第五章-物质结构、元素周期律-章末综合检测卷解析版

备战年高考化学【一轮•夯实基础】复习精讲精练2023第五章物质结构、元素周期律章末综合检测卷第I卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共48分）（.贵州遵义.高三开学考试）、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之

1.2022W X Y Z和为与最外层电子数相同，最外层电子数与的核外电子数相等下列说法正确的是21W Y Z W（）单质与的氢化物可能发生置换反应A.Y X原子半径可能为B.XY最高价含氧酸的酸性C.YZ的氢化物不可能存在非极性共价键D.W【答案】A【分析】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为与最外层电W X Y Z21W Y子数相同，位于同主族，最外层电子数与的核外电子数相等，应该位于第二周期，由于最外层电子数不Z WW能超过个，若是则是是是若是则是是是据此解答8Z CL W N,X O,Y P,Z S,W C,X F,Y Si,【详解】单质与发生置换反应生成四氟化硅和氢气，正确；A.Si HFA原子半径均满足、不可能为错误；B.P0SiF,XY,B非金属性、所以最高价含氧酸的酸性错误；C.C1P SSi,YVZ,C的氢化物或分子中存在非极性共价键，错误；D.W N2H4C2H4,D答案选A

2.（2022・广东•高三专题练习）下列实验装置能达到相应目的的是（）A B C D【详解】、、分别为、、三者为同一主族元素，且从左到右排列，所以原子半径A.Y Z W Na S Cl,NaSCl,正确；A在化合物中，、原子间存在极性共价键，、原子间存在非极性共价键，与；-间存在离子B.M0S00Na+S键，正确；B化合物；-、、均为漂白剂，但、具有强氧化性，发生氧化还原漂白，而漂白C.S C102S02S2C102S02发生非氧化还原反应，三者漂白原理不完全相同，错误；c由、、形成的化合物为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，正确；D.X Y Z Na2s3,D故选C

13.（2022・河南•高三开学考试）乙硫醇（CH3cH2SH）是一种易挥发且具有强烈刺激性气味的液体，可用作天然气及石油气的警告剂以乙醇为原料可制得乙硫醇，反应原理为凡下列说法正确的是（）CH3cH20H+H2s CH3cH2sH+给定-条化中子数为的氧原子可表示为乙醇和乙硫醇互为同系物A.10:0B.羟基的电子式为硫化氢的结构式为C.6:H D.H-S-H••【答案】D【详解】氧原子的质子数为中子数为的氧原子的质量数则中子数为的氧原子应表示为故错误；A.8,10=8+10=18,1010,A乙醇和乙硫醇分子中含有的官能团不同，不互为同系物，故错误；B.BC.羟基中H和O最外层共7个电子，羟基的电子式为・G:H,故C错误；••硫化氢分子中原子与每个原子形成个共用电子对，因此硫化氢的结构式为故正确；D.S H1H-S.H,D答案选D（.全国.高三专题练习）以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，为元素专凡，其最高

14.2022Hz ZHC1V化合价为价，（）、（）分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）+5N His404N His496N His404HAN His496N His404ABN His496H O22H O2C该机理中化合物是中间产物A.A反应过程中，铀的成键数目不变B.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成C.该过程的总反应为D.H O+2HCI=2HCIO+H222【答案】C【详解】该机理中化合物是催化剂，故错误；A.A A反应过程中，从的成键数目增多，故错误；B.A-BfL B过程中有氧氢键断裂，过程中有氧氢键形成，故正确C.B-C C-D C该过程的总反应为故错误;D.H O+HC1=HC1O4-H O,D222选C

