【化学课件】难溶电解质的溶解平衡课件

难溶电解质的溶解平衡本课件将介绍难溶电解质的溶解平衡，包括溶解度平衡、溶解度积、公共离子效应、沉淀的形成条件等内容，并探讨其在化学反应中的应用难溶电解质的概念定义特点在水溶液中溶解度极小的电解质称为难溶电解质常见的难溶电解质在水中溶解度很小，但并非绝对不溶解它们难溶电解质包括卤化银、硫化物、氢氧化物等在溶液中会发生微弱的电离，形成饱和溶液溶解度平衡和溶解度积溶解度平衡难溶电解质在饱和溶液中，溶解过程和沉淀过程达到平衡状态，称为溶解度平衡1溶解度积在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，其金属阳离子浓度和阴离子2浓度的乘积，称为溶解度积常数，简称溶解度积，用Ksp表示关系溶解度积是描述难溶电解质溶解度的重要指标，反映了难溶3电解质在水中溶解的程度溶解度积的计算计算方法应用根据难溶电解质的化学式和通过计算溶解度积，可以预溶解度，可以计算出其溶解测难溶电解质在溶液中的溶度积解度，并判断沉淀是否会生成温度对溶解度的影响大多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大1因为温度升高，分子热运动加剧，溶解过程更容易进2行但也有少数难溶电解质的溶解度随温度升高而减小，3如CaSO4离子强度对溶解度的影响增加减小离子强度是指溶液中所有离子的浓度之和，用μ表示离子强度增加，会使难溶电解质的溶解度减小，称为盐效应公共离子效应定义在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的可溶性盐，会导致难溶电解质溶解度降低，称1为公共离子效应原理加入公共离子，会使溶液中该离子的浓度增大，从而使难溶电解质的溶解度2平衡向沉淀方向移动，使溶解度减小应用3公共离子效应可用于沉淀分离、定量分析等沉淀的形成条件12过饱和浓度当溶液中离子浓度的乘积大于溶离子浓度越高，越容易形成沉淀解度积时，就会形成沉淀3温度温度越低，越容易形成沉淀溶解度乘积常数的确定实验法理论法12通过测定难溶电解质在饱根据难溶电解质的热力学和溶液中的离子浓度，计数据，计算出其溶解度积算出溶解度积溶解度乘积常数的测定方法电化学法光谱法利用电极电位变化来测定溶液中离子的浓度，进而计算出利用物质对光的吸收或发射特性，测定溶液中离子的浓度溶解度积，进而计算出溶解度积析盐反应定义条件从溶液中析出难溶盐的反应，称为析盐反应析盐反应的发生条件是溶液中离子浓度乘积大于溶解度积离子相互作用离子之间存在静电吸引力，形成离子对，会影响难溶电解质的溶解度离子对的形成会降低溶液中自由离子的浓度，使溶解度平衡向溶解方向移动，提高溶解度离子强度越高，离子相互作用越强，盐效应越明显配位平衡羟基亲和力定义影响因素金属离子对羟基的亲和力称金属离子的电荷、半径和电为羟基亲和力子构型等因素都会影响羟基亲和力水解反应某些金属离子在水溶液中会发生水解反应，生成氢1氧化物沉淀或络合物水解反应的程度与金属离子的羟基亲和力有关，亲2和力越大，水解程度越高酸碱滴定中的溶解度问题影响因素解决方法难溶电解质的溶解度会影响酸碱滴定结果，因为沉淀的形可以通过控制溶液的酸碱性，避免沉淀的形成，提高滴定成会导致滴定终点的误差结果的准确性络合反应定义特点金属离子与配位体反应生成络合反应通常是可逆反应，配合物的反应，称为络合反反应平衡常数称为络合常数应应用络合反应广泛应用于化学分析、金属分离、催化等领域螯合反应定义特点配位体含有多个配位原子，与金属离子形成环状结构的络螯合反应形成的配合物比普通配合物稳定性更高，常数更合反应，称为螯合反应大，因此应用更广泛螯合剂的应用水处理医药12用于去除水中的金属离子用于治疗金属中毒，如二，如EDTA用于软化硬水巯基丙醇用于治疗砷中毒农业3用于提高土壤中金属元素的利用率，如螯合态微量元素肥料缓冲溶液定义能够抵抗少量酸或碱加入而使其pH值变化不大的溶液称为缓冲溶液1组成2缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成作用缓冲溶液在化学实验、生物研究、医药等领域具有重要3的应用价值缓冲溶液的制备方法1可以通过将弱酸和其盐或弱碱和其盐按照一定比例混合来制备缓冲溶液值pH2缓冲溶液的pH值可以通过Handerson-Hasselbalch方程来计算缓冲溶液的性质12抵抗值变化缓冲范围pH缓冲溶液能够抵抗少量酸或碱加入而使其pH值变化不大的缓冲溶液的pH值变化范围，称为缓冲范围，通常在弱酸或性质，称为缓冲能力弱碱的pKa值±1范围内缓冲溶液的计算方程应用Handerson-Hasselbalch缓冲溶液的pH值可以通过Handerson-Hasselbalch方程通过Handerson-Hasselbalch方程，可以计算出特定pH来计算，该方程将缓冲溶液的pH值与弱酸或弱碱的pKa值值的缓冲溶液的组成以及酸或碱的比例联系起来缓冲溶液的应用化学实验生物研究缓冲溶液用于控制反应体系的pH值，保证实验结果的准确缓冲溶液用于维持生物体内的pH值稳定，保证酶的活性性沉淀滴定定义应用以沉淀反应为基础的滴定方法，称为沉淀滴定沉淀滴定可用于测定某些金属离子的含量配位滴定以络合反应为基础的滴定方法，称为配位滴定1配位滴定常用于测定金属离子的含量，如EDTA滴定2法电位滴定利用电极电位变化来指示滴定终点的滴定方法，称为电位滴定电位滴定可以用于测定各种物质的含量，如酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和配位滴定等离子强度对反应速率的影响影响应用离子强度会影响反应速率，可以通过控制离子强度来调因为离子强度会改变反应物节反应速率，提高反应效率和产物的活度，从而影响反应速率常数总结与练习本课件介绍了难溶电解质的溶解平衡及其相关知识，希望通过本课件的学习，大家能够更好地理解难溶电解质的性质，并能够运用所学知识解决实际问题。