中小学浙教版（2024）八年级下册第二章 粒子的模型与符号 学案教育教学资料

第二章粒子的模型与符号

一、模型、符号的建立与作用

1、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，如地球仪、细胞模型等

2、符号简单明了地表示事物，可避免由于事物形态不同和表达的文字语言不同引起的混乱

二、物质的微观粒子模型

1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成了不

2、由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、体非金属如碳、磷、硫、硅等（碘除同的物质外）

3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定

4、由水的电解过程微观模型可知:

①在化学变化中，分子可分，原子不可分

②原子是化学变化中的最小粒子O

③在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒

④化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子

5、原子半径一般在米数量级，原子质量一般在千克数量级10/°

三、原子结构的模型

1、原子结构模型的发展历史道尔顿实心球模型-汤姆森“西瓜模型”一卢瑟福“行星模型”一波尔“分层模型一”电子云模型

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森「核外电子带负电荷原子Y、原子核带正电荷

3、中子不带电说明

①核电荷数==质子数==核外电子数

②中子数与质子数不一定相等

③不是所有原子都有中子

4、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称注元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）同位素原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

5、离子带电的原子或原子团失去电子——阳离子得到电子——阴离子

四、组成物质的元素

1、单质由同种元素组成的纯净物

2、化合物由不同种元素组成的纯净物

3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）

4、元素的分布

①在地壳中氧、硅、铝、铁

②在人体中氧、碳、氢

③海水中氧、氢、氯、钠

1、按顺序记住前20号元素氢氮锂镀硼，碳氮氧氟窟，钠镁铝硅磷，硫氯氨钾钙

五、表示元素的符号

2、请说一说H和Cu两种元素符号所表示的意义，并加以整理推广

3、元素周期表

（1）元素周期表是俄国化学家门捷列夫发现的

（2）同一周期，从左到右按金属元素、非金属元素、稀有元素排列在同一族内，各元素的化学性质都很相似

六、表示物质的符号

1、单质化学式的写法

①由原子直接构成的物质，用元素符号表示该物质，如Fe、He、P

②由分子构成的单质，在元素符号的右下角写出一个分子中原子的个数，如H

2、

02、O

32、化合物化学式的写法:

①“几某化几某”的可根据读法直接写出来，如P2O5

②化合价为正的写左边，负的写右边，上下交叉

3、请说出下列符号所表示的意义CH

4、、

4、说出下列符号中“2”的意义2002O2-______________________

七、元素符号表示的量

1、相对原子质量无单位相对原子质量==质子数+中子数

2、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和

1、原子结构模型的发展历史道尔顿实心球模型-汤姆森“西瓜模型”—卢瑟福“行星模型”一波尔“分层模型，，一”电子云模型，，

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森

3.

①核电荷数==质子数==核外电子数

②中子数与质子数不一定相等

③不是所有原子都有中子

4、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称注元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）同位素原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

5、离子带电的原子或原子团失去电子——阳离子得到电子——阴离子组成物质的元素

1、单质由同种元素组成的纯净物

2、化合物由不同种元素组成的纯净物

3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）

4、元素的分布

①在地壳中氧、硅、铝、铁

②在人体中氧、碳、氢

③海水中氧、氢、氯、钠

1、原子结构模型的发展历史道尔顿实心球模型T汤姆森“西瓜模型”—卢瑟福“行星模型”一波尔“分层模型，，一“电子云模型，，

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森

3.

①核电荷数==质子数==核外电子数

②中子数与质子数不一定相等

③不是所有原子都有中子

4、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称注元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）同位素原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

5、离子带电的原子或原子团失去电子——阳离子得到电子——阴离子组成物质的元素

1、单质由同种元素组成的纯净物

2、化合物由不同种元素组成的纯净物

3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）

4、元素的分布

①在地壳中氧、硅、铝、铁

②在人体中氧、碳、氢

③海水中氧、氢、氯、钠

1、原子结构模型的发展历史道尔顿实心球模型一汤姆森“西瓜模型”一卢瑟福“行星模型”一波尔“分层模型一电子云模型

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森

3.

①核电荷数==质子数==核外电子数

②中子数与质子数不一定相等

③不是所有原子都有中子

4、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称注元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）同位素原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

5、离子带电的原子或原子团失去电子——阳离子得到电子——阴离子组成物质的元素

1、单质由同种元素组成的纯净物

2、化合物由不同种元素组成的纯净物

3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）

4、元素的分布

①在地壳中氧、硅、铝、铁

②在人体中氧、碳、氢

③海水中氧、氢、氯、钠

1、原子结构模型的发展历史道尔顿实心球模型-汤姆森“西瓜模型”一卢瑟福“行星模型”一波尔“分层模型”-“电子云模型”

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森

3.

①核电荷数==质子数==核外电子数

②中子数与质子数不一定相等

③不是所有原子都有中子

4、元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称注元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）同位素原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

5、离子带电的原子或原子团失去电子——阳离子组成物质的得到电子——阴离子元素

1、单质由同种元素组成的纯净物

2、化合物由不同种元素组成的纯净物

3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）

4、元素的分布

①在地壳中氧、硅、铝、铁

②在人体中氧、碳、氢

③海水中氧、氢、氯、钠。