【化学课件】物质的组成结构和分类复习课件

物质的组成结构和分类复习本课件将带领大家回顾物质的组成结构和分类，帮助同学们更好地理解化学知识物质的基本组成单位原子分子原子是构成物质的基本单位，是化学变化中的最小微粒分子是由原子通过化学键结合形成的，是保持物质化学性质的最小微粒原子的结构原子核1质子2带正电荷中子3不带电荷电子4带负电荷原子核和电子原子核电子原子核位于原子的中心，由质子电子在原子核外绕核运动，质量和中子组成，几乎集中了原子的很小，带负电荷全部质量原子量和相对原子质量原子量相对原子质量一个原子的质量，以原子质量单位表示以碳原子的质量的为标准，其他原子的质量与之相比的amu-121/12数值元素周期表元素周期表元素周期表是按照原子核电荷数递增的顺序排列的化学元素的图表元素的性质金属元素非金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性通常不具有金属特性，常温下多为气体或固体，导电性、导热性和延展性较差化合物的组成化合物化学式由两种或两种以上元素组成的纯用元素符号和数字表示化合物组净物成的式子分子的结构原子核1位于分子中心，由质子和中子组成电子云2电子在原子核外运动，形成电子云化学键3原子间通过共用电子对或转移电子形成的相互作用离子化合物离子化合物离子键由金属和非金属元素通过离子键形成的化合物金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电吸引力结合形成离子键离子键12电子转移离子形成金属原子失去电子，非金属原子得到金属原子变成阳离子，非金属原子变电子成阴离子3静电吸引阴阳离子通过静电吸引力结合形成离子键共价键共价键1非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键共用电子对2两个原子共享一对电子，形成共价键分子3由共价键连接的原子形成的稳定结构极性共价键极性共价键由于共用电子对偏向一方，导致共价键两端带上了不同的电荷金属键金属键自由电子云金属原子之间的相互作用力，是金属原子最外层电子脱离原子核由金属原子最外层电子形成的自的束缚，在金属晶体中自由运动由电子云所造成的，形成自由电子云氢键分子间作用力范德华力氢键由分子间的暂时极性产生的弱相互作用力由氢原子和电负性较大的原子（如氧、氮）之间的特殊相互作用力物质的性质与结构物质的性质1组成2物质是由哪些元素组成的结构3物质中原子、分子或离子的排列方式性质4物质的物理性质和化学性质物质的三态变化固态1分子排列紧密，间距小，具有固定的形状和体积液态2分子排列相对松散，间距较大，具有流动性，体积固定，形状不固定气态3分子排列非常稀疏，间距很大，具有流动性，形状和体积不固定相态图相态图表示物质在不同温度和压强下存在的状态的图形熔点和沸点熔点沸点物质由固态变为液态时的温度物质由液态变为气态时的温度溶解度和溶解度曲线溶解度在一定温度下，某物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的100g质量溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的关系曲线化合价化合价正负化合价表示原子在形成化合物时，得失失去电子的原子显正化合价，得或共用电子的数目到电子的原子显负化合价化学键的形成离子键1金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电吸引力结合形成离子键共价键2非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键金属键3金属原子之间通过自由电子云形成的化学键离子化合物的命名12金属元素在前非金属元素后加化“”金属元素名称在前，非金属元素名称非金属元素名称后加化，如氯化、“”在后氧化、硫化等3表示化合价用罗马数字表示化合价，写在元素符号的右上角，例如为氯化钠NaCl共价化合物的命名前缀后缀使用前缀表示每个元素的原子个非金属元素名称后加化，如氧“”数，如

二、

三、四等化、硫化等混合物的分离过滤1分离固体和液体的混合物，例如过滤沙子和水的混合物蒸发2分离可溶性固体和液体的混合物，例如蒸发食盐水得到食盐蒸馏3分离沸点不同的液体混合物，例如蒸馏酒精和水的混合物磁性分离4分离磁性物质和非磁性物质，例如分离铁屑和沙子的混合物物质的分类物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为不同的类别纯物质与混合物纯物质混合物由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质由两种或两种以上物质混合而成的物质，组成和性质不固定同素异形体同素异形体由同一种元素组成的，但结构不同的单质性质差异由于结构不同，同素异形体具有不同的物理性质和化学性质单质和化合物单质化合物由同种元素组成的纯净物由两种或两种以上元素组成的纯净物结论与总结通过对物质的组成结构和分类的复习，我们加深了对化学知识的理解物质是由原子组成的，原子核由质子和中子组成，电子在核外运动化学键是原子间通过共用或转移电子形成的相互作用力，根据化学键的不同，物质可以分为离子化合物和共价化合物物质的性质与其组成和结构密切相关希望同学们通过本次复习，能够更好地掌握相关知识，为今后的学习打下坚实的基础。