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课时盐类的水解
3.5【学习目标】、了解不同盐溶液的酸碱性，理解盐溶液的水解规律
1、掌握盐类水解方程式的书写方法，能说明影响盐类水解的主要因素2【主干知识梳理】
一、盐类的水解、盐溶液的酸碱性1⑴实验探究用计测定下列溶液的与的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表pH pH7盐NaCl Na CO NH C1CH COONaNH2SO234KNO3344盐溶液的酸中性碱性酸性中性碱性酸性碱性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐实验结论2盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因⑴强酸强碱盐——以为例2NaClH O^^H++OH NaCl——Na++Cl2溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质查和的相对大小溶液中三呈生性cH+cOlT cH+cOHT,理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中cH+三cOH-强酸弱碱盐——以为例2NH C14HzO.------出+OH-+NH4C1^=C1-+NH；溶液中存在的离子INHr H02离子间能否相互作用生成弱电解质cH+和cOH的相对大小溶液中cH+cOH,溶液呈酸性和结合生成弱电解质使水的电离平衡向电离方NHI OIFNH3H2O,理论解释向移动，使溶液中CH+RCOH-总反应离子方程式NH；+H2O=^NH3H2+H+⑶强碱弱酸盐——以为例CH COONa3H O^=^OH-+；H*；+2CH COONaNa*+CH COO-33溶液中存在的离子；；CH COOH3离子间能否相互作用生成弱电解质是C H+和coir的相对大小溶液中cH+cOH-,溶液呈碱性和旦结合生成弱电解质使水的电离平衡CHaCOCT1CH3COOH,理论解释向电离方向移动,使溶液中H+ScOH-总反应离子方程式CH3coeT+H O^^CH COOH+OH-23平衡正向移动，平衡常数增大，故正确；加入固体，抑制水解，的物质的量浓度减小,C NaOH OH-COM HCO]COM的物质的量浓度增大，所以噌*减小，故正确DcCOj【课后作业】、1C、解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如溶液呈中性，错误；含2Co CH3coONH4A有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如溶液呈酸性，错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，NaHSCh B如溶液呈酸性，错误NaHSCU D、解析盐类水解是促进水电离的过程项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；项，强酸弱碱盐溶液3Bo AC的pH减小；D项，温度不变，Kw=cH+・cOH-不变、解析项是强酸强碱盐，溶液呈中性；、项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；项是强酸弱碱盐，溶液呈酸4Co A B DC性、解析项，是的电离方程式，错误；项，的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完5Do ACH3co0H BCOM成，错误；项，是■的电离方程式，错误；项，一发生水解反应生成和正确C HCO D FHF OHT,
6、Bo解析由图示可知该反应为CH COO-+H O^^CH COOH+OH,故为水解反应
3237、Co解析由于碳酸钠的水解cor+H.O^^HCO；+OH-,会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多、8B
9、Co解析HC1抑制水的电离，Fe3+CH3co0一都促进水的电离、解析根据盐的水解规律可知弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析10Ao电离程度AD,pH7=AOHHD V电离程度AC,pH=70AOH=HC电离程度BC,pHV7=BOHHC电离程度BD,pH=7=BOH=HD综上可知，电离程度即酸性碱性项正确HC=AOHHD=BOH,HOHD,AOHBOH,A
11、Do解析CaC]不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+C「、OH，H+H0；CECOONa发生水解,其溶液中存2在的微粒有6种Na+、CH3coeT、CH3coOH、H+0H\H0；氨水中存在的微粒有6种NHNH3H2O、NH、OH，23H+、H O；K2s中S2一发生两步水解，其溶液中存在7种微粒K+S2-HS，H SOH，H+、H OO
222、解析本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是12Do极其微弱的，所以四种物质中电离的阳离子数一定最多，为弱电解质，电离出的一定最少，先排除、Na2cCh HFH+BC项，再观察KC1和FeCb，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个导致其溶液中阳离子数增多，故选项H+,D
