钠及钠的氧化物精练人教版2019必修第一册解析版

钠及其钠的氧化物（精练）题组一钠的物理性质关于金属钠的物理性质描述，错误的是

1.因为是金属所以密度比水大A.断面呈银白色，有金属光泽B.质软、可以用刀切C.钠的熔点较低，与水反应时熔成小球D.【答案】A【解析】钠的密度比水小，能浮在水面上，错误；A.A钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，正确；B.B钠的硬度很小，质软、可以用刀切，正确；C.C钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，正确；D.D故选Ao

2.（2022・陕西汉中•高一期中）下列有关钠的描述中错误的是钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应A.实验时钠需用镶子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中B.新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化C.钠能与氯化钠溶液发生化学反应D.【答案】B【解析】钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸A.气隔绝，防止钠与氧气、水反应，正确；A钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B.错误；B钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，正确;C.c非常活泼，可与溶液中的水发生反应正确；D.Na NaCl2Na+2H O=2NaOH+H T,D22答案选B（.上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）下列关于金属钠的叙述中，正确的是

3.2022钠可以保存在煤油或四氯化碳中A.钠露置在空气中表面生成淡黄色的B.NazO【解析】是淡黄色固体，和水反应生成氢氧化钠和氧气，是白色固体，与水A.Na Na Na NaO反应生成故正确；NaOH,A与反应过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，该反应中电子转移的数B.Na H2Na O+2H O=4NaOH+O T,2222目为一,故错误；2e BC.Na？由Na+、构成、NaZ由Na+、O-构成，阴阳离子个数比都为］2,故C正确；根据方程式

①凡、

①+

②得D.2H2+O2=222Na O+2H O=4NaOH+O T,Na2C2+H2=2NaOH,2g H22222充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重故正确；Na Na2g,D选B和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是

4.NazCh NazO和均能与水反应，且产物相同A.Na2O2Na2和均能使酚酬溶液先变红后褪色B.NazCh Na O2C.等物质的量的NazCh和NazO中，钠离子数目之比为21D.将等质量的NazCh和NazO均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为3139【答案】D【解析】与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，它们均能和水反应，但产物A.NazO NazCh不同，故错误；A和的水溶液都呈碱性，都能使酚献变红，但与水反应会生成具有强氧化性,能使B.NazCh NazO NazCh H2O2,变红的酚醐溶液褪色，而不能，故错误；NazO BC.等物质的量的NazCh和NazO中，钠离子数目之比为11,故C错误；D.等质量的NazCh和NazO其物质的量比为3139,根据钠元素在反应前后守恒，可知它们与足量水反应生成的NaOH的物质的量之比也为3139,故D正确；答案D为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应:某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验

5.装置，分别进行甲、乙两个实验二；10%二业溶液-I.NaOH实验甲干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干1n m燥的试管中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭和n Ki在试管内装入试剂后，打开和通入二氧化碳，几分Kz IX Ki K2,钟后将带火星的木条插入试管中至液面以上，观察到木条不复in燃且中的淡黄色固体没有变化n实验乙潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂其他操作同实验甲，观察到木条复燃且I Y,II中的淡黄色固体变为白色固体试回答下列问题⑴在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭和的目的是________KiK2⑵在实验甲中，试剂是________填选项字母，其作用是______在实验乙中，试剂是________X oY o浓溶液溶液A.H2sCU B.NaOH C.H OD.KOH2⑶根据上述两个实验现象，得到的结论是________O试管中的溶液的作用是______4HI NaOH⑸为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用________填字母大理石小苏打烧碱盐酸稀硫酸稀硝酸A.B.C.D.E.F.【答案】⑴防止受潮CO2吸收气体中的水蒸气2A C二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应3吸收未反应完的以便使木条复燃4CO25BE【解析】1为了防止溶液中的水蒸气混入二氧化碳，所以在装入NazCh后，通入CO2前，关闭Ki和K2；2试剂作用是干燥二氧化碳，所以为浓硫酸；试剂作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以为水；⑶干燥X XY Y的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色HI II没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管内装入试剂其他操作同实验I Y,甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色固体变为白色固体，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二n氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；根据上面的分析可知，试管中的溶液可以吸收未反应的二氧化碳，以便使木条复燃；4HI NaOH盐酸和硝酸会挥发，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，故选择小苏打与稀硫酸反应生成二氧化5碳，故选、B Eo.上海中学高一期中也是一种重要的钠的化合物某研究性小组取用于圆底烧瓶中，

