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人教版高一必修第一册第二章海水中的重要元素2019第一节钠及其化合物学校:姓名班级考号
一、单选题用焰色试验检验短时的操作有
①蘸取待测液；
②置于酒精灯火焰上灼烧；
③透过
1.蓝色钻玻璃观察；
④用稀盐酸洗净柏丝正确的操作顺序为A.
①②③④B.
④②①②③C.
④①②D.
①③②④下列关于金属钠的叙述中，正确的是
2.应保存在煤油中在常温下，与空气中氧气不反应,A.Na B.Na所以不活泼NaC.Na硬度大、熔点高D.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na O2下列说法正确的是
3.钠长期暴露在空气中的最终产物是A.Na2cCT,金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚醐，试液变红D.下列关于金属钠的叙述错误的是
4.金属钠可以保存在煤油中A.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中B.实验室取用并切割金属钠只需要种用品C.3钠元素在自然界中主要以的形式存在D.NaCl下列叙述正确的是
5.的热稳定性比强钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了A.NaHCOs Na2cO3B.化学腐蚀中加入过量的溶液可以得到高压钠灯可用于道路照明C.Mg FeCh Fe D.下列实验方法能达到目的是
6.用焰色反应鉴别溶液和溶液A.Na2c03NaCl用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
8.故溶液中溶质的质量分数大于故错误；g+
95.4g-
0.2g=
99.8g,8%,C点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D.正确；D故选Do
12.D【详解】根据是粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，项错误；A.A只和浓盐酸反应，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应不能进行完全，项错误；B.Mil BC.在A产浓度为
0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO；一的浓度为
0.9mol/L,C项错误；侯德榜制碱法其利用了的溶解度小于最终制得项正确;答案选D.NaHCOs Na2cO3,Na2cO3,DD
13.D【详解】、设水蒸气A CO2ag,bg质量差2cO2+2Na O=2Na2cO3+0m2228856a xx=7a/llg质量差2Na O+2H O==4NaOH+0m2222364b yy=b/9g a+b=l
1.67a/ll+b/9=
3.6a=
4.4g,b=
7.2g,和的物质的量比CO=
4.4/44=
0.1mol,nH O=
7.2/18=
0.4mol,CO2H O=
0.1:
0.4=1:4,n222所以，可以计算出混合气体中和水蒸气的质量分别是和正确；CO
24.4g
7.2g,A、可以判断出混合气体的平均摩尔质量故正确；B
4.4g+
7.2g-
0.1mol+
0.4mol=
23.2g/mol,B、可以计算出该反应中转移的电子数；C
0.1mol+
0.4mol=
0.5mol、中价的氧既可升高，也可降低，但在某些反应中只作氧化剂，在另一些反应中只D NazCh-1作还原剂，故错误D答案选D
14.HCOf+H+=CO2T+H OAI2O3+2OH-=2A1O-+H OHCO3-+OH=CO32+222H OCO2-+CO2+H2O=2HCO-233【分析】利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；1根据氧化铝是两性氢氧化物分析解答；2根据碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析解答；3根据碳酸钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸氢钠分析4【详解】⑴除去中的可以用饱和的碳酸氢钠溶液，离子方程式为CO2HCL HCO3-+H+=CO2T+H2O；除去中的可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为；2MgO AI2O3,AbO3+2OH-=2AIO2-+H23除去Na2cO3溶液中的NaHCCh，可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为CO3-+OH=CO2+H O；32除去溶液中的可以向溶液中通入足量的二氧化碳，离子方程式为4NaHCCh Na2cO3,CO2-4-CO+H O=2HCO3-o
32215.12Na O2+2H O=4NaOH+O T1mol-L1222一定量的水与共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主2MnO1H2O2NaOH2要作用3Na O+2H2O=2NaOH+H O22H2O=2H O+O TH O在碱性条件下不稳定，易分22222222解，大部分已分解H2O2【解析】⑴与反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为Na OH O2Na2O2+2H O=4NaOH4-O2T;2222粉末即物质的量为生成则溶液中溶液的物质L56gNa2O