13、解析NH4+H0;^=tNH H O+H+Do232o、解析的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液，以可能为或14Bo25℃,pH=4H+H20lxl0r0mol.L-11x104mol-L10]
15、解析Na2cCh溶液中因COM水解，故有cNa+cC0F21Do o]、解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的可推知，16Bo pH碱性越强则对应的酸越弱、解析的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此溶液的碱性不会17Co NaHCCh
0.1NaHCCh太强、解析项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，溶液中还存在「及18Co ANaHCCh HCO]H++CO HCO+H02溶液中还存在故正确；项，两种溶液中均存在、、H2CO3+OW,Na2c03C0M+H2HCO7+OH-,A BNa*COM HCO入H2co
3、OH，H\H O,故B正确；C项，浓度相同时，COf的水解程度大于HCO「故Na2co3溶液中的cOH更大，2故C错；D项，NaHCCh溶液中加I入NaOH固体；HCO；+OH-=H O+COr，2增大，溶液中加入固体，导致的水解平衡逆向移动，增大，故正确cCOM Na2cCh NaOH COM cCOMD、19B、20D
21、Do解析对于Na2co3溶液的水解平衡CO/+H2O HCO7+OH-,升温，平衡右移，cCOF减小，水的电离程度增大，变大，溶液的碱性增强Kw
22、Co解析在Na2s溶液中存在S2—+H2HS+OHo
①中加入盐酸，H*中和OH,水解平衡右移，cS2一减小，下一的值增大；
②中加入适量的溶液，增大，平衡左移，以$一增大，但、增大的NaOH cOH-2c Na+更多,CO故b的值增大；
③中加入适量的溶液，增大，平衡左移，〃岔一增大而〃不变，故子的值减K0H cCOH12Na+CoCij小；
④中加入适量的KHS溶液，cHS-增大，平衡左移，〃02一增大而〃Na+不变，故=f-的值减小Co
23、Co解析根据水解平衡CH COO-+H O CH3co0H+0H,升温，水解平衡正向移动，cCH3coeT减小；加水稀释水32解平衡正向移动，一减小；加少量的固体，增大了水解平衡逆向移动，一增大；cCH3co0K0H c0H-,cCH3co0加少量固体Na2co3，水解平衡逆向移动，cCH3coeT增大，但cCH3coe一增大的倍数远小于以Na+增大的倍数，97胪故减小
24、Bo解析NH4cl溶液中存在NH:+H2NHH2O+H+,为增大NH；浓度，应加入酸或NH3H2O,
①加3入虽然增大了的浓度，但也增大了一的浓度，不符合题目要求HC1H+C
1、解析酸式盐的水溶液呈弱碱性，说明的碱性相对较强，的酸性相对较弱，且一的电离25CDo AHBA0H EBHB程度小于的水解程度，相同物质的量浓度的溶液和溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；HB-AOH H2B AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=A++HB，HB^^H++B2,、解析水解原理水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质，结合方式是正价部分与26Bo负价部分相互结合的水解产物应是和PC1HC1H3Po
3327、Co解析NH4cl水解的实质是其电离出的NH；与重水电离出的0D一结合生成一水合氨的过程即NH4cl=NHj+Cr,D2O=^D++0D,NH4+0D-^^NH HD0,D+再与D2O结合生成D30+,故C项正确
3、解析28Ao A+H0^^HA+OH21mol1molx104mobL_1-2Lx=2x]04mol2xl0-4molxl00%=
0.01%mol-L-1x2L由题意，的水解度为A、容量瓶把小块干燥的试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，291100mL pH试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH2难以配制的醋酸溶液，稀释之后用试纸测量不易读出准确数值3pH=l pH解析准确配制溶液要用到容量瓶1溶液大于说明水解，即证明是弱电解质强酸每稀释倍，应增大2CH3coONa pH7CH3coeT CH3coOH1pH1个单位，若为强酸，稀释后应为如果小于说明存在电离平衡，证明是弱酸pH2,
2、使溶液显碱性30DCH3COO+H2OCH COOH+OH,32BD⑶右左左右解析中水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酸显红色生石灰与水反应放出大量的热，根1CH3coONa CH3coeT2据烧瓶
①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶
③中溶液红色变浅，则溶于水时吸收热量酸促进一的水解；碱抑制一的水解；与一水解相互NH4NO33CH3co CH3co0COM CH3co0抑制；与一水解相互促进Fe2+CH3co、
