第二节元素周期表元素周期律（实战演练）

第二节元素周期表元素周期律课时作业

一、选择题

1.（2022年广东省高考试题）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸下列说法不正确的是甲乙丙丁戊原子半径丁＞戊＞乙A.非金属性戊＞丁＞丙B.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生C.丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应D.【答案】C【解析】甲戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯〜酸，若是高氯酸，则戊为甲为、乙为、丙为、丁为若是硫酸，则戊为甲为、C1,N FP S,S,C乙为

0、丙为、丁为Si P项根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径丁＞戊＞乙，故正确;A A项根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性戊〉丁〉丙，故正确；B B项甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；C若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故错误；C项丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应,故D D正确综上所述，答案为C（四川泸州「学年度高三上学期期中）主族元素、、、、、的原子序数依次

2.2022022X Y Z WR T增大，且均不大于其中一的电子层结构与氢相同，和同族，元素的某种单质是20X R Y Y一种自来水消毒剂；和丫一具有相同的电子层结构；、、三种元素组成盐的Z TW YT2WY3溶液通入过量后产生白色沉淀下列说法不正确的是（）CO2o原子半径＞＞＞A.T RW Z和形成化合物的水溶液呈碱性B.T R化合物具有很强的还原性，可与水反应C.TX、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应D.T R Z【答案】A【解析】主族元素、、、、、的原子序数依次增大，且均不大于其中一的电子X Y Z WR T20X层结构与氢相同，则为元素；和同族，元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为X HRY Y贝为元素；为元素；W0R SZ Wm请回答下列问题Dw位于周期表中第周期,第族2n、z、w、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为用化学式表示3下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是oA.v单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1mol y单质比1mol z得电子多C.y和Z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高D.y元素最高价氧化物对应水化物酸性比z元素最高价氧化物对应水化物酸性强4y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为填化学式；z和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子的电子式为⑸化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去化合物nyz的电子式为,其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为.6m元素的原子序数为，它是一种填“金属”或“非金属”o【答案】1三VHA2H C03H S04HC1042234H0+[HSr35S C0C0S+4Na0H.Na2c03+NazS+2H2634非金属【解析】由元素周期表结构可知,y为第二周期元素,且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y为氧元素，由此可推出n为碳元素,x为氮元素,z为硫元素,w为氯元素lw为氯元素,其原子序数为17,含有3个电子层,最外层含有7个电子，位于周期表中第三周期,第VDA族2由元素周期律可知,碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为C1SC,则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H C03H S04HC10O2243氧气与H2s溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强,故A正确;氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故B错误；元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,0和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高,说明氧的非金属性较强,故C正确;氧元素不存在最高正价,故D错误4氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为上硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子为HS；其电子式为••5埃基硫分子与二氧化碳分子结构相似,均为直线形,其电子式为SC，C0S与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为C0S+4Na0H=_Na C03+Na S+2H0o6m元素和

2220、S处于同一主族,为Se元素,原子序数比S大18,为34;根据同一主族从上到下元素性质递变规律知硒为非金属项和丫一具有相同的电子层结构在的下一周期，为铝元素；、、三种元素组A Z Z Y Z TW Y成盐的溶液通入过量后产生白色沉淀，且的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3C02W T2WY3为生成的白色沉淀为硅酸同周期元素从左而右依次减小，故原子半径K SiO,T K23选项不正确；Z AlW SiR S,A项和形成化合物为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项正确；B TR K2s B项化合物为具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项正确；C TXKH,C项、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反D TRZ应，选项正确D四川绵阳「学年度高三上学期期中化合物是制备负载活性催化剂的

