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第一章原子结构与性质章末检测
一、单选题原子序数依次增大的前号主族元素中的、、、分别位于不同周期，其中的
1.20X Y Z W,Y最高价态氧化物是常见的温室气体，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为13,W和同主族下列说法正确的是X四种元素中的原子半径最大A.Z、的最高价氧化物均为大气污染物B.Y Z与、、原子均能形成共价键C.X Y Z W的最高价氧化物对应水化物为强碱D.W【答案】D【解析】【详解】由原子序数依次增大的前号主族元素、、和分别位于不同周期，结合相关信20X Y Z W息可以确定为元素，的最高价态氧化物是常见的温室气体，可以知道为原X HY YC,Z子的最内层电子数与最外层电子数之比为13知道Z为或S,由原子序数依次增大的前号主族元素、、、四种元素分占不同周期，可以知道为又因和同主族，20X Y Z W,Z S,X W则为W K上述四种原子中的原子半径最大，选项错误；A.W A只有的最高价氧化物才会污染环境，选项错误；B.Z B只与、原子均能形成共价键，与形成离子键，选项错误；C.X Y Z X W C为钾，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，选项正确；答案选D.W KOHD D下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
2.最外层都只有个电子的基态、原子A.1X Y轨道上有对成对电子的基态原子与轨道上有对成对电子的基态原子B.2p1X3p1Y原子核外电子排布式为卜的基态原子与原子核外电子排布式为的基态原子C.2X Is22s2Y原子核外层上仅有个电子的基态原子与原子核外层上仅有个电子的基态D.M2X N2Y原子【答案】B、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，、均可与形成含个电子X Y Z W Y Z X10的分子，是元素；第一电离能〉是元素、是元素；原子电离能尸X HY Z,Y NZ OW
1500、12=460013=6900[4=
9500、E…，说明W最外层有1个电子,W是Na元素【详解】、可与形成、等含个电子的分子，故正确；A.N OH N2H4H2O218A位于第一周期，、位于第二周期，位于第三周期，故正确；B.H NO NaB电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径〉〉故正确；C.N3O2Na+,C元素非金属性越强电负性越大，电负性〉故错误；D.O NH,D选D下列关于化学用语的说法正确的是
16.原子核外电子有种空间运动状态A.Cr243d4s醋酸的电离方程式C.CH3coOH+H2Oii!”CH3coO+H3O+D.表示氢气摩尔燃烧焰的热化学方程式H2（g）+l/2O2（g）=HO（g）AH-
2241.8k J-mol1【答案】C【解析】【详解】有个轨道，则有种空间运动状态，错误；A.Cr1515A的价电子轨道表示式t U♦t t错误；B.Fe2+I I..l I,B J3醋酸是弱酸，部分电离，正确；C.c氢气摩尔燃烧焙产物应该是稳定的氧化物，水为液态，错误；D.D故选Co
17.（CN”性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，（CN”与NaOH溶液反应生成两种阴离子、其中由种个数相等的原子构成下列说法错误的是R—Y-,R—3一中的种原子半径最大的是原子A.R3C中的种原子第一电离能最大的是原子B.R—3N中的种原子的最简单氢化物中的氢化物最稳定C.R-3N、丫一两种离子中各原子都达到电子稳定结构D.R—8【答案】C【解析】【分析】由题意可知，与溶液反应生成、和反应的化学方程式为CN2NaOH NaCN NaCNO H2O,则一离子为—、丫一离子为CN2+NaOH=NaCN+NaCNO+HzO,R CNCN.【详解】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则中原子的原子半径最大，A.CNO—C故正确；A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，原子的轨道为稳定的半充满结B.N2P构，第一电离能大于相邻元素，则一中第一电离能最大的是原子，故正确；CNO NB同周期元素，从左到右元素的非金属增强，最简单氢化物的稳定性增强，则中C.CNO—的氢化物最稳定，故错误；C的结构式为［］、的结构式为［三］一,由结构式可知两种离子中D.CNO—O=C=N—CN—C N各原子都达到电子稳定结构，故正确；8D故选Co短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的能级上未成对
