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2.857g・LL则气体A的相对分子质量为,可能是气体标准状况下，某气体的体积为则此气体的相对分子质量为
21.92g672mL,和的混合气体完全燃烧后测得体积为标准状况，则3CO C0218g,CO
211.2L
①混合气体在标准状况下的密度是g-L10
②混合气体的平均摩尔质量是________g-mol10【思维建模】求气体摩尔质量及相对分子质量的常用方法M1根据物质的质量m和物质的量nM=m/no根据一定质量的物质中微粒数目和阿伏加德罗常数2m N NA:M=NA-m/No3根据标准状况下气体的密度pM=px
22.4L-mol-lo根据气体的相对密度4D=pi/p2:MI/M=DO2对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算5M=Mlx%+M2xb%+a、、指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数M3x%……,a%b%c%……c【变式训练1］打火机里装有液态的丙烷和丁烷下列说法错误的是打开打火机开关，分子间距变大A.摩擦打火石，达到气体着火点B.丙烷完全燃烧需要空气约为C.Imol112LD.若n丙烷:n丁烷=1:9,该混合物的摩尔质量为
56.6g・mo『【变式训练2】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和02组成的混合气体19g,向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示下列有关说法正确的是Imol甲乙1i11123456甲室混合气体的分子总数为A.3NAB.甲室H
2、02的物质的量之比为13甲室混合气体的密度是同温同压下密度的倍C.H
29.5若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度处D.2•安徽卷地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示、均为氮氧化物，羟
1.2024X Y胺以中间产物的形式参与循环常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟NH2OH胺［］广泛用子药品、香料等的合成NH3OH已知25℃时，K^HNOj=V2xlO-4,K（NH H O）=
1.8xl0-5,K（NH OH）=
8.7xlO-9b32b2o硝酸盐还原酶/亚硝酸盐还原酶NH OH\2/m还原酶\,x蛋白质＜一＞NH；/核酸\固氮酉还原酶、12是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是NA标准状况下，和混合气体中氧原子数为A.
2.24LX Y
0.1NA溶液中和数均为B.ILO.lmoLL-NaNO2Na+NO/NA完全转化为时，转移的电子数为C.
3.3gNH2OH NO
20.6NA中含有的价电子总数为D.
2.8gN
20.6NA（•河北卷）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为
2.2024KO CO2为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是4KO4-2CO=2K CO+3O,NA22232A.44gCC）2中键的数目为2^晶体中离子的数目为B.ImolKO溶液中CO的数目为NA该反应中每转移电子生成的数目为D.Imol2L5NA
3.（2024•黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是so―2碱，△S2-H S―2▼SO；A.标准状况下，1L2LSO2中原子总数为（）.5NAB.10!
1110.111101・匚虫22503溶液中，SO；数目为O.OINA反应
①每消耗生成物中硫原子数目为C.
3.4gH2S,O.INA反应
②每生成还原产物，转移电子数目为D.Imol2NA
4.（2023•河北卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的溶液中含必个A.lLpH=2HC12H+转移个电子B.NaH+H O=NaOH4-H T1molH,NA222号元素的原子一定含有个质子、个中子C.lmol66NA6NA组成为的煌一定含有个双键D.Imol CnH2n NA
5.（2023・福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH30H]+[NC）3]在催化剂作用下可完全分解为、和为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是N2HO2NA『含有的质子数为A.
0.1mol[NH3OH
1.5NA固态硝酸羟胺含有的离子数为B.48g.5NA硝酸羟胺含有的键数为C.
0.5mol N—Ob2NAD.硝酸羟胺分解产生
11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成2分子数为NA
6.（2023,重庆卷）已知反应2H+2NaOH=OF+2NaF+HO,NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗
44.8L22（标准状况）下列叙述错误的是F,••转移的电子数为生成的质量为A.4NA B.NaF84g生成的氧化产物分子数为生成的含有孤电子对数为C.2NA D.H2O2NA
7.（2023•海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A.
2.4g.2NA铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为.八B.
5.6g O.lLlmoLL-HC13标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为治C.
