【化学课件】氨和铵盐课件

氨和铵盐课将带铵盐质环本程您深入了解氨和的化学性、制备方法、用途以及在生活和境应讨环问题中的用，并探其安全与保什么是氨为称为氨是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式NH3氨易溶于水，水溶液呈碱性，被氨水氨的化学式及性质化学式物理性质12NH3无色，有刺激性气味，易溶于水化学性质3应盐碱性，可与酸反生成氨的制备哈伯博施法实验室制备-氢压热铵氢钙应氮气和气在高温高下合成氨气加氯化与氧化反生成氨气氨的用途工业生产制冷剂农业生产清洁剂为合成尿素、硝酸、炸药等氨气具有良好的制冷效果氨水可作肥料氨水可用于清洁玻璃和金属制品什么是铵盐铵盐铵组盐键为是由根离子NH4+和酸根离子成的类，具有离子的特点，通常白色固体铵盐的化学式及性质化学式物理性质12铵为例如氯化NH4Cl、硝酸通常白色固体，易溶于水铵NH4NO3化学性质3应水溶液呈酸性，与碱反生成氨气铵盐的形成应铵盐盐应铵氨气与酸反生成，例如氨气与酸反生成氯化铵盐的分类按酸根分类按金属阳离子分类铵铵铵铵盐例如氯化、硝酸、硫酸例如与金属离子形成的双盐氨与铵盐的相互转化氨气1氨气溶于水形成氨水铵盐2铵盐应与碱反生成氨气氨水与铵盐的反应铵盐应应为氨水与反生成氨气和水，反方程式NH4Cl+NH3·H2O⇌2NH3+H2O+Cl-氨水与金属的反应应氢应为氨水与某些金属反生成金属氧化物和氨气，反方程式2NH3·H2O+Zn⇌ZnOH2+2NH3+H2铵盐与碱的反应铵盐应盐应为与碱反生成氨气、水和，反方程式NH4Cl+NaOH⇌NaCl+NH3+H2O氨气的检验闻气味1氨气有刺激性气味湿润的红色石蕊试纸2红试纸蓝氨气使色石蕊变蘸有浓盐酸的玻璃棒3产生白烟银镜反应铵盐镜应为铵还不发生银反，因根离子不具有原性溴水反应铵盐应为铵还不发生溴水反，因根离子不具有原性酚酞指示剂反应铵盐剂为铵盐溶液使酚酞指示不变色，因溶液呈酸性氨水的性质碱性1剂红氨水呈碱性，可使酚酞指示变挥发性2挥氨水易发，有刺激性气味腐蚀性3蚀应肤氨水具有腐性，避免接触皮和眼睛氨水的用途12肥料清洁剂氨水是常用的氮肥氨水可用于清洁玻璃和金属制品3医药疗晕晕氨水可用于治车、船等工业生产氨气合成塔分离装置来氨气在合成塔中合成氨气从合成气中分离出铵盐的性质易溶性热不稳定性数铵盐铵盐热大多易溶于水受易分解与碱反应铵盐应盐与碱反生成氨气、水和铵盐的用途肥料食品添加剂医药铵盐铵盐为剂铵盐产是常用的氮肥可作食品添加可用于生药物铵盐在农业中的应用铵盐为为进产作氮肥，农作物提供氮元素，促植物生长，提高量生活中的氨和铵盐铵盐应铵盐为剂氨气和在日常生活中用广泛，例如氨水可用于清洁，可作食品添加环境中的氨和铵盐铵盐对环氨气和会境造成一定的影响，例如大气中的氨气会造成酸雨，水体中的铵盐营养会造成水体富化氨和铵盐的安全与环保铵盐时应肤环在使用氨气和，注意安全操作，避免接触皮和眼睛，并做好保措施对环，减少境的污染本课程概要课绍铵盐质环应讨环问题本程介了氨和的化学性、制备方法、用途以及在生活和境中的用，并探其安全与保学习目标总结过课习将铵盐质通本程的学，您能够了解氨和的基本性，掌握其制备方法和用途环环铵盐，并了解其在生活和境中的影响，以及如何安全保地使用氨和思考与拓展课内还进铵盐领应除了本程的容，您可以一步探究氨和在其他域的研究和用，例为铵盐应如氨气作新型能源的潜力，以及在医药和材料科学中的用。