考点03--物质的量浓度及溶液配制好题冲关原卷版全国

考点物质的量浓度及溶液配制03（好题冲关）【基础过关】D.集气瓶

1.配制100mL

2.0mol・L-】NaOH溶液时，不需要用到的仪器是（）

2.实验中需用L0mol・L-i的CuSCU溶液950mL,配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为A BC D容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mL

3.下列叙述正确的是（）A.将

5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得1mobL-1NaCl溶液

8.将1体积cmol・L「硫酸用水稀释为5体积,得到

0.2cmol・L」硫酸C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol-L-1D.将vv g〃％NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4％NaCl溶液

4.下列关于

0.2mol/LBa（NC）3）2溶液的说法中，正确的是（）溶液中含有的阴、阳离子总数为A.

0.6mol在该溶液中，的浓度为B.

0.5L Ba+

0.1mol/LC.在500mL该溶液中，

0.2mol NO；取该溶液稀释到时，的浓度为D.1L10L NO,

0.02mol/L下列溶液物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等的是（）

5.CL200mLimolL-iAlCbA.150mL3moi・L-iNaC10溶液B.75mL3moi[iCaCb溶液C.150mL3moi・L-iKCl溶液D.150mL2moi・L/MgC12溶液

6.下列说法正确的是（）将的气体溶于水配成溶液，溶液的浓度为A.

44.8L HC11L2mol/L将固体溶解在水中，所得溶液的浓度恰好是

8.40g NaOH1L1mol/L的溶液与的溶液的浓度之比为C.2L

0.2mol/L NaCl5L

0.4mol/L NaClCt1:2从硫酸溶液中取出则这硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的二D.100mL10mL,10mL

7.下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1mol的是（）将溶于蒸储水，配成溶液A.

9.5gMgCb100mL【注意事项】……计算该消毒液的物质的量浓度为保留小数点后一位；1“84”mol•!/现需用」的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要2NaClO*__________________________93下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________填序号；

①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的4质量某溶液中含有该溶液的“有效氯”是ImolNaClO,go利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的

34.某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究1

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为则食醋中醋酸含量为CH3coOH

0.75mol/L,属于醋填“酿造”或“配制”，已知酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于g/100mL,而配制醋仅为

3.50g/100mL,

1.50g~

3.50g/100mLo

②乙同学将鸡蛋壳主要成分为泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式CaCO”;在标准状况下生成的气体密度为结果保留位小数g/L1下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容2盐酸化学纯CP500mL品名盐酸化学式相对分子质量密度HCI

36.5质量分数

1.18g/cm

336.5%丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸可供选用的仪器有

①胶头滴管；

②450mL,烧瓶；

③烧杯；

④药匙；

⑤玻璃棒请回答卜列问题

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有o

②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为结果保留位小数mL1

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于lmol・LL引起误差的原因可能是___________o将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯A.定容时俯视容量瓶刻度线B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线D.将固体溶于蒸僧水B.4gNaOH100mL将溶液与蒸储水混合C.50mL2moi♦LNaCl50mL将氯化氢气体溶于水，配成溶液D.

3.36L150mL

8.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是lmol・L」的是（）固体溶解在水中配成溶液A.10g NaOH250mL将溶于水并配成的溶液B.80gSO31LC.将

0.5mobL-1的NaNO溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液3标况下，将氯化氢气体溶于水配成溶液D.

22.4L1L（•上海市高三模拟）室温下，甲同学配制的溶液乙同学配制的溶液

9.20235%NaCl100g,OSmoLL Na（的溶解度为水），下列说法正确的是（）100mL Na36g/100g所需溶质的质量相同所需仪器均包括容量瓶A.B.100mL所配溶液均为不饱和溶液所配溶液质量相同C.D.用质量分数为的浓硫酸=「与配制稀硫酸，下列操作正确的是

10.98%

1.84g.cm240mL

1.84（）将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却A.必需的定量仪器有量筒、容量瓶和托盘天平B.50mL250mL量取浓硫酸的体积为C.

25.0mL先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容D.

11.配制

4001111.10001011/的长溶液，下列说法正确的是（）上述实验操作步骤的正确顺序为

④①②③A.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用B.实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等C.250mL定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低D.KC

112.若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为pgem则下列说法正确的是（）溶质的质量分数为:^一％A.2U0pB.溶质的物质的量浓度为必mobL180溶质和溶剂的物质的量之比为巴200pmc.4018从该溶液中取出含的物质的量为D.50mL,NaOH±mol

413.用密度为Pi g/cn质量分数是3的浓盐酸，与水配制成体积比为14的稀盐酸，密度为P2g/cn,则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）lOOOp.p.co clOOOpgs,-IOOOpjp.0-lOOOp.co1/T/T1ZT1,T叱—A.-------mol/L B.---------t^mol/L c.“J mol/L D.----------------------------mol/L八

182.5P]+

436.5S+

4182.

