第二节 分子结构与性质 课时作业（实战演练）

第二节分子结构与性质课时作业

一、选择题山东省届高三下学期月高考预测猜题卷氢氟酸是芯片加工的重要试剂常见制备反

1.20214应为已知溶液显酸性，虫为阿伏加德罗CaFz+2H3PO,ACa H2PO4+2HF f,Ca H2PO’22常数的值，下列有关说法不正确的是o溶液中微粒浓度大小顺序c+A.Ca H2PO42H2POI C HC HPODC H3Po0厂的空间构型为正四面体形B.PO已知晶胞中每个+被个厂包围，则一的配位数是C.CaFz Ca8F8由于分子间能形成氢键，所以熔沸点D.HF HFHC1【答案】C【解析】项溶液显酸性，故邮「的电离程度大于水解程度，所以溶液中A CaH2P0,20c+-正确;H2P04C HC HPOCH3PO4,A项广的中心原子原子的价层电子对数为所以采取杂化，空间构型为正四面体形，B POP4,sd正确；B项晶胞中每个『被个包围，根据化学式可知每个被个包围，即的配位数C CaFzC8F-F-4Ca+是错误；4,C项分子的熔沸点与分子间氢键有关，正确；D D江苏省如皋市届高三月期中调研乙醛发生银镜反应的化学方程式为

2.202211CH£H0+2Ag NH3下列说法正确的是20H-3f2Ag\+CH3COONH1+3NH3t+H2O0分子中键与冗键的比例为A.CH3cH0o61配离子+中提供孤电子对形成配位键的是B.[Ag NH2]Ag3H NH••的电子式为HC.NH3冲碳原子的轨道杂化方式均为杂化D.CLCOONH sp【答案】AH01IIH-C-C-H【解析】项分子的结构式为内,含个键和个兀键，选项正确；A CLCHO61A项配离子中提供孤电子对的是原子，提供空轨道的是选项错误；B[Ag NH2]+N Ag\B3项分子中原子上还有对孤对电子，选项错误；C NH3N1C项中，甲基上的碳原子采用杂化，艘基上的碳原子采用杂化，选项错D CH3COONH4sd spI误•湖北黄石高三一模儆菁钻近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等

3.2022方面，其结构如图所示参与形成的均为单键，部分化学键未画明下列说法C

②标准状况下，气体含有个冗键VLC02苯分子中个原子，每个原子有一个轨道参与形成大兀键，可记为右下角表36C C2P n;“6”示个原子，右上角表示个共用电子已知某化合物的结构简式为不能使浪的四6“6”6O1,氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大兀键，可表示为的杂化方式为,Se黄铜矿由、、一构成，其四方晶系晶胞结构如图所示则的配位数为；若晶4Cu+F£s2Cu+胞参数用表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是a=b=524pm,c=1032pm,4g-3不必计算或化简，列出计算式即可cm-OCu•Fe OS【答案】或硫化氢14s24p\H2s；20=C=

011.2；23n sp；_____________________________441^4-10N524x10T°/x1032x10xA【解析】是号元素，根据原子核外电子排布的构造原理，可知其核外电子排布式是1Se34基态硒原子的价电子排布式为硒所在主族元素是第简Is22s22P63s23P63d4s24PS4s24P\VIA,单氢化物化学式通式是这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，H2X,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于压分子之间存在氢键，增加了分0子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，故第的简单氢化物中沸点最低的是VIA；H2S

①在方程式中的三种化合物分子中都存在极性共价键其中是由极性键构成的非极性2C02分子，其空间构型为直线型，结构式是；

②标准状况下的物质的量是0=C=0VL CO2n由于在个分子中含有个冗键，所以工气体中含有的CO2=_±mol,1CO22molCOz

22.

422.4兀键数目为」—竺；mol X2XM/mol=A

22.

