第41练--分子结构与物质的性质解析版

专题分子结构与性质14第练分子结构与物质的性质41练基础下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（

1.A.C0B.Br22C.CaCL D.S02【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的故选C02A

2.实验测得BeCb为共价化合物，两个Be—C1键的夹角为180，由此可判断BeCb属于（）由极性键形成的极性分子由极性键形成的非极性分子A.B.由非极性键形成的极性分子由非极性键形成的非极性分子C.D.【答案】B【解析】中键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个键的夹角为，说明分BeCb Be—Be—C1180子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，属于非极性分子，故是由极性键形成的非极性分子BeCb BeCb故选B

3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）、八A.CO2H SB.C2H CH

24、C.Cb C2H2D.NHHC13【答案】B【解析】项中和都含极性键，但前者是非极性分子（直线形），后者是极性分子（形）；A CO2H2s VB项中是平面形分子，为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；项中不含极性键；项中C2H4CH4C CbD、均为极性分子故选NH3HC1B、为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是（）

4.X YA.XY B.XY C.XY D.XY234【答案】A【解析】项中在分子中、是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是A XYX Y极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO；C项中四原子若在同一平面内就是非极性2分子，如不在同一平面内就是极性分子，如项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性BF,NH;D33分子，是非极性分子下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是（）

5.

03.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为人/°H下列说法不正确的是（）CH.0分子中个碳原子的杂化方式不相同A.2其熔点主要取决于所含化学键的键能B.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键C.过氧乙酸易溶于水D.【答案】B【解析】项，过氧乙酸分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式不相同，分别为杂A sp3化和杂化，故项正确；项，过氧乙酸为分子晶体，分子晶体的熔点取决于分子间作用力的强弱,与共价sp2A B键的键能大小无关，故项错误；项，过氧乙酸分子中含有碳氢、碳氧、氢氧极性共价键和碳碳、氧氧非极B C性共价键，故项正确；项，过氧乙酸分子是能与水分子形成氢键的极性分子，在水中的溶解度大，易溶于C D水，故项正确；故选D B人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品在所有的护肤品中都含有保湿的甘油（丙三醇），已知其结

4.构简式为以下对甘油分子的叙述中，正确的是（）CH2OHCHOHCH2OH分子中只含有极性键A.分子中只含有非极性键

8.分子中既含有键又含有兀键C.分子中既含有极性键又含有非极性键D.【答案】D【解析】在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有键，项错误；分子中含有极性键（键、键）又含有非极性键（）因C C—H O—H C—C,此、项错误，项正确故选A B D D关于、、三种物质的说法中正确的是（）

5.CS2S02NH3在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子A.CS2和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子B.S02NH3为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低C.CS2在水中溶解度很大只是由于分子有极性D.NH3NH3【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理，水是极性分子，是非极性分子，和都是极性分子，故项CS2S02NH3A错误、项正确；由于常温下是液体，和常温下是气体，故项错误；在水中溶解度很大，B CS2SO2NH3C N%除了由于分子有极性外，还因为分子和分子之间可以形成氢键，故项错误故选NH3NH3H2O D B下列说法中正确的是（）

6.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分A.子组成的溶剂中溟分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溟难溶于水而易溶于四氯化碳B.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二C.硫化碳水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子D.【答案】C【解析】很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以项错误浪分子是非极性分子，故项错误二氧化碳是非极性分子，项错误A BO=C=O D故选C固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题下图为

7.少量气体分子在K冰表面吸附和溶解过程的示意图下列叙述错误的是|1HC1273第一层第二层第三层*冰表面第一层中，以分子形式存在A.HC

18.冰表面第二层中，H+浓度为设冰的密度为

0.9g・cm-3冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变C.冰表面各层之间，均存在可逆反应D.HC1H++C1-【答案】D【解析】项，由图可知，冰表面第一层中存在分子，则以分子形式存在，故项正确；项,A H HC1A B冰表面第二层中，C1-H O=10-411,设水的体积为1L,溶液体积近似为1L,则H+浓度为2g中屋.I，故B项正确；C项，冰表面第三层中，仍存在H2O分子,3nwbL----------------------------------------=5x10则冰的氢键网络结构保持不变，故项正确；项，由图可知，只有第二层存在气体分子在冰表面吸附和C DHC1离解过程，第

一、三层不存在，故项错误故选D D已知各种硝基苯酚的性质如下表:

8.熔点/℃沸点/℃水中溶解度25℃,/g名称结构式009邻-硝基苯酚

0.245100110A1间-硝基苯酚

1.496194H0对一硝基苯酚

1.71142950下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是（）邻-硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚A.间-硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