①溶液的小于的更容易水解311Na2s H2s Ka2H2c032,Na2s
②中大于
③碱的的心，故的水解程度小于的水解程度NH H O^H CONHt HCO32b23增大
21.0*10-123B4be在干燥的气流中加热脱水5CUC1-2H O=^CUOH+2HC1T HC
1222、盐类水解3（）概念在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子根水电离出来的或一结合生成弱电解质的1H+0H反应，叫做盐类的水解⑵实质生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡山+［弱酸的阴离子结合♦H,盐电离-j弱碱的阳离子一破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大一C（H+）*（OFT）T溶液呈》结合OH碱性、酸性或中性（）条件盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解3（）盐类水解的特点4
①可逆盐类的水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应
②吸热中和反应是放热反应，因此盐类的水解是吸热反应
③微弱通常情况下，盐类的水解程度很微弱⑸水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCL KNO3NHQ、CUNO2CH3coONa、Na CO323是否水解否是是水解的离子无NH4CU2+CH3coer、cor溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH25℃pH=7pH7pH7【微点拨】
①“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强，若酸性HAHB,那么相同浓度的和溶液，后者的碱性强NaA NaB如的酸性比的酸性强，则相同浓度时，一的水解程度比一小，后者的碱性强CH3co0H HC10CH3co C10
②同浓度的和溶液相比，谁的碱性强？为什么？NaHCO CH COONa33
③同浓度的NH4和CU（NO3）2溶液相比，谁的酸性强？为什么？【对点训练】
1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）1盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡A.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性C.水解的实质是与电离出的一结合生成了、下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的D.Na2c3Na+H00H NaOH22是（）A.FeCl B.Na COC.CHCOOH D.KHSO
323343、下列离子能促进水电离的是（）A.H+B.[:0:H]-、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）4A.NaCl B.NaHSO C.Na2cO3D.NH C
1445、有下列盐溶液
①KN03
②AgNCh
③K2cO3
④FeC”
⑤K2sO4@NaC10
⑦NH4CI呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其由小到大的顺序排列正确的是6pH
①CH3coONa
②NaOH
③NaNCh@HC1@A1SO3
⑥CH3coOH24
二、盐类水解方程式的书写
1、书写形式盐中的离子+水弱酸+0H，如R-+H O^^HR+OH显碱性2盐中的离子+水^^弱碱如显酸性+H+,M++H0^^M0H+H+
2、书写要求盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解的离2子方程式时，一般用“二^”连接，产物不标“广或”广，也不把生成物如、等写成其分解产物NH3H2O H2c03的形式、不同类型盐水解的离子方程式3⑴一元弱酸强碱盐CH3coONaCH3coer+H2O=^CH3coOH+OET；NaClOCIO+H0^^HC10+OH-2⑵一元弱碱强酸盐NH C1NH4+H O^^NH H O+H；NH2SONH4+H O^^NH H O+H+423244232⑶多元弱酸强碱盐正盐多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写水解程度主要取决于第一步反应Na2co3OOF+H O^^HCO；+OH,HCO3+H O^^HCO3+OH222Na SS2+H O^^HS+OH-,HS+H O^^H S+OH-2222多元弱碱强酸盐多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步4CuClCu2++2H O^^CUOH+2H+；AICI3Al3++3H O^^A1OH+3H+
22223、水解平衡常数4一lCH COONaCH3cOO+H2O=^CH3coOH+OH3_cCH3coOH・cOH—_cCH3coOH•cOH—•cH+______________________Kwh~cCH3coCT-CCH C9O-CH+-cCH3coe-K°CH3coOH3cCH3coOH2NH C1NH++H O^^NH H O+H+44232•《”+”一_”2_cN“3・2°〃+•ccN”J・c”一H ONH3•2心=含3Na2cO3CO2-+H O^^HCO-+OH-Kh\,HCO3-+H2O^H2CO3+OH-323ZNHJH⑴强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显如NaHSCUNaHSO=Na++H++SO