18.X Y Z W X2P电子数是同周期中最多的，元素原子最外层电子数是内层电子数的倍，元素的焰色Y3Z反应为黄色，是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是W原子半径A.rZrYrX第一电离能B.IiXLYLW最高价氧化物对应水化物的碱性C.WZ的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低D.Y【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的X Y Z W X2P能级上未成对电子数是同周期中最多的即则为元素原子最外层电子数是内层2P3,,X N,Y电子数的倍，则为元素的焰色反应为黄色，则为是地壳中含量最多的金3Y0,Z Z Na,W属元素，则为据此分析解题W AL【详解】同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半A.径即错误；rNarNrO rZrXrY,A同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，与、与反常，同一主族从B.IIA RIAVA VIA上往下第一电离能依次减小，第一电离能即LNhOhAl正确;IiXIiYIiW,B由分析可知，、分别为、故最高价氧化物对应水化物的碱性C.Z W Na Al,NaOHAlOH3即错误；WZ,C由分析可知，为的氢化物即由于中存在分子间氢键，故其的沸点在同D.Y O,Y H2O,H2族元素氢化物中最高，错误；D故答案为B的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在年前实
19.C022060现碳中和碳中和通过节能减排，植树造林，化工合成等治理的手段，使排CO2CO2放量减少甚至是回收利用，以此达到零排放”的目的在二氧化碳合成甲醇的研究CO2“中，催化剂是研究的关键目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示下列说法正确的是转化成甲醇的催化机理C5基态铜电子排布A.[Ar]3d94s2甲酸乙酣是该过程的催化剂B.步骤
④中有化学键的断裂和形成C.反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焰变D.【答案】C【解析】【详解】电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜原子的电子排布A.Cu式为选项错误；[Ar]3dM4sl A催化剂在反应前后的量是不变的，反应
④生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸乙B.酯的参与，即甲酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙酯不是催化剂，选项错误；B由图可知步骤
④中的和键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物和甲C.C-0H-0H-O-M酸乙酯，选项正确；C催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焰变，选项D.D错误；答案选C、、、、是原子序数依次增大的种短周期元素，其中元素的电子只有一
20.W X YZ N5W种自旋取向，、原子的核外能级上的电子总数均与能级上的电子总数相等，的价X Y s pZ电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，元素只有一个未成对电子下列说N法正确的是原子的核外电子排布式为元素位于元素周期表的区A.N Is22s22P63s23Pl B.Y p原子半径大小顺序、、三种元素可以形成多种共C.YZX D.W XN价化合物【答案】D【解析】【分析】、、、、是原子序数依次增大的种短周期元素，其中元素的电子只有一种自W X YZN5W旋取向，则为元素；、原子的核外能级上的电于总数均与能级上的电子总数W HX Y s p相等，则为元素、为元素；的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子X OY MgZ数相等，则为元素；元素只有一个未成对电子，则为元素Z SiNNC1【详解】氯元素的原子序数为基态原子的核外电子排布式为故错误；A.17,Is22s22P63s23P5,A镁原子的价电子排布式为镁元素位于元素周期表的区，故错误；B.3s2,s B同周期元素，从左到右原子半径依次减小，镁、硅、氯三种原子中，硅原子的原子半径C.最大，故错误；C氢、氧、氯三种元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多种含氧酸，故正确；D.D故选D
21.[CoNH36]C13是一种重要的化工产品实验室可利用CoCL制取该配合物2C OC12+10NH+2NH C1+H O=2[C ONH]C1+2H O下列叙述正确的是34223632oA.NH；和NH3的中心原子价层电子对数不同基态核外电子排布式为B.C03+[Ar]3d7C.Imol[C ONH6]3+中含6moi配位键3基态原子核外有种运动状态不同的电子D.Cl15【答案】C【解析】【详解】A.NH；和NH3中心原子的价层电子对数均为4,A错误;基态核外电子排布式为错误;B.C+[Ai*]3d6,B每个配体与中心间形成一根而位键，故该配离子中含配位C.NH3Co Imol6moi键，正确；C基态原子核外有种运动状态不同的电子，错误;D.C117D故选Co几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表
22.元素代号X YZ W原子半径/nm
0.