8.对-硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高C.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小D.【答案】D【解析】当分子形成分子内氢健时，就难再形成分子间氢键，故其熔沸点低，正确；间.硝基苯酚中与A原子相连的原子易与水分子中的原子形成氢键，正确、错误；形成分子间氢键后，使物质的熔沸点N OH BD升高，正确故选C D下列物质的性质或数据与氢键无关的是（）

9.氨气极易溶于水A.邻羟基苯甲酸（」（）H）的熔点为对羟基苯甲酸（‘）（））的熔点为B.159℃,213℃乙醴微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶C.分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多D.HF HC1【答案】D【解析】与分子之间可以形成氢键，增大了在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢N%H2O N%键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙酸分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多的原因是键的键能比键的大，与氢键无关故选HC1H—F H—C1D短周期元素、、和的原子序数依次增大，原子的能级电子总数是能级电子总数的倍，

10.X Y Z WX sp2Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21下列说法错误的是（）为非极性分子A.XW

4、、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是B.YZ W YVZVW、的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力C.X Y、、分子中的中心原子均为杂化D.XW4YW4ZW2sp【答案】D【解析】短周期元素、、和的原子序数依次增大，原子的能级电子总数是能级电子总数的X YZ WX sp2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为21,且二者原子序数都大于则是元素、是元素为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，项正Y,Z SW C1CCL A确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性元素，所以、、SiSCl YZW的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是项正确；、的氢化物分别是、二者都是YVZW,B XY CESiH,4分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，项正确；、分C CCLSiClSCb4子中的中心原子价层电子对个数都是所以均为杂化，项错误故选4,sp3D Do食盐熔化溶于水A.B.HC1碘升华氢氧化钠熔化C.D.【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，、项错误；溶于水时克服的是A DHC1共价键，项错误；碘升华时克服的是范德华力，项正确故选B C C下列说法中正确的是（）

6.分子间作用力越大，分子越稳定A.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

8.相对分子质量越大，其分子间作用力越大C.分子间只存在范德华力D.【答案】B【解析】分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，项正确、项不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用B A力越大，项不正确；分子间不只有范德华力，项不正确故选C D B下列叙述与分子间作用力无关的是（）

9.气体物质加压或降温时能凝结或凝固A.干冰易升华10氟、氯、漠、碘单质的熔、沸点依次升高C.氯化钠的熔点较高D.【答案】D【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关、、三个A B C选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关只有选项中的不是由分D NaCl子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关故选D

8.下列有机物中含有两个手性碳原子的是（）CH—CH—CH—CH33Cll.Cll,AA.33CH.—CH—CH,Cll—CH—Cll.CllCH3C.OH OH OH【答案】B【解析】由有机物的结构可以看出，、、三项中没有手性碳原子；项中每个与氯原子相连的碳原A C D B子都是手性碳原子故选B

9.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（）I与乙酸发生酯化反A.Cll^COOCH,—C—CHO应I与水溶液反应B.NaOH与银氨溶液作用发生银镜反应C.催化剂作用下与反应D.H2【答案】C【解析】项，所生成的物质连有两个基团，不具有手性，项不符合题意；该物质水解A CH3coOCH2—A或与氢气加成后，手性碳上有两个一故产物无手性碳原子，、项不符合；项，通过氧化反应，醛CH2OH,BD C基变成竣基，手性碳原子上的基团仍不相同，故产物仍有手性碳原子，项符合题意故选C C

10.结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（）•••物质分子式沸点/℃溶解性乙醇与水以任意比混溶C2H

678.5乙二醇与水和乙醇以任意比混溶C2H6O

2197.3二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关A.可以采用蒸储的方法将二者进行分离B.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点C.二者组成和结构相似，互为同系物D.【答案】D【解析】项，乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，项正确；项，二A A B者的沸点相差较大，所以可以采用蒸留的方法将二者进行分离，项正确；项，丙三醇分子中的羟基数目t B C更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，项正确；项，同系物的结构C D相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，项不正确故选D Do

11.下列分子为手性分子的是（）A.CH3cH2cl B.CH3cH2cHBrCH2cH2OHC.CH3CC1（CH3）CH2cH2cH3D.CH3cH2c（CFhbCH2cl【答案】B【解析】项，中，两碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分A CH3cH2子，故错误；项，中第三个碳原子，连有四个不同取代基，该碳原子具有手性，A B CH3cH2CHBrCH2cH20H属于手性分子，故B正确；C项，CH3CC1（CH3）CH2cH2cH3中第二个碳原子，连接两个甲基，没有手性碳原子，不属于手性分子，故C错误；D项，CH3cH2c（CH3）2CH20中，四个碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故错误；故选DB维练能力fl