411.2已知某化合物的结构简式为一不能使澳的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分3U U,子中存在大兀键，根据结构简式可知，形成大兀键的原子个数是个，有个电子参与成56键，因此可表示为口其中的杂化方式为；Se sp2根据晶胞结构分析可知，由面心上与个相连，晶胞中每个原子与个相连，4Cu2S Cu4S Cu的配位数为；

②晶胞中数目=的数目=4Fe”8X—+4X—+1=4Cu6X—+4X—=4,8224数目为义所以晶胞内共含个则晶体的密S”81=8,4CuFeSz,a=b=524pm,c=1032pm,_m_NxM_4xl84g/mol_卜乐P———------------------------------------------Zx.-,o2,ov VXN524xlO cmxlO32xlO cmxN.A4x1843g/cm o,2-10N524x10°x1032x10xA正确的（o酸菁钻中三种非金属元素的电负性大小顺序为A.NHC酸菁钻中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种B.sp2sp3与（）通过配位键结合的是号和号原子C.Co II24N号和号原子分别与周围个原子形成的空间结构为平面三角形D.13N3【答案】C【解析】项电负性大小顺序为项错误；A NCH,A项献菁钻中碳原子均采取杂化，项错误；B spB项原子与其他原子形成对共用电子即可达到电子稳定结构，所以号和号原子与C N3824N（）通过配位键结合，项正确；Co IIC项号和号原子均形成个共价单键，均有对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥D13N31形，项错误D（年月山东省淄博市模拟）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可以通

4.20224NF3过电解熔融的氟氢化铁（）制得下列有关说法错误的是（）NH HF42的空间构型为平面三角形A.NF3相关元素的电负性由大到小的顺序为B.FNH和中原子的杂化方式均为C.NF3NH4HF2N sp晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键和氢键D.NH4HF2【答案】A【解析】项分子中原子形成个键，并且有对孤对电子，价层电子对数为采A NF3N314,用杂化，配位数为则其空间构型为三角锥形，选项错误；sd3,A项同一周期元素原子序数越大，电负性越大，同一主族元素，原子序数越大，电负性越小，B故相关元素的电负性由大到小的顺序为选项正确；FNH,B项中含；中原子形成个键，无孤对电子，价层电子对数为采用杂化，C NHJ*NHJ NH N44,sp’选项正确；C项中；与之间存在离子键，；中和之间存在个普通的共价键和个配D NHHF2NH IHVNH NH31位键,卜向一中和之间存在个氢键和个普通的共价键，选项正确F II11D（届高三湖北十一校第二次联考）下列说法错误的是（）

5.2022水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键A.、晶体中的阴、阳离子个数比分别为、

8.CaC2NazOz1112基态碳原子核外有三种能量不同的电子C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是射线衍射法D.Ni Ni X—【答案】A【解析】项水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，项错误；A A项:晶体中的阴、阳离子个数比分别为、项正确;B CaC.NO21112,B2项基态碳原子的核外电子排布式为之，占据、、三个能级，所以有三种能量C Is22s22P Is2s2P不同的电子，项正确；C项区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是一射线衍射法，项正确D XD江苏省年普通高中学业水平选择性考试是合成氨工业的重要原料，不仅可制造

6.2021N2NH3化肥，还能通过催化氧化生产；能溶解、等金属，也能与许多有机化合物发HNO3HNCh CuAg生反应;在高温或放电条件下,与反应生成进一步氧化生成N0NO,NO NO222O大气中过量的和水体中过量的；、2NOg+O g=2NO2g AH-lie4kJ mol^o NOxNH2均是污染物通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为也可NO1NO N2,将水体中的转化为下列有关、、］的说法正确的是NO3-N2NHb NHNO能形成分子间氢键A.NH3］的空间构型为三角锥形B.NO与中的键角相等C.N%NH与形成的［中有个配位键D.NH3Ag+AgNH32/6【答案】A【解析】项能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有A NH3部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，正确;A项硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，在中间，位于三角形顶点，和都是B NN O杂化，错误；sp2B项和都是杂化，但中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而；为标准的C NRNH sp3NH3NH正四面体，所以键角是不一样的，中每两个键之间夹角为，正四面体为NH3N—H10718,错误；10928,C项为键，配位键也为键，贝］中含有个键，个配位键，错误；D N-H AgNH32+82D答案选A（•无锡高三月模拟）可利用反应（）

