氧化还原复习课件

氧还应复习化原反本课件将回顾氧化还原反应的基本概念、分类、规律及应用，帮助你更好地理解和掌握这一重要的化学反应类型氧还应义化原反的定义质定本氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应，涉及物质的氧化还原反应的本质是电子转移，反应过程中，一种物质失去电子氧化数变化，氧化数升高，发生氧化反应；另一种物质得到电子，氧化数降低，发生还原反应氧还应质化原反的化学本电转氧变

11.子移

22.化数化氧化还原反应的核心是电子转氧化反应中，物质失去电子，移，涉及物质的氧化数变化氧化数升高；还原反应中，物质得到电子，氧化数降低氧剂还剂

33.化和原氧化剂是得到电子，自身被还原的物质；还原剂是失去电子，自身被氧化的物质氧剂还剂化和原的概念氧剂还剂化原氧化剂是能使其他物质氧化，自身被还原的物质氧化剂通常含有还原剂是能使其他物质还原，自身被氧化的物质还原剂通常含有高氧化数的元素，容易得到电子低氧化数的元素，容易失去电子见氧剂还剂常的化和原氧剂还剂化原常见的氧化剂包括氧气O

2、常见的还原剂包括氢气H

2、氯气Cl

2、高锰酸钾KMnO4一氧化碳CO、金属单质如Na、重铬酸钾K2Cr2O7等、Mg、Zn等等其他除了常见的氧化剂和还原剂，还有许多其他物质可以作为氧化剂或还原剂，例如过氧化氢H2O2既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂氧还应类化原反的分应应

1.化合反

2.分解反两个或多个物质化合生成一种新物质一种物质分解成两种或多种物质的反的反应，如2Na+Cl2=2NaCl应，如2H2O=2H2+O2换应复应

3.置反

4.分解反一种单质与一种化合物反应，生成另两种化合物相互交换成分，生成两种一种单质和另一种化合物的反应，如新的化合物的反应，如AgNO3+Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu NaCl=AgCl+NaNO3电转过子移程氧应

1.化反1物质失去电子，氧化数升高，发生氧化反应还应

2.原反2物质得到电子，氧化数降低，发生还原反应氧剂还剂

3.化和原3氧化剂得到电子，自身被还原；还原剂失去电子，自身被氧化氧化数的概念义定氧化数是用来表示原子在化合物中所表现出的电子得失情况的一个数值则原根据一些原则，我们可以确定元素在化合物中的氧化数应用通过氧化数的变化，我们可以判断物质是否发生了氧化还原反应氧则确定化数的原单质氧为

1.的化数01氧为

22.元素在化合物中的化数代数和0显

33.金属元素在化合物中一般正价显负显

4.非金属元素在化合物中一般价，但也有正价的4情况氧值

55.某些元素在化合物中的化数有固定电转书子移方程式的写应

11.写出反物和生成物的化学式应氧

22.确定反前后各元素的化数发电转标电

33.找出生子移的元素，并出子得失数电计

44.根据子得失数配平化学量数氧还应化原反的平衡12电原子守恒荷守恒反应前后各元素的原子数目必须相等反应前后电荷数目必须相等3氧变化数化氧化剂和还原剂的电子得失数目必须相等氧应利用化数平衡化学反方程式骤步

1.写出反应物和生成物的化学式

2.确定反应前后各元素的氧化数

3.找出发生电子转移的元素，并标出电子得失数

4.根据电子得失数配平化学计量数简单氧还应化原反的例子应反分析2Na+Cl2=2NaCl Na从0氧化数变为+1，被氧化；Cl从0氧化数变为-1，被还原复杂氧还应化原反的例子氧还应应化原反在生活中的用炼电

1.金属冶

2.池利用氧化还原反应从矿石中提取利用氧化还原反应将化学能转化金属为电能蚀

3.腐金属在空气或水中的氧化过程，导致金属材料的损坏泼氧还金属的活性和化原性义定1泼活性2金属原子失去电子的能力，越容易失去电子，金属越活泼氧还化原性3金属元素在氧化还原反应中表现出的还原性，活泼金属的还原性强，易被氧化泼氧还应活金属的化原反应

1.与酸反1活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2应

2.与水反2较活泼的金属与水反应生成碱和氢气，如2Na+2H2O=2NaOH+H2盐应

3.与溶液反3活泼金属可以置换出盐溶液中的金属，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu蚀护金属的腐与防蚀护腐防金属在空气或水中的氧化过程，导致金属材料的损坏防止金属腐蚀的方法包括表面涂层、电镀、合金化等电化学池的工作原理原理化学电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能构成化学电池由正负极、电解质溶液和外电路组成过程负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入见电常化学池的特点碱电电

1.性池

2.干池特点电压稳定，放电电流大，使特点结构简单，价格便宜，但使用寿命长用寿命短，电压不稳定锂电

3.池特点体积小，重量轻，容量大，但价格昂贵，安全性较差储电池的工作原理义定1储电池是可充电的化学电池，可以反复充放电原理2充电时，将电能转化为化学能，储存在电池中；放电时，将化学能转化为电能，供外部使用特点3储电池具有可重复使用、能量密度高、工作稳定等特点电质电离解溶液的12电质电离解溶液能够导电的溶液，通常是由电解质溶电解质在水中发生解离，生成自由移解在水中形成的动的离子，从而使溶液能够导电3离子带电的原子或原子团，是电解质溶液导电的载体电解池的工作原理原理电解池是利用电流通过电解质溶液，使溶液中发生氧化还原反应的装置电应应解反的用炼电镀

1.金属冶

2.利用电解法从矿石中提取金属利用电解法在金属表面镀上一层其他金属，增强其耐腐蚀性和装饰性电氢

3.解水制气利用电解法将水分解为氢气和氧气，是未来能源的重要来源之一时钟应化学反义定1化学时钟反应是指反应体系中发生颜色变化，随着时间的推移，颜色变化周期性出现，类似于时钟原理2化学时钟反应通常涉及一系列的反应步骤，其中一个步骤的反应速率较慢，决定了反应体系颜色变化的周期例子3碘钟反应就是一个典型的化学时钟反应应动化学反的力学义定化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科速率反应速率是指反应物在单位时间内的浓度变化率机理反应机理是指反应发生的具体步骤和过程响氧还应影化原反速率的因素浓

1.度

122.温度剂

33.催化积

44.表面应质

55.反物性剂氧还应催化在化原反中的作用义定作用催化剂是能够改变反应速率，自身在反应前后化学性质和质量不变催化剂通过改变反应途径，降低反应的活化能，从而加速反应速率的物质总结巩与固本课件回顾了氧化还原反应的基本概念、分类、规律及应用，希望你能够通过本课件的学习，更好地理解和掌握这一重要的化学反应类型。