1430.
1020.
0750.074主要化合价、、+3+6-2+5-3-2下列叙述正确的是元素位于周期表的第二周期族的简单氢化物沸点比A.X IHAB.Y的高W第一电离能的含氧酸酸性一定比的强C.LZI1WLY D.Z Y【答案】C【解析】【分析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表有、价，则为元素，元素的Y+6-2Y SX原子半径比大，元素主要化合价为价，则是元素；元素的化合价为-价，S+3X A1W2则为元素，的原子半径比稍大，元素主要化合价为、价，则是元素，然W0Z0+5-3ZN后根据元素周期律及物质的电子分析解答【详解】根据上述分析可知是是是是元素X ALY S,ZN,W是原子核外电子排布是、、根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置关A.X AL283,系可知位于元素周期表第三周期第错误；X III A,A是是两种元素位于元素周期表同一主族，二者形成的氢化物、都是由B.Y S,W0,H20H2s分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合，之间还存在氢键，增加了分子之间H20的吸引作用，导致其熔沸点比的高，错误；H2s B一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但由于原子核外C.N电子排布处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素元素的第一0电离能；、是同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，所以第一电离能0S用字母表示第一电离能大小关系为正确；Nos,hZLWhY,C未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较二者的酸性强弱，错误；D.D选Co短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素价电子排布式为
23.X YZ WX元素原子的能级上有个未成对电子，与同主族下列说法错误的是2s22P2,Z2P2W Z元素在元素周期表中位于第周期第族A.Y2VA元素的电负性B.XYZ元素的氧化物的水化物一定是强酸C.W四种元素中，元素形成的化合物的种类最多D.X【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素价电子排布式为则X YZ WX2s22P2,X为碳；元素原子的能级上有个未成对电子，则其价电子排布为、为氧、丫为Z2P22s22P Z氮；与同主族，为硫W Z W【详解】元素为氮元素，在元素周期表中位于第周期第族，正确；A.Y2VA A同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，故元素的电负B.性正确；CN0,B硫元素的氧化物的水化物不一定是强酸，例如亚硫酸为弱酸，错误;c.c四种元素中，元素碳形成的化合物的种类最多，正确；D.D故选C如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是
24.
④元素
①位于第二周期族A.IVA气态氢化物的稳定性
④〉
②B.最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤④C.
①、
②、
③、
⑤的原子半径依次减小D.【答案】C【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，
①⑤分别是、、、、〜N0F SCL【详解】元素
①位于第二周期第族，选项错误；A.VA A同主族从上到下，非金属逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定B.性
②〉
④，选项错误；B同周期从左到右，非金属逐渐增强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸C.性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性高氯酸大于硫酸，选项正确；同周期从左c D.到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径
⑤③，选项错误；答D案选C第卷（非选择题）II请点击修改第卷的文字说明II
二、填空题废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成的化学式可写为
25.CIGS CuIno.5Ga（）5Se2；回答下列问题在元素周期表中属于分区同周期元素基态原子中与其未成对电子数相lCu同的原子还有写元素名称、与同主族，写出基态原子电子排布式2Ga InA1Ga、与同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序用元素3Ga Se As符号表示，推测的理由是_______o4CIGS含有的四种元素中电负性最强的是________用元素符号表示，Cu的化合价为【答案】⑴钾铳钱澳ds21s22s22P63s23P63d104s24p1或[Ar]3d104s24p