3.2022022X3[Q Y Z3]24主要原料其中是使用最广泛的金属元素；丫、、均为前号元素且原子序数依次Q Z X20增大，、同周期；、同周期，且两种元素的原子序数之和比小；的最外层电子X QY ZX5Z数与的原子序数相等下列说法正确的是Y在自然界主要以游离态存在A.Q简单气态氢化物的稳定性B.ZY前号中简单离子半径是最大的是C.20X与形成的二元化合物一定只含离子键D.X Z【答案】B【解析】是使用最广泛的金属元素，则为元素，、、均为前号元素且原子序数Q QFe Y ZX20依次增大，、同周期；、同周期，且两种元素的原子序数之和比小；的最外层X QY ZX5Z电子数与的原子序数相等，则可得为元素，为元素，为元素Y XK YC Z项为元素，在自然界主要以化合态存在，故错误；A QFe FeA项丫为为非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，非金属性小于简单B C,Z0,C0,氢化物的热稳定性故正确；ZY,B项为元素，位于第四周期，前号主族元素中原子半径最大的是简单离子的电子层结C XK20K,构相同时，原子序数越大，半径越小，如一半径大于故错误；C1K+,C项与形成的二元化合物，其中一种是儿中存在离子键和共价键，故错误D X Z K2O2,2D河南省百强名校届高三上学期月联考、、、是原子半径依次增大的短周期•

4.202211W X Y Z•••主族元素，的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，、为同一主X W Y族元素，四种元素的原子序数满足关系以下说法错误的••W+Y:X+Z=4:3O是简单离子半径A.WZ与形成的化合物中只含有离子键B.W Z的氧化物均属于酸性氧化物C.Y可分别与、形成相对分子质量相等的二元化合物D.Z W Y【答案】B【解析】由的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则为元素，再X X N依据原子半径关系可知为或而和只能是第三周期元素，依据四种元素的原子序W0F,Y Z数满足以下关系（）（）可推知，为氧元素、为硫元素、为钠元素W+Y X+Z=43W Y Z项简单离子半径项正确；A2-Na,A项中既含离子键又含共价键，项错误；B NazOzB项:、均为酸性氧化物,项正确;C SO2S03C项和的摩尔质量相等，项正确D Na2s NazOzD.（江苏省海安2020~2021学年度高三上学期调研）W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素5物下列说法正确的是（周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合A.4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与N02反应B.Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4c.Z元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性YZ【答案】D【解析】选DW、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，贝！IX为N元素；结合图示可知，W为C元素，Y为S,Z为S元素根据分析可知，X为N元素，W为C元素，Y为S,Z为C1元素A项二氧化碳、二氧化硫都能够与反应，故A错误；B项S形成的含氧酸除了H2s3和H2s还可以形成H2s24,故B错误；c项Z的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故C错误；D项非金属性SVCL则简单气态氢化物的稳定性YZ,故D正确（福建泉州市学年高三上学期质检）前号元素、、、、的原子序数依

6.202L202220M NR Q Z次递增，与、与分别同主族，、形成的常见化合物有、由该种元M ZN QM N M2NM N,522素组成的某结晶化合物常用作净水剂下列叙述错误的是（）X化合物中含有离子键和共价键A.X简单离子半径山大到小的顺序为B.ZRQN、分别与形成化合物的水溶液均呈碱性C.N Q Z、、的最高价氧化物的水化物间能相互反应D.R QZ【答案】B【解析】由种元素组成的某结晶化合物常用作净水剂，可能为明矶（）5X XKAI SO42-12H O,2与、与同主族，与能形成、符合题意，故、、、、分别为、K HS H0Hz H O,MNR QZ H

22、、、0Al SKo项为（）分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子A XKAI SO42•12H O,2与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，正确；A项离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则、、、对应B NR QZ的离子半径由小到大的是）人伊，应为错误；S2-K+C2QZNR,B项与形成化合物、与水反应生成与形成的化合物为易水解使溶C NZ GOK2O2KOH,QZK2S,液均呈碱性，正确；C项、、的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两D RQZ性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，正确D

7.（2022・四川•石室中学一模）白云土是一种天然矿物，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的化合物XYZW X、、是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，与G YZ Y2+具有相同电子层结构下列说法正确的是W-的氢化物具有强还原性A.X的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应B.Z原子半径C.YW、、的氯化物均属于弱电解质D.X YZ【答案】A【解析】、、是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，丫与具有相同电子层X YZ2+W-结构，则为元素，为元素，为元素，化合物的水溶性很低，则Y MgW FX NaXYZW6Z为元素，据此分析解答A1项的氢化物是具有强还原性，正确；A X NaH,A项的氧化物属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，错误；B Z AI2O3B项原子半径错误；C MgF,C项、、的氯化物均属于强电解质，错误；D X YZD答案选A（石嘴山市普通高中年月高三质量监测）科学家利用原子序数依次递增的、、、