20.02moL
0.04molNaOH,A NaOHn
0.04mol1[…的量浓度为==004L=lmol・L.故答案为2Na2O2+2H OMNaOH+O2T；ImobL^o2
①实验2根据双氧水在二氧化锌作用下分解生成氧气和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnCh，快速产生了能使带火星木条复燃的气体；故答案为Mn02o
②原溶液中NaOH的浓度为lmol・LL为了验证试验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液,即实验3向2mL物质的量浓度为1mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酸，溶液变红色，10分钟后溶液褪色可能碱的浓度较大，使酚酸褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀释了，则溶液变红色；故答案为一定量的水1;
③双氧水有漂白性，浓的溶液能漂白酚献，因此由以上实验可得出的结论是与NaOH H2O2共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用；故答案为与共同作用NaOH H2O2NaOH使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用4分析实验结果可知，与反应的化学方程式可以理解为先生成双氧水，再是双氧水分NazCh H2O解生成水和氧气，如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O
2、2H2O2=2H2O+O2T，但课本上没有写出中间产物根据是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质，H2O2,H2O2即可能的原因是碱性条件下不稳定，易分解，大部分已分解；故答案为H2O2H2O2Na O2+2H2O=2NaOH+H O2;2H O2=2H O+O2T；H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H O大部222222分已分解浓户蒸发沿玻璃棒向漏斗中加蒸微水直至浸没晶体，
16.Na2s03+H2so4Na2sO4+SO2T+H2O待水自然流完后，重复操作两到三次向沉淀中加足量稀盐酸，若沉淀未完全或部分溶解，B并有刺激性气味的气体产生先向中烧瓶滴加浓产生的气体将装置中空气排尽后，再A H2so4,向中烧瓶加入和混合溶液淀粉笔”C Na2s Na2c03W【详解】在装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程1A式为Na2so3+H2sCU=Na2SO4+SO2T+H2O;从溶液中制取结晶水合物，应该采用蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥方法；洗涤晶体的操2作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸储水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次；装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染大气，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应，所3E以E中试剂为氢氧化钠，故答案为B；4
①根据Na2s23・5比0是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCb溶液混合无沉淀生成；Na2s3易被氧化；BaSCh难溶于水，可溶于稀HC1；BaSCU难溶于水，难溶于稀HC1,以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液,滴加足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸储水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀BaCL未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有NazSCh和Na2so4；
②因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置中生成的量，改进后的操作C Na2so4是先向中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向中烧瓶加入硫化钠和A C碳酸钠的混合溶液，防止被空气中的氧气氧化；Na2sCh5
①滴定完成后，碘会有剩余，可利用淀粉溶液来检验碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色；