15.（2022・全国•高三专题练习）Nai晶体中两核间距约

0.28nm,呈共价键；激光脉冲照射Nai时，Na+和一两核间距为呈离子键下列说法正确的是（）I L0〜L5nm,离子化合物中不可能含共价键A.共价键和离子键之间没有明显界线B.晶体中既有离子键又有共价键C.Nai晶体是离子化合物和共价化合物的混合物D.Nai【答案】B【详解】离子化合物中可能含共价键，如过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；A.A由题给信息可知，碘化钠晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，所以共价键和离子键之间没B.有明显界线，故正确；B由题给信息可知，晶体中核间距发生变化时，化学键的类型发生变化，则在状态相同时，两种原子组成的C.晶体中不可能同时存在离子键和共价键，故错误；c由碘化钠晶体的组成可知，晶体是由同种物质形成的纯净物，故错误；D.D故选Bo

16.（2022・上海崇明・二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Me,中文名为“馍元素Me可由反应为需；得到下列有关说法正确的是（）Am+Ca-Mc+3n（的是长周期元素与霏互为同素异形体A.Me B.Me察核内质子数为第原子的核外电子数为C.2+18D.Am148【答案】A【详解】馍元素的原子序数为位于元素周期表第七周期族，属于长周期元素，故正确；A.115,VA A与篙的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故错误；B.Me B；核内质子数为故错误；C.Ca2+20,C；；原子的核外电子数与质子数相同，都为故错误;D.2Am95,D故选Ao第II卷非选择题

二、非选择题共52分.福建.莆田一中高三阶段练习某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧

17.2021化性和还原性的变化规律⑴浓盐酸与混合加热生成氯气氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnCh A MnCh

①反应的离子方程式是___________________________________o

②电极反应式还原反应+2+；i.MnO2+2e+4H=Mn+2H O

2.氧化反应ii o

③根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因AMnCh随降低或浓度升高，氧化性减弱I cH+cMn2+MnChiii随cQ-降低，__________________________

④补充实验证实了

③中的分析实验操作试齐产物检测I1较浓H2s4有2试剂II a有CL二_固液混合物A无III a+b CLa是__________,b是⑵利用（）浓度对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性相同浓度的、和溶液，能与c H+MnCh KC1KBr KIMnCh反应所需的最低c（H+）最小的是____________，从原子结构角度说明理由（）根据⑴中结论推测酸性条件下，加入某种化合物可以提高的氧化性，将氧化为经实验证3Br2M/+MnCh实了推测，该化合物是_______________o⑷总结物质氧化性和还原性随反应物和生成物浓度变化的一般规律是氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越__________（选填“强”或“弱”，下同），还原产物（氧化产物）的浓度越大，对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越______o【答案】A⑴还原性减弱或的氧化性增强固MnO2+4H++2Cl-^=Mn2++C12T+2H2O2Cl--2e-=CbT CTCh KC1体（或浓/饱和溶液）固体（或浓/饱和溶液）MnSO4⑵、、位于第族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减KI ClBr IVIIA弱，阴离子的还原性逐渐增强（）或3AgNO Ag2so43（）强弱4【解析】A⑴

①二氧化镒和浓盐酸反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式为2+MnO2+4H++2cL Mn+ChT；+2H2O

②氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为；2Cl--2e-=CLT

③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，故答案为还原性减弱或Q-的氧化性增强；C12

④可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验的现象分析，试剂可以是固体（或浓/饱和溶液）；结合实n aKC1验的显现是没有氯气，且实验也加入了试剂那一定是试剂影响了实验的现象，再结合原因可知m nia,b nii试剂是固体（或浓/饱和溶液）；⑵非金属性越弱其简单阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离b MnSCU子浓度越小，故顺序是即能与反应所需的最低（）最小的是；其原因是、、位于KCDKBAKI,MnCh c H+KI ClBr I第族，从上到下电子层数逐VIIA渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；（）根据（）中的结论推测随•浓度降低导致二氧化镒的氧化性减弱，那么如果进一步降低浓度降低则可以31C1C1-导致可以提高澳的氧化性，将氧化为因此可以用或降低「浓度，故答案为MM+MnCh,AgNCh Ag2sO4C AgNCh或；Ag2so4（）通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，氧化齐!）（还原齐（）的浓度越大，其氧化4J性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越弱；故答案为强；弱、、、、是五种短周期元素，原子序数依次增大、两元素最高价与最低价之和均为；与

