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第二章分子结构与性质考点共价键
011.氧气的化学式为（CN）2,结构式为N三C—ON,其性质与卤素气体单质相似，氧气可用于有机合成，制作农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等下列叙述正确的是（）气体单质中，一定有键，可能有兀键A.富气分子中三键的键长大于键的键长B.N C C-C氧气分子中含有个键和个兀键C.34D.（CN）2不能与氢氧化钠溶液发生反应答案C解析在气体单质分子中一般存在键（如C
12、H2）、兀键（如N2中存在键和兀键），稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；成键原子半径越小，键长越短，氮原子半径小于碳原子半径，故三键比A N CC—C键的键长短，B错误；（CN）2分子中含有3个键和4个兀键，C正确；由于（CN）2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应，错误D在分子中，所有原子均符合电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（）
2.N2F28仅有一个键仅有一个兀键A.B.一个键，一个兀键一个键，两个兀键C.D.0答案C解析由题给条件所有原子均符合电子稳定结构可知，其结构式应为则两个氮原子之间为氮氮8F—N=N—F,双键，即一个键，一个兀键H9H\II/NC N/\/\/\H N N H
3.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为HZ、H,下列说法中正确的是（）分子中只有键A.X分子中的共用电子对数为B.X11分子中所含的键数目为C.ImolX IONA是共价化合物D.X答案D解析碳氧双键中含个键个兀键，错误；分子中存在个共用电子对、个键，、错误；11A X1211B CX分子中只有共价键，是共价化合物，正确X D考点键参数——键能、键长与键角
024.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）元素的电负性较大，但的化学性质很稳定A.N N2稀有气体一般难发生反应B.甲组乙组的键能大于的键能比稳定I.H—I H—C1a.HI HC1的键能小于的键能比稳定II.H—I H—C1b.HCl HI分子间的范德华力大于分子间的范德华力的沸点比的高III.HI HC1c.HI HC1分子间的范德华力小于分子间的范德华力的沸点比的低IV.HI HC1d.HI HC1
①I~a
②n~b
③ni~c
④rv~dA.
①③B.
②③C.
①④D.
②④答案解析的键能大于的键能，所以比稳定由于分子间的范德华力大于分子间B H-C1H-I HC1HI HI HC1的范德华力，所以的沸点比的高HIHC1A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子下列关于、、与四种物质的说法正确的是
27.CS2SO2b HFB.S02和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子，在四种物质中熔沸点最低D.L在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘答案解析水是极性分子，是非极性分子，在水中的溶解度很小，错误；因为和都是极B CS2CS2A S02HF性分子，水是极性分子，二者均易溶于水，正确；在常温下是固体，在常温下是液体，和在常B LCS2S02HF温下是气体，的熔沸点不是最低，错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误CS2C D下列化合物在水中的溶解度，从大到小排列次序正确的是
28.a.HOCH2CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.CH3CH2COOCH3d.HOCH2cHOHCH20HA.dabc B.cdabC.dbca D.cdba答案解析这些物质中不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水A CH3cH2coOC%形成的氢键越多，贝溶解度越大，所以溶解度IJ HOCH CHOHCH OHHOCH2CH2CH2OH22即CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH3,dabc⑴类卤素对应的酸有两种，理论上硫鼠酸三的沸点低于异硫鼠酸的沸
29.SCN2H—S—C NH—N=C=S点，其原因是⑵乙二胺和三甲胺［］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点H2N—CH2—CH2—NH2NCH33高得多，原因是可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解3PtC12NH32度较大根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是填“极性”或“非极性”分4CrO2cb C04CS2CrChCb子甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇中值增大，在水中溶解度填“增5C Hn iOHnn2+强”或“减弱原因为o答案异硫氟酸分子间能形成氢键，而硫氟酸不能1乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键2⑶黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者非极性4减弱随着值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱5n解析异硫氨酸分子间能形成氢键，而硫氧酸不能1乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键2氏是极性分子，黄绿色固体也是极性分子
