变深E答案CE向（的溶液中加入少量金属平衡

①向（填“左”或“右”，下同）移动，平衡

②向移动，10HmolL1NaHSCh Na,溶液中[HSOJ o若溶液中加入少量的则溶液中唱飘将（填“增大”“减小”或NaHSO12,3答案右左减小增大知识点二盐类水解的计算表示强碱弱酸盐，则水解的离子方程式为MA A―A-+H O^HA+OH-,Kh=2c2+等，平衡时c HA又可看成是HA溶液的浓度c,则Ka=C,c H+=y molL为的电离常数由于电离出的与浓度近似相Ka KaHA HAA—H+Kw焉同理强酸弱碱盐如的水解常数与弱碱电离常数之间的关系NH4C1Kb Kh=对于多元酸碱及其盐而言有如下公式三元酸为例Kal/Kh3=Ka2/K2=Ka3/Khlh【立马见效】属于二元弱酸，已知℃时，的电离常数LH2s325H2sCh HSO+H*Ka=lxlp2溶液显酸性，溶液中存在以下平衡:HSO3#H++SOfHSOr+H2O^H SO+OH-23的水解平衡常数表达式lNaHSO3Kh=2向

0.1mol・L-1的NaHSCh溶液中加入少量金属Na,平衡

①向填“左”或右”，下同移动，平衡

②向移动，溶液中[HSO,]填“增大”“减小”或“不变其第⑶若NaHSO溶液中加入少量的12，则溶液中将3一MG[OH][H2so3]_,19口案1[HSOd1X10m°bL2,已知某温度时,Na2cCh溶液的水解常数Kh=2xlO-4moi.L「则当溶液中c HCOc3CO3=21时，试求该溶液的pH=答案10o

3.25℃时，H2sO3UHSO3-+H+的电离常数1x10-2mol/L,则该温度下NaHSCh的水解平衡常数Kh=_______mol/L.答案10/2己.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为425℃知的联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H4+H+=N2H5+K=

8.7xl

07.答案

8.7*10-7N HHSO2264,已知的、、依次为答案酸性5H3Ase4pKal pKa2pKa

32.

256.

7711.40,25℃NaH AsO24知识点三盐类水解应用,在工农业生产和日常生活中的应用1⑴热的纯碱液去油污效果更好纯碱水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强有关的离子方程Na2co3式是COM+H2O HC05+0H—、HCO7+H OH2CO3+OH，2⑵明矶铝盐用作净水剂明矶溶于水电离产生的水解，生成的胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清有关的AF+Al0H3离子方程式是胶体+A13++3H2OUA1OH33H+泡沫灭火剂3泡沫灭火器内所盛装药品分别是溶液和溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进NaHCCh A12SO43碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生C02和A1OH3O其水解方程式为A13++3HCO3=A1OH3；+3CO TO2镀态氮肥不能与草木灰混合使用4因为NHT在水溶液中能发生水解生成H+,CO32-在水溶液中水解产生0H，当二者同时存在时，二者水解产生的H+和0H一能发生中和反应，使水解程度都增大，镂盐水解产生的NH3・H2O易挥发而降低了肥效⑸焊接工业上用氯化钱作为金属的除锈剂，是因为水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除NH4cl去⑹工业制备某些无水盐时，要注意生产环境的选择，如由MgCb・6H2O制无水MgCb要在HC1气流中加热,否则MgCl-6H O=^=MgOH+2HC1T+4H O

2222.在化学实验中的应用2⑴配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制溶液时常加入少量盐FeCb酸来抑制水解FeCb可水解盐溶液的保存2某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如溶液、溶液等Na2c03NaF判断加热浓缩某些盐溶液的产物3如加热浓缩溶液，水解生成和由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到FeCL FeCLFeOH3HCL的物质为Fe0H3⑷制备胶体将饱和溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色胶体FeCh Fe0H3判断盐对应酸或碱的强弱5如测得℃时溶液的证明为弱酸25CH COONapH7,CH3co0H3【立马见效】下列说法不正确的是L明矶能水解生成胶体，可用作净水剂A.Al0H3B.水解反应NH4++H2O=NH3・H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.A103FeCb C11CI2盐类水解反应的逆反应是中和反应答案D.B下列离子方程式不正确的是

2.热的纯碱溶液清洗油污A.COr+H OHC07+0H-2B,用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H O=^2Cu；+0+4H+22用饱和溶液制备胶体C.FeCl FeOH33Fe3++3H2O=2=FeOH3胶体+3H+D.泡沫灭火器的灭火原理Al3++3HCO3=A1OH；+3CO T32下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是

3.

①用热饱和硫酸镂溶液清洗铁器表面的铁锈

②明矶吸附水中杂质

③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂

④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑤在氯化氢气流中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂

⑦用泡沫灭火器灭火

⑧配制溶液时将FeNCh2FeNO23晶体溶于浓硝酸中并加蒸储水稀释至指定浓度A.

①②④⑤⑦B.

③④⑥⑦⑧C.

①③④⑥⑦⑧D.

②③④⑤⑥⑦答案A在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

4.400C氯化铝碳酸氢钠A.B.硫酸铁高铳酸钾C.D.答案C下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是

5.溶液一A.KHCO3KHCO3溶液一B.FeCb FeO溶液一C.MgNOMgNO3232溶液一D.Na SONa2sO423答案D特别备注⑴盐水解后的酸能否挥发盐水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如、等MgS04A12SO43盐水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应弱碱，如、等A1C13FeCb、2盐是否分解如C UHCC32NaHCCh、NH CkKMnCU等受热易分解4盐能否发生氧化反应如易被氧化为3Na SO2Na2so

4238.已知H2O

2、KMnONaC10QCrzCh均具有强氧化性，将溶液中的C/*、Fe2+Fe3+沉淀为氢氧化物,需使4溶液的pH分别为

6.

4、

9.

6、

3.7现有含FeC12杂质的氯化铜晶体CuC12・2H2O,为制取纯净的CuC12・2H2O,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯含杂加入氧加入物质的化剂X质Y水溶一定溶纯净的条件液液I山CuCb•2H9J6请回答下列问题本实验最适合的氧化剂是填选项字母1XA.K CrO B.NaClO227C.H2O2D.KMnO4物质是2Y o本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是3除去的有关离子方程式是4Fe3+加氧化剂的目的是56最后能不能直接蒸发结晶得到C UC12,2H2晶体:应该如何操作？____________________________________________答案⑴C2CuO［或C UOH或CuCO或C U2OH CO］2323⑶不能加碱的同时也会使+生成沉淀Cu2Cu0H24Fe3++3H O^FeOH+3H+,C UO+2H+==C U2++H2［或CuOH+2H+===Cu2++2H O等］23225将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Ci^分离不能应在气流中加热蒸发6HC1。