244、酸式强碱盐溶液酸碱性的判断酸式强碱盐的水溶液呈什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质5⑵弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡「NaHA=Na++HA一电离，显酸性HA-=^H++A2水解，显碱性HA+H2O=^H2A+OH
①若电离程度大于水解程度，则显酸性，常见的酸式盐中，显酸性的有NaHSOKHC2O43
②若水解程度大于电离程度，则显碱性；常见的酸式盐中，显碱性的有NaHCO.NaHS3如NaHSO=Na++HSO3—H SO^1=
1.54x10-2,丘=L02x10-7323HSO3_^^H++SO2主要，大呈酸性3次要，小HSO3—+H2O=^H2so3+0H-NaHCO=Na++HCOH2co37Ci=
4.30xl0-7,/C2=
5.61xl0-1133一主要，大呈碱性HCO3-+H20=^H2co3+0HHCO3^^^H++CO2次要，小3⑶在酸式盐溶液中，电离程度,水解程度、和是等价条件，都表明溶液呈酸性，NaHA cH+cOH-cA2-cH2A反之亦反、完全双水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，相互促进对方的水解.，使两种6离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全彻底双水解，此类反应的离子方程式用“=”而不用表示，并标“广和“广⑴离子方程式书写技巧书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平Na2s与AlCh溶液混合__________________________________________________________AlCb溶液和Na2co3溶液混合_____________________________________________________⑵常见的能发生双水解反应（因而不能大量共存）的离子组合有
①AF+和CO32—、HCO3
一、S2—、HSD A1O-SiO2CIO23
②Fe3+和CCV，HCO-AIO2
一、SiO2CIO33
③NH4+和AIO2，SiO2-3（）］与、、一等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共3NH S2,HCO COMCH3coO存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“广和“广，不稳定产物也忽略其分解因此，NHd+和CO32—、NH+和4HCO3
一、NH4+和CH3co一在同一溶液中能大量共存，NHl+CH3COCT+H2O^^CH3COOH+NH3・H2O、下列水解的离子方程式正确的是1A.Br-+H O^^HBr+OH B.NH；+2H2O=^NH3H2O+H3O2C.COr+2H O^^HCO3+2OHD.Fe3++3H O^^FeOH；+3H+2223【对点训练】
2、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其由小到大的顺序如图所示，图中
①②③④⑤代表的物质可能分别2pH为（）NH HSO
①②NaNO
③④Na CO
⑤44393---------------------------------------------------------1——-----------------------------------»pH-I111-111——A.NH4CI NH2SO CHCOONa NaHCONaOH4433B.NHSO NH4CI CH3coONa NaHCONaOH4243C.NH2SO NH4CI NaOHCH COONaNaHCO
4433、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子和及一价D.CH3COOH NH4CI NH2SO NaHCONaOH3A+B+443阴离子一和一组成的盐溶液据测定常温下X YAX和溶液的溶液的溶液的由此判断不水解的盐是（）BY pH=7,AY pH7,BX pH7,A.BX B.AX C.AY D.BY、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）4A.
0.2mobL_1K SB.
0.1mol-L_1Ba（OH）C.
0.2mol-L_1NaCl D.
0.2mol-L_1（NH）2SO
2244、已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，物质的量浓度均为.的几种溶液
①525C1mol.Lr CHCOOH3
②HC10©NaClO
④H2cO3
⑤Na2cO3@NaHCO
⑦CH3coONa,pH由小至U大排歹U的顺序是（）3化学式H2CO3HC1OCH COOH3电离平衡常数/C=
1.8xlO-5Ari=
4.3xl0~7/Ar2=
5.6xl0-11K=
3.0xl—8A.