30、是非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,是非极性分子4204CS2CrO2cb饱和一元醇由于含有一所以与水结构相似，但是随着碳原子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，50H,所以水溶性减弱考点分子的手性11IIA.CH—CHOH3B.CH—C——RI BrCH3IC.H—C—OHI I.CH3cHe1CH2cHCHO下列分子中，不含手性碳原子的是
30.答案B解析如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，选项中的物质不含这样B的碳原子综合练习、、、是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大元素的一种核素的质量数为
31.X Y Z WX12,中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有个未成对电子，与不同族；是一种常见元素，可以形成种氧化物，其中一2X W3种氧化物是具有磁性的黑色晶体⑴丫分子中存在的键和兀键个数之比为2Qo⑵元素的一种氧化物和与丫结构相似，分子内键与兀键个数之比为、与X X0XY-2X0X Yo氢元素形成的一种化合物分子中键与兀键数目之比为HXYo⑶W基态原子的价电子排布式为o⑷元素的一种单质是一种由单层原子构成的平面结构新型材料如图，号与相邻形成键的个X X1X X数为o⑸已知Y2g+O2g===2YOg为吸热反应，AH=+180kJ・molL其中Y三Y、0=0键的键能分别为946kJ・mol/、
497.3kJ-moP1,则Y0分子中Y、0之间共价键的键能为答案:11221211△浓-3C+2H2so4CO2T+2SO2T+2H243d64s
2536631.65kJ-mor1解析X、、、分别为、、、YZW C N SFeo中有三键，其中有个键、个兀键1N2N N12⑵元素的氧化物和与结构相似，推知的结构式为三含有个键、个兀键；CN-的结X C0CN-N2C0C0,12构式为［『，的结构式为三中键与兀键均为个ON HCNH—CN,HCN o2⑶的原子序数为其基态原子的价电子排布式为26,3d64s2由图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成个键
4332.氯毗苯月尿是一种常用的膨大剂，其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生5180kJ・mol=946kJ mol1+
497.3kJ・mo--2EYO,所以EYO=
631.65kJ・molL长调节剂氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为1⑵氯毗苯胭晶体中，氮原子的杂化轨道类型有,涉基碳原子的杂化轨道类型为⑶已知，可用异鼠酸苯酯与-氯-氨基毗咤反应生成氯此苯胭:2-4反应过程中，每生成氯叱苯麻，断裂键，断裂兀键1mol mol0mol膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等4H2O NH3CO2
①请用共价键的相关知识解释分子比比分子稳定的原因;H.0N
②H2O、NH
3、CO2分子的空间构型分别是，中心原子的杂化类型分别是o答案112sp
2、sp3sp23114
①H—O键的键能大于H—N键的键能
②V形、三角锥形、直线形sp
3、sp
3、sp解析根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是所以未成对电子数为⑵根1Is22s22P63s23P5,lo据氯毗苯胭的结构简式可知，有个氮原子均形成个单键，孤电子对数为采取杂化，剩余的个氮原231,sp31子形成个双键和个单键，孤电子对数为采取杂化；线基碳原子形成个单键和个双键，采取111,sp221sp2杂化由于键比兀键稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异鼠酸苯酯分子中的键中的兀键和3N=C2-氯-4-氨基毗咤分子中的N—H键4
①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N,H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定；
②H2O分子中O原子的价层电子对数是4,孤电子对数为2,所以其空间构型为形，原子采取杂化；分子中原子的价层电子对数是孤电子对数为所以其空间构V sp3NH3N4,1,型为三角锥形，原子采取杂化；分子中原子的价层电子对数是不含孤电子对，所以其空间构型N sp3CO2C2,为直线形，原子采取杂化C sp我国科学家最近成功合成了世界上首个五
