还剩13页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
第一章化学反应的热效应（）B
一、选择题（本题共小题，共分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
16481.已知:H2（g）+F2（g）=2HF（g）AH=-270kJ/molo下列说法中正确的是（）氟化氢气体分解成氢气和氟气吸收热量A.2L1L1L270kJ氢气与氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于B.l mol1mol2mol270kJ在相同条件下』氢气与氟气的能量总和大于氟化氢气体的能量C.mol1mol2mol个氢气分子与个氟气分子反应生成个氟化氢分子放出热量D.112270kJ解析:由题中的热化学方程式可知氢气与氟气反应生成气态氟化氢放出的热量为而从气,1mol Imol2moi270kJ,态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以放出的热量应大于项错误;由于反应为放热反应，270kJ,B所以在相同条件下』氢气与氟气的能量总和大于氟化氢气体的能量,项正确mol1mol2mol C答案:C2,反应A+B一C（A”0）分两步进行:
①A+B—X（A”〉O）,
②X—C（AH0）下列示意图中，能正确表示总反oA+B应过程中能量变化的是（）解析:由盖斯定律知，反应无论一步完成，还是多步完成，反应热与反应途径无关,故反应A+B—€（△”（））,最终放热,、项错误;与反应生成的反应是放热反应,与题意矛盾,项错误;与反应生成的反应是A BA BX C A BX吸热反应,生成的反应是放热反应，且与反应生成的反应是放热反应，符合题意,项正确X CA BC D答案:反应过程D
3.已知反应X+Y-M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是（）的能量一定低于的能量,的能量一定低于的能量A.X MY N（）乙烷5（分）⑴用作催化剂,重整制乙烯的反应过程如下
19.12CrCh C02C2H6C2H6（g）-C2H4（g）+H2（g）AHi3H2（g）+2CrO3⑸一=3H2O（g）+C「2O3（s）AH2CrO3（s）4-3CO2（g）—3CO（g）+2CrO（s）23
①反应C2H6（g）+CO2（g）-C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）的\H=（用含、△小、△外的代数式表示）AM
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则AHi=kJ/molo化学键C—C C^=C C—H H—H键能（）/kJ/mol348615413436⑵雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染CH4
①CH4（g）+2Ch（g）-CO2（g）+2H2O⑴AH-
890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）===2NO（g）AH=+
66.4kJ/mol2
③2NO2（g）-N2C）4（g）A/7=-
56.9kJ/mol写出甲烷气体催化还原气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程N2O4式:O解析:⑴
①将题述热化学方程式分别用、b、c表示,（3〃+0+c）x｝得:c2H6（g）+CO2（g）-2H4（g）+CO（g）+H2O（g）△区孙+叫34%+-3°
②△二反应物键能之和-生成物键能之和，则（）AHi=6x413+348-4x413-615-436kJ/mol=+123kJ/molo
（2）甲烷还原N2O4生成稳定的单质气体是N2,根据盖斯定律，
①-
②-
③得:CH4（g）+N2CU（g）一N2（g）+CO2（g）+2HO（l）AW=-
899.8kJ/mol2o答案
（1）
①出吐竺五竺1
②+1233
（2）CH（g）+NO4（g）=—N2（g）4-CO（g）+2H2O（l）AH=-
899.8kJ/mol422（分厂长征”系列火箭用偏二甲脱（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气、水和二氧化碳气体
20.14C2H8N2⑴写出反应的化学方程式:o⑵该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量（填“大于”“小于”或“等于）生成物的总能量，断开化学键（填“吸收”或“放出，下空同）的总能量小于形成化学键的总能量⑶丙烷脱氢可得丙烯已知:三C3H8g-CH4g+HC CHg+H2g AHi=+