2.24LSO
1.12LO2SO
3.1D.L7gNH3完全溶于此凡所得溶液，NH3・H20微粒数目为.1NA
8.（2023・广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCC3等物质下列叙述正确的是含有的共价键数目为A.ImolNH4cl5NA完全分解，得到的分子数目为B.ImolNaHCCT,CO体积为的溶液中，数目为C.1L lmol.L“NaHCO3HCO3NA和的混合物中含则混合物中质子数为D.NaCl NH4cl128N,\考点要求考题统计考情分析浙江卷第次题，分2024142全国甲卷题，分2023106本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题辽宁卷题，分202353以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧重庆卷题，分202343阿伏加德罗常数化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、福建卷题，分202344化学计算可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、河北卷题,分202343物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反全国甲卷题，分2022116应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中浙江卷第次题，分20221123的陷阱，构建好解题模型山东卷题，分202163阿伏加德罗定律北京卷题，分202053复习目标,了解物质的量⑺及其单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积%]、阿伏加德罗常数的含义1mol MNA能根据粒子原子、分子、离子等数目、物质的量、气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算
2.影口岫质体积一微粒数目（物质的量的大小）大〃郸）因素1微粒大小（物质的性质）\微粒间的星璃（由温度和压强决定）定义单位物质的量的气体所占的体积气体摩尔体积［符号Vm卜单位L/mol（或L・moH）卜公式:n=V/Vm、数值标准伏况下,约为\Vm
22.4mol内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，气体摩尔体积含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）阿伏加德罗定律/推论三正比、二^比、一连小\基本公式、、pV=nRT n=m/M p=m/V定义表示含有一定数目粒子的集合体的物理量物质的量［符号n\单位摩尔（）mol定义物质所含其构成粒子的数目1m（符号NA阿伏加德罗常数j单位:mol1公式:NA=N/n\一古精确值中所含的碳原子数
0.012kgC-12出乙粗略值
6.02x1023物质的量定义单位物质的量的物质所具有的质量（符号M摩尔质量（单位9爪1~\公式M=m/n数值以为单位时，任何粒子的摩尔质量鳗值上都等g/mol于该粒子的相对分子（原子）质量我Kw//HQ考点一物质的量阿伏加德罗常数知识点物质的量阿伏加德罗常数
1.物质的量12表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为O.物质的量的规范表示方法2x\\mol!H2so Jl数值单位指定微粒符号或微粒名称.阿伏加德罗常数3NA任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为,单位为1molo说明的基准是中的原子个数1NA12gl2c不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准212c是一个实验值，现阶段常取作计算3NA
6.02x123要注意与的区别4NA
6.02x
123.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间关系公式4n NANNA=【易错提醒】1物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如氢不确切和大米宏观物质皆为错误说法1mol1mol物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量2是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数是指任何微粒所含的粒子数,它
36.02x123NA1mol与所含的碳原子数相同，数值约为
0.012kg12c
6.02x1023知识点摩尔质量2定义的物质所具有的质量L.常用单位2o.物质的量、质量和摩尔质量之间关系公式3n mM M=.数值以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都该粒子的相对分子原子质量4说明使用范围任何一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态1A.B.C注意与式量的比较2
（3）注意与Imol物质的质量的比较
（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行【易错提醒】
（1）摩尔质量、相对原子（或分子）质量的含义不同，不是同一个物理量二者单位也不同，摩尔质量的单位是g・mo「1或kg・morl相对原子（或分子）质量的单位为1,当摩尔质量以g・mo「为单位时，二者在数值上相等（）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化2「考向洞察考向考查有关“物质的量”概念理解与辨析1例目下列关于物质的量的正确说法是可以理解为物质的质量就是物质的粒子数目A.B.表示一定数目微粒集合体的物理量符号单位C.D.mol,n【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量A.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为C.mol国际上规定碳中所含有的碳原子数目约为（）D.
0.012kg
6.02x123【变式训练2】下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；
②1mol任何物质都含有约
6.02x1（）23个原子；
③
6.02x1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HC1的摩尔质量不同于ImolHCl分子的质量；中含有个碳原子和个氧原子；@lmolCO N2N2A A
⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1L
22.4L lmol.LA.
①②③⑦B.
②③④⑦C.
②③④⑥D.全部考向物质的量.质量.微粒数之间的关系2例下列关于物质的量的叙述中，正确的是2任何物质都含有个分子A.Imol
6.02x1023B.
