高中化学电解质复习课件

高中化学电解质复习本课件将带领大家回顾电解质的相关知识，包括定义、分类、性质、应用等课程导入电解质是什么？有什么特点？电解质定义非电解质定义电解质特点在水中能导电的化合物称为电解质在水中不能导电的化合物称为非电解电解质在水中能电离出自由移动的离质子，从而导电电解质的分类强电解质弱电解质非电解质123在溶液中几乎完全电离的物质在溶液中部分电离的物质在溶液中不电离的物质强电解质完全电离高导电性在溶液中完全电离成离子的物质由于完全电离，溶液中离子浓度高，导电性强常见类型强酸、强碱、大多数盐类弱电解质定义特点例子在溶液中部分电离的电解质称为弱电解弱电解质的电离程度较低，在溶液中主常见弱电解质包括弱酸、弱碱和部分盐质要以分子形式存在类，例如醋酸、氨水、碳酸氢钠等非电解质不电离不导电非电解质在水中不产生自由移由于没有自由移动的离子，非动的离子电解质溶液无法导电常见例子例如蔗糖、酒精、油脂等有机物电解质的离子化过程电解质溶于水电解质溶于水后，其分子或离子在水中发生解离或水解，形成自由移动的离子离子化过程离子化过程是指电解质溶于水后，其分子或离子发生解离或水解的过程电离平衡离子化过程是一个可逆过程，最终达到电离平衡状态碱性氢氧化物离子化过程NaOH1Na++OH-KOH2K++OH-BaOH23Ba2++2OH-酸性物质离子化过程电离1产生氢离子离子H+2酸性物质溶于水后酸性物质3如HCl,H2SO4,HNO3盐类物质离子化过程NaCl1氯化钠溶于水后，形成钠离子和氯离子NaCl Na+Cl-，即NaCls→Na+aq+Cl-aqK2SO42硫酸钾溶于水后，形成钾离子和硫酸根离子K2SO4K+，即SO42-K2SO4s→2K+aq+SO42-aqCaCO33碳酸钙溶于水后，形成钙离子和碳酸根离CaCO3Ca2+子，即CO32-CaCO3s→Ca2+aq+CO32-aq电解质溶液的酸碱性酸性碱性中性电解质溶液中氢离子（）浓度大于电解质溶液中氢氧根离子（）浓电解质溶液中氢离子（）浓度等于H+OH-H+氢氧根离子（）浓度，溶液呈酸度大于氢离子（）浓度，溶液呈碱氢氧根离子（）浓度，溶液呈中OH-H+OH-性性性值的定义和测定方法pH定义测定值是溶液酸碱性的衡量指标，数值可以通过试纸、计等方pH pH pH pH值越小，酸性越强；数值越大，碱法进行测定性越强强酸和强碱的值pH114强酸强碱值小于值大于pH1pH13弱酸和弱碱的值pH弱酸弱碱值一般在之间值一般在之间pH1-6pH8-14电离度较小，溶液中存在少量电离度较小，溶液中存在少量，值较高，值较低H+pH OH-pH缓冲溶液的值pH缓冲溶液是指能够抵抗少量酸或碱加入而使其值变化不大的溶液pH电解质溶液的电离平衡可逆反应平衡状态12电解质在溶液中电离是一个当电离速率和结合速率相等可逆过程，即电离和结合同时，溶液达到电离平衡，此时进行时溶液中各离子的浓度不再变化影响因素3温度、浓度和溶液的性质都会影响电解质的电离平衡通量公式及其应用通量公式应用通量公式用于计算化学反应的速率，它表示单位时间内反应物通量公式可用于分析反应的快慢、影响反应速率的因素，以及或生成物的物质的量变化预测反应的产率电离常数的测定和意义测定方法意义通过实验测定弱电解质在一定电离常数是衡量弱电解质电离温度下的电离度，进而计算出能力大小的指标，可以用来预电离常数常用的方法包括电测弱电解质在溶液中的电离程导率法、值法等度，以及判断其酸碱性强弱pH溶