18.X Y Z Q R X Y0Q X同主族；、分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题Z R⑴五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（）与能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（填分子式）2X Y⑶由以上某些元素组成的化合物、、、有如下转化关系辎和（在水溶液中进行）其中，是溶于水A B C DC显酸性的气体；是淡黄色固体D写出的结构式；的电子式C Do

①如果、均由三种元素组成，为两性不溶物，则的化学式为；由转化为的离子方程式为A B B A A Bo

②如果由三种元素组成，由四种元素组成，、溶液均显碱性用离子方程式表示溶液显碱性的A BA BA主要原因o将浓度均为」的、溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是;

0.1mol.L A B常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有o【答案】lNaAlCOH⑵C2H22-1Na+[]Na30=C=0；©NaA10AIO2+2H O+CO=A1OH+HCO2223[或；2Ale2+3H O+CO=2A1OH+COf]223

②，氏+；+8+0+OH cNacHCO cCODcOH cH、NaCK NaHCCh H2cO3【解析】和分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，即为为；和两元素最高价与最低价之和Z RZ O,R AlX Y均为且原子序数小于则为为；和同主族，则为0,O,X H,Y CQ X Q Na⑴原子半径大小顺序是NaAlCOHo和形成的化合物中，含有极性键和非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙快，分子式为2C HC2H2由、、、、中的某几种元素组成，是淡黄色固体，则为是溶于水显酸性的气体，3D HC0Na AlD Na O,C C22为

①为两性不溶物，且由三种元素组成，即为也由三种元素组成，与反应生成CO2BBA1OH3,AA CO2，则是根据原子守恒可写出生成的离子方程式

②由三种元素组成,由四种元素组A1OH3A NaA10,A BA B2成，与反应生成则为为两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显碱性的主要ACO2B,A Na2co3,B NaHCO,Na2c033原因为；-；的水解程度大于浓度均为C01+H2HCO+OH COMHCO,

0.1「的、溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度大小顺序为+mol.L Na2co3NaHCCh cNacHCO3cCOf-+；向该溶液中滴力口盐酸，发生反应cOHcHNa CO+HCl=NaHCO+NaCl NaHCO+HCl=NaCl+CO2T+2333能溶于水，溶液显中性时，溶质除了外，还有和H2O,CO2NaCl,NaHCChH2co