33.氮阴离子盐用代表N56H3O3NH440R回答下列问题•HO oO N Oci图b经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图所示X Rb从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为，不同之处为填标号1R中心原子的杂化轨道类型A.中心原子的价层电子对数B.立体结构C.D.共价键类型2R中阴离子N中的键总数为个3图b中虚线代表氢键，其表示式为NH；N—H...CL、0答案、、1A BD C253H O+O—H...NN；NH4N—H...NN；3解析1根据图b,阳离子是NH；和H3O+,NH中心原子是N,含有4个键，孤电子对数为5—1一）价层电子对数为杂化类型为空间构型为正四面体形；中心原子是含有个键，孤电子4xl/2=0,4,sp3,KO*0,3对数为（）价层电子对数为杂化类型为空间构型为三角锥形，因此相同之处为、、项，6—1—3/2=1,4,sp3,A BD不同之处为C项；
（2）根据图（b）N；中键总数为5个；
（3）根据图（b）NH；、H0中的H与N；、一都可形成3氢键，因此还有的氢键是（％0+）0—H…N（N；）和（《1；）N—H...N（N；）、、、的稳定性逐渐减弱C.HF H HBr HI比更容易与反应D.O2N2H2答案B解析由于分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，的化学性质很稳定，正确；N2N NN2A稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，错误；卤族元素从至打原子半径逐渐增大，其氢化物中B F的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，正确；由于三键的键能大于键的键能，所CNN0=0以更容易生成正确H2O,D能说明分子中的个原子在同一平面的理由是
5.BF34键之间夹角为A.B—F120键为键B.B—F个键的键能相同C.3B—F个键的键长相等D.3B—F答案A解析分子中键角均为时，分子中的个原子共面且构成平面三角形BF3120BF34碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素
6.⑴氢气分子的形成过程示意图如图，请据图回答相关问题能量/kJmol氢原子
0.074nm核间型/nm0
⑤③OO-436
④GD氢气分子的形成过程示意图H—H键的键长为,
①〜
⑤中，体系能量由高到低的顺序是__________________________________o下列说法正确的是2o一个氢气分子中含有一个兀键A.由
①到
④，电子在核间出现的概率增大B.由
④到
⑤，必须消耗外界的能量C.一个氢气分子中含有一个键D.和分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有，、的结构可表示为、三3CO N2CO N200NN,相关化学键的键能如表单位kJ.moH化学键物质单键双键三键co
3517451071.9N2193418946结合数据说明比活泼的原因CO N2o⑷某有机物的结构式如图所示，则分子中有个键，个兀键H H\//\、\C=C IIC0C II⑸股分子可视为分子中的一个氢原子被一氨基取代形成的另一种氮的氢化物肿可用作火N2H4NH3NH2箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式为N2O4⑴+2N2H4⑴——3N2g+4H2Og AH-
1038.7kJ.moE若该反应中有键断裂，则形成的兀键有4moi N—H mol答案
①，
⑤,
②，
③〉
④
10.074nm2BCD3G键和兀键CO中断裂第一个兀键消耗的能量为
1071.9kJ-745kJ=
326.9kJ；而N中断裂第一个兀键消耗的能2量为可见的一个兀键容易断裂，因此比活泼946kJ-418kJ=528kJ,CO CO N47353解析1可以直接从题图中的有关数据读出H—H键的键长为
0.074nm；由题图可以看出体系能量由高到低的顺序是
①，
⑤,
②乂
⑨〉
④o⑵一个氢气分子中含有一个键，错误、正确；共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子A D核间的电性作用，正确；
④已经达到稳定状态，由题图可以看出
⑤的能量比
④高，正确B C与的结构相似，所以与的分子中都包含的共价键有键和兀键中断裂第一个兀键消耗3CO N2N2CO CO的能量为
1071.9kJ-745kJ=
326.9kJ；而N中断裂第一个兀键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ,可见CO的一个2兀键容易断裂，因此比活泼CON2⑷分子中个共价单键是键，双键中有个键和个兀键，三键中有个键，另个是兀键，故键总51112数是兀键总数是7,3反应中有键断裂，即有参加反应，生成用，则形成的兀键有54moi N—H1mol N2H
41.5mol3mol考点多样的分子空间结构03以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为的是
7.10928
①CH4
②SiC14
③CH3CI
④P4
⑤SO丁
①②③④⑤①②A.