②根据b+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaL nI=amol/LxbxlO-3L,知消耗的Na2s2O3的物质的量2故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为=2nl2=2amol/Lxbxl-3L,2amol/Lxbxl0-3Lx248g/mol_
0.496ab Wg-—w-°煤油用干的沙子盖灭
17.1⑵钠熔成小球3有可能是Na0和Na2cCh的混合物Na0；Na2cO3或者Na O和Na CO的混合22223物溶液无色酚酿试液溶液不变红BaCI244Na+3CO2Na CO+C223【详解】因为钠的密度比煤油大，所以为防止钠被氧化，可将少量的钠保存在煤油中；钠1能与水反应，着火生成过氧化钠，所以钠着火时不能用水或者二氧化碳灭火器，应采取用干的沙子盖灭的方法灭火；钠熔化成小球，可说明钠的熔点低，说明该反应是放热反应；23瓶壁上有白色固体，钠燃烧过程产生的白色固体只有NazO或者Na2co3，假设1白色物质是Na Oo假设2白色物质是Na2co3假设3有可能是Na0和Na CO的混合物方案1取2223少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚醐试液，碳酸钠水溶液中水解显碱性，也可以使酚醐变红，溶于水生成氢氧化钠，溶液也可以变红，NazO该实验结论假设、、都成立，所以结论是白色固体有可能是或者和123NazO;Na2co3Na0Na CO223的混合物方案
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的2溶液，出现白色沉淀是碳酸钏沉淀，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚猷;试BaCb液，溶液不变红，说明一定无氧化钠，因为氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，所以证明白色固体是碳酸钠；故答案是溶液；无色酚醐试液；溶液不变红；BaCb根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧产生黑色固体白色固体化占燃4C,Na2c03,学方程式为4Na+3co202Na2cO3+C；
18.1Fe ClH△2222Fe+3Cl=2FeCl23⑶2H++Fe=Fe2++H2T42Fe2++Cl=2Fe3++2Cr25Cl+H0=Cr+H++HC1022【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为CL，C为单质气体，B与C反应生成E,E溶液是无色的，则为为与盐酸生成氢气，应为金属固体单质，与盐酸反应后生成C H2,E HCI,A AA F为的氯化物，又能与氯气反应生成且与氯气可以直接生成可推知为根据转化A FD,A D,A Fe,关系可知，F为FeCb,D为FeCb，结合物质的相关性质解答该题【详解】1由以上分析可知，A为Fe,B为CL，C为H2；2反应
①为Fe和CL的反应，反应的化学方程式为2Fe+3cL=2FeCL；3反应
③为Fe和HC1的反应，反应的离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2f；4反应
④为FeCb和CI2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2CT；5氯气与水反应的离子方程式为C12+H O=C1+H++HC1OO2答案第页，共页91用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.用溶液除去中混有的少量D.NaOH ClHC12下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
7.实验
①实验
②实验
③溶液2mLim ol/LBaCl,】溶液口溶液2mL Imol/LBaCl2mL Imol/LBaCh fty0溶液4mLH,S€h溶液溶液4mL1mol/LNa,SO14mL Imol/LNaHCCX实验
①中生成的沉淀是A.BaCCh实验
①中有气体生成
8.实验
②沉淀中可能含有C.BaSCU实验
③生成沉淀的离子方程式是D.Ba2++H2so3==BaSO31+2H+
8.以NaCl为原料，可制取Na、Na ONaOH和Na2cO3等Na2cCh，可用侯氏制碱22法制取，主要涉及如下反应N g+3H g2NH1223NaCl+NFh+CCh+HzONaHCChl+NH4clA2NaHCO=Na2cO3+CO2T+H2O3A.Nas°^gNa2O2s B.Na2O2sNa2CO3s在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是C.NaClaq——~~Cl gD.NaOHaq A1s AlOHs23将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为体积均
9.
22.4L1L2LA.N0B.N2O5C.N0D.N2O422在相同条件下测定，则该氮氧化合物的化学式为下列实验操作或装置图中部分夹持仪器已略去正确的是
10.A.处理含SO的尾气2H,O|检查装置的气密性B.钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜A.金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火B.金属钠投入水中，所得溶液中溶质的质量分数为C.