7.202242Cr20/r3CH3cH20H+16H+l3H20f4[Cr H0]26检测乙醇下列说法错误的是（）3++3CH3C00H o基态的核外电子排布式为A.Cr”3d3（）+中与形成配位键的原子是氧原子

8.[Cr H0]3Cr26分子中含有个键

9.OLCOOH7已知一是以行为中心的四面体结构，贝氏^一结构中含有两个四面体D.CrO【答案】A【解析】项是第号元素，其基态原子的电子排布式为基态的A Cr24Is22s22P63s23P63dds Cr核外电子排布式为错误；Is22s22P63s23P63d3,A项（乩）中提供空轨道，氧原子提供孤电子对，所以与产形成配位键的原子是B[Cr0]Cr C6氧原子，正确；B项分子的结构式中含有个键、个键，正确；C CH£OOH71IT COIIO--Ci=oI项〉的结构为一，是以为中心的四面体结构；广结构为D CrOCr CnO（年新高考第三次适应性考试）（为价）可制取基质材料（超硬物质）

8.2022SiHi Si+4LED SisM含有两个四面体，正确D下列分析正确的是（）3SiHi+4NH3=Si3N4+12H2晶体中，位于正八面体的两个顶点，位于八面体中间平面的个点

1.SisM Si N4和均为共价晶体，其原子均采取杂化

8.Sis SiHSi sd反应中每转移还原生成（标准状况）C.

0.8mol e,C2moiSiH,

17.92LL电负性D.SiNH【答案】A【解析】项是一种超硬物质，属于共价晶体，其空间结构是立体网状结构，在氮化硅A Si3N‘晶体中每个硅原子与个氮原子相连，每个氮原子与个硅原子相连，晶体中，位43Si3N4Si于正八面体的两个顶点，位于八面体中间平面的个点，故正确；N4A项晶体为共价晶体，为分子晶体，原子均采取杂化，故错误；B Si3N4SiH”Si sp3B项反应中氢元素化合价价和一价生成价氢气，电子每转移C3SiH4+4N=SiN+l2H2,+11012mol电子，被还原的物质是被氧化的物质是，生成氢气则反4molNH3,SmolSiH,12mol,应中每转移氧化生成标准状况下

0.8mol e,

0.2molSiHo

0.8molX

22.4L/mol=

17.92LH,2故错误;C项非金属性越强，非金属元素的电负性越大，所以电负性故错误D NSiII,D

9.（2021〜2022天津宝抵区高三上学期期中）HCHO与[Zn（CN）J z-在水溶液中发生反应（）一斤+比（）2+，下列有关说法正确的是4HCH0+[Zn CNJ2+440=[Zn H04]+H0CH CN22（）（）,一中存在共价健和离子键A.[Zn CN]4中碳原子以之的形式杂化B.HCH0sp一中的键和兀键数目相同C.CN原子的能级中有空轨道D.Zn3d【答案】B【解析】项（）-中存在共价键和配位键，没有离子键，故错误；A[Zn CNJ2A项中心原子的价层电子对数=是平面三角形分子,碳原子以的形B HCH0C3+4—2x—1x2=3$p2式杂化，故正确；B项中、原子间形成三键，一个三键中含有个键和个兀键，故错误；C CVC N12C项原子的价层电子排布式为之，能级没有空轨道，故错误D Zn3dzs3d D（届山东省新高三月联合调研检测）在分析化学中，常用丁二酮月亏银重量法来测定

