第一章-章末综合检测卷原卷版

备战年高考化学【一轮•夯实基础】复习精讲精练2023第一章化学计量在实验中的应用章末综合检测卷第卷（选择题）I

一、选择题（每小题分，共分）345（.上海市洋泾中学高三阶段练习）下列图示方法能完成相应实验的是（）

1.2021A.A B.B C.C D.D（•浙江•高三专题练习）下列说法中正确的是（）

2.2022摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位A.阿伏加德罗常数是中含有的碳原子数B.12kg12c水中含有氢原子和氧原子C.1mol2mol1mol阿伏加德罗常数就是（）「D.

6.02x123mol

3.（

2022.贵州贵阳.模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA某密闭容器中盛有和在一定条件下充分反应，转移电子的数目为A.O.lmolNz

0.3molH2,

0.6NA一定条件下，与反应生成转移电子的个数为B.Na

027.8gNa2O2,

0.2NA常温下，的溶液中，水电离产生的氢离子数为C.lLpH=9CH3coONaIXIO^NA标准状况下，丙烷含有的共价键数目为D.

2.24LLINA

4.（2022・新疆•二模）由CH4制备合成气（CO、H）,再由合成气制备甲醇（CH3OH）的反应转化关系如图所示2设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA标准状况下所含的极性键为A.1L2LCH30H

2.5NA等物质的量的和、的质子数比多B.CH30H CH4CH30H CH48NA气体和与的混合气体，所含原子数均为C.44gCO244gCH4CO CNA制备合成气的反应中，若生成转移电子数为D.ImolCO,3NA

5.（

2022.北京.北大附中三模）下列各项比较中，一定相等的是（）A.相同质量的苯和乙烘所含的碳原子的数目相同质量的;和;所含的原子数B.H2O H2O标准状况下的气体和盐酸中所含的数目C.

2.24LHC1ILO.lmolL CT相同的和溶液中的浓度D.pH H2s04NaHSCU SOj

6.（2022・浙江.高三专题练习）科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g,一个12c的原子质量是bg,用是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）MA.该原子的摩尔质量是aM g・mol/W该原子中含有一％个原子B.WgaW1该原子的物质的量是C.Wg kmol12D.由已知信息可得%=—mok

17.（

2022.黑龙江.嫩江市高级中学高三阶段练习）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）容量瓶用蒸储水洗净后未经干燥直接用于配制溶液，会使配制溶液的浓度偏低A.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸

8.

9.82mLC.配制1L

0.1mol・L」的NaCl溶液时，用托盘天平称量

5.85g NaCl固体定容时仰视，会使配制溶液的浓度偏低D.（.天津.模拟预测）向三个密闭容器中分别充入、三种气体，下列有关这三种气体的叙述中

8.2022Ne HO22正确的是（）温度、压强相同时，三中气体的密度关系A.H NeO22质量、温度、压强均相同时、三种气体的体积关系B.02NeH2温度、密度相同时，三种气体的压强关系C.H Ne022温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系D.H NeO

229.（2022•福建省福州铜盘中学高三阶段练习）ILlmol/LKOH溶液吸收

0.8molCO2,所得溶液中CO；与HCO3的物质的量浓度之比为（）A.13B,21C.

23.D.

3210.（2022•安徽合肥・一模）下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

①②③④⑤⑥⑦⑧将干海带灼烧成海带灰，选用

①⑥⑦A.从的溶液中分离出选用

②③B.12CC1,12,用水来吸收尾气，选用

③④C.HC1配制质量分数的溶液，选用

③⑤⑥⑧D.100g12%NaCl

11.（2022•天津市蓟州区燕山中学高三阶段练习）amLAb（SO4）3溶液中含有bgAF+,取a/4mL该溶液加水稀释125b125bA.mol-L1B.mol-L136a9a-125b125bC.mol-L-1D.mol-L-154a TsT到4amL,则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为（）（.江苏苏州.高三阶段练习）以含钻废渣（主要成分、还含有、等杂质）为

12.2022CoO CO2O3,AI2O3ZnO原料制备的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是（）CoCO31mol-L-1H.SO4SO,废渣一酸没一A除铝~“萃取|—沉钻一►CO2O3用装置甲制备“酸浸”所需的A.SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的lmol・L-】H2so4溶液用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液C.用装置丁灼烧固体制D.CoCO CO2O33T

13.（2022・河南・南阳中学高三阶段练习）有BaCb和KC1的混合溶液aL,将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀反应中消耗、Ba2+AgNCh CtxmoIH2so4ymolAgNOa,据此可知原混合溶液中的的物质的量浓度为（）K+y-2x1,B.--------mol-L-1注C,mol.L*aD.a

14.（2022・江西・奉新县第一中学高三阶段练习）把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入100mL溶液，生成沉淀的质量和加入溶液的体积如图所示，下列说法正确的是（）ImoHJNaOH NaOH镁铝合金溶于盐酸时一共产生A.448mLH2B.盐酸的浓度为

0.6mol・L反应至点时，所得沉淀的质量为C.B

1.07g合金中镁和铝的物质的量之比为D.1:

115.（2022・山西朔州•高三期中）三氯化氮（NCy）是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒为准确测量某溶液的浓度，现量取该溶液，置于容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀吸取NCh

20.00mL100mL于烧杯中，加入足量•广亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量

25.00mL YmlfmolV）mLc°mol・L-盐酸酸化的氯化根溶液，得沉淀mg已知则测量的某溶液的浓度是3Na SO+NC1+3H O=3Na SO+2HC1+NH C1,NCI32332244200m200mmol-L1A.B.69923340m Vcmol・L1C.6991D.—mol-L第卷（非选择题）n

二、非选择题（共分）55（.宁夏长庆高级中学高三阶段练习）问答下列问题

16.2022在标准状况下与的混合气体，体积为则:I15g CO CO1L2L混合气体的平均摩尔质量是___________1O和的体积之比是___________2COCO2o⑶co和CO的质量之比是_____________2oII将

32.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为L60g・ml/,试计算该溶液中的物质的量浓度为4NaOHo该溶液中的质量分数为5NaOHo⑹从该溶液中取出含的质量为10mL,NaOH将取出的溶液加水稀释到稀释后溶液中的物质的量浓度为710mL100mL,NaOH

17.在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为

1.18g・cm、试计算⑴所得盐酸中溶质的质量分数和物质的量浓度分别是、⑵取这种盐酸100mL,稀释至

1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是_____________o在溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡若使反应不产生

34.mL.065mol.L-lNa2CO3气体，加入稀盐酸的体积最多不超过CO2mLo⑷将不纯的样品样品含少量和水，放入」的盐酸中，充分反应后，溶液呈NaOH1g Na2cO350mL2moi.L酸性，中和多余的酸又用去的溶液蒸发中和后的溶液，最终得到固40mLimol.Lr NaOHg体•浙江•高三专题练习判断正误

18.2021⑴容量瓶在使用前要检查是否漏水若量取溶液，应选用量筒

27.2mL10mL在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶3NaOH⑷用固体配制」的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶NaCl⑸向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁_________6用量筒量取20mL

0.5000mol-L1溶液于烧杯中，加水配制成」溶液H2sO480mL,O.lOOOmolL H2sO4⑺配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线配制一定物质的量浓度溶液时，要选用的容量瓶8480mL500mL⑼使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶或量筒中进行溶解或稀释1011将10您m283・10比0溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为

0.lmol・L/称取固体放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为12KMnCU

0.158g,100mLO.OlOmobL-1的KMnCU溶液为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸13储水至刻度线14因为CaOH2能制成澄清石灰水，所以可配制

2.0mol・L」的CaOH2溶液用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

1519.2022・全国•高三专题练习用表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确NA铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为

15.6g

0.3NA与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为

20.1molZn

0.1mol HC

10.2NA与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为31mol Na2Na ONazCh2NA与足量充分反应转移的电子数为41mol Na2O2CCh2NA向溶液中通入适量当有被氧化时，共转移电子的数目不小于5Feb Cb,1mol Fe+3NA参加反应转移电子数一定为61mol CL2NA⑺常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于

22.4L2NA与足量的水反应转移电子数目为803mol NO

20.2NA

20.2022・福建・厦门市湖滨中学高三阶段练习⑴自来水厂用处理后的水，可用碘量法可以检测水中的浓度，步骤如下C1O202取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

1.已知「=2C102+22C10b溶液滴定到终点已知问题

①滴定终点时的现象n.Na2s2s S4O7+212327+12=

②若水样的体积为在操作时消耗了.厂的溶液则水样中LOL,H LOxlF3moi Na15mL,12s23C102的浓度是________mobL_1o224mL浓度为

0.05mobL-1的Na2so3溶液恰好与20mL浓度为

0.02mol・Lr的溶液反应，则元素R在K2R2O7还原产物中的化合价是______________o将全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体含、和共消耗硝酸

30.64gCu

0.009mol NONO2N2O4,

0.032将生成的气体与空气混合，再通入溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有和计算molo NaOHNaNChH2OO空气中参加反应的在标准状况下的体积为02mL

21.2022・广东清远•高三期末过二硫酸盐［例NHD2S2O

8、Na2s28］都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波NH42S2O8的制备原理为实验室模拟制备的装置如I.NH42S20SH2O2+2H2so4+2NH3=NH42S2O8+2H2O NH42S2O8图所示固体试剂30%IkO溶液一⑴仪器的名称是________ao⑵充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醛洗涤，目的是________Bo⑶烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是________O的性质及应用ILNHS2O8424过二硫酸H2s28是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2；能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO和，能氧化的的物质的量为过二硫酸镂可用于检验废水中的是MnO-ImolS MM+mol CN+否超标，如果超标，溶液会变成橙色还原产物为SO；,写出该反应的离子方程式.标定溶液的浓度Ill NH42S2O8称取一定质量的配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取溶液5NH42S2O8,

20.00mL NH42S2O8于锥形瓶中，加入过量的KL然后加入几滴淀粉溶液，再用.lmol・L-i的Na2s23溶液滴定，发生反应l2+2S2O；-=2I-+S4O，重复上述操作三次，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为

18.40mL,滴定终点时的颜色变化为,所标定的的浓度为NH42S2O8mobL^o。