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人赦版必修第一册课后习题第一章物质及其变化复习2019与提高学校:姓名班级考号
一、单选题下列表格中各项都正确的一组是
1.类别碱盐电解质非电解质选项烧碱小苏打干冰A BaSO4纯碱B CaCC3NH3H2O Fe明矶食盐石墨醋酸CD KOHCuSO4Na2SC4NaClOA.A B.B C.C D.D下列有关反应的离子方程式书写错误的是
2.钠与水A.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T铁与足量稀硝酸B.3Fe+8H++2N3=3Fe2++2NOf+4H2C.亚硫酸钠溶液与澳水SO^+Br+H O=2H++SO;-+2Br22D.CaHCO32溶液与少量NaOH溶液Ca2++HCO+OH=CaCO J+H O332能与大量共存的是
3.Fe3+A.Fe B.S2-C.Cu2+D.Cu亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示
4.U2NH为下列有关说法正确的是Li NH+H===LiNH+LiH,222中的化合价是一该反应中既是氧化剂又是还原剂A.LizNH N1B.H2储存时转移的电子为此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C.ImolHz2moi D.下列说法对应的离子方程式合理的是
5.A.泡沫灭火器的工作原理2Al3++3CO；+3H2O=2AlOH31+3CO2T4e-数目如下:NaBH+2H O^NaBO+4H f4222_高温_
⑤Na2B4Ch+16Na+8H2+7SiO2^4NaBH4+7Na2SiC3中Na化合价升局，失去电子，th中H元素化合价降低得到电子，利用单线桥可表示如下16一一高温°VNa BO+16Na+8H+7SiO^4NaBH+7Na SiO24722423铁
9.FeCl CuClCu32【分析】反应中，元素化合价从价降低为价，得电子，2FeCb+Cu=2FeC12+CuCb Fe+3+2作氧化剂，具有氧化性，是被还原以后得到的产物，属于还原产物；元素化合价FeCb FeCb Cu从价升高到价，失电子，作还原剂，具有还原性，是被氧化以后得到的产物，属0+2Cu CuCb于氧化产物，据此回答问题【详解】由分析可知，作氧化剂，具有氧化性，作还原剂，具有还原性；反应中，氧FeCbCu化剂是FeCh，氧化产物是CuCb，Fe元素化合价降低，被还原，Cu作还原剂,具有还原性
10.C1O C0,1mol2ClO2+2NaCN=2CO+N+2NaCl
1.5mol1:2:2222【分析】在反应浓中，为氧化剂，为I.2KC1O3+4HC1=2KC1+2C1O2T+Cbf+2H2KC10H3还原剂，是氧化剂对应的还原产物，是还原剂对应的氧化产物2由此可知该反应的还原产物12在反应中，浓盐酸生成KCL表现出酸性；浓盐酸生成CL，表现出还原性3产生
2.24L标准状况2，即O.lmolQCh，止匕时Cl由+5价降低为+4价，由此可求出转移电子的物质的量某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氟化钠用可除去其中的氟化钠，4NaCN,CIO2从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，则气体为和被还原为N2CO2,C1O2cr一定条件下，与反应，产物是-和则与产反应失电子
11.5PbCh CF+Pb2+,ImolC3mol,PbCh得电子也应为中的由价降低为价，按得失电子总数相等，可求出所需3moL PbChPb+4+2PbCh的物质的量；在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高镐酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温6同压下相同体积的氧气时，过氧化氢中的由价升高为价，高锯酸钾、氯酸钾中的由-1-2价升高为价，由此可求出三个反应中转移的电子数之比0【详解】在反应浓中，为氧化剂,为I.2KC1O3+4HC1=2KCl+2C102T+CbT+2H2KC10HC13还原剂，是氧化剂对应的还原产物，是还原剂对应的氧化产物C102Cb由此可知该反应的还原产物为答案为1C102CIO;22在反应中，浓盐酸生成KCL表现出酸性；浓盐酸生成CL，表现出还原性答案为:C；3产生
2.24L标准状况即O.lmolCICh，此时Cl由+5价降低为+4价，由此可求出转移电子的物质的量为
0.1mol答案为O.lmol；某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氧化钠用可除去其中的氧化钠，4NaCN,CIO2从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，则气体为N2和CO2,C1O2被还原为C1，反应的离子方程式为答案为；2C102+2NaCN=2C02+N2+2NaCL2ClO2+2NaCN=2CO+N4-2NaCl22一定条件下，与反应,产物是-和则与网反应失电子II.5PbO2CN+Cr2Ch2Pb2+,ImolC3m01,得电子也应为中的由价降低为价，按得失电子总数相等，可求出PbCh3m01,PbC2Pb+4+2所需PbCh的物质的量等二l.5mol；答案为L5mol；在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高镒酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温6同压下相同体积的氧气假设为时，过氧化氢中的由价升高为价，高镒酸钾、氯酸Imol0-10钾中的由价升高为价，由此可求出三个反应中转移的电子数之比答案为-202:4:4=1221:2:2【点睛】利用过氧化氢、高锦酸钾、氯酸钾分解制氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，求三个反应中转移电子的物质的量我们可以先写出三个反应的化学方程式，然后建立转移电子数与生成的关系式，通过生成相同物质的量的确定转移电子的物质的量关系也可从反2应物中元素的价态变化切入，利用产生的物质的量相等，确定转移电子数的关系02降低