8.20223W X Y四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所Z示（短线代表共价键）其中、、分别位于不同周期，是同周期中金属性最强的元W X Z Z素下列说法正确的是（）ow www；；-4X Y产w-x x-w♦\Y YW\

②wyW YX-XY wWww w简单离子半径A.ZYW与、、均能形成至少两种化合物B.Y W X Z氢化物的沸点C.YX与水发生反应生成转移电子D.ImolZW I1110IW2,2mol【答案】B【解析】、、、为短周期元素，原子序数依次递增，是同周期中金属性最强的元系，W X YZZ且、、分别位于不同周期，易知，为为；、位于第二周期，由超分子的W XZZNa,W HX Y结构示意图知，连四条键、连两条键，则为为据此解答X Y X C,Y0,项:简单离子半径即故错误；A CTNa+H+,YZW,A项与可形成上、与可形成、与可形成、故正确;B0H0H0,0C COC0,0Na NaONa0,B22222项应该是简单氢化物的沸点，故错误；C C项和七发生反应生成反应转移电子,故D ImolNaH0ImolM NaH+HO=H t+NaOH,ImolNaH Imol22错误D（年月高三八省联考广东卷）年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一

9.202212019种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示其中，位于第三周期，原子的电子数为X X原子的两倍，、位于同一周期下列叙述正确的是（）Z kZ Yo原子半径A.XZW非金属性:B.XZW的氢化物可用于刻蚀玻璃C.Y的氧化物对应的水化物均为强酸D.X【答案】C【解析】据图可知可以形成个共价键,原子的电子数为原子的两倍,则原子序数为偶数，X6XZ且位于第三周期，所以为元素，则为元素；、、位于同一周期，可以形成一S Z0W ZYY个共价键，则为元素，整个离子带一个单位负电荷，则为元素Y FW N项电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原A子半径即故错误；SN0,XWZ,A项同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性B0NS,即故错误;ZWX,B项为元素，其氢化物为可以与反应从而刻蚀玻璃，故正确；C YF HF,Si02C项为元素，其价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误D XS+4H2s03D首师大二附中学年度高三年级月月考短周期元素、、、在元素周期表

10.2021〜202210XYZ W中的相对位置如图所示，其中丫原子的最外层电子数是其电子层数的倍下列说法正确3的是oX YZ W和的最高正化合价相同A.YZ气态氢化物的热稳定性B.XH HYH Z322原子半径的大小C.r Wr Yr Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强D.W Z【答案】D【解析】、、、均为短周期元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，次外XYZ WY3层电子数为最外层电子数为则为元素；由图中的位置可知，为为为2,6,Y0XN,Z S,WC1项为元素，氧元素一般没有正化合价，故错误；A Y0A项为为为非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性则B XN,Y0,Z S,0NS,气态氢化物的热稳定性故错误；H YXIl3II Z,,B22项为为为同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径C Y0,Z S,W C1,r Wr Y,故错误；C项为元素，最高价含氧酸是最强的含氧酸，故正确D W Cl HClOiD宁夏石嘴山市年高三月模拟、、、四种短周期主族元素在周期表中的相对位

11.20223XYZW置如图，下列说法不正确的是o30□的气态氢化物的稳定性一定比的强A.Y W的原子序数可能是的原子序数的倍B.WY3原子形成的简单离子半径比原子形成的简单离子半径小C.YX若元素最高价氧化物的水化物是强酸，则元素的单质具有强氧化性D.ZW【答案】B【解析】元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定丫、是同一主族的元素，原子核外电W子层数越少，元素的非金属性越强项由元素的相对位置可知元素的非金属性则的气态氢化物的稳定性一定比的A YW,Y W强，正确;A项若为为的原子序数是的原子序数的倍，错误；B Y0,W S,WY2B项、的离子可能具有相同的电子排布，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，C XY原子半径越小，则丫原子形成的简单离子半径比原子形成的简单离子半径小，正确；X C项元素最高价氧化物的水化物是强酸，如为则为具有强氧化性，正确D ZZ S,WCl,CL D