4.6g
95.4g8%钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠D.C.蒸干NaHCOs溶液制NaHCO固体3下列说法正确的是
12.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.B.含有
0.4molHCl的浓盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为
0.2NA下列关于金属钠的说法中正确的是
11.C.在AP+浓度为
0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO一的浓度为
0.4mol/LD.侯德榜制碱法是利用了NaHCO的溶解度小于Na2co3，最终制得Na CO
32313.2002时，
11.6克C02和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了克从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是
3.6可以计算出混合气体中和水蒸气的质量A.C02可以判断出混合气体的平均摩尔质量B.可以计算出该反应中转移的电子数C.可以总结出任何反应中既作氧化剂也作还原剂D.NazCh
二、实验题用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质，请写出相应离子方程式
14.1COHC1离子方程式22MgOAl O离子方程式为o233Na2cO3溶液NaHCCh离子方程式___________________________________________4NaHCO溶液Na2co3离子方程式____________________________________________3研究小组探究与水反应向粉末中加入水，充分反应得溶液溶
15.NazCh l.56gNa2D240mL A液体积变化忽略不计，进行实验实验1向2mL溶液A中滴入1滴酚酸，溶液变红色，20秒后褪色与反应的化学方程式为—溶液中溶液的物质的量浓度为—lNa OH OA NaOH222⑵对实验中溶液红色褪去的原因进行探究1【查阅资料】资料是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质H2O2【提出猜想】猜想1NazCh与比0反应可能生成了H O22猜想2生成的NaOH浓度太大【设计并进行实验】
①实验2向2mL溶液A中加入黑色粉末__填化学式，快速产生了能使带火星木条复燃的气体
②实验3向2mL物质的量浓度为—mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚®L溶液变红色,分钟后溶液褪色向褪色的溶液中加入—,溶液变红色10【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是—O【反思与评价】⑶分析实验结果可知,与反应的化学方程式如果分两步书写，应为NazCh H2O但课本上没有写出中间产物可能的原因是—H2O2,o
16.实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体Na2s2O35H2O Na2s2O3・5H2是无色透明晶体，易溶于水，的稀溶液与溶液混合无沉淀生成Na2s2O3BaCb1先向C中烧瓶加入Na2s和Na2cCh混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2so4；写出中发生反应的化学方程式A（）当和完全消耗后，结束反应;过滤中混合物，滤液经过（填2Na SNa2cCh C2操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是（）为了防止污染环境，中应加入的试剂为（填序号）；3E稀溶液饱和溶液A.H2SO4B.NaOH C.NaHSCh（）该法制得的晶体中常混有少量和的杂质4Na2s3Na SO24
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸储水洗涤沉淀,BaCb（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有和（所需试剂从稀、Na2s3Na2so4HNO3稀人稀、蒸储水中选择）H2so HC1
②为减少装置C中生成Na2s04的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是;（）利用硫代硫酸钠跟反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度现取硫代硫酸5b Wg钠样品配制成的溶液，加入指示剂，用含为的碘水进行滴定，耗用碘水VmL12amol/L bmL（已知）2Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI
①滴定过程中指示剂应选用溶液；
②样品中硫代硫酸钠（Na2s23・5比0）纯度的表达式是o某兴趣小组进行钠的性质实验回答下列问题
17.钠与水反应的实验将一小块钠投进预先滴有酚酸的水中L⑴少量的钠保存在中，钠着火时应采取的灭火措施是（）能说明该反应放热的实验现象有2o钠与反应的实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满的集气瓶中，钠继续燃烧至完n.C02C02全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质⑶对钠在气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究C02［提出假设］假设1白色物质是Na2假设2白色物质是Na2co3假设3o［方案设计］实验实验操作实验现象结论方案方案取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，溶液变成样品全部溶于水，向其中加入无色酚酸试液红色1
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，出现白色白色物质含有样品全部溶于水，向其中加入过量_______沉淀Na2cO3方案O2白色物质不含
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量—有NazOO［思考与交流］根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4
三、元素或物质推断题室温下，单质、单质单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体在一定条
18.A B,C件下，它们之间的转化关系如图所示，已知溶液是无色的请回答下列问题E是填化学式，下同，是是1A B,C⑵反应
①的化学方程式为⑶反应