④①②⑦⑤⑥③B.
④①②⑦⑥⑤③C.
①④②⑦⑥③⑤D.
①④②⑦③⑥⑤
6、
0.1mol下列气体分别与1L
0.1mol-L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A.NO B.SO2C.SO3D.CO22
三、影响盐类水解的主要因素、内因盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的,生成盐的弱酸（或弱碱）越难电离（电离常数越小）,盐的水1解程度越大,即越弱越水解、外因2影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大增大右移减小增大浓度减小（即稀释）右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小
3、实验探究反应条件对FeCb水解平衡Fe3++3H2O=^Fe（OH）3+3H+的影响影响因素实验步骤实验现象解释取一支试管加入1mLFeCh溶液，放在溶液逐渐变为红温度温度升高，水解平衡正向移动酒精灯上加热褐色色口深）加入盐酸，（）增大，水解平衡c H+1取一支试管加入1mLFeCh溶液，加溶液颜色变浅，可逆反应方向移动，但（）仍比c H+入2滴盐酸，测溶液的pH溶液的pH变小溶液的酸碱原平衡中c（H+）大度加入氢氧化钠后，or消耗H+,c（H）取一支试管加入溶液，加入1mLFeCb产生红褐色沉淀减小，水解平衡向正反应方向移动少量溶液NaOH取一支试管加入1mLFeCb溶液，加入溶液颜色变淡，加入FeCb固体，c（Fe3+）增大,水解盐的浓度少量的FeCb（s）,再测溶液的pH溶液的pH变小平衡向正反应方向移动【对点训练】
31、（双选）在A13++3H2O=^A1（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（）A.加热B.通入HQC.加入适量Na2co3（s）D.加入NaCl溶液
2、在一定浓度的FeCb溶液中，存在水解平衡Fe3++3H O^^Fe（OH）+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCb23溶液，下列说法中正确的是（）A.水解平衡正向移动B.水解平衡逆向移动C.溶液中H+浓度不变D.Fe3+的水解程度增大
3、
0.1mol-L_1的K2cCh溶液中，由于C05的水解，使得c（COF）＜
0.1mol/L如果要使c（CO「）更接近于
0.1mol/L,可以采取的措施是（）加入少量盐酸加入适量的水加入适量的加热A.B.C.KOH D.、向三份溶液中分别加入少量、固体（忽略溶液体积变化），则
40.1mol.l71CH3coONa NH4NO3Na SO.FeCh CH3co023一浓度的变化依次为（）减小、增大、减小增大、减小、减小A.B.减小、增大、增大增大、减小、增大C.D.工」吊.CHCO3COH通入溶液减小B.C02,pHA.稀释溶液，一元声-----------增大工、e„cHCCh1,厂升高温度，平衡常数增大C.D.加入NaOH固体，go减小【课后作业】、在一定条件下，溶液中存在平衡下列说法不正确的是（）5Na2c3COr+H2O^^HCO5+OH-、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）1盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡A.B.NH40溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH-）在溶液中，由水电离的（声（）C.CH3coONa c OH c H+水电离出的（或与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性D.H+OH、下列有关盐类水解的叙述正确的是（）2溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐A.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性B.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C.D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
3、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）盐的电离平衡被破坏水的电离程度一定会增大A.B.溶液的一定会增大（）与（）的乘积一定会增大C.pH D.cH+c OH-、下列物质的水溶液常温下小于的是（）4pH7A.NaCl B.CH3coONa C.NH C1D.NaHCO
43、下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（）5A.CH3COOH+H O^^H O++CH3COO-B.COF+2H2O^^H2cO3+20H-23C.HCO；+H O^^H O++CDF D.F+HO^^HF+OH
