【化学课件】章分子结构与性质复习课件

【分子结构与性质复习】欢迎来到化学课的分子结构与性质复习课，我们将深入探讨物质的微观结构和性质之间的联系课前温馨提示认真预习准备好学习用品课前认真预习本节内容，并思考相关问题准备好课本、笔记、笔等学习用品，方便课堂笔记和思考课堂纪律守护者保持安静尊重他人12课堂上保持安静，认真听尊重老师和同学，积极参讲，积极思考与讨论，共同学习遵守课堂规则3遵守课堂纪律，认真完成作业，提高学习效率复习目标理解分子结构与性质的关系1掌握常见分子结构和性质2应用相关知识解决问题3分子的概念定义特点由两个或多个原子通过化学键结合而成的中性粒子保持物质化学性质的最小微粒，能够独立存在分子组成元素种类原子数目分子是由不同元素的原子以一定比例组合而成每个分子中包含的原子数量是固定的分子式表示分子组成的化学式用元素符号和数字表示分子中各元素原子的种类和个数分子结构原子排列1分子中原子在空间的排列方式键角2分子中两个共价键之间的夹角键长3分子中两个原子核之间的距离键的分类离子键1金属与非金属之间形成的化学键共价键2非金属元素之间形成的化学键金属键3金属原子之间形成的化学键氢键4氢原子与电负性强的原子形成的特殊化学键原子键价1原子键价原子形成化学键的能力离子键形成过程金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用结合特点电性相反的离子通过静电作用形成，无方向性共价键极性共价键非极性共价键共用电子对偏向电负性强的原子一侧共用电子对位于两个原子核之间金属键形成过程特点金属原子失去最外层电子形金属原子之间通过自由电子成自由电子，金属阳离子和形成的化学键，具有良好的自由电子通过静电作用结合导电、导热和延展性氢键形成条件特点氢原子与电负性强的原子（如氧、氮、氟）形成的特殊化氢键是一种较弱的化学键，但对物质的性质影响很大学键分子结构决定性质分子形状直线形1例如CO2角形2例如H2O四面体形3例如CH4分子极性极性分子非极性分子分子中正负电荷中心不重合分子中正负电荷中心重合，，存在偶极矩无偶极矩分子间作用力范德华力1偶极偶极力2-氢键3沸点与分子间力分子间作用力越强克服分子间作用力所需的能量越大，沸点越高溶解度与分子极性极性分子非极性分子易溶于极性溶剂（如水）易溶于非极性溶剂（如汽油）化合物的物理性质熔点沸点固体物质熔化时的温度液体物质沸腾时的温度密度溶解度单位体积物质的质量物质在特定溶剂中溶解的程度化合物的化学性质氧化性1物质获得电子的能力还原性2物质失去电子的能力酸碱性3物质在水溶液中电离出氢离子或氢氧根离子的能力化学反应条件12温度浓度温度升高，反应速率加快反应物浓度越高，反应速率越快3催化剂催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡化学反应方程式表示化学反应的式子用化学式和计量数表示反应物和生成物之间的关系反应速率与平衡反应速率1单位时间内反应物浓度的变化量化学平衡2正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变活性能量定义反应物分子从起始状态转变为活化状态所需的最低能量吸放热反应吸热反应放热反应反应过程中吸收能量，反应体系温度降低反应过程中释放能量，反应体系温度升高电离平衡与pH电离平衡pH弱电解质在溶液中电离和结合达到动态平衡的状态溶液中氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度化学反应类型课前小测验检验学习效果巩固知识12通过小测验检验学生对本节内容的掌握情况帮助学生加深对知识点的理解，并发现学习中的薄弱环节课后巩固练习课后练习查缺补漏课后完成练习题，巩固所学知识，并进行拓展学习针对练习中遇到的问题，及时查阅资料，弥补知识漏洞。