③的离子方程式为O⑷反应
④的离子方程式为O与水反应的离子方程式5Bo参考答案
1.B【详解】根据焰色试验的操作步骤洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为用稀盐酸洗净钳丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钻玻璃观察，故选B
2.A【详解】性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此应保存A.Na Na在煤油中，故正确；A钠活泼，常温下，与氧气反应生成氧化钠，故错误；B.Na B是银白色金属、硬度小、熔点低，故错误；C.Na CD・.Na在空气中燃烧生成NazCh，发出黄色火焰，故D错误；故选Ao
3.A【详解】钠长期暴露在空气中会生成氧化钠，继续和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，再A.和空气中的二氧化碳反应，最终生成Na2co3，A正确；金刚石和石墨互为同素异形体，和导电性无关，错误；B.B胶体的本质特征是其分散系中分散质的颗粒直径在错误；C1〜lOOnm,C过氧化钠与水反应后的会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，往溶液中滴入酚猷，溶液先D.变红后褪色，错误；D故选Ao
4.C【详解】金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，金属钠可以保存在煤油中，A.以隔绝空气，故正确；A金属钠的性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，故正确；B.B实验室取用并切割金属钠时，需要用镶子夹取钠，用滤纸吸干钠表面的煤油或液体石蜡，用C.小刀切割，用玻璃片或培养皿中切割，所以所需的用品至少有种，故错误；钠元素在自4C D.然界中主要以的形式存在，故正确；答案选NaCl DC
5.D【详解】A.2NaHCO3^Na2cO3+H2O+CO2T，而Na2cO3不分解，故NaHCCh的热稳定性比弱，错误；Na2co3A钢铁在潮湿空气中形成了、和溶于水形成的电解质溶液，能够形成许多微小的原B.Fe CCO2电池，故生锈主要是发生了电化学腐蚀，错误；B由于铁能与过量的溶液，故中加入过量的溶液得不到该反应的离子方程C.FeCh MgFeChFe,式为Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+,C错误；高压钠灯产生黄色的光，透雾能力强，故可用于道路照明，正确；故答案为D.D Do
6.C【详解】元素的焰色反应为黄色，则焰色反应不能鉴别溶液和溶液，故A.Na Na2c03NaCl A错误；乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馄法，故错误；B.B氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响变化不同，可用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合C.物，故正确；C氯气、均与溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故错误；答案选D.HC1NaOH DC
7.D【详解】碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钢A.离子反应生成碳酸钏沉淀，故正确；A实验
①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离B.子反应放出二氧化碳气体，故正确；B实验
②中亚硫酸钠与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，亚硫酸钢被空气中的氧气氧化生成硫酸C.钢，故正确；c实验
③中，如果发生生成的亚硫酸钢能够被氢离子溶解，应该D.Ba2++H2sO3==BaSO31+2H+,是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，故错误；故选D D
8.D【详解】A.2Na+O2=Na O,贝INa（s）T^Na2C）2（s）可以实现，A不合题意；
228.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+2,则Na2co3（s）可以实现，B不合题意；C.2NaCl+2H2O^2NaOH+C12f+H2T，则NaClaq电解aCbg可以实现，C不合题思；D.2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T，则NaOHaq」^Al0H3s不能实现，D符合题意；故答案为Do
9.A【详解】假设该气态氮氧化合物的化学为则其与灼热的铜粉所发生的反应为NxOy,A相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，也等于其2NxOy+2yCu=2yCuO+xN,2发生反应的方程式中气体的计量数之比，则气体由减少到则反应后气体体积为反
22.4L1L2L,应前气体体积的一半，2x=21,即可以得到x=l,结合选项应为N02,即发生4CU+2NO2A=4CUO+N,2答案选A
10.B【详解】漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故错误；A.A利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变化，可B.说明气密性良好，故正确；B固体易分解，不能直接蒸干，故错误；C.NaHCCh C收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故错误D.D故答案为B【点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点是中容易忽视碳酸氢钠受热分C解，难点是排水集气法时气体的流向，应该是短进长出
11.D【详解】钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再A.与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀，不能置换出铜，故错误；CuOH2A钠与水反应生成易爆性的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气，B.使燃烧更加剧烈，故错误；B钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为氢气的质量为溶液的质量为C.
4.6g8g,
0.2g,
4.6。
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