【化学课件】氧化还原反应（会考复习专题）课件

【化学课件】氧化还原反应（会考复习专题）本课件旨在帮助同学们系统学习氧化还原反应，为即将到来的会考做好充分准备前言为何选择氧化还原反应专题重要性广泛应用氧化还原反应是化学中最基本、最重要的反应类型之一，贯穿于氧化还原反应在日常生活、工业生产、科研领域都有着广泛的应化学学习的各个阶段用，是理解化学现象的关键氧化还原反应定义氧化还原反应是指物质之间发生的电子转移过程，伴随着氧化数的变化氧化还原反应的表征氧化数变化电子转移12反应前后，反应物和生成物的反应过程中，电子从还原剂转氧化数发生改变移到氧化剂元素化合价变化3反应前后，元素的化合价发生改变氧化还原反应的历史进程古代1人们利用氧化还原反应进行冶炼、燃烧等活动，但对其原理尚未认识18世纪2拉瓦锡提出了氧化理论，将燃烧解释为与氧气的反应19世纪3法拉第研究了电解现象，阐明了电解与氧化还原反应的关系20世纪4量子化学的发展，使得对氧化还原反应的机理有了更深入的理解氧化还原反应在生活中的应用金属腐蚀燃烧食物烹饪铁制品生锈是铁与氧气和水发生氧化还原反蜡烛燃烧是蜡烛中的碳氢化合物与氧气发生食物的烹饪过程中，很多都是氧化还原反应应的结果氧化还原反应，放出热量和光，比如肉类的煎炸、蔬菜的蒸煮等氧化剂和还原剂的概念氧化剂还原剂氧化剂是反应中得到电子，本身被还原的物质还原剂是反应中失去电子，本身被氧化的物质氧化数的确定方法规则1遵循氧化数的定义和规则进行判断元素性质2根据元素的性质和化合物的类型进行推断化合价3利用化合价知识来辅助确定氧化数如何平衡氧化还原反应方程式配平1先配平除了氧化剂和还原剂以外的原子个数确定2确定氧化剂和还原剂的氧化数变化平衡3利用氧化还原反应的电子得失守恒原理进行配平常见的氧化还原反应类型燃烧反应置换反应物质与氧化剂（通常是氧气）反应，生成氧化物并放出热量和光一种单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物电解反应歧化反应在直流电的作用下，电解质溶液或熔融态电解质发生氧化还原反应同种元素的原子在反应中既作氧化剂，又作还原剂氧化还原反应的速率影响因素12浓度温度反应物浓度越高，反应速率越快温度越高，反应速率越快3催化剂催化剂可以加快反应速率，但不改变反应的平衡位置电化学在生活中的应用电池电解将化学能转化为电能，为各种电子设利用电解原理生产金属、合成新物质备提供能量等腐蚀防护通过电化学方法抑制金属的腐蚀，延长金属制品的使用寿命电池的工作原理化学反应电池内部发生自发的氧化还原反应，产生电流电子流动电子从负极流向正极，形成电流能量转化化学能转化为电能，为外部电路提供能量电解池的工作原理外加电源电极反应电解池需要外加直流电源，使电流通过电解质溶液或熔融态电解在电极上发生氧化还原反应，分解电解质，生成新物质质电极电势的概念及测定定义1电极电势是指在标准状态下，金属电极与溶液中的金属离子之间发生氧化还原反应的趋势测定2通过标准氢电极与待测电极组成原电池，测量其电动势，即可得到电极电势电极电势与自发反应判断1通过比较电极电势的大小，可以判断氧化还原反应的自发性规律2电极电势高的金属易被氧化，电极电势低的金属易被还原吉布斯自由能与自发性概念1吉布斯自由能是一个热力学函数，表示反应的自发性判断2吉布斯自由能变化小于零时，反应为自发反应；大于零时，反应为非自发反应法拉第电解定律第一定律第二定律电解时，电极上析出的物质的质量与通过的电量成正比电解时，相同电量在不同电解质溶液中，析出的物质的质量与该物质的电化学当量成正比金属的腐蚀与防护12原理防护金属腐蚀是金属与周围环境发生氧化还原反应，导致金属表面发生利用涂层、电镀、牺牲阳极保护等方法，减缓或阻止金属腐蚀破坏的过程氧化还原反应在制药工业中的应用合成药物药物制剂氧化还原反应是合成许多药物的关键步骤，比如抗生素、抗病毒药氧化还原反应用于药物制剂的生产，比如控制药物的释放速度、稳物等定性等燃料电池的工作原理燃料燃料电池利用燃料（如氢气、甲醇等）与氧化剂（通常是氧气）发生氧化还原反应能量转化化学能直接转化为电能，效率高，无污染化学实验中的氧化还原滴定原理应用利用已知浓度的氧化剂或还原剂溶液，滴定未知浓度的还原剂或氧化还原滴定法可以测定物质的含量，广泛应用于化工、环境监氧化剂溶液测等领域标准还原电位表的应用预测1利用标准还原电位表，可以预测氧化还原反应的自发性计算2可以计算反应的平衡常数、电池电动势等氧化还原反应在能源领域的应用电池燃料电池开发新型电池，提高能量密度，延长研究高效率、低成本的燃料电池，替使用寿命代传统能源太阳能电池利用光催化剂，将光能转化为化学能，实现光电转换氧化还原反应与环境保护水污染治理大气污染治理利用氧化还原反应去除水体中的重金属、有机污染物等利用氧化还原反应去除大气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物氧化还减反应原理在生物领域的应用呼吸作用光合作用酶催化生物体利用氧化还原反应获取能量，植物利用光能，将二氧化碳和水转化酶催化氧化还原反应，参与生物体内进行生命活动为有机物，同时释放氧气的各种代谢过程氧化还原反应与人体健康呼吸消化免疫人体呼吸过程中，氧气参与氧化还原反应食物的消化过程中，酶催化氧化还原反应免疫系统利用氧化还原反应，对抗入侵的，为生命活动提供能量，分解食物，释放营养物质病原体，保护人体健康总结与展望氧化还原反应是化学领域的重要组成部分，其应用领域广泛，前景广阔未来，随着科学技术的发展，氧化还原反应将继续发挥重要的作用，为人类社会做出更大的贡献备考建议理解概念掌握方法联系实际深刻理解氧化还原反应的基本概念，包括熟练掌握平衡氧化还原反应方程式、判断将理论知识与实际应用相结合，理解氧化氧化数、氧化剂、还原剂等反应的自发性、计算电极电势等方法还原反应在日常生活、工业生产等方面的应用环节QA同学们，现在请大家踊跃提问，让我们一起探讨氧化还原反应的奥秘！。