121.下列关于粒子结构的描述错误的是（）、、都是直线形分子A.CS2C2H2BeC12和均是四面体构型的非极性分子B.C04CH2Q2和均是由极性键构成的极性分子C.H2s N%和一均是含有一个极性键的电子粒子D.HC1HS18【答案】B【解析】由于键的键长小于键的键长，故的空间结构不是对称的正四面体构型，因C—H C—C1CH2c12而属于极性分子，错误故选B B

2.以下变化中只是共价键被破坏的是（）硫酸氢钠溶于水滨溶于四氯化碳A.B.氯化俊受热分解二氧化硅熔化C.D.【答案】D【解析】项，硫酸氢钠溶于水，电离产生钠离子，硫酸根离子，氢离子，所以破坏了离子键，项错误；A A项，澳溶于四氯化碳化学键不变，项错误；项，氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和B B C共价键，项错误；项，二氧化硅熔化只破坏了共价键，项正确；故选C D D D下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）

3.A.NH C1=^=NH T+HC1T43B.NH+C0+HO=NH HCO32243C.2Na0H+Cl=NaCl+NaClO+H022D.2Na O+2CO=2Na CO3+022222【答案】D【解析】、项中无非极性键的断裂和形成；项中无非极性键的形成；项中既含有离子键又A B C DNa2O2含有非极性共价键，中含有极性共价键，生成物既含有离子键又含有极性共价键，中含有非极C02Na2cCh2性共价键，故选项D

4.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高A.、、都是含有极性键的非极性分子B.CH4C02BF3C.[CU（NH）4]2+中含有离子键、极性键、配位键3因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性D.HC104H2s04H3P04【答案】c【解析】项，液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，项正确；项，、、A A B CH4C02BF3都是含有极性键的非极性分子，B项正确；C项，[Cu（NH3）4]2+中含有极性键、配位键，C项错误；D项，非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在中有个非羟基氧原子，中有个非羟基氧原子，中HC1043H SO2H3P0424有1个非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为HC10AH2sC）4H3Po4,D项正确；故选C

5.下列有关范德华力的叙述正确的是（）范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键A.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量D.【答案】B【解析】范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，项错误；A化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，项正确；若分子间的距离足够远，则B分子间没有范德华力，项错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，项错误故选C DB下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是（）

6.、、的热稳定性依次减弱A.HF HCkHBr HI、、殳、的熔、沸点依次升高B.F2CL BL、、中一上氢原子的活泼性依次减弱C.\=/H—O—H C2H5—0H0H的沸点依次升高D.CH—0—CHC2H5OH33【答案】B【解析】、、的热稳定性依次减弱是由于键键能依次减小、、的HF HCkHBr HI H—X F2Cb B0I2相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大\=/、、中一上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关的沸点比H—O—H C2H5—0H OHO—H CH3—O—C%的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力故选C2H50H C2H50H Bo

7.下列物质中不存在氢键的是（）冰醋酸中醋酸分子之间A.液态氟化氢中氟化氢分子之间B.氨水中氨分子与水分子之间C.D.可燃冰（CH4・8H2O）中甲烷分子与水分子之间【答案】D【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键故选D

8.下列说法正确的是（）氢键是化学键A.甲烷可与水形成氢键B.乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力C.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键D.【答案】C【解析】氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，A故甲烷与水分子间不能形成氢键，错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，正确；碘B C化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，错误故选D C下列说法正确的是（）

9.乙硫醇（）比乙醇（）熔点低，原因是乙醇分子间易形成氢键A.CH3cH2—SH CH3cH2—0H氯化钠易溶于水是因为形成了氢键B.氨易液化与氨分子间存在氢键无关C.是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.H2O【答案】A【解析】氯化钠与水无法形成氢键，错误；氨分子间易形成氢键，导致氨易液化，错误；出分子稳B C0定是因为键的键能大，而不是因为氢键，错误故选0—H DA下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是（）

10..下列说法不正确的是（）3互为手性异构体的分子互为镜像A.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子B.手性异构体分子组成相同C.手性异构体性质相同D.【答案】D【解析】互为手性异构体的分子互为镜像关系，故项正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化合A物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，故项正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式B相同，所以手性异构体分子组成相同，故项正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异，项C D错误故选D碘单质在水中溶解度很小，但在中溶解度很大，这是因为（）

