【化学课件】核外电子排布的知识课件

核外电子排布知识欢迎来到核外电子排布知识课件ppt课件目标了解原子结构模型，重点学习电子排布的规律掌握电子排布原理和应用，并能解释元素性质原子结构复习原子核核外电子12由质子和中子组成，带正电荷带负电荷，在原子核外运动原子质量3主要由原子核决定，电子质量很小电子排布的基本规律电子层电子亚层电子在原子核外按照能量的不同同一电子层内，电子按能量的不分层排布同再分层排布电子轨道原子核外空间电子运动的概率分布区域电子排布的量子数主量子数副量子数，表示电子层，，表示电子亚层，，分别对n n=1,2,

3...l l=0,1,

2...应亚层s,p,d...磁量子数自旋量子数，表示原子轨道在空间的取向，，表示电子的自旋方向，ml ms，或ml=-l-l+

1...

0...l-1,l ms=+1/2-1/2主量子数n=11K层n=22L层n=33M层n=44N层副量子数l=0s亚层，球形轨道l=1p亚层，哑铃形轨道l=2d亚层，更复杂的形状l=3f亚层，更复杂的形状自旋量子数自旋1电子像陀螺一样自转，产生磁矩ms=+1/22自旋向上ms=-1/23自旋向下磁量子数ml=-11轨道pxml=02轨道pyml=+13轨道pz电子排布规则12泡利不相容原理洪特规则一个原子轨道最多只能容纳两个电子同一亚层的原子轨道，电子优先单独，且自旋方向相反占据，且自旋方向相同3能量最低原理电子首先占据能量最低的原子轨道阿芙巴特规则递增能量原子轨道能量按照原子轨道能量递增顺序填入电子spdf能量最小原理锂铍，原子序数为，电子排布为，原子序数为，电子排布为Li31s22s1Be41s22s2元素周期表的形成周期表中元素的性质123原子半径电离能电负性从左到右减小，从上到下增大从左到右增大，从上到下减小从左到右增大，从上到下减小元素周期性变化规律金属性非金属性从左到右减弱，从上到下增强从左到右增强，从上到下减弱氧化性还原性从左到右增强，从上到下减弱从左到右减弱，从上到下增强原子电子排布示例钠氯，原子序数为，电子排布为，原子序数为，电子排布为Na111s22s22p63s1Cl171s22s22p63s23p5离子电子排布示例Na+1s22s22p6Cl-1s22s22p63s23p6原子电子排布画法1s22s22p63s11钠原子电子排布1s2↑↓2s3↑↓2p4↑↓↑↓↑↓3s5↑离子电子排布画法Na+11s22s22p61s2↑↓2s3↑↓2p4↑↓↑↓↑↓化学键与电子排布12共价键离子键通过共用电子对形成的化学键通过电子转移形成的化学键3金属键金属原子间的相互作用共价键电子排布氢气氧气，每个氢原子贡献一个电子形成共用电子对，每个氧原子贡献两个电子形成双键H2O2离子键电子排布NaCl MgO钠原子失去一个电子形成离子，氯原子得到一个电子形成镁原子失去两个电子形成离子，氧原子得到两个电子形成Na+Cl-Mg2+离子离子O2-金属键电子排布金属原子外层电子较少，容易失去电子形成金属阳离子自由电子在金属晶格中自由移动金属键金属阳离子和自由电子之间的静电作用分子轨道电子排布成键轨道反键轨道能量较低，电子填充后使分子更能量较高，电子填充后使分子更加稳定加不稳定HOMO LUMO最高占据分子轨道最低空分子轨道杂化轨道电子排布杂化杂化sp3sp2一个轨道和三个轨道混合形成四个一个轨道和两个轨道混合形成三个s ps p等价的杂化轨道等价的杂化轨道sp3sp2杂化sp一个轨道和一个轨道混合形成两个s p等价的杂化轨道sp电子排布与化学性质原子半径1决定元素的化学性质，如反应活性电离能2影响元素的还原性和氧化性电负性3影响元素形成化学键的能力电子排布与反应活性碱金属卤素外层只有一个电子，容易失去电子，具有很高的反应活性外层缺一个电子，容易得到电子，具有很高的反应活性电子排布与酸碱性酸碱容易失去质子（），电子排布中往往有较多的空轨道容易得到质子（），电子排布中往往有较多的孤对电子H+H+电子排布与氧化还原性氧化剂还原剂容易得到电子，电子排布中往往容易失去电子，电子排布中往往有较多的空轨道有较多的电子氧化数原子在化合物中失去或得到的电子的数目电子排布与配位化合物中心原子配体通常是过渡金属元素，具有空的轨道能提供孤对电子的原子或分子，与中心原子配位形成配位键d。