第四章 物质结构元素周期律（章末综合检测）

第四章物质结构元素周期律章末综合检测

一、选择题每小题只有一个正确选项，共分14x3=42•山东高三三模短周期主族元素、、、原子序数依次增大基态原子核

1.2022X Y Z W X外电子仅占据个原子轨道且有个未成对电子，在周期表中位于团族，与属于同一主53Y AZ X族，基态原子的核外有个未成对电子下列说法错误的是W1原子半径A.YZW最高价含氧酸的酸性B.WXZ简单氢化物的还原性C.xz、、均可与形成共价化合物D.X Y Z W【答案】C【解析】基态原子核外电子仅占据个原子轨道且有个未成对电子，则其核外电子排布式X53为为元素；与属于同一主族，则为元素；在周期表中位于鼬族，且原子序is22s22P3,N Z X ZP Y数大于则为元素；基态原子的核外有个未成对电子，且原子序数大于则为元N,Y AIW1P,W a素项同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径即正确；A AIPCLYZW,A项非金属性越强最高价含氧酸的酸性酸性越强，非金属性所以最高价含氧B CIWNXPZ,酸的酸性正确；WXZ,B项非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性则简单C NXPZ,氢化物的还原性错误；ZX,C项可以和形成共价化学物可以和形成共价化合物可以和形成共价化D NNCb,Al QAICI3,P CI合物、正确；综上所述答案为PCb PCI,D C5o•河北高考试题用中子轰击=原子产生粒子即氢核的核反应为，；今

2.2021X aHe X+n pY+^Heo已知元素在化合物中呈价下列说法正确的是Y+1可用于中和溅在皮肤上的溶液A.H3XO3NaOH丫单质在空气中燃烧的产物是丫B.22和氢元素形成离子化合物C.X丫和丫互为同素异形体D.67【答案】A【解析】根据核反应为与；可知，的质量数为击又因为在化合物中呈价，X+n-X N4+710,Y+1则推知位于族，质量数=质子数+中子数，的质量数为所以得出为其质子数所Y IAY7,Y Li,p=3,以的质子数・核电荷数=原子序数=核内质子数X Z=3+20=5,氢化物沸点，故正确；A项原子与原子形成过氧化氢，由极性键与非极性键构成的极性分子，故正确；B0H B项化合物可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，一个羟基再加一个氢就可C H2N2O4以结合成出分子，即可发生缩聚，故正确；0c项的化合价为・价被氧化，化合价升到价，」化合物与足量酸性高镒酸钾溶D0200mol液完全反应转移电子数是,故错误;

0.2NA D故选D二.主观题（共小题，共分）458（吉林吉化月考）（分）下列粒子（分子或离子）均含有个电子:

15.2022•818+2-A B C DE F组成单核离子化合物,双核分子单质,双核分子化合物,三核分子化合物,四核分子特点请回答下列问题（的元素符号是一的结构示意图是DA,B o（）与混合,发生反应的化学方程式为2C Do（）的电子式是的水溶液常用于消毒剂,的化学式是3E;F F【答案】（））））（）（）1K2F+2HC1=_=2HF+C13H SH H2O222・•【解析】（）含有屋的一分别为、「即元素为元素为一的结构示意图为118A BI SA K,B S,S2（）为一微粒且为单质、双核分子,可确定为是化合物,且为双核分子,为和2D18e DF2,C HC1,F2的反应为=2HF+C1OHC1F+2HC1=_22⑶的三核分子为其电子式为用的四核分子为和水溶液为常用18T H S,H S:183H2O2PH,••23的消毒剂的是H2O2（•北京高三一模）（分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑氯及

16.202112其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂回答下列问题（）用氯气制备漂白液的离子方程式是1O（）是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池2TCCA等公共场合，其分子结构如图所示:——已知、、、属于原子序数递增的短周期元素，核外最外层电子数是电子层数的倍X Y Z W Z3

①的分子式是TCCA o

②、、对应简单氢化物中热稳定性最强的是用氢化物的化学式表示X Y Z和均为重要的杀菌消毒剂，将通入到和混合溶液中，可制备3C12NaClOz CIO2NaOH H2O2NaC10o2资料晶体易溶于水，难溶于乙醇饱和溶液在温度低于℃时析出NaClOz NaClOz38NaClOz•3丛晶体，高于℃时析出晶体，高于℃时分解成和038NaClO60NaClO2NaClOs NaCL