1、处于同一周期，价电子为处于半满结构，比较稳定，3AsSeGa Ga SeAs As4s24P3第一电离能最大；与比原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能比小Ga SeGa Se价4Se+1【解析】1的外围电子排布式为属于第族元素，在周期表中位于区；Cu3dO4sl CuIB ds是第四周期的元素，原子的最外层有个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态Cu1原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素还有钾铳钱漠；2钱是号元素，核外有个电子，基态线原子的电子排布式为3131Ga1s22s22p63s23p63d1°4s24p1^[Ar]3dl04s24pl,故答案为1s22s22p63s23p63dI04s24p1或[Ar]3d4s24p1；
3、、处于同一周期，价电子为处于半满结构，比较稳定，第一电离能最Ga SeAsAs4s24P3大；与比原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能比小，故、与Ga SeGa SeGaSeAs三种元素第一电离能由大到小的顺序为AsSeGa；4元素非金属性越强其电负性越强，则CIGS含有的四种元素中电负性最强的是Se；根据化合物中各元素化合价代数和为中、的化合价均为价，的化合0,CuIno.5Gao5Se InGa+3Se2价为价，则的化合价为价-2Cu+1造原理26⑴含义以事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序1每一行对应一个能层每一小8B对应一个能级各圆圈件I司连接线的方向表示随核电荷数通脚;而切力口的电子填入能级的顺序⑵构造原理示意图
①绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序
②构造原理规律电子排布式3
①将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的角，并按照从左到右的顺序排列的式子
②A1原子电子排布式Is22s22P63s23pl写出其中2的意义能级交错现象从第电子层开始随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层43后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为【答案】光谱学Is2s2p3s3p4s_3d4p5s_4d5p6s4f5d6p7s nsn-2f n-ld np右上能层能级交错【解析】略较下列离子半径大小27能级上的电f•数lrCl-rCl,rFerFe2+rFe3+2rO2rFrNa+rMg2+rAl3+3rLi+rNa+rK+rRb+rCs+,r02-rS2rSe2-rTe2-4rK+rNa+rMg2+总结离子半径大小判断的方法5【答案】⑴234同种元素的粒子半径，阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳51离子⑵电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小⑶带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较4【解析】略矶是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用
28.⑴硫元素在周期表中的位置是____________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有用微粒符号表示⑵从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因O⑶蓝矶CuSO4・5H2O常用于冶金、制农药等实验室常用蓝矶溶液检验H2s气体，该反应的离子方程式为o4绿矶FeSO4・7H2O水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe0H3沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为因此绿机水溶液保存时防止变质o可加入试剂为填化学式⑸已知黄矶［FexS2O9・yH2O］中Fe、S的化合价分别为+
3、+6,则x=将
2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为
2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁黄矶的化学式为
0.800g o【答案】⑴第三周期第VIA族K+、Ca2+与最外层电子数相同，比的电子层数多，原子半径比大，得电子能力比弱，2S OS S所以非金属性SV3C2++H S=C S1+2H+U U
