【化学课件】酸碱盐的性质复习课件

酸碱盐的性质复习本课件将复习酸碱盐的性质，涵盖它们的分类、强弱、反应、指示剂等，并探讨它们在生活中的应用及对生命过程的影响酸的性质酸味腐蚀性导电性酸通常具有酸味，如醋酸（CH3COOH）酸具有腐蚀性，可与多种金属反应生成盐酸溶液能够导电，因为它们在溶液中可以的味道和氢气，也可腐蚀织物和皮肤电离出带电的离子酸的分类无机酸有机酸例如盐酸（）、硫酸（例如醋酸（）、柠檬HCl CH3COOH）、硝酸（）酸（）H2SO4HNO3C6H8O7酸的强弱强酸弱酸12在溶液中完全电离成离子，如在溶液中部分电离成离子，如盐酸、硫酸等醋酸、碳酸等酸的指示剂石蕊试纸酚酞试液遇酸变红色，遇碱变蓝色遇酸无色，遇碱变红色酸的反应酸与金属反应生成盐和氢气1酸与金属氧化物反应生成盐和水2酸与碱反应生成盐和水（中和反应）3酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳4酸雨的危害土壤酸化破坏土壤结构，降低土壤肥力水体酸化导致鱼类死亡，破坏水生生态系统建筑物腐蚀加速建筑物风化，造成经济损失人体健康酸雨中含有重金属，会对人体健康造成危害如何防治酸雨减少排放1工业排放控制，推广清洁能源提高效率2优化工业流程，提高能源利用率植树造林3增加森林覆盖率，吸收二氧化硫碱的性质苦味1碱通常具有苦味，如氢氧化钠的味道滑腻感2碱溶液摸起来滑腻，但对皮肤有腐蚀性导电性3碱溶液能够导电，因为它们在溶液中可以电离出带电的离子碱的分类123碱金属氢氧化物碱土金属氢氧化物铵根氢氧化物如氢氧化钠（）、氢氧化钾（如氢氧化钙（）如氢氧化铵（）NaOH KOHCaOH2NH4OH）碱的强弱强碱弱碱在溶液中完全电离成离子，如氢氧化钠、氢氧化钾等在溶液中部分电离成离子，如氨水（NH3·H2O）等碱的指示剂石蕊试纸酚酞试液遇酸变红色，遇碱变蓝色遇酸无色，遇碱变红色碱的反应碱与酸反应生成盐和水（中和反应）碱与盐反应生成新盐和新碱（复分解反应）123碱与酸性氧化物反应生成盐和水碱性物质的用途肥皂清洁剂玻璃清洁剂利用碱的去油污性质，制造肥皂用于清洁碱性清洁剂可用于清洁厨房、浴室等碱性玻璃清洁剂可有效清洁玻璃表面中性物质的性质中性物质既不显酸性也不显碱性，其值约为pH7中性物质的种类纯水中性盐纯净水，没有其他杂质强酸强碱中和生成的盐，如氯化钠（）NaCl盐的性质咸味溶解性导电性大部分盐有咸味，如食盐（NaCl）盐的溶解性差异较大，有的易溶，有的难盐溶液能够导电，因为它们在溶液中可以溶电离出带电的离子盐的分类正盐酸式盐12由金属阳离子和酸根阴离子组含有酸式根离子的盐，如碳酸成的盐，如氯化钠氢钠（NaHCO3）碱式盐3含有氢氧根离子的盐，如碱式碳酸铜（）Cu2OH2CO3盐的溶解性大多数钠盐和钾盐易溶于水1大多数硝酸盐易溶于水2大多数氯化物易溶于水，但氯化银（）难溶于水AgCl3大多数硫酸盐易溶于水，但硫酸钡（）难溶于水BaSO44盐的离子化电离例如盐在溶液中会电离成金属阳离子和酸根阴离子氯化钠（NaCl）电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）盐的水解弱酸盐1在水溶液中会发生水解反应，使溶液显碱性弱碱盐2在水溶液中会发生水解反应，使溶液显酸性强酸弱碱盐3在水溶液中会发生水解反应，使溶液显酸性强碱弱酸盐4在水溶液中会发生水解反应，使溶液显碱性盐在生活中的应用食盐小苏打氯化钙，调味品，人体必需的矿物质，发酵剂，清洁剂，融雪剂，干燥剂NaCl NaHCO3CaCl2酸碱中和反应定义1酸与碱反应生成盐和水，称为中和反应实质2酸中的氢离子（）与碱中的氢氧根离子（）反应生成水H+OH-应用3中和反应在日常生活和工业生产中都有广泛应用酸碱中和反应的应用12胃酸中和土壤改良服用胃药中和胃酸，缓解胃痛等症状用石灰等碱性物质中和土壤酸性，提高土壤肥力3污水处理用石灰等碱性物质中和酸性废水，减少环境污染酸碱盐的药用性质酸类药物碱类药物盐类药物如盐酸，可用于治疗胃酸缺乏症如氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多如碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多，并可作为抗酸剂常见药品中的酸碱盐抗酸剂维生素盐类药物C含有碳酸氢钠、氢氧化镁等碱性物质，抗坏血酸，是一种酸性物质，可补充维如氯化钾，可用于治疗低钾血症可中和胃酸生素C酸碱平衡与生命过程人体内酸碱平衡是生命活动的重要基础1维持酸碱平衡对细胞的正常功能和代谢至关重要2体内各种酶和蛋白质的活性依赖于特定的酸碱环境3酸碱平衡对身体健康的影响酸中毒血液值低于正常范围，可导致呼吸困难、昏迷等pH碱中毒血液值高于正常范围，可导致精神错乱、抽搐等pH酸碱平衡的调节方法合理饮食1均衡营养，控制酸性食物摄入，增加碱性食物摄入适当运动2运动可促进呼吸和血液循环，有助于酸碱平衡调节充足休息3充足的休息有利于身体的恢复，维持酸碱平衡总结和思考本课件回顾了酸碱盐的性质，它们在生活、工业、医药等方面都有广泛的应用希望通过学习，大家能够更好地理解酸碱盐的性质，并应用到实际生活中。