11.1CO NO
222.4432NaQ+2cOn=2Na CO+O939催化剂【分析】由化学方程式可知，转化为元素化合价降低,2N0+2cO^=N2+2CO2NO N,N2作氧化剂，为还原产物；转化为元素化合价升高，作还原剂，为氧NO N2CO CO2,C COCO2化产物1由分析可知，作还原剂；元素化合价降低，转化为CO NNO N;22催化剂根据可知，若反应中消耗了则生成的物质的量为2NO+2cO^=N2+2CO22moi NO,N2标准状况下体积为个转化为个元素化合价由价变为价,共得到Imol,
22.4L,2NO1N2,N+204个电子，反应消耗转移电子2moi NO,4moi3过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na O.+2CO.=2Na CO,+O44D
4.7o
12.1S2-氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构⑵H+和CO⑶SO2【分析】1
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为S2-；
②H2O、H2s中氧与硫元素的化合价均为—2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是氧原子和硫原子的最外层均为个电子，均易得到个电子形成电子稳定结构；6282根据溶液和溶液反应的微观示意图所示，反应前后该反应中实际参加反应的Na2c H2sO4离子是Na+和SO；没有变化，实际参加反应的离子是H+和COr；3根据硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图所示，物质属于是价的氧化物，化学式X S+4为？S
13.CuSO AgNOAgCl Ag++Cr=AgCl［硫酸钠43【详解】
（1）根据离子是否大量共存，推断物质中含有AgN
03、BaCL,则另一种物质为CuSCU，盐溶液呈蓝色，说明为加入盐酸，只有中出现白色沉淀，说明是X XCuSO,Y YAgNO,43为Z BaCl;2
（2）
①因为是沉淀是依次沉淀出来，通过表格，Ag+沉淀出来，用CF,Ba2+沉淀出来用SO2,因4此先加盐酸除去Ag+,沉淀1为AgCl；
②反应的离子反应方程式为Ag++Cr=AgCl1；
③溶液是为了分离出的为（分离出）且它与的阳离子相同，因此为+B Ba2+,C Na2s CM+,B BNa2so4B.侯氏制碱法中NaHCCh的制备NH3+CO2+H2OHCO3+NH；J4C.草酸使酸性KMnCU溶液褪色5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++1OCO2T+8H2O4D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液2r+H O+2H+=I+0+2H O22222
二、填空题利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质下列三组物质中，均有一种物
6.质的类别与其他三种不同
①MgO、Na O
82、CuO2
②HC
1、氏
0、H2s0人HNO3
③NaOH、Na2co
3、KOH、CuOH2⑴三种物质依次是填化学式
①；
②；
③O⑵这三种物质相互作用可生成一种新物质该反应是否是氧化还原反应NaHCO,3_________________________O.请填写一下空白7⑴有以下物质
①NaHSO,晶体
②SC3
③液态硫酸
④铁
⑤BaSO,固体
⑥饱和Fe溶液
⑦酒精C2H50H
⑧熔融的K2so4,其中能导电的是____________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________O化学反应浓△未配平中:氧化产物是:,还原2FeS+H2sO,Fe SO+SO T+S^+H O24322产物是:⑶请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式o盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式:4o工业上常用在酸性条件下氧化污水中的请写出离子方程式:5H OFe2+,o22是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢地反应生成且反应前
8.NaBH4NaBCh,后的化合价不变，硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成并释放氢气B H3BO3在强碱性条件下，常用处理含的废液生成单质已知反应后硼元素以NaBH4Au3+Au,形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成BO制备方法:用偏硼酸钠、石英砂、金属钠和氢气在一定条件下反应，生成硼氢化钠和A.NaBCh SiCh硅酸钠用无水硼砂和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气在和B.NazB,Ch450~500℃条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠
3.04〜
5.07x105Pa上面对的介绍中涉及的化学反应如下NaBH4NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T13H2O+NaBH4+HCl=NaCl+H3BO3+4H2T2
③240H+3BH+8Au3+=8Au；+3BO+18H O422NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO34高温Na2B4Ch+16Na+8H2+7SiO24NaBH+7Na SiO3542⑴根据题中信息写出中、的化合价分别为NaBH4B H⑵氧化还原反应的实质是电子的得失，从该角度可以把上述反应分为三类I.