255.7kJ/molCH CH=CH g—CH g+HC=CHg AH=+
131.5kJ/mol3242则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为O⑷已知:Na2c3・10H OS=_Na2co3S+10H Og AHi=+
532.36kJ/mol22Na2CO3-10H Os—Na2co3・H2Os+9H2Og AH=+
473.63kJ/mol22写出脱水反应的热化学方程式:Na2cO3H2Oo解析1偏二甲朗C2H8N2作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气、水和二氧化碳气体，故化学方程式为速递C2H8N2+2N2O42cO2T+3N2T+4H2o该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量,断开化学2键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量3
①C3H8g-CH4g+HC三CHg+H2g Ai=+
255.7kJ/mol,
②CH3CH=CH2g-CH4g+HC三CHg△42=+13L5kJ/mol,依据盖斯定律
①-
②得到C H g—CH CH=CH2g+H2g
124.2kJ/molo3834
①Na2c03・10H OS=~Na2co3s+10H Og AHi=+
532.36kJ/mol,
②Na2cCh・10H Os=~222Na2cO3・H2Os+9H2Og A”2=+
473.63kJ/mol,根据盖斯定律
①-
②得到Na2CO H Os—Na COs+H Og32232△”=+
58.73kJ/molo答案虚燃:1C2H8N2+2N2O42cO2T+3N2T+4H2⑵放热大于吸收放出3C3H8g=CH3cH=CH2g+H2g△”=+
124.2kJ/mol4Na2cO3・H2OS-Na2co3s+H2Og AH=+
58.73kJ/mol回复〃天天领券〃采抢免费下载券因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行B.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C.和的总能量一定低于和的总能量D.X Y M N解析:已知△”＞（）,说明与的总能量低于与的总能量,项错误,项正确;破坏反应物X+Y=-M+N XYMN AD中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,项错误;吸热反应有的不需要加热也可以进行，C如氢氧化领晶体与氯化镁搅拌即可发生反应,项错误B答案:D
4.如图所示囚=
393.5kJ/mol,£2=
395.0kJ/mol,下列说法或热化学方程式正确的是（）能夕、.金刚石C（s,）+O2（g）C石墨（s,）+O2（g）Ei E\282（g）反应过程石墨与金刚石之间的转化是物理变化A.（石墨）―（金刚石）B.C s,C s,A=+L5kJ/mol金刚石的稳定性强于石墨的稳定性C.断裂石墨的化学键吸收的能量比断裂金刚石的化学键吸收的能量少D1mol1mol解析:石墨与金刚石是两种不同的单质，两者之间的转化是化学变化,项错误;由图可知』金刚石的能量比A mol石墨的能量高故有（石墨）=~（金刚石）项正确;金刚石的能1mol
395.0kJ-
393.5kJ=l.5kJ,C s,C s,A”=+L5kJ/mol,B量高于石墨的能量,物质的能量越高越不稳定,项错误;（石墨）=（金刚石）石墨的总C C s,Cs,AH=+
1.5kJ/mol,l mol键能比金刚石的总键能大项错误1mol
1.5kJ,D答案:B
5.脱（N2H4）是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知:
①N2（g）+2O2（g）=N2C）4（g）A”=+
8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=-N2（g）+2H2O（g）AH=-544kJ/mol下列表示N2H4与N2O4反应的热化学方程式中正确的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）A//=-l
096.7kJ/mol13B.N2H4（g）「N2O4（g）==-N2（g）+2HO（g）AH=-