11.CO4与分子量相差较小，而与分子量相差较大A.C0412H212与都是直线形分子，而不是直线形分子B.C0412H20和都不含氢元素，而中含有氢元素C.CC1412H2和都是非极性分子，而是极性分子D.CC1412H20【答案】D【解析】和都是非极性分子，而是极性分子，根据“相似相溶”原理可知碘单质在水中溶解CC14L H2O度很小，但在中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，CC14故选D丙氨酸（）分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示

12.C3H7NO2COOII COOH下列关于丙氨酸的两种手性异构体（和）的说法正确的是（）IH和分子中均存在个手性碳原子A.I n2和呈镜面对称，具有不同的分子极性B.I n和分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键C.I II和的化学键相同，但分子的性质不同D.I II【答案】D【解析】A项，丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个较基，且连结-CH3和氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有个手性碳原子，故项错误；项，手性异构又称1A B镜面异构，具有相同的分子极性，都是极性分子，故项错误；项，和分子都是极性分子，分子中含有BCI II极性键，如键，也含非极性键，如键，故项错误；项，和互为同分异构体,结构不同，因此C-H C-CC D IH分子的性质不同，故项正确；故选DD

13.下列说法正确的是（）甘油（）分子中含有个手性碳原子A.CH2OH—CHOH—CH2OH1互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同B.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同C.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同D.【答案】B【解析】项，分子中不存在手性碳原子，故项错误；项，手性碳原子为A CH2OH—CHOH—CH20H AB具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故项正确；项，互为手BC性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故项错误；项，互为手性异构体的化合物，分子组成CD相同，故项错误故选DB下列说法中正确的是（）

14.、、都是含有极性键的非极性分子A.CH4C2H2HCN与的立体构型相似，都是非极性分子B.C02S02CH=C—CI1—Cl1=CI1—C00IIIC.CH3分子中含有1个手性碳原子D.含氧酸可用通式（HO）,〃R0〃表示，若加值越大，则含氧酸的酸性越强【答案】C【解析】是极性分子，是极性分子（形），、项错；中第个碳原子（连一是手性碳HCN SChV ABC3CH原子，C项正确；H3BO

3、H3P3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸含氧酸可以用（HO）〃,RO〃表示，若〃值越大，则含氧酸的酸性越强，项错故选D C（）OilI II（）CII=C1I—C—CII——C—C1I223D..有机物（、H2cH33具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是（）

①与发生加成反应

②与乙酸发生酯化反应

③发生水解反应

④发生消去反应H2A.

①②B.

②③C.

①④D.

②④【答案】B【解析】原有机物中与一相连的碳原子为手性碳原子，与加成后，该碳原子连有两个乙基，不再0HH2具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连个取代基不同，仍具有手性；当发生消去反应后，该碳原4子生成双键，不再具有手性故选B堆练素养IH3中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（能利用太阳光高效分解水原理如图所示，下I.I列说法正确的是（）HOO0F催化剂中存在非极性共价键，是非极性分子A.H2O2反应中涉及极性键的断裂和非极性键的形成B.I非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键C.也由于是非极性分子而稳定性强D.0【答案】B【解析】项，是极性分子，项错误；项，反应是在催化剂作用下出分解生成和涉A H2O2ABI0H2H2O2,及极性键键的断裂和非极性键键、键的形成，项正确；项，分子的极性与分子内共价键的极H-0H-H0-0BC性和分子的空间结构密切相关，分子中的正、负电中心重合的是非极性分子，不重合的是极性分子,如为CO直线形分子，只有极性键由于正、负电中心重合，故属于非极性分子；再如只含有非极性键，为C=0,3V形分子，正、负电中心不重合，为极性分子，项错误；项，出分子是极性分子，由于键键能大，故CD0H—0稳定性强，项错误；故选H2O DB

2.下列叙述中正确的是（）能电离出的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸A.H+无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸B.和分子中非羟基氧的个数均为但它们的酸性不相近，是中强酸而是弱酸c.H3Po4H2c031,H3Po4H2c03同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D.【答案】C【解析】项，能电离出的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，但其为盐，且并不是A H+分子中含有几个氢原子它就是几元酸，如为一元酸，项错误；项，酸能电离出几个氢离子属于几H3P3AB元酸，不是由含几个羟基决定，如含有个羟基，但为元酸，项错误；项，水溶液中除了H3BO331BCH2c03存在电离平衡，还存在而二氧化碳的溶解度较小，所以是中强酸而是弱酸，H2c03H2O+CO2,H3Poi H2cCh C项正确；项，元素的含氧酸中的氧化性最强，但其酸性最弱，项错误；故选D C1HCI0DC。