0.012kg12C中含有约
6.02x1（）23个碳分子中含有氮和氢C.lmolNH1mol3mol3中含有（）个电子D.Imol Na+
6.02x124【思维建模】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型记住特殊物质中1mol物质所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如、、、
一、等Ne D2O I8O2OH OH-【变式训练1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A.23g钠变为氧化钠时失去电子数约为
6.02x1023稀硫酸中硫酸根离子总数为.1%C.常温常压下，8g由和3组成的混合气体中含有的氧原子数为・5NA的质量是D.1molCO244g/mol【变式训练2］
（1）某氯原子的质量是ag,12c原子的质量是〃g,用NA表示阿伏加德罗常数的值
①该氯原子的相对原子质量为;
②该氯原子的摩尔质量是________;
③根该氯原子的物质的量为;g
④〃g该氯原子所含的电子数为o（）含则的摩尔质量为的相对原子质量为含
212.4g NazRNa+
0.4mol,NazR,R R的质量为的其物质的量为L6g NaR,2o考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律/UULJUk-|「知识固本」知识点影响物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素1
①粒子的（物质的本性）；
②粒子间的（由温度与压强共同决定）；
③粒子的（物质的量的大小）.固体、液体的体积由
①粒子的大小和
③粒子的数目的多少决定，忽略
②粒子间距不计
2.气体的体积由
②粒子间距和
③粒子的数目的大小决定，忽略
①粒子的大小不3II知识点气体摩尔体积2含义的气体所占的体积，符号为％,标准状况下，约为
1.Vm,常用单位（或「）2L/mol L.mo
1.数值在下（指温度为压强为）约为30℃,101kPaom N.基本关系式=而=减4n=使用范围只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用.影响因素气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和5o.适用对象单一气体或互不反应的混合6o.标准状况下的气体摩尔体积7（）标准状况1o（）理想气体不计大小但计质量；.不计分子间的相互作用2A.B（）标准状况下的气体摩尔体积约3o.主要应用8标准状况下气体为即可导出其质量便是该气体的摩尔质量据此可求出未知化学式的气体摩尔质量Imol
22.4L,和相对分子质量，也可求出气体的质量即气体密度反之也可由气体密度求摩尔质量同温同压下两气体1L的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15,则其相对分子质量为常见的有30
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；
（2）由相对密度求气体的相对分子质量；
（3）求混合气体的平均相对分子质量即混合气体Imol时的质量数值已知各组成气体的体积分数及质量分数；
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体【特别提醒】气体摩尔体积（
22.4L・mo「）应用的五大误区”（）使用“条件”是标准状况，即、而不是常温、常压10℃101kPa,（）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体标准状况下不是气体而又常在题中出现2的物质有水、苯、、、、己烷、、、＞乙醇等SO3HF CC14CS2CHCh Br2
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为
22.4L・mo「）其他条件下Vm一般不是
22.4（）气体，在标准状况下的物质的量是在非标准状况下，可能是也可能不是
422.4L1mol,1mol,1mol（）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关如常温常压下所含的原子数532go2目是注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项2NA知识点阿伏加德罗定律及其推论
3.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有数目的分子（或气体的1物质的量___________）O【名师提醒】可总结为三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号户为密度，〃为压强，〃为物质的量，/为摩尔质量，机为质量，2为体积，为热力学温度）v r推论公式语言叙述条件n\Vi、〃相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比TT、V相同包—包P2f2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比p\Ml pi=Mi、相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比T pT、P、加相同Vi Ml豆=拓同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比p\Mi、、根相同同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比T VP2=Mm\M\p\mz=Mi=p2同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也、、相同T pV等于它们的密度之比提醒对于同一种气体，当压强相同时.，密度与温度成反比例关系【方法技巧】、记忆方法三正比、二反比、一连比1m m、应用阿伏加德罗定律推论时可通过及、导出2pV=nRT n=M p=V「考向洞察考向气体摩尔体积1例日下列叙述正确的是标准状况下，乙醇的体积约为A.Imol
22.4LB.0℃、lOlkPa下，任何气体的摩尔体积都约为
22.4L・mo『气体摩尔体积仅指标准状况下气体的体积C.Imol若气体体积约为则它所处的条件一定是“标准状况”D.ImolN
22.4L,【变式训练1】下列说法不正确的是A.标准状况下,
22.4L・moH就是气体摩尔体积非标准状况下，任何气体的体积不可能为B.Imol
22.4L标准状况下任何气体都含有约个分子C.
22.4L
6.02X1023和的混合气体在标准状况下的体积约为D.Imolth O
22.4L2【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，含有的分子数是A.
22.4LCC14NA常温常压下，气体含有的分子数是B.
22.4LHC1NA溶液含有的钠离子数为C.ILO.lmol/LNa2sO,.2NA标准状况下，和混合气体所含原子总数为D.H.2LH2CO2NA考向阿伏加德罗定律及应用2而一定温度和压强下，用质量相等的、气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是CH402气球甲中装的是A.2B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为12C.气球甲和气球乙中原子数之比为25D.气球甲和气球乙中气体体积之比为12【思维建模】熟练应用的组公式2m VN Vini Ni
（1）n=M=Vm=NA；
（2）V2=n2=NK同温、同压）【变式训练1】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是【变式训练2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同试根据甲、乙的摩尔质量（）的关系，判断下列说法中正确的是M若（甲）＞（乙），则分子数甲,乙A.M M若（甲）（乙），则气体摩尔体积甲〉乙B.M VMC.若M（甲）VM（乙），则气体的压强甲＞乙若（甲）＞（乙），则气体体积甲〈乙D.M M考向气体摩尔质量计算的常用方法3例按要求解答问题:3。
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