【化学课件】高考专题复习 元素周期表课件

元素周期表专题复习课件本课件旨在帮助学生深入理解元素周期表，掌握元素性质变化规律及其应用课件目标知识目标能力目标情感目标系统掌握元素周期表的基础知识，理运用元素周期表知识解决相关化学问培养学生对化学的兴趣，激发学习化解元素性质变化规律题，并进行预测和推断学的积极性元素周期表基础知识回顾周期族横行，共7个周期，表示电子纵列，共18个族，表示最外层数层电子数原子序数核电荷数，决定元素种类元素的简单分类金属非金属类金属多数元素，具有良好的导电、导热性少数元素，一般不具有金属特性，如介于金属和非金属之间，具有两者的，延展性等氧气、氮气等部分性质，如硅元素性质变化规律123同一周期从左到右，原子半径减小同一族从上到下，原子半径增大，元素的性质受原子结构的影响，主，金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱要由核电荷数、电子层数、最外层电子数决定元素周期性规律元素的性质随原子序数的变化而呈周期性变化周期性变化规律主要体现在原子半径、电离能、电负性等性质上元素周期性规律是化学学习的重要理论基础，可用来预测元素的性质元素周期表的发展历程年18691门捷列夫提出元素周期律，构建了第一张元素周期表年19132莫斯利用X射线方法测定元素的原子序数，为元素周期律提供了实验证据现代3元素周期表不断完善，至今已包含118种元素认识原子结构12原子核电子带正电，由质子和中子构成带负电，在原子核外运动电子排布和元素周期表电子层电子亚层电子在原子核外按能量高低分层同一电子层中，电子在能量相近排布的亚层中运动电子排布式表示原子中电子在各能级上的排布情况元素性质与电子排布的关系最外层电子数1原子半径2电离能3电负性4化学性质5元素在周期表中的位置判断元素周期表中元素的性质规律原子半径变化电离能变化12同一周期从左到右减小，同一周期从左到右增大，同一族从上到下增大同一族从上到下减小电负性变化3同一周期从左到右增大，同一族从上到下减小元素性质变化规律的应用金属活动性非金属活动性利用元素周期表，可以预测金属的活动性强弱根据元素周期表，可以判断非金属元素的氧化性强弱元素的命名规则发现者命名地名命名神话人物命名如钋元素，由居里夫人发现并命名如钔元素，以法国巴黎附近城市命名如普罗米修姆元素，以希腊神话中盗火者普罗米修斯命名元素价态与化学键类型元素的价态是指元素在化合物中所表现出的化合能力1化学键类型包括离子键、共价键和金属键2元素价态和化学键类型决定了元素化合物的性质3元素的化合物形式氧化物氢化物元素与氧气反应生成的化合元素与氢气反应生成的化合物物盐金属或铵根与酸根结合的化合物同素异形体12定义性质同种元素形成的不同结构的单质物理性质不同，化学性质相同3举例金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体金属与非金属的性质对比金属非金属导电导热性好，延展性强，常温下大多呈固态导电导热性差，不具有延展性，常温下可呈固态、液态或气态贵金属与活性金属性质对比贵金属活性金属化学性质稳定，不易被氧化化学性质活泼，易被氧化元素在生活中的应用铁铝铜制造工具、建筑材料等制作炊具、包装材料等制造电线、管道等原子结构与元素周期表原子结构1元素周期律2元素周期表3元素性质4化学反应5化学元素的分类金属非金属类金属具有金属光泽，导电导热性好，延展不具有金属光泽，导电导热性差，不介于金属和非金属之间，具有两者的性强具有延展性部分性质人类对元素的认知发展古代文明发现了部分元素，如金、银、铜等1近代化学发展，元素周期表不断完善，发现了更多新2元素现代科学技术的发展，推动了对元素的深入研究和应3用元素周期表的未来发展超重元素1未来可能会发现更多超重元素，扩展元素周期表元素性质预测2利用理论计算和模型，可以预测新元素的性质应用领域拓展元素周期表在材料科学、医药学等领域具有广泛应用前3景元素周期表的重要意义系统总结了元素的性质变化规律，方便学习和研究为化学研究提供理论基础，促进化学发展指导化学实验和生产，应用于各个领域元素周期表的应用前景材料科学医药学能源科学开发新型材料，如纳米材料、超导材研制新型药物，治疗疾病开发清洁能源，如核能、太阳能等料等本节课学习目标回顾知识目标能力目标12掌握元素周期表的基础知运用元素周期表知识解决识，理解元素性质变化规相关化学问题，并进行预律测和推断情感目标3培养学生对化学的兴趣，激发学习化学的积极性思考与练习12练习思考试着描述元素周期表中元素性质元素周期表在未来发展中会有什变化规律么样的应用前景？总结与展望总结展望元素周期表是化学学习的重要工具，帮助我们理解元素的未来，元素周期表将继续发展，在更多领域发挥重要作用性质变化规律课堂小结通过本节课的学习，我们对元素周期表有了更深入的理解，掌握了元素性质变化规律及其应用。