①写出由制备的离子方程式CIO NaClOzo

②从上述溶液获得干燥的晶体的操作步骤为将溶液在减压和℃条件下蒸发NaClOz NaClOz55至大量晶体析出后，，,低于℃干燥，得到晶体补全实验步骤60NaClOz【答案】除标注外，每空分-21C1+20H=Cl—+C10-+H022

①分2C3N303cl322H02⑶

①一分

②趁热过滤或高于℃过滤乙醇洗涤2cIO2+H2O2+20H=2C10Z+0+2H023822【解析】根据分子结构，、、、属于原子序数递增的短周期元素，根据结构得到TCCA X Y Z W X为为核外最外层电子数是电子层数的倍，则为为C,Y N,Z3Z0,W C1用氯气制备漂白液是氯气通入到溶液中生成、和乩其离子方程式是1NaOH NaClNaClO0,Cl+2；故答案为:20H-=Cl+CW+H0Cl+201r=Cl+CW+22H2O0

①根据图中结构和前面分析得到的分子式是；故答案为2TCCA C3N303cl3C3N3O3CI30

②根据前面分析及同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强,因此、、对应简单氢化物中热稳定性最强的是乩；故答案为X Y Z0H20O

①将通入到和混合溶液中，可制备因此制备的离子方3CIO2NaOH H2O2NaClO2,CIO2NaClO2程式；故答案为一2C10+H2O2+20H=2C10/O2+2H02C10+H0+20H=2C10222222H2+O2+2

②根据题意，由于饱和溶液在温度低于℃时析出・晶体，高于℃时析出NaClO38NaC1023H238晶体，高于℃时分解成和晶体易溶于水,NaClO260NaClO2NaClO NaCLNaClO2难溶于乙醇；因此需在温度高于℃过滤，用乙醇洗涤，低于℃干燥，得到3860NaClOz晶体；故答案为趁热过滤（或高于℃过滤）；乙醇洗涤38（分）为探究元素性质递变规律，设计如下实验

17.18YxZHXYx（）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）1实验序号实验步骤实验现象

①将一小块金属钠放入滴有酚醐溶液的冷水中—将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入水，2mL

②—滴入滴酚酸溶液，加热至水沸腾2

③.一将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入盐酸中2mL1mol/L

④—将磨去表面氧化膜的一小片铝投入盐酸中2mL1mol/L剧烈反应，迅速产生大量无色气体A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色B.反应不十分剧烈；产生无色气体C.有气体产生，溶液变成浅红色D.（）实验

④向溶液中滴加溶液至过量，观察生成白色胶状沉21mL1mol/L A1CL2mol/L NaOH淀，继而沉淀消失请用离子方程式解释该实验现象、O••

（3）实验

⑤在试管中加入3〜5mL NazSiOs溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡观察试管中出现白色凝胶相应化学方程式,证明酸性（用化学式表示）（）实验

⑥向新制得的溶液中滴加新制的氯水观察试管中出现黄色沉淀相应离子方4Na2s程式，证明氧化性一（用化学式表示）通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐（选填“增强”或“减弱【答案】（每空分）（）21B D A C3+---2Al+30H-Al OH1Al OH+OH-A1O+2H O3322胶体+2-3H2SO4+Na SiO—HzSiCU Na SiO H S0H2S1O34S+C1-S2324242减弱增强I+2cr cis2【解析】

①金属钠的密度小于水，因此金属钠浮在水面，金属钠与水反应12Na+此反应是放热反应，且金属钠的熔点较低，熔化成小球，产生的气2H O=2NaOH+H1,22体推动金属钠四处游动，并发出嘶嘶的声音，溶液变红，因此正确；