2、44Fe2++Ch+10H2O=4FeOH31+8H+Fe H2SO452Fe S2O9*10H O22【解析】1硫元素原子序数为基态硫原子核外电子排布式为在周期表中的16,Is22s22P63s23P%【解析】【详解】族元素的原子及某些副族元素如铭原子、铜原子的最外层电子数为但族元素的原子的性质与铝原子、A.IA1,IA铜原子的性质不同，故错误；A轨道上有对成对电子的基态原子为氧原子，轨道上有对成对电子的基态原子为硫原子，氧元素和B.2P13P1硫元素都位于元素周期表族，同主族元素氧原子和硫原子的性质相似，故正确；VIA B原子核外电子排布式为的基态原子为氯原子，原子核外电子排布式为的基态原子为钺原子，氢元素C.1S2Is22s2位于族、钺元素位于族，原子的性质不同，故错误；nA c原子核外层上仅有个电子的基态原子为镁原子，原子核外层上仅有个电子的基态原子为钙原子，也D.M2N2可能为铳、钛、钿等过渡元素，镁原子与过渡元素原子的性质不同，故错误；故选D B中华文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭，青铜神树、陶瓷碎片等下列有关说
3.法正确的是测定文物年代的与互为同素异形体A.14c12c文物中做面具的金箔由热还原法制得B.丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化C.青铜属于合金，青铜器上的铜锈成分为D.CuO【答案】C【解析】【详解】与二者互为同位素，选项错误；A.Me“C A金在自然界中以游离态的形式存在，选项错误；B.B丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，选项正确；C.CD.铜锈的成分是Cii2（OH）2co»选项D错误答案选C下列有关化学用语正确的是
4.氮原子的轨道表示式是:回叵叵口电子式为A.n B.NH4CI位置是第三周期第族，硫原子占有的轨道数目为与硫原子占有相VIA1+1+3+1+3=9,同轨道数目的阳离子其基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P6,则为K+、Ca2+；2硫元素的非金属性比氧弱，从原子结构的角度解释原因为与最外层电子数相同，比的电子层数多，原S S0子半径比S大，得电子能力比弱，所以非金属性S0；3蓝矶溶液与气体反应生成不溶于的黑色沉淀该反应的离子方程式为H2s H+CuS,C2++H2S=C S[+2H+；U U4绿矶水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的沉淀，则亚铁离子被氧气氧化为铁离子后F6SO7H2Fe0H3转变为沉淀，且溶液的酸性增强说明生成了该反应的离子方程式为Fe0H3H+,因此绿矶水溶液保存时防止变质可加入试剂为、铁用于防止亚铁4Fe2++O2+10H2O=4FeOH31+8H+Fe H2SO4,离子被氧化，硫酸用于抑制水解；5已知黄矶中、的化合价分别为、则各元素化合价之和为所以其中解得[FexSzOylhO]Fe S+3+6,0,3x+6x2-2y=0,x=2,y=9；该物质的化学式为:Fe2s2O9NH2O,将
2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为
2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁
0.800g则「铁元素守恒，则800g
0.00500mo],160g/mol2500g则黄矶的化学式为AfFe SO zH O==500g/mol,Z=10,
22920.00500mol则nFe SO-zH O=
0.00500mol=ztFe S
0.zH O,22922292Fe2s29・1OH2O o下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的种元素，按要求作答
29.1族IA IIA IIIAIVA VAVIA VHA0周期2C N0F Ne3Na MgAl sCl⑴得电子能力最强的原子是_______⑵化学性质最不活泼的单质是_____与相比，原子半径较大的是3F C14CH‘与NH3相比，热稳定性较强的是____________5原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是某阴离子的结构示意图为6⑺MgOH与AlOH3中，能与NaOH溶液反应的是______________28第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是____________，写出该反应的化学方程式;⑼碳的一种氢化物结构式为H—C三C—H,其分子式是_______________，其中碳元素与氢元素的质量比mC；相对原子质量mH=C-12,H-110下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_____________填标号A.