552.7kJ/mol222C.2N H（g）+N2O4（g）—3N（g）+4HO（g）AH=-
552.7kJ/mol2422D.2N2H4（g）+N2O4（g）—3N2（g）+4H2O（l）解析:根据盖斯定律，将
②-
①得（）（）（）（）x22N2H g+N O g—3N g+4H O g,AW=-l
096.7kJ/mol42422o答案:A
6.已知:Mn（s）+O2（g）=^=MnC）2（s）、H\s（s）+o（g）—so（g）AH222（）（）（）（）Mn s+S s+2O g=—MnSO s24下列表述中正确的是（）A.AH02B.Mn+SO===MnO+S AH=AHI-AH222C.AH AHI3D.MnO（s）+SO2（g）=—MnSO（s）A/7=A“3-A”2-AM24解析:硫的燃烧是放热反应，即故项错误;物质没有指明聚集状态，故项错误;反应放出热量多少未AH2V0,A B知，无法判断AH3和AHi大小，故C项错误;根据盖斯定律,MnO2（s）+SO2（g）=MnSCU（s）△=△“3-八力-故项正确D答案:D7,在25℃,101kPa条件下,C（s）、H（g）CH3coOH⑴的标准燃烧热分别为
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol
870.32kJ/mol,则2c（s）+2H2（g）+O2（g）-CH3coOH⑴的反应热△〃为（）A.-
488.3kJ/mol B.+
488.3kJ/molC.-191kJ/mol D.+191kJ/mol解析:由题意可知:
①C（s）+02（g）===CO（g）△”=-
393.5kJ/mol2
②H2（g）「O2（g）=H2O⑴AH=-
285.8kJ/mol2
③CH3coOH⑴+2O2（g）==2CCh（g）+2H2O⑴AH=-
870.3kJ/mol
①x2+
②x2-
③即得:2C（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3coOH⑴AH-
488.3kJ/molo答案:A.下列热化学方程式正确的是（）8选项已知条件热化学方程式型H2+Q22HQA H2的燃烧热为akJ・moH\H--a kJ-mol11molSO
2、
0.5mol O2完全反应后，放2so2（g）+O2（g）=2SCh（g）B出热量
98.3kJ△=-
98.3kJ・moHH+aq+OHaq—H O1H2so4aq+BaOH2aq—BaSO s+2H OlA//=-
114.6242C AH—
57.3kJ-mol1kJ-mol-1P4（白磷,s）——4P（红磷,s）白磷比红磷能量多匕D31g31g kJNH=-4b kJ mol1解析A项中符合已知条件的应是H2与02反应,错误;B项中的AH应为・
196.6kJ・mol，错误;C项中由于生成沉淀，放出的热量大于错误BaSCU
114.6kJ,答案:D.向足量的溶液中加入的溶液,放出的热量是向足量的溶液9H2SO4100mLO.4moi/L Ba0H
25.12kJ BaOH2中加入的溶液,放出的热量为则溶液与溶液反应的热化学方程式100mL
0.4mol/L HC
12.2kJ Na2so4BaCb为A.Ba2+aq+SOi-aq=—BaSO sAH=-
2.92kJ/mol4B.Ba2+aq+SO^-aq—BaSO sAH=-
0.72kJ/mol4C.Ba2+aq+SO^-aq—BaSO sAH=-73kJ/mol4D.Ba2+aq+SOi-aq===BaSO s8kJ/mol4解析:由题意可知
①⑴焉台2H+aq+S0%aq+Ba2+aq+20Haq==BaSO4s+2H2A”i=-=-128kJ/mol;2H+aq+0H-aq—HO1A”2二-高总:-55kJ/mol根据盖斯定律，由
①-
②x2,即得Ba2+aq+SO%aq==BaSO s24A/7=-l28kJ/mol--55kJ/molx2=-l8kJ/molo答案:D.在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是10
①CH30Hg+H20g-CO2g+3H2g A//=+
49.0kJ mol12CH OHg+1O2g—CO g4-2H g
322192.9kJ-mor1下列说法正确的是（）（）的燃烧热为A.CH30H g
192.9kJ moH反应
①中的能量变化如图所示B.反应物的CH OHg+H Og32总能量生成物的总能量CO g+3Hg22反应过程转化成的过程一定要吸收能量C.CH30Hg H2gD.根据
②可推知反应CH30Hl+#2g-CC2g+2H2g的△”-
192.9kJ.mol1解析:反应