解度积常数及其应用溶解度积常数应用对于难溶盐，其饱和溶液中各离子的浓度积为一个常数，称为判断沉淀的生成或溶解、计算难溶盐的溶解度、预测沉淀反应溶解度积常数的方向等Ksp沉淀反应及其平衡沉淀反应1溶液中两种可溶性物质反应生成难溶物质的反应溶解度积2难溶物质在饱和溶液中，其离子浓度的乘积沉淀平衡3沉淀生成和溶解达到平衡的状态沉淀反应在化学领域中广泛存在，例如制备难溶盐、分离和提纯物质等理解沉淀反应的平衡原理有助于我们预测和控制反应进行的方向，以及对反应进行有效调控酸碱滴定曲线分析滴定曲线1滴定过程中值变化的曲线pH等当点2滴定剂与被滴定物质完全反应时的点滴定终点3指示剂变色时的点滴定终点的判断方法颜色变化计pH指示剂变色，例如酚酞在酸性溶液使用计监测溶液的值，达到pHpH中无色，在碱性溶液中红色预设的值即为终点pH滴定曲线通过绘制滴定曲线，找到曲线的突跃点，即为滴定终点滴定的应用定量分析酸碱中和滴定是定量分析中的一种重要滴定可用于确定溶液的酸碱方法，用于确定未知样品的浓度，并进行酸碱中和反应度环境监测滴定可用于检测水质、土壤等环境样品的成分和浓度电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性影响导电性的因素电解质溶液的导电性是由于溶液中存在自由移动的离子当•溶液中离子的浓度电解质溶液通电时，这些离子会向相反的电极移动，从而形成•离子的迁移率电流溶液的温度•摩尔电导率及其应用定义影响因素12摩尔电导率是电解质溶液在电解质的浓度、温度和电解特定温度下，每摩尔电解质质的本性都会影响摩尔电导的电导率，反映了电解质溶率液的导电能力应用3摩尔电导率可以用于测定电解质的浓度、电离度，以及研究电解质的性质电解池及其应用电镀电解制备利用电解原理在金属表面镀上一层利用电解法制备一些重要的化学物其他金属，以增强其耐腐蚀性、美质，例如氢气、氧气、氯气、氢氧观性或提高其硬度化钠等电解水利用电解水制取氢气和氧气，这是一种清洁能源的生产方式电解质对人体健康的影响维持身体机能保持酸碱平衡调节血压电解质参与各种生理过程，包括神经电解质有助于调节血液的酸碱度，维电解质对血压的调节起着重要作用，传导、肌肉收缩、体液平衡等持身体内环境的稳定例如钠离子对血压的影响很大电解质的生活应用饮用电解质饮料食品加工医疗保健运动后补充水分和电解质，例如钾、如盐、醋、碳酸氢钠等电解质广泛应用电解质溶液用于治疗脱水、酸碱失衡等钠、镁等，避免脱水和疲劳于食品加工中，改善口感和延长保质疾病，维持人体正常生理功能期思考题和复习练习思考题复习练习什么是电解质？它有哪些特点？写出下列物质的电离方程式

1.

1.如何区分强电解质、弱电解质和非电解质？、、、

2.HCl NaOHCH3COOH NH3·H2O电解质溶液的电离平衡是如何建立的？计算下列溶液的值

3.

2.pH的溶液、的溶液

0.1mol/L HCl

0.1mol/L NaOH本课程总结及重点归纳电解质电解质的分类电解质溶液的酸碱性电解质溶液的导电性电解质是指在溶液或熔融状强电解质、弱电解质和非电值、电离平衡、溶解度积摩尔电导率、电解池及其应pH态下能导电的化合物解质常数用课后拓展阅读深度学习拓展应用探索电解质在化学反应中的研究电解质在日常生活和工更深入理论知识，例如电化业生产中的具体应用案例，学反应的本质和应用例如电池、电镀等科学研究了解电解质相关领域的前沿科学研究方向，如新型电解质材料的研发。