232、下图表示某物质发生的是（）6昭击峪由中和反应水解反应电离反应取代反应A.B.C.D.、将下列物质置于水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
70.1mol1LA.KC1B.Na2s04C.Na2co3D.MgSO
4、相同温度、相同浓度下的六种溶液，其由小到大的顺序如图所示，图中
①②③代表的物质可能分别为（）8pHNH HSO
①②NaNO
③Na2co
④4t3----------1------------1-----------1---------1----------1—►pHA.NHC1NHSO CH3coONa B.NHSO NH4CI CH3coONa D.CH3COOH NH4CI4424424C.NHSO NH4CI NaOHNHSO
424424、对的电离平衡不产生影响的粒子是9H02H0〃IH—C—CI\D HCT、由一价离子组成的四种盐溶液、、、10AC BDAD各在室温下，前两种溶液的第三种BC pH=7,溶液的最后一种溶液的则下列说法正确的是（）pH7,pH7,ABC D碱性AOHBOH AOHBOH AOHBOHAOHBOH酸性HC HD HO HDHCHD HCHD、物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是（）11A.CaCl B.CH3coONa C.NH D.K S
23212、室温下，
0.5mol・L」相同体积的下列四种溶液
①KC
1、
②FeCb、
③HF、
④Na2cO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）
④,
①二
②,
③①〉
④，
②〉
③④〉
①，
③〉
②④〉
②，
①,
③A.B.C.D.、如图所示是某离子的水解过程示13X意图，则离子可能是（）XA.cor B.HC
0714、下列说法不正确的是（）A.同温下,
0.01mobL-1的NaHCCh溶液的pH小于
0.01mol-L-1的NaClO溶液的pHB.25°C^，pH=4的溶液中水电离出的c（H+）H2O一定为IxlO-4mobL-1盐类水解反应一般为吸热反应C.D.NaHSCh溶液显酸性是因为HS05的电离程度大于其水解程度
15、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）盐类的水解过程破坏了水的电离平衡盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应A.B.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性溶液中，（）是（「）的倍C.D.Na2c3c Na+c CO
2、物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其分别为、、则、、的酸性由强到16NaX NaYNaZ pH8910,HX HYHZ弱的顺序是（）A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
17、
0.1mol-L_1NaHCO3溶液的pH最接近于D.
13.
0、时，A.
5.6B.
7.0C.
8.41825c有关浓度均为
0.2mol・L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是（）均存在电离平衡和水解平衡存在的粒子种类相同A.B.（）前者大于后者分别加入固体，恢复到原温度，（「）均增大C.c OH-D.NaOH c CO、对滴有酚醐溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是（）19明矶溶液加热溶液加热A.B.CH3coONa氨水中加入少量固体小苏打溶液中加入少量固体C.NH4cl D.NaCl
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO
2、能促进水的电离，并使溶液中（）＞（）的操作是（）20H+cOH-
④向水中加入明矶晶体
⑤向水中加固体
⑥向水中加固体NaHCO NaHSO34A.
①②④⑤B.
①④⑤C.
③④⑤D.
④
21、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是（）溶液中（「）增大水的电离程度不变A.cCOB.心将变小溶液的碱性增强C.D.、为使溶液中一^的值减小，可加入的物质是（）22Na2s Co
①盐酸
②适量的溶液
③适量的溶液
④适量的溶液NaOH KOHKHSA.
①②B.
②③C.
③④D.
①④、欲使稀溶液中吟詈-增大，可采取的措施是（）23CH3coONa升温加水稀释加少量的固体加少量固体A.B.C.KOH D.Na2c
324、为了配制NH的浓度与C「的浓度比为11的溶液，可在NEC溶液中加入（）
①适量的
②适量的
③适量的氨水
④适量的HC1NaCl NaOHA.
①②B.
③C.