12.年月•温州市选考适应性测试、、、、五种短周期主族元素,它们在周20225XYZ RM期表中位置如图所示，其中次外层电子数是最外层的一半下列说法不正确的是X的单核阴离子与的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别C.M Y与同主族的下一周期元素可作为半导体材料D.R【答案】C【解析】短周期元素次外层电子数是最外层的一半，核外电子排布为、则是元素,X X24,X C根据元素的相对位置可知是元素，是元素，是元素，是元素Y NZA1R SM C1项同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越A多，原子半径越大，所以原子半径由小到大的顺序rOD正确；rX rZ,A项是是二者形成的简单化合物是与个原子形成个共用电子对，从而B XC,M Cl,CCL,C4Cl4使分子中每个原子都达到最外层个电子的稳定结构，正确；8B项的简单离子广与的含氧酸的酸根离子可能是也可能是向其溶液中加入C MC YNV,NCV,溶液，反应产生的和都是不溶于水的物质，因此使用溶液不一AgN03AgCl AgNOz AgNOs定能够鉴别，错误；C项是与同主族的下一周期元素处于金属与非金属交界区，导电性介于导体和绝缘D RS,S Se体之间，因此可作为半导体材料，正确D

13.•浙江五月三模,元素、、、的原子序数依次增大，W、位于短周期，丫、2022W XYZXZ位于第四周期，的焰色反应为黄色由于丫会发生放射性衰变转化为乙从、、X8383w X组成的某化合物中发现存在元素，其变化可用如图表示，设N为阿伏加德罗常数值YZA下列说法借误的是比的中子数多QIN和中均含有离子键和共价键A.

8.3g83y

8.3g83zAB.X2YW4XZW4原子半径比较最高价氧化物对应水化物的酸性C.ZYXW D.ZY【答案】C【解析】、、、的原子序数依次增大，的焰色反应为黄色，为元素；中WXYZX Na83YW—化合价分别为、为元素第四周期，为元素；83；中的化合价为+62Y SeW0ZW Z+7,为元素;放射性衰变时，减少个中子，释放个电子同时核内增加个质子,得Z Br83Se111到83综合以上分析，为为为为据此分析结合原子结构、Br W0,XNa,Y Se,Z Br,o元素周期律解答项的中子数分别为、比的中子数多幅,A FsejBr83-34=3983-35=38,

8.3g83se

8.3g83Br

0.1故正确；A项和中均含有离子键和共价键，故正确；B Na2SeO4NaBr04B项同周期元素随原子序数递增原子半径减小故错误；C YSeZBr,B项非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强故正确;D BrSe,D答案选CA.甲醛的电子式H HB.

14.2021年1月浙江选考下列表示正确的是C.2-甲基戊烷的键线式、、〔、D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3乙烯的球棍模型【答案】B【解析】A项0原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为8，人错误;H HB项乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为B正确;C项2-甲基戊烷的键线式为1，C错误；D项甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3,D错误；故选B二.主观题

15.2022•四川模拟A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系1下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上I7L nIIIIIII IIIII2写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式o3戊的分子式为o B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式o4A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为用元素符号表示5A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为o解析由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子可知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或

0、N或F、0,乙、丙可能是NH

3、CH或上

0、4NB或HF、H0结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况可知A是氯O2兀素、乙是压

0、甲是HC

1、戊是HC10,C是氧兀素则D是氮兀素，丙是NH3,丁是NO,E是铁兀素,己是FeCL,庚是FeCb2氯最高价氧化物对应的水化物是HC104o3D是氮元素，则相应的化合物是N H424H、Cl、N、0的原子半径大小为rClrNr0rH5A、B、D三种元素形成的化合物是氯化镂，含有离子键、共价键答案1如图2HC104H H••••3HC1O HNNH4rClrN r0rH5离子键、共价键

16.2022•河南模拟x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示n yX。