【化学课件】期中复习课件

化学课件期中复习欢迎来到化学期中复习课件！本课件旨在帮助你高效复习重要知识点，为期中考试做好充分准备课件目录第一部分原子结构第二部分化学键第三部分化学反应第四部分酸碱反应原子的组成离子键化学反应的定义酸碱的定义

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1.原子结构模型共价键化学反应的类型值和滴定曲线

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2.pH原子量子论金属键化学反应的速率缓冲溶液

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3.电子排布氢键化学平衡溶解度平衡

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4.原子结构

1.原子结构1原子核2质子、中子电子云3电子原子的组成质子中子带正电荷不带电荷位于原子核位于原子核电子带负电荷在原子核外运动原子结构模型道尔顿原子模型1汤姆生原子模型2卢瑟福原子模型3玻尔原子模型4量子力学原子模型5原子量子论量子化波粒二象性12能量不连续，而是以量子形式物质同时具有波动性和粒子性存在不确定性原理3无法同时精确测量粒子的位置和动量电子排布电子层能量相同的电子组成电子亚层同一电子层中，能量相近的电子组成电子轨道空间中电子运动的区域泡利不相容原理一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反洪特规则当多个原子轨道能量相近时，电子优先占据不同的轨道，且自旋方向相同化学键

2.离子键共价键金属键氢键金属原子失去电子，非金属原原子之间通过共享电子对，形金属原子之间的自由电子氢原子与电负性强的原子（如子得到电子，形成阴阳离子，成共用电子对氧、氮）之间形成的特殊作用通过静电吸引力结合力离子键12形成特点金属原子失去电子，非金属原子得到静电吸引力电子3性质熔点高、硬度大、易溶于水共价键形成1原子之间共享电子对类型2单键、双键、三键性质3熔点低、硬度小、难溶于水金属键特点性质自由电子导电性、导热性、延展性氢键形成作用氢原子与电负性强的原子（如氧、氮）之间形成影响物质的物理性质，如水的沸点高化学反应

3.化学反应的定义化学反应是指物质发生化学变化，生成新物质的过程，其本质是原子重新排列组合化学反应的类型化合反应分解反应两种或多种物质反应生成一种新一种物质分解成两种或多种物质物质置换反应复分解反应一种单质与一种化合物反应，生两种化合物互相交换成分，生成成另一种单质和另一种化合物两种新的化合物化学反应的速率影响因素表征方法温度、浓度、催化剂反应速率常数化学平衡12定义影响因素正反应速率等于逆反应速率温度、浓度、压强3应用预测反应方向，提高产率酸碱反应

4.酸碱反应1酸2释放氢离子碱3接受氢离子盐4酸和碱反应生成的化合物酸碱的定义阿伦尼乌斯定义布朗斯特劳里定义-酸释放氢离子，碱释放氢氧根离酸是质子（氢离子）的给予体，子碱是质子的接受体值和滴定曲线pH值pH1溶液酸碱性的衡量指标滴定曲线2用标准溶液滴定未知溶液，绘制值变化曲线pH缓冲溶液定义组成抵抗pH值改变的溶液弱酸及其盐，或弱碱及其盐溶解度平衡定义1难溶性盐在水中达到溶解平衡溶度积2难溶性盐的溶解度常数影响因素3温度、离子强度、共离子效应化学热力学

5.内能焓熵吉布斯自由能体系中所有能量的总和体系在恒压条件下的热量变化体系混乱度的度量衡量化学反应自发性的指标内能和焓内能焓体系中所有能量的总和，包括动能和恒压条件下的热量变化，反映体系能势能量变化熵12定义熵增原理体系混乱度的度量，混乱度越高，熵孤立体系的熵总是趋向于增大值越大吉布斯自由能定义公式衡量化学反应自发性的指标，自由能降低，反应自发进行ΔG=ΔH-TΔS化学反应的自发性焓变熵变温度123放热反应（ΔH0）更易自发熵增反应（ΔS0）更易自发高温有利于熵增反应，低温有利于放热反应。