②与沸水反应:B Mg溶液变成浅红色，故正确；

③因为镁是活泼金属，与酸反应剧烈，Mg+2H O=MgOH+H1,D222发生故正确；

④的金属性比弱，与酸反应剧Mg+2HCl=MgCk+H21,A AlMg A1烈程度不如镁与酸反应的剧烈程度，故正确;2A1+6HC1=2A1C1+3H1,C32生成白色胶状沉淀3+因为氢氧化铝表现两性，能与过量氢氧2Al+3OH=AlOH3l,化钠反应，因此离子反应式为；Al0H+0H-=A10-+2H0322白色凝胶是化学反应方程式为胶体，利用强酸制取3HzSiOs,NazSiOs+H2s04=Na2sh+H2SiO3弱酸的原理，因此酸性；HS0H Si02423黄色沉淀是发生利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性4S,HzS+C12=2HCl+Sl,；钠能与冷水反应，与热水反应，因此的金属性强于与盐酸反应剧烈，C1S MgNa Mg,Mg A12与盐酸反应不剧烈，说明的金属性强于因此、、的金属性依次减弱；非金属性Mg ALNa MgAl越强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，即非金属性:氧化剂的氧化性大于氧化产物的SSi,氧化性，即的非金属性强于因此、、的非金属性依次增强C1S,Si SCl•上海高三二模分氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异

18.202220氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是填离子符号，硅元素在元1素周期表中的位置是和是同一主族元素的最o C02SiOz高正价氧化物，常温下为气体，为高熔点固体请分析原因C02Si02O⑵比较硫和氯性质的强弱热稳定性选填或“=，下同；H2s HC1酸性用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强HC104H2sO4弱O红酒中添加一定量的可以防止酒液氧化，这利用了的性若将3S02S02S02气体通入水溶液中直至过量，下列表示溶液的随通入气体体积变化的示意图正确H2s pHS02的是填序号已知溶液呈酸性，而既能电离又能水解则在溶液中NaHSOs HSO3NaHSOs；选填或二”cH S0cSOo23亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式4【答案】每空分第三周期第族为分子晶体，为共价晶体，共21F.WA CO Si02价键的强度大于分子间作用力⑵2还原VCI2+S=S1+2cr⑶

③.45NSO3+2KIO3+H2so4=5Na2sO4+K2so4+I2+H2O【解析】⑴、，-的核外电子层数相同，的核电荷数最小，半径最小；为号元素，2-F\N F-Si14位于第三周期第族；为分子晶体，为共价晶体，共价键的强度远大于分子间作WA COSiOz用力，常温下为气体，为高熔点固体；COSi同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性则热稳定性酸性2SVCL HzSVHCL非金属性越强，单质的氧化性更强，根据反应「可知氧化性则HC104H2s Ck+Ss I+2c C12S,非金属性；Cls红酒中添加一定量的可以防止酒液氧化，利用了的还原性；3SO2SO2水溶液中存在的电离而显酸性，起始将气体通入水溶液中时先发生H2s HS pH7,SO2H2s2该过程中的浓度不断减小，酸性减弱，增大，当完全反应发生2HS+S0=S I+H0,H2s pH222电离使溶液酸性增强，减小，当不再溶解后，不变，的酸SO2+H2OH2sH2s3PH S02PH H2s性强于的，所以最终要比初始小，所以图

③符合；H2s pH的电离使溶液显酸性，的水解使溶液显碱性，而溶液呈酸性，说明电离程度HSO3HSO3NaHSOs更大，由水解产生，；由水解产生，则；H2s S0cH2s03VcS0j根据所给反应物和生成物可知该过程中被氧化生成被还原生成根据4Na2s KI03NaS0,KIO312,24电子守恒可知和的系数比应为再结合元素守恒可得化学方程式为Na2s KI035:2,5Na2so3+2KIO3+H2sOdNa2sO4+K2so4+I2+H2O则推知属于元素，据此分析解答=5,X B项为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需A H38Q用大量水冲洗，同时涂抹以中和碱液，正确；A项丫为在空气中燃烧的产物只有错误；B Li,U2O,B项为与氢元素会形成或等硼氢化合物，元素与元素以共价键结合,属于共C X B,BH3B2H4B H价化合物，错误；C项山•和口两者的质子数均为中子数不同，所以两者互为同位素，错误；D673,D故选A（•四川高三三模）X、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素；的原子序数为

