第六章--章末总结-结人教版必修第二册解析

第六章章末总结【网络构建】反应物的总能量与生成物的总能量不同宏观化学键的断裂（吸热）和形成（放热）微观一不益-----------------------------------------------------------能量变--------------------------------------o双灯ft琮因概念单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量所有的中和反应所有的燃烧应瓦|化学大多数的化合反应、造干活泼金属与水、较活泼金属化反应、单位mol或mol Lmin速率学与酸的反应J反应内因反应物的性质能化学反与C（S）+CO2=2CO应类型热一影浓度增大浓度速率增大大多数的分解函］能响‘压强对于有气体参加的反应,缩小体积增大压Ba（OH）2,8H2与NHQ的反应吸热J因素强，速率增大I外因高潟反应C+H2O（g）等CO+HJ、温度升高温度速率一定增大、催化剂同等程度改变正、逆反应速率J其他质量守恒定律能量化化学反应遵循规律J固体表面积等守恒定律）学反将化学能转化为电能的装置本质测定、计算应两个活泼性不同的电极、与班人在同一条件下正反应方向和逆反概志应电解质溶液（或熔融状态））能方向均能进行的化学反应闭合回路）—形成条件量自发进行的氧化还原反应）双向性可逆反应正极还原反应I特点:f双同性（相同条件下同时进行）负极氧化反废）—反应原理一）I共存性化化逆研究对象是可逆反应学学较活泼金属原电池能反等正、逆反应速率相等与应氧化反应）电电限特征动反应并未停止，正、逆反应速率不等于0正负极判断）子流出）不断溶解,质量减小能度（以负极为例）定各组分浓度保持不变/变外界条件改变时,原平衡被打破.再在新条件下电极反应式的书写」一次I化学建立新的平衡状态电池平衡充电电池］化学电源）直接判据正（A）=〃逆（A）＞0燃料「加J制造新型化学电源间接判据各物质浓度保持不变加快反应速率）应用）比较金属的活靠）I化学反应条件的控制【高频考点】高频考点一化学反应与热能点燃例一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为下列说法

1.C3H8+502J3co2+410中不正确的是（）火炬燃烧时化学能只转化为热能A.所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应B.和所具有的总能量大于和所具有的总能量C.l molC3H85mol O23mol CO24mol H02丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料D.,r【答案】A【解析】本题考查了化学反应中的能量变化火炬燃烧时化学能转化为热能和光能，错;物质发生化学反应A一定伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化却不一定是化学变化，如物质的“三态”变化、核变化也都伴随能量变化，正确;可燃物的燃烧属于放热反应，放热反应反应物总能量大于生成物总能量，正确;丙烷B C燃烧产物为和无污染，正确C02H2O,D【变式探究】已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量且氧气中键完全断裂时吸收能2moi484kJ,1mol0=0量水蒸气中键形成时放出能量则氢气中键断裂时吸收能量为496kJ,1mol H—0463kJ,1mol H—H A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.l88kJ【答案】C占燃【解析】设键断裂时吸收能量为首先写出化学方程式、然后分析反应过程1mol H—H xkJ2H2+22H2O,可知，氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开键、键，吸收的能量为生成2moi2moi H—H1mol0=02x+496kJ;比形成键，放出的能量为依据能量守恒定律可知，反应放出的能量2m0104moi H—04x463kJ=l852kJ,484kJ=l即可求出852kJ-2x+496kJ,x=436高频考点二化学反应与电能例某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述正确的是

2.a bCux-T0°jLzFe7SO丁和不连接时，铁片上会有产生A.a bH2和用导线连接时，铁片上发生的反应为B.a bCu2++2e-==Cu和用导线连接时,电子由流向C.a b a b无论和是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a b【答案】D【解析】和不连接时，铁和发生置换反应而析出铜，没有氢气生成，错误;项，和用导线连接时a bC/+B a b构成原电池，铁是负极，铁片上发生氧化反应:错误;项，比铜活泼，形成原电池时为负极，Fe-2D==Fe2+,C FeFe则电子由流向错误;项，无论和是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，b a,D ab正确D放.【变式探究】锲镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应为病Cd+2NiOOH+2H2CdOH+2NiOH o22请回答下列问题裸镉电池示意图放电时，还原反应在填“葭或极进行，负极的电极反应式为,在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱1“b”性会填“增强”或“减弱⑵银镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是o【答案】增强lb Cd-2e+2OH==CdOH2⑵银镉废旧电池中残留的Cd2\Ni2+等重金属离子易对土壤和水源造成污染【解析】由题给示意图知，银镉电池中，电流方向是由极流向极，故极为负极，极为正极;放电1baab时，正极发生反应是还原反应;镉在负极发生氧化反应，分两NiOOH+H2O+e-==NiOH2+OH-,步:Cd-2e=Cd2+,Cd2++2OH==CdOH,负极反应式为Cd-2e-+2OFT=CdOH2；正极附近电解质溶液的碱性增强，2负极附近电解质溶液的碱性减弱银镉废旧电池中残留的、等重金属离子易对土壤和水源造成污2Cd2+Ni2+染高频考点三化学反应的速率例反应一在密闭容器中进行，时减少了则内此反应的