①②④B.C.D.
①②⑤答案D解析在CH4和SiCL中，结构为正四面体形且键与键夹角为10928，；CH3cl中氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，空间结构不是正四面体形；是正四面体结构，键角为；中，P460SOf S原子价层电子对数为没有孤电子对，为正四面体形，键角为4,SOf109281考点价层电子对互斥模型04计算下列分子或离子中带“•”原子的价电子对数
8.1
①CC14
②BeC12
③BC13
④PC13••••⑵计算下列微粒中带“•”原子的孤电子对数
①H2s
②PCI5
③BF3
④NH3••••⑶用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型
①HzSe；
②NHj；@BBr;
④CHQ3;§SiF34答案1/^4
②2
③3©42
①2
②0
③0
④13
①V形
②V形
③平面三角形
④四面体形
⑤正四面体形考点05利用价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构下列分子的模型与分子的立体构型相同的是
9.VSEPRA.SiCl B.SO3C.SOCI2D.SeO42答案A解析分子中无孤电子对时VSEPR模型与分子立体构型相同，A正确；SO；VSEPR模型为四面体形，分子立体构型是三角锥形，错误；的价层电子对数一对孤电子对，B SOCb=l+2+J x6—2—lx2=4,模型四面体形，分子立体构型是三角锥形，错误；的模型为三角形，分子立体构型是VSEPR CSeCh VSEPRV形，错误D我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐用代表，经射线衍射测得化合
10.N56H3O3NH4C1R X物的晶体结构，其局部结构如图所示从结构角度分析，中两种阳离子不同之处为R R中心原子的模型A.VSEPR中心原子的价层电子对数B.立体结构C.共价键类型D.答案C解析R中两种阳离子分别是H3O+、NH；,二者的中心原子的VSEPR模型都是四面体形，中心原子的价层电子对数都是4,都是共价键，H0\NH的空间结构分别为三角锥形、正四面体形3在门分子中，的键角是
11.1BB Br—B—Br默基硫与的结构相似，默基硫分子的结构式为；光气各原子最外层都满足电子稳2COS C02COS COCb8定结构，则光气分子的空间构型为用文字描述3N0；的立体构型是oHONC4KNO3中NO；的空间构型为,写出与NO；结构相同的一种阴离子的化学式o用价层电子对互斥模型推断分子中键的键角填或“=5SnBrz Sn—Br120答案平面三角形11202O=C=S⑶V形4平面三角形CO；5解析门分子的价层电子对数为没有孤电子对，所以构型为平面正三角形，的键角是1BB B3,Br—B—Br120%2跋基硫COS与CO的结构相似，故魏基硫COS结构式为O=C=S；光气分子的结构式为2IIC1-C-C1,碳原子有3个键，没有孤电子对，故COC12为平面三角形3NO；分子中N的价层电子对数为3,有1对孤电子对，所以立体构型是V形4KNO3中NO；的空间构型为平面三角形，CO；与NO；4—2x1结构相同「分子中，原子的价层电子对数是一^配位原子数为含有一对孤电子对，5SnB2Sn+2=3,2,SnBrz空间构型为形，键角小于V120考点杂化轨道理论06下列分子的立体构型可用杂化轨道来解释的是
12.sp2
①CO，2CH=CH
③苯
④CH三CH
⑤NH3@CH224A.
①②③B.
①⑤⑥C.
②③④D.
