课时06--离子反应的综合运用精讲人教2019必修第一册

第一章物质及其变化课时06离子反应的综合运用（精讲）【目标导航】第二节离子反应

1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存

2.能够离子共存的规律进行离子推断【知识导图】生成难溶物（沉淀）片条住T生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱）卜一芝糯Y生成挥发性物质（气体）八知识精讲夯实必备知识•

一、离子共存

1.复分解反应型⑴生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴禺子，Ba2Ca2\Pb2cor、sor、sor sior、porFe3\C/+、Fe2+0H-、S2COM、HCO3Sior、A1O2Al3+Zn2+OH\cor、HCOI、SiOf AIO2H+SiO/、A10£

（2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+S orCOM、SOF HCO

5、HS

05、S2—、HS-2OHNHl（浓溶液并加热）

（3）生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）H卡与CH3coeT、CO,S2-SOf CIO一等生成弱酸不能大量共存；OHT与NH；（稀溶液）生成弱碱不能大量共存；H+与OH」生成水不能大量共存

2.氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存氧化性离子还原性离子C10-MnO；（H+）NOXH+）、Fe3+Ci”、Fe2+（可与Fe3+共存）、S2「、SOM、HS\HSO7FeOf

3.离子能否大量共存的判断思路1一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求2二是看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等这些问题较易忽视，故放在第一步

①在无色透明溶液中中学常见的有色离子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+4

②在酸性溶液中、pH=l、pHV

7、紫色石蕊试液变红的溶液中

③在碱性溶液中、pH=

13、pH

7、紫色石蕊试液变蓝、酚猷变红的溶液中3看能否发生复分解反应可分三步进行

①查H+,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等

②查0H，主要看是否有NH，酸式酸根离子和金属离子

③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐包括微溶性盐4注意正确理解“透明溶液「如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，C11SO4溶液、FeCb溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明

二、简单离子检验与推断

1.离子检验的原理根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类1产生某种颜色的沉淀加酸能否溶解2产生气体是否有色、有味3溶液的颜色是否发生变化生成了有颜色的离子

2.常见离子检验方案离子试剂与操作现象紫色石蕊溶液溶液变红H+甲基橙溶液溶液变红观察法棕黄色溶液Fe31NaOH溶液生成红褐色沉淀观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀cr AgNCh溶液和稀HNO3生成白色沉淀,加稀HN03沉淀不溶解so2加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCb溶液生成白色沉淀4产生白色沉淀,加入足量稀盐酸，产生无色无味先加入BaCb溶液，再加入足量稀盐酸，将产co2-3气体,将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉生的气体通入澄清石灰水淀生成

3.治理污水如一种污水中含有KCL另一种污水中含有AgNCh，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应Ag++C「=AgClJ,混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl【小试牛刀】判断正误正确的打错误的打“X⑴在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有NOs2无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3\1^0£等3强酸性溶液中，一定不能大量存在COM、HCO晨S2,01等4滴入酚酸溶液显红色的溶液中K+、Na\Cu2\SOF不能大量共存【答案】1W234”考点突破提升关键能力•考点一离子共存判断【例1】下列离子在溶液中能大量共存，加入OIT能产生白色沉淀的是A.Na+、Ca2+SOF ClB.Mg2+COf S2-C.K+、Mg2+、SO，、NOD.K+、Na+、NO晨SOf【答案】C【解析】A项，Ca2+与SOF生成微溶物CaSCU，不能大量共存；B项，H卡与COM、才与S一可生成气体C

02、H2s不能大量共存，Mg2+与CO歹生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH-能与Mg2+生成MgOH2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH-不能产生白色沉淀【解题技法】

1.判断离子共存的“三个关键”1熟记生成难溶、难电离和气体的常见离子2掌握常见的有色离子,如Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO]紫红色3关注溶液的酸碱性

2.判断离子共存的“1色”“2性”3反应”⑴记住几种离子的颜色如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO［（紫红色）⑵溶液酸性（如遇石蕊显红色，pH=2等）、碱性（如遇石蕊显蓝色，遇酚献显红色，pH=12等）⑶能生成沉淀、气体、比0（难电离物质）等符合离子反应条件的离子不能共存溶液颜色复分解反应同种离子判断“正确”酸碱性氧化还原反应在不同条或“不正确”特殊离子络合反应件下反应【对点训练11下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、Cl OH-B.H+、Ca2+CO/、NOC.Cu2+K+、SOF NOD.Na*、HCO入OH，Ca2+【答案】C【解析】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应Mg2+和OH」能反应生成Mg（OH）沉2淀，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2；;H+和COM、Ca2+^都发生反应，即2H++COf=H O+CO T,22Ca2++COr=CaCO；;HCO5和OH一生成COM、Ca+和生成的CO歹又生成CaCC）3沉淀，即HCO5+OH3-=H O+COf,Ca2++COM=CaCO3j;唯有选项C中的离子间不会发生反应2考点二简单离子检验与推断【例2】取某固体样品，进行如下实验（）

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCb溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A.K2s

04、Ba（OH）Na2cO3B.Na2co

3、AgNCh、KNO32C.K2co

3、NaCL Ba（NO）2D.KNO

3、MgCh NaOH3【答案】C【解析】A项，K2so

4、Ba（OH）Na2cO3硫酸钢和碳酸钢沉淀，硫酸钢不溶于水盐酸，不符合

③，故A错2误；B项，Na2co

3、AgNCh、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合

③，故B错误；C项，K2co

3、NaCk Ba（NO3）2三者能够反应生成碳酸钢沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钢溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钢能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项，KNO

3、MgCb、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合

③，故D错误；故选C【解题技法】坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子Fe2\Fe3\Cu2\MnO；）肯定性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）互斥性原则，通常是在实验过程中使用，是指在实验过；程中反应生成的离子或引入的离子对后续，实验的干扰电中性【对点训练2】某溶液的溶质可能由下列离子组成Cl，SO2\832,丁、Ba2\Na+,某同学进行了4原则*****如下实验进出性I.向溶液中加入过量的BaCb溶液，有白色沉淀产生，过滤；原则II.向I所得的滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生；III.将I所得的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有（用离子符号表示，下同）；一定没有;可能含有，检验是否存在该离子的方法为o【答案】SO2-CO2-Na+H+、Ba2+CP43取少量原溶液于试管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有cr【解析】实验I说明原溶液中不含Ba2+；由实验HI可知原溶液中一定含有CO2-.SO2;由于加入BaC12溶液，34引入了cr,所以不能由实验n确定原溶液中是否含c「；由于CO32一与H+不能大量共存，所以原溶液中不含H+；由电荷守恒可知原溶液一定含有Na+。