还原♦*性非金属性NaAl B.OS酸性碱性C.H COHNO D.NaOHMgOH2332【答案】⑴F2Ne⑶F4NH35Mg6S2-7A1OH38Na2Na+H O=2NaOH+H229C2H212:110B【解析】1同周期元素原子得电子能力从左往右逐渐增大，同主族元素原子得电子能力从上往下逐渐减小，族元素一般既不得电子也不失电子，故题给表中元素得电子能力最强的原子是Fo2族元素一般既不得电子也不失电子，其单质最不活泼，故化学性质最不活泼的单质是0Neo3同主族元素原子半径从上往下增大，故与相比，原子半径较大的是F C1F4原子半径比大，键键长比键长，键键能比键弱，故与C NC-H N-H C-H N-H CH,相比，热稳定性较强的是NH3NH”5从题给表中元素看，最内层电子数是原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是2,Mgo6某阴离子的结构示意图为®,其质子数为为元素其离子符号是16,S S%7是两性氢氧化物，能与溶液反应，是碱性氢氧化物，不能与溶液反应AlOH3NaOH MgOH2NaOH8第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，反应的化学方程式2Na+H O=2NaOH+H T229碳的一种氢化物结构式为H—C=C—H,其分子式是C2H2；相对原子质量C-12,H-1,其中碳元素与氢元素的质量比mC mH二12x2:lx2=12:l10同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故还原性碱性NaAl,NaOHMgOH；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性2H COHNO同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故非金属性os故选233OBo根据已学知识，请回答下列问题
30.⑴基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为o⑵写出轨道上有个未成对电子的元素的符号3P2o某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为34s24P4,该元素的名称是____________O⑷已知铁是号元素，写出的价层电子排布式；在元素周期表中，该元素在填上午”“岁或仃区26Fe4”1从原子结构的角度分析、和的第一电离能由大到小的顺序为5B NO电负性的顺序是___________o写出的核外电子排布图为6C o的核外电子排布式为7Z+o【答案】球形和哑铃形1L或2Si S⑶硒43d64s2d5NOB ONBIS2S2p
6.••AI♦・I⑺Is22s22P63s23P63d1【解析】1原子核外有个电子，基态原子核外电子排布式为核外电子占据的最高能层的符号是轨道N7N Is22s22P3,L,s电子云为球形、轨道电子云为哑铃形，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形和哑铃形；p23p轨道上有2个未成对电子的元素是Si和S；3某原子的外围电子排布式为该元素的电子排布式是［］］该元素的名称是硒；4s24P3Ar3d4s24P34铁是26号元素，Fe的价层电子排布式3d64s2；在元素周期表中，Fe是VIII族元素，该元素在d区5同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，原子轨道半充满，原子第一电离能大于同周期相邻元素，N2P N、和的第一电离能由大到小的顺序为B N0NOBo同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性的顺序是0NB；6原子核外有个电子，根据能量最低原理和泡利原理，核外电子排布图为C6IS2S2p7原子和有个电子，失去最外层个电子得到的核外电子排布式为Zn302ZM+,Z/+；Is22s22P63s23P63d1H[H N:H]+cr••HC.Ca2+基态电子排布式为Is22s22P63s23P6D.15N的原子结构示意图阈）【答案】c【解析】【详解】氮元素的原子序数为基态原子的电子排布式为轨道表示式为A.7,Is22s22P3,EZU皿[71^VI,故A错误；「He「B.氯化镂为离子化合物，电子式为H NH|c|，故B错误；L订J钙元素的原子序数为失去个电子形成钙离子，则基态钙离子的电子排布式为为C.20,2故正确;2s22P63s23P6,C的核电荷数为原子核外有个电子层，最外层电子数为原子结构示意D.AN7,25,故选C实现中国梦，离不开化学与科技的发展下列说法不正确的是
5.极地考查船“雪龙号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀A.2中国天眼用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B.FAST国产飞机——使用的航空煤油可从石油中分储得到C.C919D.科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C⑼与C60互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则A.不会被腐蚀，选项正确；A中国天眼用到的高性能碳化硅又名金刚砂，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木B.FAST屑等原料通过电阻炉高温冶炼而成，是一种新型的无机非金属材料,，选项不正确；B客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分储得到的，选项正确；C.c由碳原子构成的具有半导体特性的碳环与均由碳元素形成的不同单质，互为同D.Cl8,C60素异形体，选项正确；D答案选B金属铁在生产生活中有着广泛应用对于基态原子，下列叙述错误的是