①②反应为一类，电子的得失发生在与之间xx价XX元素IL
③失电子，发生反应；得电子发生反应
④⑤反应的实质是相同的，发生氧化反应的是,发生还原反应的是HLo用单线桥表达出
①、
⑤中电子转移情况—、3—o
9.根据反应2FeCb+Cu=2FeCb+CuC12，回答下列问题氧化剂是,氧化产物是；元素被还原填名称，表现出还原性的物质是O和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体,该
10.I.KC1O3C1O2反应的化学方程式为浓2KC1O3+4HC1=2KCl+2C102f+C12T+2H20该反应的还原产物是填化学式1在反应中浓盐酸表现出来的性质是填字母2只有还原性只有氧化性还原性和酸性氧化性和酸性A BC D3若该反应产生
2.24L标准状况CIO2，则转移电子的物质的量为o某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氟化钠用可除去其4NaCN,CIO2中的氧化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体写出该反应的化学方程式:一定条件下，与产反应，产物是-和则与反应所II.5PbCh CCoC Pb2+,ImolC/需PbO的物质的量为mol；2在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锦酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当6制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为o为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器,
11.NO CO催化剂发生如下反应2NO+2CO^=N+2CO22⑴作还原剂的物质是氮元素的化合价填“升高”或降低”被还原o的物质是o若反应中消耗了则生成标准状况下体积为转移电子的物质22moi NO,N2L,的量为moL⑶写出反应生成的与过氧化钠反应的化学方程式CO2O.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题12氧原子的结构示意图为/,硫原子的结构示意图为1z/0
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为O
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成和中氧与硫元素的化合价H H2S H0,H2s2均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是-2o⑵Na2cO3溶液和H2sO4溶液反应的微观示意图如图1所示该反应中实际参加反应的Na2so4离子是___________填离子符号⑶硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图所示物质的化学式为2XSO Y3
三、元素或物质推断题
13.X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba卡、Cu2\Ag+中的某一种，阴离子分别是单质氧化物酸「、夕、中的某一种现做以下实验C SONCh
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有蒸储水的三支试管中，只有盐溶液呈蓝色5mL X
②分别向三支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液无明显2mL YZ现象根据上述事实，推断这三种盐的化学式1X,Y o2若上述三种阳离子Ba卡、Cu2\Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如下部分物质溶解性表Ba2+Cu2+Ag+溶溶不crCO2不不不3不溶微soS2溶不不
①沉淀］的化学式为;
②写出混合溶液与试剂反应的离子方程式:A
③若为且它与的阳离子相同，则试剂的名称是C NazS,B Bo参考答案:
1.A【详解】试题分析烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矶是KAlSO42・12H2，属于盐，故错误；属于盐是电解质，故错误C NaClOD考点本题考查物质分类
2.B【详解】A.钠与水的反应方程式为2Na+2H O=2NaOH+HT，故离子方程式为222Na+2H O=2Na++2OH+H T,A正确；22铁与足量稀硝酸的反应方程式为故离子方程式为:B.Fe+4HNCh=FeNO33+NOT+2H20,，错误；Fe+4H++NC3=Fe3++NOT+2H2B亚硫酸钠溶液与滨水反应方程式为故离子方程式为C.Na2sOs+Bj+HzONa2so4+2HBrSO；+Br2+H O=2H++SO；+2Br,C正确；2溶液与少量溶液的反应方程式为D.CaHCCh2NaOH故离子方程式为CaHC0+NaOH=CaCO J+H O+NaHCO,32323Ca2++HCO；+OH=CaCO J4-H O,D正确；32故答案为Bo
3.C【详解】和反应生成不能大量共存，不符题意；A.Fe3+Fe Fe2+,A和-发生氧化还原反应，不能大量共存，不符题意；B.Fe3+S B和不反应，能大量共存，符合题意；C.Fe3+C/+C和反应生成和不能大量共存，不符题意；D.Fe3+Cu Fe2+C/+,D选C