5.体积为密度为的含有相对分子质量为的某种物质的溶液，其中溶质为其物质的量14VmL,pg/cm3M mg,浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是（）「D w=4%Vwp lOOOwpM s1,T•1000pA.m=--------g B.c=-----------------mol/L C.c=---------mol/L100M Vw将溶质的质量分数为的溶液蒸发掉〃水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液

15.a%NaOH2g2a%NaOH所得溶液的物质的量浓度是（）VmL,一加-ma.一m,.ma,.a,T Tt TTA.——mobL1B.-----------moleL_1C.--------------------mobL1D.----------------mobL1V2V200V2aV实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是（）

16.500mL

0.4moi/L氢氧化钠固体已变质固体溶解后立即转移入容量瓶A.B.定容时，仰视刻度线容量瓶洗净后未干燥C.D.

17.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液（密度为

0.915g・cm-）该溶液中氨水的物质的量浓度为试计算（）该氨水中的质量分数约为1NH3o（）体积水需吸收体积氨气（标准状况）可制得上述氨水21（）取］的上述氨水，稀释到所得溶液中氨水的物质的量浓度为（本题中3mL5a mL,mobL L氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度为）

1.00gW

18.在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为

1.18g・cmF试计算（）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、1O（）取这种盐酸稀释至所得稀盐酸的物质的量浓度是2100mL,L18L,

（3）在

40.0mLO.O65moi・L「Na2cCh溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过CO2mLo⑷将不纯的样品（样品含少量和水），放入的盐酸中，充分反应后,NaOH1g Na2cO350mL2moi溶液呈酸性，中和多余的酸又用去「的溶液蒸发中和后的溶液，最终得到40mLimol.L NaOHg固体如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

19.破酸分子式H2s相对分子质量98密度

1.84g/cm3质量分数98%该浓硫酸的物质的量浓度为1mol/Lo2取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________o溶液中的物质的量溶液的浓度A.H2s04B.溶液中的数目溶液的密度C.SCU2-D.某学生欲用上述浓硫酸和蒸饵水配制物质的量浓度为稀硫酸3480mL

0.2mol/L

①该学生需要量取上述浓硫酸进行配制mL

②配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次;用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡A.30mL2〜3用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢B.30mL慢搅动，使其混合均匀将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中C.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处F.1〜2cm

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面A.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤B.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容D.定容时俯视观察凹液面E.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体F.现将该硫酸与溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中-的物4100mL300mL O/mol/LCuSCU SCU质的量浓度是______mol/Lo【能力提升】某儿童检验报告单的部分数据如表所示

20.医院检验报告单XX名称检测结果单位g值（儿童）锌Zn

115.924moi•L7173〜180铁坐）

36.95；4moi•I7140〜160钙Ca

1.48mmol L1・♦♦下列叙述错误的是（）A.报告单中“pmol・L-i、匚⑴均是物质的量浓度的单位该儿童易患铁缺乏症B.服用维生素可使食物中的在人体内转化为一体现了维生素的还原性C.C IV+Fe C检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氟酸钾溶液D.有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀，消耗

21.BaCb NaClaL,Ba+xmolH2so4；另一份滴力UAgNCh溶液，使一离子完全沉淀，消耗ymolAgNCh则原混合溶液中的c（Na+）（）A.gx）moLL-i B.moLL」a aC,⑵办）mol-L-1D.mol-L-1a a在标准状况下，将气体（摩尔质量是）溶于水中，所得溶液的密度为则此溶

22.VLA Mg/mol

0.1L dg/cnA液的物质的量浓度为（）口^A lOOOVdB Vdc MdM（）•MV+

2240.MV+2240MV+2240,2240V+

0.1d

23.实验室配制浓度为LOmoHJNaOH溶液100mL,下面有关操作及说法正确的是（）称量固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片A.NaOH若所称量固体中有少量杂质，则造成所配溶液浓度偏低B.NaOH NazOC.若用10mol・L」NaOH溶液来配制，用量筒量取lOmLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸储水倒入烧杯中定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸储水至刻线D.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下

24.Na2co

3、Na2co

10.6g下列说法中错误的是（）“操作需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中A.1”Na2c03“操作中玻璃棒起引流作用B.2”“操作定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低C.4”D,所配制的Na2cCh溶液中c（Na+）为2mol・L」配制溶液下列有关说法错误的是（）

25.

