金属晶体与离子晶体第2课时-离子晶体习题精练原卷版

第三节金属晶体与离子晶体第课时2离子晶体

一、单选题,熔融时只破坏共价键的化合物是1干冰石英石墨生石灰A.B.C.D.、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大元素原子的最外层电子数

2.X YZ WX是其内层电子数的倍，的原子序数等于元素原子的最外层电子数，为短周期原2Y WZ子半径最大的元素，元素的简单氢化物在水中完全电离下列说法正确的是单质W A.Y的氧化性比单质的氧化性强W四种元素的单质熔点最高的是单质B.Z的简单氢化物可与的单质反应生成五种化合物C.X W的最高价氧化物对应的水化物可以与锌反应产生氢气D.Y、是有机合成的重要试剂，、的熔点依次为、

3.PC15PC13PC15PC13167℃-

93.6C的空间结构如图所示下列说法正确的是PC15A.ImolPCk分子含14mol共价键B.PC13的空间结构为平面三角形C.键能不同导致PC

15、PC13的熔点不同D.PC15分子中共用电子对偏向氯下列说法中，错误的是

4.碘晶体升华时破坏了共价键A.单质的晶体中，一定不存在离子键B.石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.向中加入足量硝酸，生成等量、气体，其反应可表示为

5.Cu2s NONO2Cu S+HNO—CUSO+CUNO+NOT+NO T+凡0未配平下列说法正确的是234322晶体的熔点比晶体高A.Cu2s CO消耗产生标准状况下气体产物B.O.OlmolCLS,2240mL氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.7:1参与反应，产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝D.O.lmolCu2s2酸，消耗的质量为8g下列关于和的描述不正确的是

6.SiCh CO2为共价晶体，为分子晶体A.SiCh CO2两者中心原子采取的杂化方式不同B.和都是非极性分子C.SiCh CO2晶体的熔点比晶体高D.SiCh CO2下列叙述正确的是

7.由分子构成的物质其熔点一般较低A.分子晶体在熔化时，共价键被破坏

8.分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定C.物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变D.下列有关比较中，顺序排列错误的是

9.A.微粒的半径Al3+Na+CP共价晶体的硬度晶体硅v金刚石10SiC物质的沸点C.H OHFASH23离子晶体的熔点D.MgONaClKC1下列关于晶体性质的比较中，错误的是11熔点硬度金刚石〉晶体硅A.SiO COB.22延展性晶格能C.FeAu D.MgONa O2下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是

12.液态与液态分别受热变为气体A.H2HC1受热熔化与干冰受热汽化B.Si氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘单质与苯分别受热变为气体D.已知、、、、、六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是

11.A B C DE F离子半径A.AC最高价氧化物对应的水化物的碱性B.CD元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键C.B形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大D.E下列相关比较中，正确的是

12.分解温度熔点A.MgCO CaCO3BaCO B.NaMgAl33C.微粒半径rCl rO2rNa+D.热稳定性H OHS HC122下列描述不正确的是

13.碳碳键键长碳碳单键,碳碳双键碳碳三键A.熔点B.NaMgAl微粒半径C.Li+02-VNa+键角D.BF CH4H O32A.A B.BC.C D.D下列有关事实，解释正确的是

14.选事实解释项的热稳定性比强分子间能形成氢键A HFHC1HF向碘的四氯化碳溶液中加入浓的溶液，溶KIB12+1=5液紫色变浅分子间的范德华力比Si02的熔点比干冰高C Si02更大82它们中心原子杂化轨道类型与分子的空间构型不同D CH’H不同下面说法错误的是

15.金属键由强到弱A.AlMgNa熔点由高到低B.CI CBrCCl CI^444硬度由大到小金刚石晶体硅,碳化硅C.晶格能由大到小D.NaFNaClNaBrNaI下列晶体性质的比较中，正确的是

16.熔点沸点A.AlMgCa B.NHH OHF32熔点单质硫,白磷〉晶体硅硬度金刚石硅碳化硅C.D.它能水解，下列有关叙述正确的是120°,A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp3杂化C.氯化硼分子呈三角锥形D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾下列物质中熔沸点最低的是

18.金刚石A.N B.H OC.NaCl D.22第卷（非选择题）H请点击修改第卷的文字说明II

二、填空题填空

19.已知氯化硼的熔点为沸点为其分子中键与键之间的夹角为

17.BCb-107C,

12.5C,⑴化合物、、的熔点如下表:A BCA BC化学式CH3CH2CI CH3CH2CH2CI CH3NH3CI熔点/℃-139-123230化合物C的熔点明显高于A的原因是____________o⑵20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是填空

20.⑴已知两种有机物的相关数据如下表:物质CH CHF CH CH NH32322相对分子质量4845沸点/℃-

37.

716.6化合物的沸点高于的原因是CH3cH2NH2CH3cHF o⑵已知的熔点只有而的熔点熔点高于C2H5NH3NO312℃,NH4NO3170℃,NH4NO3的原因是C HNH NOo

2533.离子晶体的物理性质21具有较的熔、沸点，挥发，硬度,不导电，易溶于极性溶1剂，难溶于非极性溶剂⑵具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量因此，离子晶体具有和的性质一般说来，阴、阳离子的电荷数越_______，离子半径越_______，离子键越________，离子晶体的熔、沸点越_______O硬度3离子晶体的硬度较大，难于压缩阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性4离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，O成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流离子化合物时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子实质上是水合离子，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电⑸溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂如水，难溶于非极性溶剂如汽油、苯等，遵循“”规律当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子在下列各题的横线上填写或符号

22.键能三1N NCl-Clo沸点2H0H Se22o熔点3Si SiCo键角4PC1SO33o最外层电子数5B Mn价电子数6V Seo⑺单电子数Cr Aso酸性8HNO HNO23o⑼燃烧热|AHkJ・mo「］HCH24O晶体中阳离子配位数10CaE NaCL11中心原子杂化轨道数CH C1BF223O中心原子孤电子对12SO C1O22o13第一电离能［l,kJ-mor1］I,SL Po分解温度14MgCO BaCO33o已知有关物质的熔、沸点数据如下表

23.MgO AI2O3MgCb AICI3熔点/℃

285220727141902.5xlO5Pa沸点/℃

360029801412182.7请参考以上数据回答下面的问题判断物质所属的晶体类型；1MgCh AlCh⑵工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，用电解与冰晶石熔融混合物的方法生MgCh AI2O3产铝为什么不用电解的方法生产镁？MgOo电解生产铝时冰晶石的作用是什么？o为什么不用电解的方法生产铝？AlCh。