3、、、、五种短周期元素的原子序数依次增大元素在地壳中含量最高，元素的焰色试验呈黄

19.X Y Z JQ ZJ色，的最外层电子数与其电子总数之比为能与形成离子化合物，且广的半径大于一的半径，Q38,X JX Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一请回答元素在周期表中的位置为DQ o⑵将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三位的元素原子是填元素符号⑶元素的非金属性:填或下列各项中，不能说明这一结论的事实有填序号Z Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊A.Q与之间形成的化合物中元素的化合价B.Z Q和的单质的状态C.Z Q和在周期表中的位置D.Z Q与可形成分子也可形成阳离子、在水溶液中酸碱性恰好相反，写出的电子式与在一4X YA,B,A BA;XQ定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出11该分子的结构式o⑸和均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且和都为强电解质，和在溶液中反应既有沉淀M NM NM N出现又有气体产生，写出和反应的化学方程式M No【答案】第三周期第族1VIA⑵N⑶,CH4『一H NH SS—H••；5Na2s2O3+H2SO=Na SO+S+SO T+H O42422【解析】元素在地壳中含量最高，为元素；元素的焰色试验呈黄色，为元素；的最外层电子数与其电子Z Z0J JNa Q总数之比为且的原子序数大于为元素；的原子序数小于的氧化物是形成酸雨的主要物质38,Q J,Q SY Z,Y之一，为元素；的原子序数小于能与形成离子化合物，且广的半径大于一的半径，为元素Y NX Y,X JX X H元素在周期表中位于第三周期第族1S VIA⑵原子半径排在第三位的元素原子是NaSNOH,N是元素，为元素，位于第二周期第族，位于第三周期第族，同主族从上到下元素的非3Z0Q S0VIA SVIA金属性逐渐减弱，可知非金属性项，的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为ZQo AQ O2+，说明氧化性的非金属性强于；项，与形成的化合物中显负价，显正2H2s==2S1+2H2O2S,S B0S0S价，说明的非金属性强于；项，和的单质的状态属于物理性质，不能说明和的非金属性强弱；0S CZ Q0S D项，和处于同主族，在的上一周期，根据同主族从上到下元素的非金属性逐0S0S渐减弱，和在周期表中的位置能说明的非金属性强于0S0So与可形成分子也可形成阳离子、在水溶液中酸碱性恰好相反，则为为九与4H NA,B,A BA NH,B NH H S3形成的极不稳定的原子个数比为的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为的结构式为11H2s2,H2s2H—S—S—Ho由、、、、中的三种组成的化合物和均为强电解质，和在溶液中反应既有沉淀出现又有5H N0NaSM NM N气体产生，则为和的反应，化学方程式为H2so4Na2s2O3Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O、和为原子序数依次递增的短周期元素，和同主族，和的气态氢化物具有相同的电子数，

20.X YW X Y YW的单质只有氧化性X⑴写出实验室制取反应的离子方程式W2o某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去，分别研究和的性质2YX2W2溶液溶液

①分别通入和，在装置中观察到的现象是否相同填“相同”或“不相同”；若装置中装的是YX2W2A D铁粉，当通入时观察到的现象为;W2若装置中装的是催化剂，当通入时，打开通入适量化学反应方程式为D YXK X,22

②若装置中装有」的碘水，当通入足量完全反应后，转移了电B

5.0mL LOxlO—3moLL W

25.010-5m1子，该反应的化学方程式为o⑶某同学将足量的通入一支装有氯化钢溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量填字母，可以YX2看到白色沉淀生成，其原因为o氨水稀盐酸A.B.稀硝酸氯化钙C.D.若由元素和组成一价酸根中和的质量比为当与含的溶液完全反应后，有浅4Y X2Z,Z Y X YX=43,W2Z黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钢溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为【答案】+2+lMnO+4H+2Cr=^=Mn+C1T+2H O222催化剂⑵

①相同产生棕黄色的烟△2so2+O22sO3

②5cL+I2+6H O=2HIO+10HC123当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生白色沉淀；当加入时，将溶液中的氧化3AC BaSChHNO3H2s3成，产生白色沉淀；+H2so4BaSO4S0r+Cl+H O=SOr+S+2C1-+2H4222【解析】、和为原子序数依次增大的短周期元素，的单质只有氧化性，为氧元素或氟元素，和同主族，X YW X X Y Y和的气态氢化物具有相同的电子数，则只能为则为、为W X0,Y SW C1⑴实验室通常用二氧化锦与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为+MnO+4H+2CF22+Mn+Cl T+2H Oo22⑵

①二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以使品红溶液褪色，在装置中观察到的现象相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；A二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为催化剂2sO2+△

②若装置中装有」的碘水，当通入足量完全反应后，转移的02so3B

5.0mL LOxlO—3moi.L Cb2电子为5令碘元素在氧化产物中的化合价为a,则根据电子转移守恒有

335.0x1O_mol,

5.OxlO_Lxl.OxlO-mol.L-解得〃=+所以碘单质被氧化为，则该反应的化学方程式为1X2X4=

5.0X1T5mol,5,HICh5Cb+l2+当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生白色沉淀；加入盐酸和氯化钙不能使6H2O=2HIO3+10HC1O3BaSCh二氧化硫与氯化钢发生反应；当加入时，将溶液中的氧化成，产生白一HN03H2s3H2so4BaSCU43色沉淀由元素和组成一价酸根中和的质量比为则尸三讳则4S02Z,Z YX43,HS0=23,Z为，当与含的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明生成单质，取上层清液加入氯化钢S2OF CbS2O1S溶液，有白色沉淀产生，说明生成氯气被还原为「，该反应的离子方程式为；SOF,c S2OF+02+H o=sor4-S+2CC2++2H o