6.2022Na Na并设计了如下图装置探究其强氧化性ARC D⑴原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为;⑵而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有B填化学式生成，若中改放湿润的淀粉试纸，凭试纸变蓝能否证明上述结论？填“能”B KI或“不能”，理由是_____o⑶实验中，在的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸D Na还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？o⑷还有同学认为的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到通过实验证实与干D Na Na/燥的能反应，请完成并配平该化学方程式HC1Na O+HC1=______________CL+NaCl+22【答案】⑴2Naq2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2个不能碘离子具有还原性，、都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为2Cl2122⑶不合理，被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到Na24Na O+4HCl=C12T+2NaCl+2H O222【解析】实验探究强氧化性，中预设与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，若用浓盐酸代Na ANaz替稀盐酸，会发生反应生成氯化钠、水和氯气，中湿润的红色纸条褪色，可检验有生成，若中改放湿B CLB润的淀粉试纸变蓝，不能说明一定有生成，可能是为所为，装置中盛放的是溶液，其作用KI Cb02C NaOH是吸收和防止污染空气，并使中收集到较纯净的据此分析解答HC1CL,D02,由过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气可推断出，过氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则发生1的化学方程式为故答案为2Na2D2+4Ha=4NaCl+2H2O+O2t,2Na O+4HCl=4NaCl+2H O+O T2222o中湿润的红色纸条褪色，说明中反应有生成；若中改放湿润的淀粉试纸，且湿润的淀粉2B A Cl BKIKI试纸变蓝，不能说明一定有C1生成，因为2也可把「氧化成卜，从而使试纸变蓝，故答案为CU；不能；碘离子具有还原性，小都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为匕0Cl在的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，该气体为被还原时氧元素的化合价应该3D2,Na降低，不可能得到可能是与稀盐酸或盐酸中的水反应得到的，故答案为不合理，被还原2,2Na Na O22时氧元素的化合价应该降低，不可能得到2由元素守恒可知，生成物中所缺物质为再根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化学方程4H2O,式为故答案为Na O2+4HCl=C12T+2NaCl+2H O,Na O2+4HCl=C12T+2NaCl+2H O2222o.河北省三河市第二中学高一期末为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验

7.2022实验步骤及现象如下

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置、、A B Co

②缓慢通入一定量的后,将装置连接好导管末端未伸入集气瓶中,再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装N2D置中剧烈反应，有黄绿色气体产生A

③待装置中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体D

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间直至装置中气体变为无色N2,回答下列问题⑴装置A中盛装浓盐酸的仪器是________o⑵步骤

②中通入一定量的刈的作用是o3装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________,解释产生该气体的原因是______用化学方程式表示o装置中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝甲同学根据中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是4B A写离子方程式；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是________o⑸资料显示，与干燥的能发生化学反应生成该反应的化学方程式为NazCh HC1C3o【答案】分液漏斗1排净装置中的空气2302Na O2+4HCl=4NaCl+2H O+O T2222「生成的将氧化为4Cb+2I-=l2+2C O1h25Na2O2+4HCl=2NaCl+CbT+2H2【解析】⑴由仪器构造可知盛浓盐酸的为分液漏斗，故答案为分液漏斗；⑵实验开始前先通一段时间的氮气，排尽装置中的空气，以避免空气中的氧气对产物检验的影响，故答案为排净装置中的空气；⑶无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是具有助燃性，氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得2,2到的，化学方程式是2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T；故答案为2；2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T；装置中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的4A B颜色推测该气体可能是C12,反应方程式是Cl+2r=I+2Cr；Na2O2和盐酸反应的过程中会产生2,0也具有氧化222性，也可能将I-氧化为L；故答案为C12+2I=I+2C1-；生成的02将1氧化为I2；2资料显示，与干燥的能发生化学反应生成根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可5NazCh HC1Ch,得该反应的化学方程式为故答案为.Na O2+4HCl=2NaCl+Cl T+2H2ONa O24-4HCl=2NaCl+C12T+2H Oo

