复分解反应的条件课件

复分解反应的条件什么是复分解反应？定义特征复分解反应是指两种化合物互相反应物和生成物都是化合物，且交换成分，生成两种新的化合物反应前后元素种类不变，只发生的反应离子之间的交换复分解反应的特点生成沉淀生成气体生成水复分解反应中，生成了一种难溶的化合物一些复分解反应会产生气体，例如，碳酸当强酸与强碱反应时，会产生水，这是一，即沉淀这通常发生在反应物中的离子盐与酸反应会产生二氧化碳这会导致反种常见的复分解反应特点这种反应会释结合形成了一种在特定溶液中不溶的物质应容器中出现气泡或压力增加放热量，使溶液温度升高引发复分解反应的条件生成沉淀生成气体生成弱电解质反应物之间相互反应生成难溶性的物质，沉反应物之间相互反应生成气体，气体逸出，反应物之间相互反应生成弱电解质，弱电解淀析出，从而推动反应进行从而推动反应进行质的解离程度低，使溶液中离子浓度降低，从而推动反应进行溶质是否完全溶解完全溶解不完全溶解当溶质完全溶解于溶剂中时，不会形成沉淀当溶质没有完全溶解于溶剂中时，会形成沉淀，表明复分解反应发生了溶液的酸碱性酸性溶液碱性溶液中性溶液123酸性溶液中，氢离子浓度较高，促进碱性溶液中，氢氧根离子浓度较高，中性溶液中，氢离子和氢氧根离子浓反应进行抑制反应进行度相等，对反应影响较小离子浓度影响原理离子浓度影响反应速率和平衡常数离子浓度越高，碰撞机会越多，反应速率越快离子价态12单价双价如钠离子（）如钙离子（）Na+Ca2+3三价如铝离子（）Al3+离子溶解度积离子溶解度积Ksp是指在一定温度下，难溶盐的饱和溶液中，金属阳离子和非金属阴离子的浓度积Ksp的大小反映了难溶盐在水中的溶解度，越大，溶解度越大KspKsp的应用预测难溶盐的沉淀生成或溶解，以及计算难溶盐的溶解度影响离子溶解度的因素温度压力对于大多数固体物质，温度升高对于气体溶质，压力升高，其溶，其溶解度增大，但也有例外解度增大其他离子溶液中其他离子的存在会影响特定离子的溶解度，这是共同离子效应“”温度与离子溶解度的关系温度升高1溶解度增加温度降低2溶解度减小例外3气体溶解度随温度升高而减小压力与离子溶解度的关系气体溶解1气体在液体中的溶解度随压力的增大而增大固体溶解2固体在液体中的溶解度受压力的影响很小液体溶解3液体在液体中的溶解度受压力的影响也比较小离子浓度与反应速率12浓度碰撞反应物浓度越高，反应速率越快离子浓度越高，离子之间的碰撞频率更高，反应速率更快速率常数的温度依赖性温度升高反应速率常数通常随着温度升高而增大.碰撞频率温度升高，分子动能增加，碰撞频率增加.有效碰撞温度升高，有效碰撞的比例增加，反应速率加快.溶液过饱和的条件过饱和溶液条件当溶液中溶质的浓度超过其在该温度下的溶解度时，就形成了过过饱和溶液通常可以通过以下方法制备饱和溶液缓慢冷却热饱和溶液•在饱和溶液中添加更多溶质•改变溶液的压力•晶体生长的过程成核1首先，溶液中的离子或分子会聚集在一起，形成一个小的、稳定的晶体核心生长2一旦核心形成，其他离子或分子就会附着在核心表面，导致晶体逐渐长大完善3随着晶体不断长大，其结构会变得越来越完美，最终形成一个完整的晶体化学平衡状态可逆反应动态平衡在可逆反应中，正逆反应速率相平衡状态并非静止，而是动态平等，反应体系不再发生明显变化衡，正逆反应仍在进行，但速率，达到平衡状态相等，宏观上保持不变平衡常数平衡常数反映了平衡状态时反应物和生成物浓度的相对大小，可用于判断反应进行的方向化学平衡常数定义在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为化学平衡常数，用表示K表达式对于反应aA+bB⇌cC+dD，其平衡常数表达式为K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b意义平衡常数反映了可逆反应在一定条件下达到平衡时，反应进行的程度，值越大，反应越倾向于生成产K物平衡常数与温度的关系温度升高平衡常数增大，有利于正反应进行温度降低平衡常数减小，有利于逆反应进行总结温度变化会影响化学反应的平衡常数，进而影响平衡体系的移动方向平衡常数与压力的关系气相反应1对于气相反应，平衡常数会受到压力的影响增加压力会使平衡向气体分子数较少的反应方向移动液相反应2对于液相反应，由于液体体积变化很小，压力的影响可以忽略不计平衡常数基本不受压力的影响平衡常数与化学量的关系平衡常数不变1无论反应开始时反应物的量是多少，在平衡状态下，平衡常数都保持不变化学计量系数2平衡常数与反应方程式中化学计量系数有关化学量的变化3平衡常数不受反应物和生成物化学量的变化影响复分解反应的平衡条件可逆反应平衡状态平衡常数复分解反应通常是可逆反应，这意味着反应平衡状态是指正向反应速率和逆向反应速率平衡常数K表示平衡状态下产物浓度与反可以同时向正向和逆向进行，直到达到平衡相等，反应体系的组成不再发生变化应物浓度的比值，反映了反应进行的程度状态影响平衡状态的因素温度压力浓度升高温度有利于吸热反应，降低温度有利于增大压力有利于气体体积减少的方向，减小增加反应物浓度有利于正反应，增加生成物放热反应压力有利于气体体积增加的方向浓度有利于逆反应平衡移位的原理勒沙特列原理1平衡状态受到外界条件改变的影响浓度变化2增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动温度变化3升高温度，平衡向吸热反应方向移动压力变化4增加压力，平衡向气体分子数减少的方向移动离子强度的概念定义影响因素离子强度是指溶液中所有离子浓度及其电荷的量度，反映了溶液离子强度主要受溶液中离子浓度和电荷的影响，高浓度和高电荷中离子相互作用的强度离子会增加离子强度离子强度的计算离子强度1溶液中所有离子浓度和电荷数的平方和的一半离子浓度2溶液中离子的摩尔浓度电荷数3离子的电荷数离子强度与溶解度的关系离子强度增加1溶解度降低离子强度降低2溶解度增加离子强度与活度系数的关系活度系数活度系数反映了离子在溶液中实际表现出的浓度与理论浓度之间的差异它表示离子之间的相互作用对溶液中离子活度的影响离子强度离子强度反映了溶液中所有离子的浓度及其电荷的综合效应，它是影响活度系数的重要因素之一关系离子强度越高，离子之间的相互作用越强，活度系数越小，离子实际表现出的浓度越低离子活度与化学反应反应速率平衡常数离子活度影响反应速率，活度越大，活度影响化学平衡常数，活度越大，反应速率越快平衡常数越大，反应更倾向于正向进行热力学活度影响吉布斯自由能变化，活度越大，自由能变化越小，反应更容易自发进行总结复分解反应的条件溶解度酸碱性气体生成复分解反应需要至少一种产物难溶于水，才复分解反应可以是酸碱中和反应，生成盐和复分解反应可以生成气体，比如碳酸盐与酸能发生沉淀反应水，或是弱酸与强碱或强酸与弱碱反应，生反应生成二氧化碳气体成盐和弱酸或弱碱。