10.202212样品中晅的含量，产物结构如图所示下列关于该物质的说法，正确的是（）2+含有是化学键类型为共价键、配位键和氢键A.利用其空轨道与丁二酮后形成了配合物B.Ni+该化合物中的杂化方式只有C.C sp2难溶于水的原因是形成了分子内氢键，也很容易再与水形成氢键D.【答案】B【解析】项该物质含有共价键、配位键和氢键，其中共价键和配位键是化学键，氢键不是A化学键，故错误；A项过渡金属离子利用其空轨道与丁二酮月亏中的氮原子上的孤电子对形成了配位键，从B Ni+而形成了配合物，故正确；B项该化合物中甲基上的碳原子的杂化方式为和氮原子相连的碳原子的价层电子对数为C sp:3,杂化方式为故错误；sp2,C项该化合物难溶于水，是因为形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，故错误；D D（河北省保定市年高三月模拟）脱（“）是一种火箭燃料，其结构可以看作是中

11.20224N2H NL的一个原子被附代替，下列关的说法正确的是（）H2o可能存在分子间氢键A.其中原子的杂化轨道类型为B.N sp2分子的空间结构与相似，个原子共平面C.CH2=CH26分子中相邻两化学键的键角大于小于D.10928120【答案】A【解析】项:中的氮原子电负性较大，可以与分子中另一个氢原子形成分子间氢键，A H2N—NH2故正确；A项中的原子成了个共价键，还剩一对孤对电子，故它的杂化轨道类型为B H2N—NFL N3sp,故错误；B项脚一中的原子分子的空间结构与不相似，氮原子的杂化轨道类型为个C NFLN C=CH2sp6原子不可能共平面，故错误；C项由于肌分子中孤对电子对单键的挤压，导致键角小于分子中相邻两化学键的键D10928,角为，故错误108D（山东省届高三上学期月百校联考）已知硼砂的构成为（）其

12.202212Na[B OOH J•8H2O,45阴离子的结构如图所示下列说法错误的是（）[BOH4”硼砂中含有氢键A.硼砂中原子均采用杂化B.B sp,硼砂中存在离子键和共价键C.硼砂中存在配位键D.【答案】B【解析】项硼砂中含有氢键，正确；A A项本题主要考查分子的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力由阴离子的结构可知，B有个原子与原子以四根单键相连（提供电子对，提供空轨道），这两个原子均2B0B B采用杂化，项错误B项硼砂中存在离子键和共价键,正确；C C项提供电子对，提供空轨道,形成配位键，正确D0B D（山东省百师联盟学年高三上学期月联考）喋吟类是含有氮的杂环结构的一

13.2021〜202212类化合物,,关于这个平面分子描述错误的是（o分子结构中和原子的杂化方式均为A.C N sp分子中含有极性共价键和非极性共价键B.轨道之间的夹角比小C.N1N2分子间可以形成氢键D.【答案】C【解析】项喋吟为平面分子，和原子的杂化方式均为正确；A CNsp\A项喋吟分子中含有、、极性共价键和非极性共价键，正确；B C—N C—HN—H C-C B项孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力越大，键角越大，故C比大，错误；N1N2C项喋吟分子中含有键，可以形成分子间氢键，正确D N—H D.（辽宁丹东学年高三上学期期中）第族元素的原子（以表示）与原子结142021〜2022VA RA合形成气态分子，其空间构型呈三角锥形在气态和液态时,分子结构如图所示，RA3PCk下列关于分子的说法中不正确的是（PCL）o每个原子都达到电子稳定结构，且为非极性分子A.8键角（）有、、几种B.NCI—P—C112090°180°受热后会分解生成分子立体构型呈三角锥形的C.PCL PCL分子中个键键能不都相同D.5P—C1【答案】A【解析】项原子最外层有个电子，形成个共用电子对，所以中的最外层电子A P55PCL P数为10,不满足电子稳定结构，故不正确；8A项上下两个顶点与中心原子形成的键角为，中间为平面三角形，构成三角形的键角B P180为，顶点与平面形成的键角为，所以键角（）有、、12090NCI—P—C190120180°几种，故正确；B项三氯化磷分子中，原子价层电子对数工义（）且含有一个孤电子C P=3+5-3X1=4,2对，所以其空间构型是三角锥形，则受热后会分解生成分子PCI5ApeI3+CI21,PCL立体构型呈三角锥形的故正确;PC13,C项键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故正确D D