21.实验室制备氯气验证非金属性分离苯和澳苯验证铁的析氢腐蚀SCSiA.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】实验室用和浓盐酸反应在加热条件下生成该装置没有加热仪器，选项错误；A.MnCh C12,A硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，可证明酸性硫酸〉碳酸〉硅酸，即非金属性〉B.S〉选项正确；C Si,B苯和漠苯的沸点不同，可以通过蒸储的方法分离，装置图中冷凝管中冷水下口进上口出，可充满冷凝管，冷C.凝效果好，温度计测量蒸气的温度，温度计位置不合理，应在支管口处，选项错误；c食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，验证析氢腐蚀需要用酸性溶液，选项错误；D.Fe D答案选B（.广西•模拟预测）化合物结构如图所示，、、、、原子序数依次增大，的单质

3.2022X3Y4Z2W2R X YZ W RZ是空气中含量最多的气体，为元素周期表中非金属性最强的元素下列说法错误的是（）R简单气态氢化物的稳定性A.YZ简单离子半径B.Z WR与的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成混合气体时，该反应转移电子数为C.

3.2gCu Z

0.05mol现有下歹种物质；

②；

③⑤；

⑦⑧；

⑨；⑩1U10@02H2NH4NO3;@NaO;BaOH2@CH;CO2;NaF NH312224其中既含离子键又含非极性键的是填序号，下同；既含离子键又含极性键的是;只含共价键的是;只含离子键的是o、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子若为常见元素形成的离子化合2X YXY2XY238XY2物，则其电子式为；若为共价化合物，则其结构式为XY2o⑶氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为℃但在℃就开始升华据此判断，氯化铝是填“共190,180价化合物”或“离子化合物”，可以证明该判断正确的实验依据是现有七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题:4a〜g

①元素的原子间最容易形成离子键的是填字母，下同，容易形成共价键的是和和A.c fB,b g和和C.d gD.b e

②写出七种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式a〜g8【答案】⑴

④③⑤①②⑥⑦⑨⑩

⑧［F］-Ca2+［F］-・・2S=C=S⑶共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电

①②或，答案合理即可4BC C04PCb【解析】型离子化合物中通常为+价，为一价，故可能是或可能是」、『或一，212X2Y1X Mg2+Ca2+,Y HC1结合中含有个电子可推出为型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如XY38XY CaF12222o、等，再由中共有个电子，可推出为C02CS2XY238XY2CS2已知和可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题

22.HH2O H2O2⑴水是维持生命活动所必需的一种物质

①冰中有氢键1mol mol

②用球棍模型表示的水分子结构是o Oyo=Q=^A BC D⑵已知分子的结构如图所示分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧H2O2H2O2原子在书脊位置上，书页夹角为而两个键与键的夹角均为93521O—H0—096521试回答

①分子的电子式是，结构式是H2O2

②分子是含有键和键的填“极性”或“非极性”分子H2O2

③难溶于，简要说明理由H2O2CS2o

④中氧元素的化合价是，简要说明原因H2O2o【答案】⑴

①②2BH・CC・H⑵

①•・・，・・H—0—0—H

②极性非极性极性

③H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律，难溶于

④一价因键为非极性键，而键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为一H2O2CS210—0O—H1价【解析】

0.1NA、、、四种元素可以形成离子化合物D.X YZ W【答案】A【详解】为周期表中电负性最大的元素，则为元素；根据结构图可知，可形成个共价R RF X3Y4Z2W2R X1键，丫可形成个共价键，可形成个共价键，可形成个共价键，又因为、、、、原子序数依次4Z3W2X YZ WR增大，所以为元素，为元素，为元素，为元素X HY CZ NW O为元素，为元素，的非金属性强于因此简单气态氢化物热稳定性选项错误；A.Y CZ N N C,YZ,A具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，简单离子半径32即选项正确；B.NOF,ZWR,B与的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成混合气体时，每个铜原子失去个C.