6.Fe Fe有个未成对电子A.4电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大B.电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动C.4s3s基态核外电子排布为D.Fe2+[Ar]3d6【答案】C【解析】【详解】基态原子的价电子排布式为所以有个未成对电子，正确；A.Fe[Ar]3d64s2,4A金属性金属性越强，电负性越小，所以电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力B.KFe,比钾大，正确；B能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，错误；C.C基态原子的价电子排布式为所以基态核外电子排布为D.Fe[Ar]3d64s2,Fe+[Ar]3d6,正确；D答案选C下列说法错误的是
7.属于氧化物中的两性氧化物A.ALO,中子数为的铀原子是黑
8.148U的结构式C.HC10H-0-C1金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体D.【答案】B【解析】【详解】既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于氧化物中的两性氧化A.AI2O3物，正确；A铀原子的质子数为中子数为根据质量数尸质子数中子数可B.92,148,A Z+N知，其正确书写应该为瞪错误；A=148+92=240,U,BC.HC1O的电子式为H0dl，故其结构式为H-O-C1,C正确；••・•金刚石和石墨均为碳元素形成的性质不同的碳单质，是碳元素的同素异形体，正确D.D故选Bo是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相
8.CdSnASz关化合物的论述正确的是A.电负性NPAs,键角由大到小的顺序为NH3PH3A SH3为号元素，其基态原子的电子排布式为B.Cd48[Ar]3d]4s2位于第五周期第族，其价层电子排布式为C.Sn IVA405s25P2中的化合价为中的化合价为因此的还原性小于的【答D.SiH4Si+4,CH4C-4,SiH4CH4案】A【解析】【详解】、、属于同主族元素，同主族元素从上至下非金属逐渐减弱，则电负性也逐潮较A.N PAs弱，键角由大到小的顺序为NH3PH3A SH3,故A正确；为号元素，其基态原子的电子排布式为或B.Cd48Is22s22P63s23P6314s24P4cT°5s2故错;[Ar]4d105s2,B位于第五周期第族，其基态原子的电子排布式为C.Sn IVA则其价层电子排布式为故错;Is22s22P63s23P63d104s24P6445s25P2,5s25P2,C中的化合价为中的化合价为因此的还原性大于的，故D.SiH4Si+4,CH4C-4,SiH4CH4D错；答案选A
9.某些建筑材料含有放射性元素氮d Rn,会对人体产生一定危害研究表明氢的a射线会致癌，认定的种致癌因素中，氢为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和电子WHO19数之差是A.136B.50C.86D.222【答案】B【解析】【详解】质量数=质子数+中子数，质量数为质子数为电子数为中子数为222,86,86,222-则86=136,136-86=50答案选B四种短周期主族元素、、原子序数依次增大，相关信息如下表
10.X YZ,元素相关信息金属元素，同周期的主族元素中，的原子半径最大X X原子的最外层电子数为Y7原子的最外层电子数是内层电子总数的一半Z下列说法正确的是和的最高正化合价之和等于A.X Y8属于离子化合物B.ZY3简单离子半径C.XY简单气态氢化物的稳定性D.YZ【答案】D【解析】【分析】X为金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大，且原子序数小于Y,则X为Li；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则Z为P；Y的原子的最外层电子数为7,且原子序数小于则为即为为为Z,Y FX Li,Y F,Z P【详解】的最高正化合价为没有正价，故错误；A.Li+1,F A是共价化合物，和之间通过共用电子对结合，故错误；B.PF3P FB电子层数越少，离子半径越小，电子层数比少一层，半径小，所以简单离子半径C.Li+F故错误；YX,C非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性则气态氢化物的稳定性YZ,故正确；HFPH,D3故选D前周期元素（非族）、、、的原子序数依次增大最外层电子数满足