3.3Xg+Yg2Zg+2Wg2L5min Y

0.5mol,〜5min平均速率为A.vX=

0.05mol-L^min1B.vY=

0.10mol・L・min”C.vZ=

0.10mol-L^min1D.vW=

0.05mol・L-Ls【答案】C【解析】〜5min内，Y的平均反应速率可丫不=

0.05mobL^min1,物质的化学反应速率之比等于化2Lx5min学计量数之比，故vX=

0.15mol・L・min,vZ=

0.10mol-L^min1,vW=

0.0017mol・L・s,本题选C【变式探究】将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应一4mol A2mol B2L:2Ag+Bg2cg若经2s后测得C的浓度为

0.6mobL1,现有下列几种说法

①用物质表示的反应的平均速率为A

0.3

②用物质B表示的反应的平均速率为

0.6mol・L・s/

③2s时物质A的转化率为70%@2s时物质B的浓度为

0.7mol-L1其中正确的是A.

①③B.

①④C.

②③D.

③④【答案】B【解析】解答该题目时可以先计算出然后根据各物质化学计量数之比等于化学反应速率之比，解决WC,相关计算问题根据孚，vC=°，6rno1L=

0.3mol-L^-s1,则vA=vC=

0.3mol-L^s-1,vB=-vC=

0.15△t2s2molls」2s时，消耗A的物质的量为

0.3mol・LLs2Lx2s=

1.2moL所以A的转化率为0绊xl00%=30%;24mols时,cB=l mobL-1-

0.15mol-L1-s1x2s=

0.7mol L-1o高频考点四化学反应速率的影响因素例•为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为结4A~D论不正确的是将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快B.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解C.在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锦，同时加热，产生氧气的快D慢不同【答案】A【解析】中、性质不同，在相同外界条件下反应速率不同;、、中增大固体反应物的表面积、光A MgAl B C D照、加入催化剂均可使化学反应加快【变式探究】双选某实验探究小组研究时的分解反应如图的坐标曲线是该320K NO:2N2O514NO2+O225小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的下列有关说法中正确的是“min01234cN2O5/mol・Li

0.

1600.

1140.

0800.

0560.040cO2/mol・L」

00.

0230.

0400.

0520.060c/mol•L-10min曲线是的变化曲线A.I N2O5曲线是的变化曲线B.II NO25的浓度越大，反应速率越大CN2O

5.升高温度对该反应速率无影响D【答案】BC【解析】结合表格中和的浓度变化可知，曲线是的变化曲线，项错误、项正确;由表格中N2O502n N2O5A B数据可知，的浓度越大，反应速率越大，故项正确;温度越高，化学反应速率越大，项错误高频考N2O5C D点五化学反应的限度化学反应条件的控制例.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡:一下列叙述中不能说明该5Cs+H20g C0g+H2g反应已达到化学平衡状态的是体系的压强不再发生变化A.正逆B.v C0=u H2O生成n的同时生成nC.mol COmol H2键断裂的同时断裂键D.l mol H—H2mol H—O【答案】C【解析】项，由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明A反应已达到化学平衡状态;项，根据正』逆七』逆可知的正反应速率等于其逆反应速率，B uCO0CO,CO说明反应已达到化学平衡状态;项，生成、均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率C COH2的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态;D项，H—H键断裂和H—0键断裂是两个相反的反应方向，1mol键断裂的同时断裂键，即消耗的同时消耗了可知的消耗量等于其生成H—H2mol H—01mol H1molH0,H222量，说明反应已达到化学平衡状态【变式探究】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应下列叙述能表明该反应已As+2BgT2g+Dg,达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正C=u逆D

⑥v正B=2u逆A.

①④⑤⑥B.

②③⑥C.

②④⑤⑥D.只有

④【答案】A【解析】

①容积恒定的密闭容器中，混合气体密度不变，也就是混合气体的质量不变，对于有固体参加或者有固体生成的气体反应来说，混合气体的质量不变说明反应已经达到平衡

②这是一个反应前后压强不变的反应，故气体压强不变不能说明反应达到平衡

③该反应是反应前后气体的化学计量数不变的反应，也就是气体物质的量不变的反应，故混合气体的总物质的量不变，不能说明反应达到平衡

④B的物质的量浓度不变说明生成的量与消耗的量相等，也就是正、逆反应速率相等，此时反应达到平衡

⑤正土逆说明正、逆反B Bv CD,应速率相等，此时反应达到平衡

⑥口正』逆说明正、逆反应速率相等，此时反应达到平衡BC,。