③⑤⑥答案A解析
①②③中的中心原子采取杂化，
④中的中心原子采取杂化，
⑤⑥中的中心原子采取杂化Sp2Sp Sp
313.有机物.3・・一中标有的碳原子的杂化方式依次为A.sp、Sp
2、sp3B.Sp
3、sp2spC.sp2sp、sp3D.sp
3、sp、sp2答案B解析甲基上原子采取杂化；碳碳双键上碳原子采取杂化；碳碳三键的原子采取杂化C sp3sp2C sp在分子中，键采用的成键轨道是
14.BrCH-CHBr C—BrA.sp-p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3-p答案C解析分子中的两个碳原子都是采用杂化，溪原子的价电子排布式为轨道上有一个单电sp24s24P5,4P子，与碳原子的一个尔杂化轨道成键2考点杂化类型及分子空间结构的判断07下列说法正确的是
15.分子的空间结构为正四面体形A.CH2CI2分子中氧原子的杂化轨道类型为分子的立体构型为形B.H2O sp2,V分子中碳原子的杂化轨道类型为分子的立体构型为直线形C.C02sp,D.SO；的空间结构为平面三角形答案c解析中个共价键完全相同，为正四面体形，分子的个共价键不完全相同，所以分子的空间CH44CH2c124结构不是正四面体形，错误；分子中原子为杂化，分子的空间结构为形，错误；中原子为A0sp3V BC0C sp2杂化，分子的空间结构为直线形，正确；中原子的价层电子对数=为杂化，含C SOfS3+3x6+2-3x2=4,sp31对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，错误D双选下列分子所含原子中，既有杂化，有杂化的是
16.sp3sp2HC\/c=c/\甲函B.丙烯月青[II II]答案AD解析乙醛中甲基的碳原子采取杂化，醛基中的碳原子采取杂化;丙烯睛中碳碳双键的两个碳原子均采sp3sp2取杂化，另一个碳原子采取杂化;甲醛中碳原子采取杂化;甲苯中甲基的碳原子采取杂化，苯环sp2sp sp2sp3中六个碳原子均采取杂化Sp.根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空17分子的空间结构为，其中的杂化轨道类型为DASC13As o中原子轨道杂化类型为2CH COOHC o3I CH—CH,—C H=c—C—C H33⑶一种有机化合物的结构简式为CH2cH
①该分子中有个杂化碳原子；个杂化碳原子；Sp Sp
②该分子中有个sp2—sp3o键；个sp3—sp3o键4SCN一与NO；的结构相同，微粒呈_______形，中心原子都采取杂化5CO,、NO；等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是___________，空间结构呈______形，中心原子都采取杂化答案1三角锥形sp32sp\sp23
①26
②334直线sp524平面三角sp2解析中元素价电子对数为的杂化方式为杂化，分子的空间结构为三角锥lAsCb As4,As sp3AsChI IIHII—C—C——II形的结构式为，分子中甲基上的碳原子采取杂化，痰基中碳原子采取2CH3coOH Hsp3sp2杂化
（3）有机物中饱和碳原子采取sp3杂化，双键上的碳原子采取sp2杂化，三键上的碳原子是采取sp杂化T1
①该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子；
②该分子中有3个sp2—sp3（j键；3个sp3—sp3键
（4）SCN-与NO；的中心原子采取sp杂化，形成直线形分子
（5）COf、NO；与SO3为等电子体，SO3中S采取杂化形成平面三角形分子sp2考点共价键的极性
0818.下列叙述不正确的是（）卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强A.以极性键结合的分子不一定是极性分子B.可确定或型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称，分子结构为键角小于C.A2B AB2180的非直线形结构非极性分子中各原子之间都以非极性键结合D.答案D解析对比、、分子中卤族元素（为卤素原子）的非金属性越强，极性键越强，正确；HF HCkHBr HIX A CO2分子是极性键构成非极性分子，正确；型分子如、分子是极性分子的依据是分子构型不对称，B A2B H2O H2s而、为直线形分子，键角为，分子构型对称，为非极性分子，正确；空间构型对称的非极性CO2CS2180C多原子分子中可能含有极性键，如CE，D错误
19.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中N—N—N键角都是