②的△〃=-
192.9口・11101-1,€1130皿8的燃烧热表示1molCH30Hg充分燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故CH30Hg的燃烧热大于
192.9kJ・moH,A项错误;图中表示的是放热反应，而反应
①是吸热反应,项错误;转化成的过程按照反应
①是吸热过程，按照反应
②是放热过程，所以转化B CH30Hg H2g CH30Hg成不一定要吸收能量,项错误;反应
②中甲醇为气态,项反应方程式中甲醇为液态，甲醇由液态变成气H2g C D态需要吸热，故D项反应放出的热量减少，即AH-
192.9kJ・mol」,D项正确答案:D
11.已知aC2H2g+H2g-C2H4g△”*.2cH4g-C2H4g+2H2g以下三个热化学方程式
①Cs+2H2g-CH4g
②Cs+H2gTc2H2g人力,
③Cs+Hzg—2H4g AH,AHi.NH、3△由大到小的顺序是H3A.AH2AH AHIB.AH AH2AWI33C.AH AH1AH D.AHIAH AH3322解析:利用盖斯定律,
②-
③得根据反应的逆过程为吸热反应，X2C2H4g==C2H2g+H2gAH=2A“2-AH3,a得得根据反应AH2-AH0,AH2AH;3-@X22CH g===C2H4g+2H2gA=2A“3-AHI,334故项正确b,A3-Ai0,A”3Ai,A答案:A.镀是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克镀完全燃烧放出的热量为则被燃烧的12s62700kJ热化学方程式正确的是A.Be+-O=—BeO AH=-
564.3kJ-mol122B.Bes+-O g=—BeOs△=+
564.3kJmol22C.Bes+j0g=_BeOs AH=-
564.3kJ-mol-121D.Bes+-O2g=^=BeOs AH—
564.3kJ2解析:每千克的钺完全燃烧放出的热量为则钺即钺完全燃烧放出的热量是高62700kJ,1mol9g x62700kJ=
564.3项正确项没有注明物质的状态,项中反应热的符号错误,中反应热的单位错误kJ,CA B D答案:C
13.已知4NH（g）+5O2（g）—4NO（g）+6HO（l）\H=-x kJ/moL蒸发1molH2O⑴需要吸收的能量为44kJ,其他32相关数据如下表所示物质NH3g O2g NOgH2Og分子中的化学键断裂时需要吸收的能量1mola bz d/kJ则表中（用、〃、、表示）的大小为（）z Xb d匕A%+4a+56d44x+12a+5h12d264B.x+4a+5Zj6d264c.x+12a+5d12d44D.A.----------解析:根据题意可知蒸发⑴需要吸收的能量为因此出业）变成液态水需要放出的能量为1mol H2O44kJ,6moi06x44kJo根据△乐反应物的总键能-生成物的总键能可知，反应4NH3（g）+5O2（g）-4NO（g）+6H2⑴的x+4a+5b6d264二---------:―:——ZA//=-x kJ/mol=4〃kJ/mol+5Z kJ/mol-4z kJ/mol-6J kJ/mol-6x44kJ/mol,解得答案:c.在如图所示的量热计中，将」（弱酸，电离过程为吸热过程）溶液与.14100mLO.50moi.L CH3coOH100mL55mobL^NaOH溶液混合,温度从
25.0℃升高到
27.7℃下列说法错误的是（）胧拌器Q加热器温度/保温瓶保温杯式量热计若量热计的保温瓶绝热效果不好,则所测△“偏大A.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器B.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过C
27.7℃.所加溶液过量,目的是保证溶液完全被中和D NaOH CH COOH3解析:若量热计的保温瓶绝热效果不好,则会损失一部分热量，则测出放出热量偏少，因为为负值，若量热计AH的保温瓶绝热效果不好，则所测△”偏大,项正确;搅拌器选用导热性差的玻璃搅拌器,项正确;若选用盐酸,A B则放出的热量将更多，所以温度升高将超过项错误;酸与碱反应测中和反应反应热时,为了保证一方完
27.7℃,C全反应，往往需要另一方试剂稍稍过量，减少实验误差,所以加溶液过量的目的是保证溶液NaOHCHCOOH3完全被中和,项正确D答案:C.现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应15
①2ZnSs+3O2g-2ZnOs+2SO2g NH\=a kJ/mol尸2cs+Chg==2COg NHb kJ/mol2行下列说法中正确的是ZnOs+COg=~Zng+CO gNH ckJ/mol