11.40X YZ WZ=X+Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的倍；在前周期中原子未成对电子数最多下列叙述正确的2W4是、、三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性A.X YZ的简单气态氢化物的热稳定性比丫的强B.Z第一电离能C.ZYXW的基态电子排布式D.W3+[Ar]3d5【答案】B【解析】【分析】Y是空气中含量最多的元素，则Y是N；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布式为Is22s2P3则Z为0；最外层电子数满足Z=X+Y,则X的最外层电子数为6-5=1,则X为H；W在前4周期中原子未成对电子数最多，原子价电子排布式为3d54sl则W为Cr；【详解】结合分析可知，为为为为元素，X H,Y N,Z O,W Cr、、三种元素形成的化合物如水溶液呈碱性，故错误；A.H NNH3H2O A为为同周期从左到右非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定性越稳定，则B.Y N,Z0,稳定性故正确；ZN,B位于族，其轨道电子处于半满稳定状态，则的第一电离能大于即C.N VA2P N0,YZ,故错误；C为为号元素，失去个电子形成的基态电子排布式D.W Cr,243CN+,CN+为或故错误；Is22s22P63s23P63d3[Ar]3d3,D故选Bo短周期主族元素、、、的原子序数依次增大的族序数是周期序数的倍，基
12.X YZ WX3态时原子核外原子轨道上有个未成对电子，与处于同一主族下列说法正确的Ys1Z X是原子半径A.rWrZrY第一电离能B.IiYIiXIiZ与形成的化合物一定只含离子键C.X Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱D.W Z【答案】A【解析】【分析】的族序数是周期序数的倍，是元素；与处于同一主族，是元素；X3X OZ XZ S、、、的原子序数依次增大，是元素；基态时原子核外原子轨道上有X YZ WW C1Ys1个未成对电子，是元素Y Na【详解】同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径故正确；A.rClvrSrNa,A是金属元素，第一电离能最小；、同主族，半径越大第一电离能越小；第一电离B.Na OS能故错误；IiNaIiSIiO,B与形成的化合物中含离子键、共价键，故错误；C.Na NazChC的酸性比的强，故错误；D.HC104H2s04D选Ao短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的简单氢化物极易溶于水，
13.WX YZWY的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由、和三种元素形成的一种盐溶于水XYZ后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说法正确的是的简单氢化物的热稳定性比的弱A.X W的单质与的单质反应只能生成一种化合物B.Y X与形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.YZ与属于同一主族，与属于同一周期D.Z XZ Y【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的简单氢化物极易溶于水，WXYZW该氢化物应该为NH3,则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为则由、和三种元素形成的盐为刺激S,XYZ Na2s23,性气体为则为元素，为元素，以此分析解答S02,X0Z S【详解】由以上分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素WNX0Y NaZ S非金属性则的简单氢化物的热稳定性比的强，故错误；A.0N,XWA与形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故错误；B.Y XB与形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试C.YZ纸变蓝，故错误；c为元素，为元素，为元素，与属于同一主族，与属于同一周期，D.X OY NaZ SZXY故正确；D故选Do下列描述不正确的是
14.铁制品上使用铜配件，在接触处铁更易生锈A.以溶液为离子导体的燃料电池，工作一段时间后溶液的减小B.KOH CH4-O2pH先将足量二氧化碳通入饱和食盐水，再通入氨气降温可析出碳酸氢钠固体C.熔融状态下不导电而导电，可以说明电负性D.AlCh A1F3FC1【答案】C【解析】【详解】铁制品上使用铜配件，易构成原电池，铁作负极，在接触处铁更易生锈，故正确；A.A以溶液为离子导体的燃料电池，总反应为B.KOH CH4-O2反应消耗工作一段时间后溶液的减CH+20+2KOH=K CO+3HO,KOH,pH42232小，故正确；B二氧化碳在水中溶解度小，应先将足量氨气通入饱和食盐水使溶液呈碱性，可增大二氧C.化碳溶解度，再通入为二氧化碳，降温可析出碳酸氢钠固体，故错误；c熔融状态下不导电而导电，则是离子化合物、是共价化合物，可D.AlCh A1F3A1F3AlCh以说明电负性〉故正确；F CLD选C、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，、均可与形成含
15.XYZWYZX10个电子的分子,且第一电离能原子电离能:、、、YZ Wh=50012=460013=6900下列说法错误的是14=
9500.、还均可与形成含个电子的分子A.YZX18这四种元素位于三个不同周期B.简单离子半径C.YZW电负性D.YZX【答案】D【解析】【分析】。
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