二、主观题（安徽省合肥市届高三三模）碱土金属（族）元素单质及其相关化合物的性质、合成一

3.2022HA直以来是化学界研究的重点回答下列问题（）对于碱土金属元素、、、、随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化1Be MgCa SrBa,的是o原子半径单质的硬度第一电离能A.B.C.（）

①被与相邻主族的元素性质相似下列有关被和该元素的叙述正确的有2______填标号都属于区主族元素A.p电负性都比镁大B.第一电离能都比镁大C.氯化物的水溶液均小于D.pH7

②（是工业制备金属被过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为NH12BeF,，阴离子中心原子杂化方式为o（）是人体必需的微量元素，，是其重要的化合物之一产的电子排布式为3Sr SrCOS判断的热分解温度（填“大于”、“小于）的热分解温度，理由是SrCCh CaC03O（）和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立4MgHz Ni MgzNiH,方晶胞结构如图所示

①悔原子周围距离最近且相等的原子有个，若晶胞边长为则核间距Ni646pm,Mg—Ni为（结果保留小数点后两位，右取）pm

1.73

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为（列出计算式即可假定该化合物中所有的可以全部放出，液氢密度为；设代H dg/cn M表阿伏伽德罗常数的值）【答案】（）1BC（）

①铝；

②共价键、配位键；2BD sp（）［］或［门大于；产的半径大于『，因此夺取（一中的形成氧化物3Kr A31°4s24P%S CC V0的能力较弱，需要更高的温度（）

①；

②

44279.406463x

6.02d【解析】（）对于碱土金属元素、、、同主族元素，随着原子序数的增加,原子1Be MgCa SrBa,半径增大；金属键键能减小，单质的硬度减小；原子半径增大，核对电子的引力减小，第一电离能减小（）

①被属于区，铝属于区主族元素，故不符；被位于镁的上一周期，铝位于镁同一周期2s pA的右侧，电负性都比镁大，故符合；钺位于镁的上一周期，原子半径小，第一电离能大；B铝位于镁同一周期的右侧，镁的处于全满状态，铝的第一电离能比镁小，故不符；阳3s C离子水解，溶液呈酸性，水溶液均小于故符合；

②（）是工业制备金属镀pH7,D NH2Be34过程中的重要中间产物，其阳离子钱根有个氮氢共价键，其中一个是配位键，属于NHJ,4共价键，含有的化学键类型为共价键、配位键；阴离子中心原子是昵，其价层电NH,♦BeFt子对杂化方式为=4+2+2X4=4,sp32（）锅是第五周期第族元素,-的电子排布式为［］或［］的热分解温度大3n ASd KrAr3dzs24PSrCCh于的热分解温度，理由是-的半径大于因此夺取（一中的形成氧化物CaC03SF CaC V0的能力较弱，需要更高的温度）

①图中位于个围成的正四面体的中心,原子周围距离最近且相等的原子有个，4Mg4NiMgNi4若晶胞边长为体对角线为石，体对角线为核间距的倍，则一646pm,646puiX Mg—Ni4Mg核间距为亨；NiX646pm=

279.40pm

②晶胞中有个，为工原子为个，晶中氢的密度为p=Mg8Ni8X1+6X=4,H4X4=1682臂吧-----1---r=—I23g,Cm--I,g.cm-3,液氢密度（646x10~10cm）3x646323----------------------3x

6.02x10646x

6.02为）若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的dg/cm储氢能力为I.;3646X

6.02d（辽宁省阜新市年月高三模拟）据《自然•通讯》（）报道，我国科

4.20224NatureCommimications学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛请回答下列问题（）基态硒原子的价电子排布式为;硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是1OCuSe.（）电还原法制备甲醇的原理为丛通电22co2+402CH30H+302O

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式o。