4.B【详解】中和均为价，所以为一价，错误；A.LizNH LiH+1N3A反应中和化合价不变，氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只B.Li N靠拢、不交叉”的原则，论中由价升为价，由价降为一价，转移电子，正确；H0+101Imol B储存时转移的电子为错误；C.lmolH2Imol,C此法储氢是化学变化过程，钢瓶储氢不发生化学变化，错误D.D【点睛】氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则
5.C【详解】A.泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为A13++3HCO；=A1OH3；+3CO T，A不合题意；2B.侯氏制碱法中生成的NaHCCh为沉淀，故其制备原理为Na++NH+CO2+H O=NaHCO3；+NH；,32不合题意；BC.草酸使酸性KMnCU溶液褪色5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++1OCO2T+8H2O,C符合题4意；D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液2F+H O+2H+=I+2H O,D不合题意；2222故答案为Co不是
6.CO2H ONa2cO32【详解】
①中是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；
②中不是酸，其他都是酸；1CO2H2O
③中Na2c3是盐，其它都是碱，故答案为CO;H O；Na2co3;22化学反应为反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应，2Na CO3+CO2+H O=2NaHCO3,22故答案为不是
7.
④⑥⑧①③⑤⑧②⑦Fe SOS、SO CH3coOH+OH2432CH3coO+HQ FeQ3+6H+---------2Fe3+4-3H.O2Fe2++H,O.+2H+----------2Fe3++2H O9【详解】能导电的物质是单质类导体如
④铁、电解质溶液如
⑥饱和溶液、离子化合1FeCh物类型电解质熔融液如
⑧熔融的『上述物质中能导电的是
④⑥⑧电解质是在水溶液或熔K2so化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是
①③⑤⑧,非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是
②⑦答案
④⑥⑧；
①③⑤⑧；
②⑦2FeS+H SO浓△Fe SO+SO T+S；+H O,该反应中铁元素化合价由+2升高至+3,FeS2424322中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe2SCU
3、S；H2sO4中硫元素化合价由+6降低至+4,还原产物是:答案；S02Fe SOS SO2432⑶醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:答案CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2CH.COOH+OH---------CH.COO+H.O4盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3,发生反应的离子方程式:Fe O3+6H+=2Fe3++3H O；答案:22Fe O+6H+=2Fe3++3H O232⑸工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式2Fe2++H O+2H+22------2Fe3++2H O；答案2Fe2++H22+2H+------------2Fe3++2H O22价、价
8.1+3-12-1价氢元素+1价氢元素BH氧化Au3+还原Na H424b；I⑶NaBH+2H O^NaBO+4H f422216bI高温Na BO+16Na+8H+7SiO—4NaBH+7Na SiO24722423【解析】1中是价，反应前后的化合价不变，所以中的仍为价，则为NaBCh B+3B NaBEB+3H-1价
2.通过反应前后的元素化合价变化可以看出反应
①②的实质是相同的，都是中价氢元I NaBE-1素与或中价氢元素之间发生了电子的得失；a0HC1+1
③中中价的氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应；得电子，化合价H.BH4-1Au3+降低，发生还原反应；
④⑤反应的实质都是在金属与比之间发生氧化还原反应，失电子发生氧化反应，以得HL NaNa电子发生还原反应；3
①NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T中，BH4中-1价的氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应；比中的价的得到电子，化合价降低，发生还原反应，用单线桥表示电子转移的0+1H。
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