8.I22o22某学习小组做与反应的实验，发现一些有趣的现象NazCh H2O

①取适量固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧NazCh3-4

②取适量固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚献试液，溶液先变红后NazCh褪色IL为探究NazCh与H2反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置连接好装置，打开K K,通H2过注射器注入适量蒸储水，充分反应后用气球鼓气，溶液变浑浊，酸性溶液褪色分别取、Na2s KMn04A C中溶液滴入几滴酚酬，开始都变红，以后中溶液很快褪色，中溶液缓慢褪色另取、中溶液分别加入A CAC少量二氧化锌，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚献试液，溶液变红不褪色中冰盐和中热水的作用分别是_________,DA Co⑵用化学方程式表示变浑浊的原因________Na2s o用离子方程式表示溶液褪色的原因_______3KMnCU o与反应的机理是用化学方程式表示第一步，第二步4Na2O2H2O【答案】防止生成的分解使分解1H2O2H2O22Na S+H O=S；+2NaOH32MnO+5H22+6H+=2Mn2++5O2T+8H2O2224A4Na O2+2H2O=2NaOH4-H O22H2O2=2H2O+O2T22【解析】开始时试管中无气体生成，滴入酚醐后，溶液变红色，说明与反应生成了碱和然NazCh H2O H2O2,后滴入的稀盐酸中和在中分解生成⑴双氧水不稳定，温度过高容易分解，则中用冰盐冷NaOH,H2O2C O2,A浴可防止温度过高分解，中用热水浴可使加快分解；溶液变浑浊，说明在的作用H2O2C H2O22Na2s H2O2下有生成；汨使溶液褪色，体现了双氧水的还原性，说明双氧水被酸性高镐酸钾溶液氧化成S322KMnCU氧气；根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为与反应生成遇热分解生成氧气，4NazCh H2O H2O2,H O22据此写出反应方程式，据此分析解题⑴双氧水不稳定，温度过高容易分解，则中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高分解；中用热水浴可A H2O2C使分解，故答案为防止生成的分解；使分解；H2O2H2O2H2O22Na2s溶液中滴加H2O2溶液，有S生成，结合原子守恒和电子守恒，发生反应的化学方程式为Na S4-H O2=S；22+2NaOH,故答案为Na2S+H O2=S；+2NaOH；2⑶酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，使溶液褪色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式H2O2KMnCU为，故答案为；2MnC4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H22MnC4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为与反应生成遇热分解生成氧气，反4NazCh H2O H2O2,H2O2A应方程式为Na2O4-2H2O=2NaOH+H O22H O2=2H O+O T，故答案为Na2O2+2H O=2NaOH4-H O2；2H2O22222222A=2H O+O TO22钠在空气中燃烧，发出黄色火焰C.钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水D.【答案】C【解析】钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，错误；A.A钠露置在空气中，与空气中氧气反应，表面生成白色的氧化钠，错误；B.B钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，正确；C.c钠与水反应中，可观察到钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小，错误；答案选D.D C（.浙江.高一期中）下列有关钠的说法不正确的是

4.2021钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成A.取用金属钠要用镶子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶B.金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视用蜗以便观察更仔细C.火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土D.【答案】C【解析】钠露置于空气的转变为，先与氧气变为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水变为A.氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液失水变为Na2cO3TOH2O,Na2co3・1氏失水变为碳酸钠，故正确；0A取用金属钠要用镣子夹取，钠是危险化学药品，因此剩下的金属钠应放回原试剂瓶，故正确；B.B金属钠在空气中的燃烧实验，钠会剧烈燃烧发出黄色火焰，因此应远距离观察，故错误；C.C火灾现场若有大量活泼金属时，金属一般与水、二氧化碳会反应，因此需用干燥的沙土，故正确D.D综上所述，答案为CZ题组二钠与氧气（空气）反应\_______________________________________________________________________________________________（.天津南开•高一学业考试）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象

①金属钠熔化

②

1.2022在空气中燃烧，放出紫色火花

③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A.