32.以上三个反应中，只有
①是放热反应A反应
②的作用是仅为反应
③提供还原剂B.反应的△”二竺学C.ZnSs+Cs+2O2g=-Zng+SO2g+CChg kJ/mol用这种方法得到的是纯净的锌单质D.解析:碳的不完全燃烧也是放热反应,项错误;反应
②既可以为反应
③提供还原剂，同时又能提供能量,项错误;AB根据盖斯定律，由
①+
②+2x
③x即得到ZnS⑸+Cs+2O2g-Zng+SO2g+CO2g项正确;用题给方法得到的锌单质中含有杂质,项错误a+b+2£kj/mol,CD2AH=答案:C.在一定条件下,和燃烧的热化学方程式如下16CH4COCH g+2Og—2H Ol+CO2g△H=-890kJ/mol4222COg+Og=—2CO gAH=-566kJ/mol22如果有和的混合气体充分燃烧，放出的热量为生成的用过量的饱和石灰水完全吸收,CH4CO
262.9kJ,C02可得到白色沉淀则混合气体中和的体积比为50g CH4COA.12B.13C.23D.32解析:设燃烧后共生成的物质的量为混合气体中、的物质的量分别为、石灰水过量时只boC02x,CH4CO a生成碳酸钙沉淀，据CaCO3〜CO2得x=
0.5mol,则已肃仁・泞,,小°解得〃=.2（890kj/mol xQ+283kj/mol xb=262VT9kJvmol,Z=
0.3mol,b=2:3答案:C
二、非选择题（本题共小题，共分）452（分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用
17.14⑴左图是N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图,请写出N2与H2反应的热化学方程式:o（）已知右上表数据2试根据表中及上图中数据计算出的键能为N—H kJ/moL⑶用催化还原、还可以消除氮氧化物的污染已知NH3NO
①4NH3（g）+3O2（g）—2N2（g）+6H2O（g）AH、=-a kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）/^H=-b kJ/mol2若还原至则该反应过程中的反应热（用含、的代数式表示）1mol NH3NO N2,kJ/mol ab
（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳齐它们与可发生以下可逆反应I CO2反应I:2NH（l）+H2O（l）+CO2（g）^（NH）2CO3（aq）AM34反应II:NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）^NH4HCO3（aq）AH2反应III:（NH4）2CO3（aq）+H2（Xl）+CO2（g）02NH4HCO3（aq）AH3则与、之间的关系是A43AH AH2A”3=o答案⑴N2（g）+3H2（g）—2NH（g）AH=-92kJ/mol3等2391342AH-AHI2分当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题,乙烷、二甲醛的燃烧热较大，可用作燃料下图
18.12表示乙烷、二甲醛燃烧过程中的能量变化请回答下列问题1Q=o乙烷的燃烧热为2kJ/molo⑶等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量填“多”或“少根据题图写出二甲醛完全燃烧时的热化学方程式:4o从环保角度分析，放出相同的热量时选择填“乙烷”或二甲作为燃料产生的二氧化碳较少5ST解析:先根据原子守恒确定、、、的值然后依据燃烧热的概念等分析解答b cd1771反应生成1molH2O⑴，根据原子守恒可确定a=；,b=zc=l,d=，363⑵由图可得*127H6g+L2g-fCCM2gHfhO A〃=-520kJ/mol,所以乙烷的燃烧热为520kJ/molx3=l560363kJ/mol o由于液态乙烷具有的能量小于气态乙烷具有的能量，故等物质的量时,液态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化3物时放出的热量较少由热化学方程式可知放出相同热量时,乙烷产生的二氧化碳较少5答案:1-21560⑶少74CH OCHg+3O2g—2CO2g+3H OlAW=-1455kJ/mol［或《C1H30cH3g+C2g—|CC2g+H2O⑴332△〃=-485kJ/mol]。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