3.2gCu ZHNO

30.05mol2电子，故该反应转移电子数为选项正确；

0.1NA,C、、、四种元素可以形成离子化合物等，选项正确；D.X YZW NH4NO3D答案选A（.湖南,常德市一中模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

4.2022NA标准状况下，中含有电子数为A.L12LJ8O

20.8NA雄黄（结构含有个键B.1mol As4s4,4NA As—S所含阴阳离子总数为C.lmolNaN32NA三肽（相对分子质量）中的氧原子数目为C6HUN3O

41890.8NA【答案】B【详解】正确;xl6=

0.8N,Ak A由结构区可知,B.〜黑球代表、白球代表则雄黄（含有个键，错As S,1mol As4s48NA As—S B误;由由和构成,则所含阴阳离子总数为正确；C.NaN3NN3lmolNaN32NA,C三肽（相对分子质量）的物质的量为所含氧原子数目为正确；D.

37.8g C6HuN3O

41890.2mol,

0.8NA,D答案选B（•山东青岛.模拟预测）下列排列顺序不正确的是（）

5.2022原子半径酸性A.AlMgNa B.HC1O4H SO4H3PO24热稳定性元素的非金属性C.HFHC1H SD.NOF2【答案】A【详解】同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为故错误；A.NaMgAL A非金属性对应最高价氧化物的水化物的酸性为）故正确；B.C1SP,HC1O4H2sC4H3P04,B非金属性则气态氢化物的稳定性为故正确；C.FC1S,HFHC1H2S,C同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性故正确；故选D.NOF,D Ao（.广东广州.模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是（）

6.2022选项实验操作实验目的加热氯化镂和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过制备干燥的氨气A碱石灰进行干燥B向CuS04溶液中加入一小块金属钠验证Na的金属活动大于Cu先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸锵水，并不断搅稀释浓硫酸C拌分别测量饱和与饱和溶液的证明强于D H2co3H2SO3pH H2s3H2CO3A.AB.BC.C D.D【答案】A【详解】加热氯化镂和氢氧化钙的混合物，产生氨气，将氨气通过碱石灰，除去氨气中的水蒸气，得到干燥的氨气，A.正确；A钠的金属性强，放入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，因此无法验证钠的金属性大于B.铜，错误；B浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不C.断搅拌，防止溶液飞溅，错误；c饱和与饱和溶液的浓度不同，因此不能根据两种物质饱和溶液的大小判断其酸性强弱，错D.H2cH2s pHD误；答案选A（.全国.高三专题练习）李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能

7.2022声是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）u中的中子数为

1.u235音和丁是同一种核素B.u u合理利用核能符合“低碳经济”要求C.誉和竽是铀元素的两种同素异形体D.u U【答案】c【详解】言的质子数为质量数为由中子数=质量数-质子数可知，中子数故错A.u92,235,=235-92=143,A误;和的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故错误；

8.jfu ZUB合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”C.要求，故正确；c皆和互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体，故错误D.u18U D答案选C（.重庆南开中学高三阶段练习）常温下，、、、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水

8.2022W XYZ原字隼径W ZYX化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示下列说法不正确的是（）

0.01mol/L pH第一电离能A.ZYX简单离子的半径B.YZWX的氢化物空间构型不一定是三角锥形C.W的单质具有强氧化性和漂白性D.Z【答案】D【分析】由图可知，浓度均为的、的最高价氧化物对应的水化物溶液均为说明两种元素

0.01mol/LWZ pH2最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则为元素、为元素；浓度为的的最高价氧WNZ C