③④D.@、（多选）有一种酸式盐它的水溶液呈弱碱性则以下说法中错误的是（）25AHB,相同物质的量浓度的溶液和溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度A.AOH H2B不是强酸B.H2B一的电离程度大于一的水解程度C.HB HBD.该盐溶液的电离方程式一般写成AHB=^A++HB，HB-^^H++B2
一、广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两26两重新结合成新的物质根据信息，下列说法不正确的是（）的水解产物是（）和A.CaO CaOH HO2222的水解产物是和B.PC1HC1O PH33的水解产物之一是C.Al4c3CH4D.A1S的水解产物是A1（OH）3和H2s
2327、NH4CI溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是（）和和A.NH2DH2OD3O+B.NH3D2O HD2O+和和C.NH3HDO D3O+D.NH2D HDOH2DO+、盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示关于（一表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的28NaA A盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数若测得2LImobL-1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10,则A一离子的水解度是A.
0.01%B.
0.1%C.
0.2%D.1%、某实验小组拟用试纸验证醋酸是弱酸甲、乙两同学的方案分别是29pH甲
①准确配制
0.1mobL-1的醋酸钠溶液100mL
②用试纸测出该溶液的即可证明醋酸是弱酸pH pH,乙
①量取一定量的冰醋酸准确配制的醋酸溶液pH=l100mL
②取醋酸溶液加水稀释为1mL,10mL
③用试纸测出
②中溶液的即可证明醋酸是弱酸pH pH,⑴两个方案的第
①步中，都要用到的定量仪器是，简要说明试纸的使用方法:pH甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的选填或=，下同乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由2pH7,是测得醋酸溶液的pH2⑶请你评价乙方案的不妥之处_____________________________________________________、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚献的.溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯
3011101.11^380^1
①中加入生石灰，向烧杯
③中加入晶体，烧杯
②中不加任何物质NH4NO3
①加入生石灰
②室温
③加入晶体NHNOt3⑴含酚酸的
0.01mobL-1CH3coONa溶液显浅红色的原因为⑵实验过程中发现烧杯
①中溶液红色变深，烧瓶
③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是水解反应为放热反应水解反应为吸热反应A.B.溶于水时放出热量溶于水时吸收热量C.NH4NO3D.NH4NO3溶液中分别加入少量浓盐酸、固体、固体、固体，使水解平
30.01moH/i CH3coONa NaOHNa2c3FeSCU CH3coO衡移动的方向分别为、、、填“左右”或“不移动”、回答下列问题31已知1化学式H2CO3CH3COOH NH3H2OH S2Kal=
1.3x10-7/Ca2Ki=
4.3x10-7电离平衡常数7Ca=
1.8xlO-5^=
1.8xl0-5b=
7.1xl0-15=
5.6xlOF
①常温下，
0.1mobL-1Na2s溶液和
0.1mol-L_1Na2cO3溶液，碱性更强的是，其原因是
②25℃时，CH3coONH4溶液显性NaHCCh溶液的pH填“大于”或“小于CH3coONa溶液的pH
③NH4HCO3溶液显性，原因是___________________________________________________225℃时，H2sCh HSO5+H+的电离常数Ka=L0xlT2,则该温度下NaHSCh的水解常数Kh=；若3已黑向NaHSCh溶液中加入少量的12，则溶液中将____填“增大”“减小”或“不变”cHSOa能证明溶液中存在水解平衡的事实是3Na2sCh SOr+HzO—^HSOf+OH—滴入酚醐溶液变红，再加溶液红色褪去A.H2s04滴入酚猷;溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去B.BaCb滴入酚酸溶液变红，再加氯水后红色褪去C.4已知:7CaHC10=l.lxlO_2,《CH3coOH=
1.8x10—55℃时，浓度均为
