酸碱盐复习课件浙教版

酸碱盐复习课件欢迎来到酸碱盐复习课程本课程将帮助您回顾和巩固关于酸、碱和盐的重要知识点让我们开始这段化学之旅吧！课程目标掌握基本概念了解反应原理理解酸、碱、盐的定义和特性学习酸碱中和反应和离子反应应用实践知识提高分析能力掌握值测定和指示剂使用能够分析和解决相关化学问题pH什么是酸定义特点常见酸酸是一类能与碱发生中和反应的化合物酸性溶液呈酸味，能使蓝色石蕊试纸变盐酸、硫酸、硝酸等都是常见的酸，在水溶液中能电离出氢离子红酸的性质腐蚀性酸味酸能腐蚀金属，产生氢气稀释的酸溶液呈酸味导电性中和反应酸溶液能导电酸能与碱发生中和反应酸的分类无机酸有机酸盐酸（）乙酸（）•HCl•CH3COOH•硫酸（H2SO4）•柠檬酸•硝酸（HNO3）•苹果酸酸的应用工业生产1硫酸用于生产化肥、电池等食品加工2柠檬酸用作食品添加剂医疗卫生3盐酸用于制药和消毒日常生活4乙酸（醋）用于烹饪和清洁什么是碱定义1碱是能与酸发生中和反应的化合物特性2水溶液呈碱性，能电离出氢氧根离子试纸反应3使红色石蕊试纸变蓝常见碱4氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等碱的性质腐蚀性强碱具有腐蚀性，可溶解某些金属吸收性固体碱具有吸收空气中水分和二氧化碳的能力滑腻感碱溶液有滑腻感中和反应能与酸发生中和反应，生成盐和水碱的分类强碱弱碱如氢氧化钠（）、氢氧化钾如氨水（），在水中部NaOH NH3·H2O（），在水中完全电离分电离KOH不溶性碱如氢氧化铜（），在水中溶解度很小CuOH2碱的应用碱在日常生活和工业生产中有广泛应用，如制造肥皂、纺织品染色、食品加工和污水处理等什么是盐定义1盐是酸和碱反应的产物组成2由阳离子和阴离子组成的化合物性质3多数盐易溶于水，有的具有特定颜色常见盐4氯化钠、碳酸钙、硫酸铜等盐的性质溶解性结晶性大多数盐易溶于水许多盐能形成晶体导电性水解盐溶液能导电某些盐在水中会发生水解反应盐的分类按阴离子分类按酸碱性分类氯化物（如）中性盐（如）•NaCl•NaCl硫酸盐（如）酸性盐（如）•CuSO4•NaHCO3碳酸盐（如）碱性盐（如）•CaCO3•Na2CO3盐的应用1234食品加工农业医疗工业氯化钠用作调味品和防腐剂硫酸铵用作氮肥碳酸氢钠用作制药原料碳酸钠用于玻璃制造酸碱中和反应反应原理酸和碱反应生成盐和水化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O热效应中和反应通常伴随放热应用用于工业生产和实验室合成水的电离定义方程式水分子解离成氢离子和氢氧根离⇌H2O H++OH-子的过程平衡常数Kw=[H+][OH-]=

1.0×10^-1425°C值的概念pH定义1溶液中氢离子浓度的负对数计算公式2pH=-log[H+]范围3通常在之间0-14意义4表示溶液的酸碱程度值的测定pH试纸法指示剂法使用试纸快速测定利用酸碱指示剂变色pH计法pH使用计精确测量pH常用指示剂指示剂酸性颜色碱性颜色变色范围石蕊红色蓝色

4.5-

8.3酚酞无色粉红色

8.3-

10.0甲基橙红色黄色

3.1-

4.4水的自离子化概念方程式纯水中水分子相互作用产生氢离⇌H2O+H2O H3O++OH-子和氢氧根离子意义解释了纯水的微弱导电性水的中性710^-7值浓度pH[H+]纯水的值为，表示中性中性溶液中氢离子浓度为pH

71.0×10^-7mol/L10^-7浓度[OH-]中性溶液中氢氧根离子浓度也为

1.0×10^-7mol/L水的酸碱性酸性溶液碱性溶液•pH7•pH7•[H+][OH-]•[H+][OH-]酸碱盐的离子反应电离酸、碱、盐在水中电离成离子离子交换不同离子之间发生交换反应新物质形成生成难溶物、气体或弱电解质离子方程式的书写写出电离方程式划去未参与反应的离子12将强电解质写成离子形式识别并保留参与反应的离子配平方程式检查34调整系数，使两边离子数目相等确保方程式平衡且符合实际反应离子反应中的化学平衡概念特征反应物和生成物之间达到动态平正反应速率等于逆反应速率衡状态影响因素浓度、温度、压力等可影响平衡离子反应的化学平衡常数定义公式平衡时反应物和生成物浓度比值的常数（对于⇌）K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b aA+bB cC+dD离子反应的影响因素浓度温度增加反应物浓度，平衡向生成物方向升高温度有利于吸热反应移动压力催化剂增加压力有利于气体减少的方向加快反应速率，不改变平衡位置化学反应的热化学方程式定义组成例子描述化学反应中能量变化的方程式包括化学方程式和反应热效应H2g+1/2O2g→H2OlΔH=-

285.8kJ/mol课堂小结基本概念1回顾了酸、碱、盐的定义和性质反应原理2学习了酸碱中和反应和离子反应平衡理论3探讨了化学平衡和影响因素应用技能4掌握了值测定和离子方程式书写pH作业与反馈练习题实验报告完成课后习题，巩固所学知识撰写酸碱中和滴定实验报告概念图反馈讨论绘制酸碱盐知识结构图下节课开始时进行问题讨论和答疑。