108.1°,下列有关N（NO）3的说法正确的是（）2N/!\（XN（x N（）N2分子中、间形成的共价键是非极性键A.N0分子中四个氮原子共平面B.该物质的分子是极性分子C.该物质分子中氮原子之间的共价键为兀键D.答案C解析和两种原子之间形成的共价键是极性键，错误；该分子中四个氮原子不可能共平面，错误；由NOA B该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为C键，错误D
20.下列说法正确的是（）O O分子中只有极性键A.分子中的化学键为非极性键C.C02和分子中碳原子的杂化类型分别是和D.CH4C02sp3sp答案D解析同种原子形成的共价键是非极性键，即键是非极性键，错误；是非极性分子，错误;二氧化C=C ACE B碳结构为化学键为极性键，错误；分子中碳原子的杂化类型是杂化，而分子中碳原子是O=C=O,C CEsp3C02杂化，正确sp D
21.下列各物质的酸性强弱关系正确的是（）A.CH C1—COOHCHC1—COOH22B.CCI3—C00HCFC12—COOHC.CH3CF2—COOHCHF—COOH2D.C17H35—COOHC H—COOH49答案B解析竣酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关竣基所连基团的极性越强，竣基中羟基的极性越大，越容易电离出酸性越强，酸性错误；正确；H+,CH C1—COOHCHC1—COOH,A CC1—COOHCFC1—COOH,B2232煌基是推电子基团，煌基越长推电子效应越大，使段基中的羟基的极性越小，酸性越弱，错误；错误CH3CF2—COOHCHF—COOH,CC17H35—COOHC H—COOH,D249是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子
22.S2CI2结构如图所示下列关于的说法错误的是（）S2cb为非极性分子A.分子中既含有极性键，又含有非极性键B.与结构相似C.S2B12分子中键能大于键的键能D.S—C1S—S答案A解析从分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，错误；中键属于极S202A S2CI2Cl—S性键，键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，正确；同主族元素的结构相似，正确；氯原子S—S BC半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中键能大于键的键能，正确S—CI S—S D考点分子间作用力
923.（双选）下列叙述与范德华力无关的是（）气体物质加压或降温时能凝结或凝固A.通常状况下氯化氢很稳定，较难分解B.氟、氯、溟、碘单质的熔、沸点依次升高C.氯化钠的熔点较高D.答案BD解析气体物质加压、降温时，聚集在一起形成液体甚至固体，不符合题意；氯化氢分子的稳定性与AC1—H共价键的强弱有关，与范德华力无关，符合题意；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德B华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高，不符合题意；中存在的作用力是很强的离子键，所以C NaClNaCl的熔点较高，与范德华力无关，符合题意D下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是（）
24.CHOA.NH B.C.H SD.C2H5OHOH32答案B解析通常能形成氢键的分子中含有键、键或键、有氢键但只存在于分子N—HH—0H—F NH3CH3cH20H间项有机物中的键与另一分子中一中的原子可在分子间形成氢键，同一分子的键与邻位B0—H CHO00—H一中的原子可在分子内形成氢键CHO0在水中，水分子可彼此通过氢键形成（）〃的小集团在一定温度下（）〃的〃每个水分子被个水
25.H20H2O=5,4分子包围着形成四面体（氏0）〃的〃=5时，下列说法中正确的是（））〃是一种新的水分子A.32）〃仍保留着水的化学性质B.32（）〃中有个氢键C.1mol H2O20NA（）〃中有氢键D.1mol H2O4moi答案B解析（氏）〃是分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此（）〃不是一种新的分子,（氏0H2O H2O）〃仍保留着水的化学性质，错误、正确；（氏）〃中每个氢原子形成一个氢键，折合每摩尔水有个0A B02NA氢键（NA为阿伏加德罗常数的值），当〃=5时，，1mol（氏0）5所含氢键数相当于5mol H0分子含有的氢键2数，应为个，错误、错误IONA CD考点分子间作用力对物质性质的影响10有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是（）
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