【化学课件】速率与平衡图象-化学平衡复习课件

化学平衡复习课件ppt什么是化学平衡定义特征在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应可逆反应、动态平衡、条件固定、宏观静止、微观运动物和生成物的浓度不再改变，达到平衡状态化学平衡的动态特征动态平衡可逆性正逆反应仍在进行，但速率相等反应可以从正向或反向进行，达，反应物和生成物的浓度保持不到平衡后仍可逆变影响化学平衡的因素浓度温度改变反应物或生成物的浓度会影改变温度会影响平衡常数，从而响平衡影响平衡位置压力催化剂改变压力会影响气体反应的平衡催化剂只能改变反应速率，不能位置，但对液体和固体反应影响改变平衡位置较小影响化学平衡的Le Chatelier原理定义应用当外界条件改变时，平衡将向着减弱用于预测化学平衡移动的方向这种改变的方向移动用原理分析化学平衡Le Chatelier123改变浓度改变温度改变压力通过改变浓度分析化学平衡增加反应物浓度平衡向正向移动增加生成物浓度平衡向逆向移动通过改变压力分析化学平衡增加压力1平衡向气体分子数减少的方向移动2减少压力3平衡向气体分子数增加的方向移动4通过改变温度分析化学平衡升高温度1平衡向吸热反应的方向移动2降低温度3平衡向放热反应的方向移动4化学平衡常数及其计算Kc表达式Kc平衡常数表达式衡量反应进行的程度Kc=[生成物]/[反应物]实际反应过程中的化学平衡实际反应控制平衡受到多种因素的影响，平衡位置会不断变化通过控制温度、压力、浓度等因素，实现目标产物的最大产量影响化学平衡的其他因素可逆反应和不可逆反应可逆反应不可逆反应反应可以正向或反向进行，最终达到平衡反应只进行到一个方向，不能逆向进行正反应和反向反应的速率正反应速率反应物转化为生成物的速率逆反应速率生成物转化为反应物的速率化学反应的速率定义定义1单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2影响因素3浓度、温度、催化剂、表面积4影响化学反应速率的因素浓度1浓度越高，反应速率越快2温度3温度越高，反应速率越快4催化剂5催化剂可以加快反应速率6化学反应速率的测量12方法仪器用实验方法测量反应物或生成物浓度变化比色计、pH计、电导率仪化学反应速率的表达式速率常数速率方程反映反应速率与浓度之间的关系描述反应速率与反应物浓度的关系活化能与温度的关系碰撞理论和过渡态理论碰撞理论过渡态理论反应物分子必须碰撞才能发生反应反应物分子通过形成过渡态来进行反应酶促反应的速率酶生物催化剂，可以加速反应速率酶促反应由酶催化的反应，具有高度特异性酶促反应的特点特异性高效性一种酶只能催化一种或一类特定酶可以显著提高反应速率的反应可调节性酶的活性可以通过多种因素调节化学平衡与反应速率的关系化学平衡12反应速率反应途径和机理反应途径机理反应过程中发生的步骤反应发生的具体过程化学反应的类型加成反应消去反应12两个或多个反应物结合成一个一个反应物分解成两个或多个生成物生成物取代反应3一个反应物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代化学反应的能量图像反应物活化能生成物反应开始时的物质反应进行所需的最小能量反应结束后的物质简单反应的动力学分析一级反应二级反应反应速率与反应物浓度的一次方成正比反应速率与反应物浓度的二次方成正比复杂反应的动力学分析步骤反应由多个步骤组成的反应速率控制步骤决定反应速率的步骤化学反应动力学的意义预测反应速率设计反应器帮助优化反应条件，提高反应效根据反应速率和平衡常数，设计率合适的反应器开发新技术推动化学工业的发展课堂总结化学平衡与反应速率是化学的重要理论，掌握它们对于理解化学反应和设计化学工艺具有重要意义。