0.1mobL_1的NaCICh溶液和22CH3coONa溶液，两溶液中CC1O2填域=cCH3coe一若要使两溶液的pH相等应向溶液中加适量水向溶液中加适量a.NaClO b.NaC10NaOH22向溶液中力口固体向溶液中力口适量的水c.CH3coONa CH3coONa d.CH3coONa5在空气中直接加热CUC12-2HO晶体得不到纯的无水CuCl,原因是用22化学方程式表示由CUC1-2HO晶体得到纯的无水CuCl的合理方法是222【盐类的水解】答案【对点训练】
11、Do解析Na2co3水解的实质是COF与H0电离出的H卡结合生成HCO5和H2co3,使溶液中cH+cOHo
2、2解析溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中「水解使溶液呈碱性，因为电离使溶液Ao FeCbFe3+Na2c3CO CH3co0H呈酸性，不水解，因电离使溶液呈酸性，故选KHSCU A、解析、一均抑制水的电离；水解促进水的电离；卡对水的电离无影响3Co HOH F-F-+HO^^HF+OH,Na
2、解析项，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；项，中的抑制水的电离，且溶液呈酸4Do ANaQ BNaHSO’H+性；项，水解促进水的电离，溶液呈碱性；项，水解促进水的电离，溶液呈酸性C Na2cCh DNH4cl、
②④⑦③⑥①⑤5解析、、属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；、属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；、AgNCh FeCbNH4CI K2co3NaClO KNO3属于强酸强碱盐，溶液呈中性K2s
04、
④⑥⑤③①②6【对点训练】酸性从大到小的顺序为电离呈酸性,水解呈酸性,中性,水解呈碱性,电离呈碱性
21、B AY溶液的pH7,说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7,说明BX为强酸弱碱盐，则AX为不能发生
2、Bo解析:水解，B对
3、Bo解析:表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于
0.2但由于A中S2一能水解S2-+H2O^^HS一+强酸强碱盐,OH，每减少1个S2一同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故
0.2mol・L-K2s溶液中阴离子总浓度
4、Ao解析:大于
0.2mobfL
5、Co解析
①②④均属于酸，其酸性CH3COOHH2CO3HC1O,即三种酸溶液的pH
①①②③⑤⑥⑦均属于强碱弱酸盐，因酸性所以对应盐的碱性为CH3COOHH2CO3HC1OHCO7,Na2co3NaC10NaHCO CHCOONa,即四种盐的pH
⑦〈
⑥〈
③〈
⑤
33、解析发生反应二者恰好反应得到的是和的混合溶液，6Co A.2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H0,NaNC3NaNC22322该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；发生反应该物质是强碱弱酸盐，由于电离B.SO+NaOH=NaHSO,HSO23大于水解作用，所以溶液显酸性；.发生反应该盐是强酸强碱的酸式盐，电离时溶液显酸性，C SO+NaOH=NaHSO,34相当于一元强酸，所以酸性比强;发生反应:该物质是强碱弱酸盐，由于电离NaHSCh D.CO2+NaOH=NaHCO3,HCO,小于水解作用，所以溶液显碱性因此溶液的酸性最强的是溶液的酸性越强，越小所以符合题意的选NaHSCU,pH项是C【对点训练】
3、解析加热能使平衡向水解方向移动，增大，减小，故项不符合题意；通入能增大十，1CDo cH+pH AH cH抑制水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量NaCOs,由于发生2Al3++3COr+3HO=2A1OH3；+3CO T,2322相互促进水解，增大，故项符合题意；加入溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入溶液稀pH CNaCl NaCl释引起变小，故也增大，因而项符合题意］H+pH D、解析增加浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中浓度增大，但的水解程度减小］、2Ao Fe3+H+Fe3+3Co解析A项发生反应2H++COr=CO T+HO,COM浓度更小；B项和D项均促进CO「水解，COf浓度更小；C项22抑制的水解，正确］KOH CO/、解析水解显碱性，「水解也呈碱性，会抑制的水解，浓度增大和4Ao CH3coeT SOCH3coeT CH3coeT NHtFe3+水解呈酸性，会促进水解，浓度会减小CH3coeT CH3coeT
5、Ao解析温度不变，水解平衡常数不变，的值不变,故A错误；C02与COF反应生成HCOF，cCOj■比水解程度小，所以溶液碱性减弱，即减小，故正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解,HCO3cor pHB。
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