①②B.

①②③C.

①④D.

①④⑤【答案】D【解析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是

①④⑤，故合理选项是D（•广东•深圳外国语学校高一期末）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己

2.2022的特性下列关于钠的叙述中，正确的是钠是银白色金属，硬度大A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠B.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰C.金属钠着火可以用水灭火D.【答案】C【解析】金属钠的硬度小，故错误；A.A钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故错误；B.BC.与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故正确；C钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，D.故错误；答案选D C如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现形管内液面左边低于右

3.U边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）过氧化钠氧化钠钠氯化钠A.B.C.D.【答案】B【解析】、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，形管内液体慢慢右移，但A U恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故错误；A、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，B U恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故正确；B、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后C U液面左边仍然比右边低，故错误；C、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故形管内液体几乎不移动，故错误；故选D UD B题组三钠与水反应（.辽宁•高一学业考试）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚醐溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中

1.2021在该实验中不能观察到的现象是钠浮在水面溶液变成红色A.B.钠沉在水底钠熔成光亮的小球C.D.【答案】C【解析】钠的密度小于水的密度，浮在水面上，项正确；A.A反应生成的氢氧化钠使酚酗溶液变红，反应的化学方程式为项正确；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2f,B钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，项错误；C.C钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，项正确；D.D答案选C

2.（2022•福建省福州第二中学高一阶段练习）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是密度比水小熔点低硬度小强还原性A.B.C.D.【答案】C【解析】钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故不选；A.A钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故不选；B.B硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故选；C.C钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故不选；D.D答案选C（.北京丰台.高一期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是••

3.2021钠的熔点较低钠的密度小于水的A.B.钠能导电钠的金属活动性强C.D.【答案】C【解析】A.钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A；B.钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B；C.钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C；D.钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D；选C关于钠跟水反应的实验叙述正确的是

4.从煤油中取出钠块，直接投入水中A.实验剩余的钠应放在废液缸中B.钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动C.钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红D.【答案】C【解析】应将钠表面的煤油用滤纸吸干再将钠放入水中，项错误；A.A若将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中，金属钠会与水反应生成氢气并放出大量的热，可能会引起失火，存B.在安全隐患，项错误；B钠的熔点低，钠与水反应放出热量，生成氢气，故钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，C.项正确；C钠与水反应生成和向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，项错误；答案选D.NaOH H2,D C

5.（2022・新疆.石河子第二中学高一阶段练习）金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠下列有关说法错误的是金属钠会与皮肤汗水中的反应A.NaCl金属钠会与皮肤汗水中的水反应B.金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤C.金属钠与水反应生成的会腐蚀皮肤D.NaOH【答案】A【解析】金属钠会与皮肤汗水中的反应产生而腐蚀皮肤，而不是与反应，错误；A.H2O NaOHNaCl A金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生和对皮肤有强烈的腐蚀性，正确;B.NaOH H2,NaOH B金属钠与水的反应是放热反应，反应放出大量热会灼伤皮肤，正确；C.C金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生和对皮肤有强烈的腐蚀性，正确；故合D.NaOH H2,NaOH D理选项是Ao甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠，伸入瓶中并塞上

6.瓶塞待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广瓶内水面的变化情况上述实验过程中发生反应的化学方程式为1O2甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1，乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的下列对这两种现象解释合理的是_____________甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完A.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内B.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出C.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出D.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一3现象你能得出的结论是

①，

②,【答案】钠与水反应放出热量钠的熔点低12Na+O ANa O2ABCD3222【解析】钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为12Na+O2/=NazCh;钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项正确；2A,A瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项正确；B.B没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项正C.c确；插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D.D正确；答案选ABCD；⑶将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①钠与水反应放出热量，

②钠的熔点低题组四钠与酸碱盐反应L2022・上海市实验学校高一期中按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是A.均有可燃性气体生成B.反应剧烈程度乙〉甲C.丙中钠能置换出单质铜D.乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动【答案】c【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，正确；A.A钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最B.大，故反应剧烈程度乙〉甲，正确；B钠与硫酸铜溶液反应为反应中生成了蓝色沉C.2Na+2H2=2NaOH+H2f,2NaOH+CuSO4=CuOH21+Na2so4,淀，并不会置换出铜单质，错误；C钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，正确；D.D故选Co.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是2

