苏教版化学反应中的热量变化课件

化学反应中的热量变化欢迎来到化学反应中热量变化的课程我们将探索热量在化学反应中的角色，以及如何测量和计算这些变化课程目标理解热量概念学习热化学方程式掌握热量在化学反应中的基本原能够正确书写和解释热化学方程理式掌握计算方法应用实际案例学会计算反应热、焓变等重要参能够将所学知识应用于实际问题数解决热量的概念定义单位特性热量是能量的一种形式，表示物体间传热量的国际单位是焦耳（J），常用的热量可以在物体间传递，但总量保持不递的能量还有卡路里（cal）变热量与温度热量温度表示能量的总量可以在物体间传递单位是焦耳或卡路里表示物体的冷热程度反映分子运动的剧烈程度单位是摄氏度或开尔文热量的传递方式传导对流通过物体直接接触传递热量通过流体运动传递热量辐射通过电磁波传递热量热量与化学反应反应物初始状态的化学物质化学反应伴随能量变化的过程产物反应后形成的新物质热量变化反应过程中释放或吸收的能量吸热反应与放热反应吸热反应放热反应从周围环境吸收热量的反应例如光合作用向周围环境释放热量的反应例如燃烧反应化学反应中的能量变化初始状态1反应物的能量水平活化能2启动反应所需的最小能量过渡态3反应过程中能量最高点最终状态4产物的能量水平热化学方程式定义组成描述化学反应中物质变化和热量包括化学方程式和热效应值变化的方程式表示方法在方程式右侧标注ΔH值，单位为kJ/mol热化学等式的书写写出化学方程式标注物质状态12确保方程式平衡用s、l、g、aq表示标注热效应注明反应条件34在方程式右侧写出ΔH值如温度、压力等反应热的计算确定反应类型1查找标准焓值2应用焓变公式3计算最终结果4反应热计算需要掌握基本原理和数据查询技能焓变的定义定义符号在恒压条件下，体系吸收或释放用ΔH表示，单位为kJ/mol的热量计算ΔH=H产物-H反应物燃烧热与标准生成焓燃烧热标准生成焓物质完全燃烧时释放的热量通常为负值，表示放热在标准状态下，1摩尔化合物由其组成元素生成时的焓变溶解热与中和热溶解热中和热溶质溶解时吸收或释放的热量酸碱中和反应释放的热量溶液的热量变化溶质加入1开始溶解过程溶剂重排2溶剂分子围绕溶质热量交换3溶解过程中热量变化平衡达成4溶液温度稳定苏教版化合物生成焓汇总表化合物标准生成焓kJ/molH2Ol-

285.8CO2g-

393.5NaCls-

411.2苏教版化合物燃烧热汇总表化合物燃烧热kJ/molCH4g-

890.4C2H5OHl-

1367.4C6H12O6s-

2808.0苏教版化合物溶解热汇总表化合物溶解热kJ/molNaCl+

3.9NH4NO3+

25.7NaOH-

44.5苏教版中和反应热汇总表反应中和热kJ/molHCl+NaOH-

57.1H2SO4+2NaOH-

114.2HNO3+KOH-

56.9示例计算化合物生成焓1查找数据从标准生成焓表中找到相关值写出方程式确保化学方程式平衡应用公式ΔH=Σ生成焓产物-Σ生成焓反应物计算结果得出最终的生成焓值示例计算化合物燃烧热2确定反应方程式查找标准焓值12写出完全燃烧的化学方程式查找反应物和产物的标准生成焓应用公式计算最终结果34ΔHc=Σ生成焓产物-Σ生成得出化合物的燃烧热焓反应物示例计算溶解热3准备实验1设置量热器和温度计测量初始温度2记录溶剂的初始温度加入溶质3快速溶解已知质量的溶质记录最终温度4观察并记录最高或最低温度使用公式Q=m·c·ΔT计算溶解热示例计算中和反应热4准备溶液1配制已知浓度的酸和碱溶液测量初温2记录反应前溶液温度进行中和3缓慢混合酸碱溶液测量终温4记录反应后最高温度示例计算烷烃反应焓变5反应方程式查找数据写出烷烃反应的化学方程式查找烷烃和产物的标准生成焓应用公式计算结果ΔH=Σ生成焓产物-Σ生成焓反应物得出烷烃反应的焓变值示例6计算有机反应焓变识别反应类型确定是加成、消除还是取代反应写出方程式平衡有机化学反应方程式查找焓值查找所有参与物质的标准生成焓计算焓变应用ΔH=Σ生成焓产物-Σ生成焓反应物导出化学反应焓变的公式定义焓1H=U+PV，U为内能焓变表达式2ΔH=ΔU+ΔPV恒压条件3ΔH=ΔU+PΔV热力学第一定律4ΔU=Q-W最终公式5ΔH=Qp（恒压下的热量）化学反应焓变的测量方法量热法燃烧法使用量热器直接测量反应热测量物质完全燃烧时释放的热量赫斯定律通过已知反应热间接计算未知反应热化学反应焓变在生活中的应用总结与展望知识回顾应用价值我们学习了热量变化的基本概念这些知识在工业生产和日常生活和计算方法中有广泛应用未来发展继续学习热化学在新能源开发和材料科学鼓励深入探索热力学和化学动力中有巨大潜力学课后思考题12反应热计算焓变应用计算甲烷完全燃烧的反应热分析不同类型电池的电化学反应焓变34实验设计实际应用设计一个测量溶解热的实验方案解释化学保暖剂的工作原理。