0.1000mol/LH2s04250mL,在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流A.用到的仪器有容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管B.250mL浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高C.定容时，液面位于容量瓶刻度线下时，应改用胶头滴管滴加水D.1〜2cm

26.人体血液中葡萄糖（C6H】26）浓度的正常参考值是

3.9~

6.1mmol/L（1mmol/L=1x103mol/L）下列说o法正确的是（）将葡萄糖溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为A.180g1L lmol/L标准状况下，葡萄糖中含有的分子数约为B.1L2LC.lmol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6x

6.02x1023若某人血液中葡萄糖检查结果为可诊断为低血糖D.360mg/L,溶质均为（的、两种酸，与足量铝反应生成体积为（标准状况，下同）:

27.Mmol HmX HnY HmXH2ViL HnY与足量锌反应生成H2体积为V LO下列说法错误的是（）2和生成氢气的物质的量之比一定为三A.HmXHnY和消耗铝和锌的物质的量之比一定为身B.HmX HnYmV.C—=—n V2由题给条件无法确定和的具体数值D.m n某溶液中仅含有以下三种溶质:

28.100mLA浓度/mol・L8-向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为（）A.

8.96L B.

6.72L C.

4.48L D.

2.24L表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容:

29.项目名称数据经考值尿素氮

3.

952.00-

6.lOmmol-L-1葡萄糖

4.50・L-i总胆固醇

3.

805.20mmol-L_,甘油三酯

1.

8511.70mmol-L-1已知摩尔（）等于毫摩尔（）血液中葡萄糖简称血糖，分子式为请根据以上信息回答1mol1000mmol,C6Hl26,下列问题⑴这个人的血糖含量属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）

（2）上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________（填字母）质量分数溶解度摩尔质量物质的量浓度A.B.C.D.（）这个人的血液中含葡萄糖（有解题过程，否则不得分）31mLgo

30.（2023•安徽省合肥市联考）实验室用Na CO3-10H2O固体配制

0.2mol・L”的Na2cCh溶液500mL2

31.“8484100使用查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息消毒液84（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）l.19g/cm3⑴该消毒液物质的量浓度约为（保留位小数）84NaClO mol/L1（）工业上消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式284

（3）取10mL该84消毒液稀释至1000mL下列有关该实验的说法不正确的是_____________________（填•••字母）如图所示的仪器中，需用的仪器有

①②③④⑥A.使用前要检查容量瓶是否漏液B.容量瓶上标有容积、温度和浓度C.容量瓶用蒸储水洗净后，须烘干后再使用D.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶E.-7M20笛[j10mL1n A1!

①②③④

（4）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_________

⑤⑥可___________（填增强”或“减弱”）其漂白能力_（填“氧化性”或‘还原性）往其中加入少量稀硫酸,口粘连5某消毒小组人员用

18.4mol・L」的浓硫酸配制500mL

0.1mol・LJ的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有填代号

①用量筒量取的硫酸时俯视98%

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中H2so4

③转移前，容量瓶中含有少量蒸储水

④转移过程中，有少量液体溅出

⑤定容时，加蒸储水超过标线，又用胶头滴管吸出某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步设该药片中的其他成分不与盐

32.酸或氢氧化钠反应

①配制稀盐酸和溶液；

0.1mol/L

0.1mol/L NaOH

②向一粒研碎后的药片中加入蒸储水；

0.10g

20.00mL

③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；O.lmol/LNaOH NaOH

④加入稀盐酸

25.00mL

0.10mol/L请回答下列问题⑴正确的操作顺序是填序号o测定过程中发生反应的离子方程式为；2o该测定实验共进行了次实验室现有、两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶34100mL250mL的规格为，理由是__________________o若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

①定容时超过刻度线填偏高、偏低或不变；

②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________填偏高、偏低或不变；

③定容时俯视容量瓶刻度线填偏高、偏低或不变某同学次测定所消耗的溶液的体积如下44NaOH测定次数第次第次第次第次1234V[NaOHaq/mL]

13.

0012.

9013.

1015.00根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为o新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用某消毒液部分标签如图所示,

33.“84”MNaClO=

74.5g-mor1,请回答下列问题【有效成分】【质量分数】NaClO24%【密度】118g■【净含量】l00°mL。