①MgSCU溶液

②NaCl溶液

③Na2sO4溶液

④饱和澄清石灰水

⑤CaHCC32溶液A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】

①金属钠放入溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；MgSCU

②金属钠放入溶液中，只生成氢气，错误；NaCl

③金属钠放入溶液中，只生成氢气，错误；NH2SO4

④金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；

⑤金属钠放入溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产CaHCO32生的是

①④⑤；答案选C.辽宁.辽师大附中高一阶段练习回答下列问题

3.2021⑴在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验试完成下列问题切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______,所发生反应的化学方程式是_________O⑵将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①，

②0⑶将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是CuSO4o有气体生成A.钠熔化成小球并在液面上游动B.烧杯底部有红色的金属铜生成C.溶液中有蓝色浑浊D.钠与溶液反应的有关的离子反应方程式为4CuSCUo⑸实验室制备氢氧化铁胶体的操作，所得分散系与原溶液是不同的分散系，其本质原因是不同；要证FeCb明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用写出生成氢氧化铁胶体的化学O方程式O【答案】⑴银白色金属光泽变暗4Na+O=2Na O22钠的熔点低反应放热2⑶C42Na+2H2O=2Na++2OH+H2T、Cu2++2OH-CuOH；2向沸腾的蒸饲水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热分散质粒子直径丁5A达尔效应胶体FeCl+3H O=Fe0H3+3HCl32【解析】⑴钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式现象钠块表面由银白色变为暗灰色；故答案为4Na+O2=2Na2O,银白色金属光泽变暗；4Na+O=2Na O；22将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①钠与水反应放出热量，

②钠的熔点2低；故答案为钠与水反应放出热量；钠的熔点低；⑶将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成CuSCU氢氧化铜沉淀，所以看到现象为钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液中有蓝色浑浊；看不到现象烧杯底部有红色的金属铜生成；故选C；⑷钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式依次为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T、Cu2++2OH=CuOH；；2实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向沸腾的蒸储水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加5热，即可得到氢氧化铁胶体，所得分散系与原溶液是不同的分散系，其本质原因是分散质粒子直径大小FeCb不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用丁达尔效应生成氢氧化铁胶体的化学方A程式为胶体FeCb+3H2O=FeOH3+3HCl题组五钠的氧化物.重庆.高一期末下列有关和的叙述中，正确的是

1.2022Na2Na比稳定A.Na Na只用水来确定某粉末中是否含有？B.NaO Na分别与反应，产物相同C.Na O.Na CO2将足量的？比分别加到酚醐溶液中，最终溶液均为红色D.Na NaO【答案】B【解析】在空气中加热时会转化为？，故？比稳定，故错误；A.Na Na Na NazA与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某粉末中是否含有，故正B.NaNaNa B确；与反应生成碳酸钠，与反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故错误；C.NaO CO2Na COC加到酚醐溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但具有漂白D.NaO.NaNa22性，又会将红色溶液漂白，故错误；故选D Bo

2.（2021•北京师大附中高一期中）下列关于NazO、Na2（）2的说法正确的是二者都是碱性氧化物A.二者都是强氧化剂B.二者都能与水反应，生成强碱C.与反应中，是氧化剂，氏是还原剂D.Na2O2H2O NazCh0【答案】C【解析】因与酸反应生成盐、水和氧气，则不属于碱性氧化物，故错误；A.NazCh NazChA中氧元素的化合价是价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，中氧元素的化合价B.NazO-2NazCh是价，具有氧化性，故错误；-1NazCh B与与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故正确；C.NazO NazChC过氧化钠中的元素为价，在该反应中既升高又降低，既是氧化剂，又是还原剂，故错误；故D.O-1NazCh D选Co下列叙述中不正确的是

3.是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成A.Na NaONaOH与反应该反应中电子转移的数目为一B.Na H2O2NaO+2H O=4NaOH-i-O T,402222阴阳离子个数比都为C.NaO.NaO1:222充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重D.2gH2NaNa2g【答案】B。