10.01mol/L X化物对应的水化物溶液为说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则pH12X为元素；位于钠元素和氯元素之间，且的最高价氧化物对应的水化物溶液小于说明最高Na Y

0.01mol/L pH2价氧化物对应的水化物为二元强酸，则为元素Y S【详解】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故正确；A.A离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子B.半径大小的顺序为23+故正确；S-Cl-N-Na,B氮元素的氢化物有、等，的分子空间构型是三角锥形，的分子空间构型不是三角锥形，C.N%N2H4NH3N2H4故正确；C氯气本身并不具有漂白性，故错误；D.D故选Do（.湖北.模拟预测）下列有关、及其化合物的说法错误的是（）

9.2021N P酸性A.HNO HPO334氮的氢化物分子中，只存在极性共价键B.实验室可用浓氨水与固体混合快速制C.NaOH NH3最多只能与反应，说明是一元酸D.ImolH3P2ImolNaOH H3P02【答案】B【详解】元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性故酸性选项正确；A.NP,HNC3H3Po4,A也是氮的氢化物，氮原子之间存在非极性键，选项错误；B.N2H4B固体溶于水放热，降低氨气的溶解度，实验室可用浓氨水与固体混合快速制选项正确；C.NaOH NaOHNH3,C最多只能与反应，说明生成的为正盐，说明是一元酸，选项正D.ImolH3P2ImolNaOH NaH2P0H3PO2D确；答案选B（.全国.高三专题练习）已知代表卤素，下列说法正确的是（）

10.2022X卤素单质与水反应均可用表示A.X2+H2OHXO+HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强B.HX卤素单质的颜色从按相对分子质量增大而加深C.F2-I2将通入溶液中可置换出D.F2NaCl CL【答案】C【详解】与反应为不可用表示，错误；A.F2H2O2F2+2H2O4HF+02,X2+H2OHXO+HX A的热稳定性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.HX B卤素单质的颜色从一按相对分子质量增大而加深，分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，C.F2b C正确；性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来，错误D.F2D答案选C

11.（2022・上海奉贤•二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示原子半径下列说法错误的是（）与组成的化合物中可能有非极性共价键A.XY/化合价+7-、、三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐B.XYZ+6-+5-+4-简单离子半径C.QY+3-化合物（）是强碱D.R YX2【答案】C-4【分析】、、、、、皆为前号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，为价，其原XYZ MQR20X+1子半径最小，则为元素；只有价，则为元素；存在和价，则为元素；存在和X HY-2Y OM-1+7M Z+5-3价，其原子半径大于小于则为元素；化合价为其原子半径大于小于则为元素；0CL Z N Q+1,C1R,Q NaR的化合价为其原子半径大于则为元素，以此分析解答+2,Na,R Ca【详解】为元素、为元素、为元素，为元素，为元素，为元素XHY0ZNM C1Q NaR Ca、组成的过氧化氢分子中含有非极性共价键，故正确；A.H00-0A、、形成的化合物有硝酸、硝酸镂、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、碱或盐，故正确；B.H0N B钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径故错误；C.QVY,C为属于强碱，故正确；D.RYX”Ca0H2,Ca0H2D故选Co

12.2021・山西・怀仁市第一中学校高三期中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，的原子半径是短周期元素中最大的，由、、三种元素形成的化合物结构如图所示下列叙YXYZM述错误的是厂X X%〃Z X X丫+Y+/\Z\/XX Z〃一XX原子半径A.YZW在化合物中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键B.M化合物、、均为漂白剂，三者漂白原理相同C.M WX2ZX2由、、形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.XYZ【答案】C【分析】的原子半径是短周期元素中最大的，则为；和位于同一主族，且从图上看，可形成YYNa XZ Z6对共用电子对，所以为元素，为元素；短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，则为XZS XYZW w、元素从而得出、、、分别为、、S元素C1XYZW0Na Cl。