3.2022Y Z W Z的倍；、、形成化合物它与稀硫酸反应为丫个X2X Y Z Y Z X,Y2Z2X3+H2s4=2sO4+ZX2+ZJ+H2O223下列叙述正确的是、、的简单离子半径、的氢化物沸点A.X Y Z ZYXB.X Y YX、氧化物的水化物酸性为只含离子键的化合物C.Z W WZ D.Y2Z2X3【答案】B【解析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素；的原子序数为的倍，为元素，X Y Z WZ X2X z为元素，原子序数比大，为元素；、、形成化合物介于和之间，S W S WCI X Y Z Y2Z2X3,Y OS显价，为元素，它与稀硫酸反应为个+1Y NaNa2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SO2+SJ+H OO2项电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，2+、、的简单离子半径:A0Na,X Y Z故错误；ZXY,A项:、最高价氧化物的水化物故错误;C Z W wz,HCIO4H2SO4,C项水是分子晶体，是离子晶体，、的氢化物沸点故正确;B NaH X YYX,B项中含有离子键和共价键，故错误;D Na2s2O3D故选B（•四川高三三模）、、、为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期

4.2022W X Y Z元素，、丫同周期、、可形成一种无色剧毒气体（结构如图所示），下列说法错误的是X X Y ZYII X、、形成的简单氢化物中的氢化物熔沸点最高A.X YZ YZ元素形成的含氧酸均为强酸B.Z与、均能形成至少种二元化合物c.W X Y2原子半径大于D.X Y【答案】B【解析】四种元素分属于三个不同周期的短周期元素，且的原子序数最小，所以为元素,、同W W H X Y周期，可以和形成双键，共可以形成个共价键，则为元素，为元素,可以形成X YX4X C Y0Z一个共价键，且为第三周期元素，则为元素Z a项、Y、形成的简单氢化物分别为、出、出分子间存在氢键，熔沸点最高，A X Z CH40HCI,0A正确；项元素形成的含氧酸不一定为强酸，如为一元弱酸，错误；B CIHCIO B项与元素可以形成甲烷、乙烷等多种烧类，与可以形成出、等二元化合物，C HC H00H2O2正确；C项同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径正确；综上所述答案D C0,D为B（•山西晋中市•高三三模）寿山石是中华瑰宝，传统〃四大印章石〃之一，品种达数+种

5.2022之多某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为（）已知X2Y4Z10ZW2O、Y、、均为短周期元素，元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱X Z W X反应生成与含有相同的电子数下列说法错误的是W2,YW4W2Z2原子半径的氧化物可用作冶炼单质的原料A.XYZW B.X X元素主要以游离态存在于自然界常温、常压下，和形成的常见化合物C.Y D.Z W均为液体【答案】C【解析】某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成,化学式为亿）已知、、X2Y4Z10W2X Y、均为短周期元素，元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则为且其单质能与强Z W X XAI,碱反应生成则为与含有相同的电子数，根据、在化合物中的成键可推出W2,W H,YW4W2Z2YZ、分别是、YZ Si Oo项同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径:A XYZW,选项正确；A项的氧化物可用作冶炼单质的原料，电解熔融氧化铝制取铝，选项正确；项B XAI2O3XBC元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项错误；Si c项常温、常压下，和形成的常见化合物出、均为液体，选项正确；答案选D Z W0H2O2D C（•江苏扬州市•高三模拟）短周期主族元素、、、原子序数依次增大，其中、

6.2021X YZ W X W同主族，元素的原子最外层电子数是其内层电子数的倍，元素基态原子的轨X3W3P道上有个电子，是短周期中金属性最强的元素，是地壳中含量最多的金属元素下列说法4YZ正确的是原子半径:A.rWrZrYrX元素、的最高价氧化物对应的水化物能发生反应B.Z W元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比的强C.ZY元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强D.W X【答案】B【解析】元素的原子最外层电子数是其内层电子数的倍，则为元素，元素基态原子的轨道X3X0W3P上有个电子，则其核外电子排布为、为元素；是短周期中金属性最强的元素，则4[Ne]3s23P SY为元素；是地壳中含量最多的金属元素，则为元素Na ZAI项电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径A错误；NaAIS0,BP rYrZrWrX,A项元素、的最高价氧化物对应的水化物分别为和二者能发生中和反应，B Z W AI0H3H2sO4,B正确；项金属性所以的最高价氧化物对应水化物的碱性比强，错误；项非C NaYAKZ,Na Al C D金属性则简单气态氢化物的稳定性错误；综上所述答案为0XSW,H2OH2S,D Bo•全国高考甲卷试题、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层

7.2021W X YZ Z电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的倍和的单质常温下均W X Y2W X为气体下列叙述正确的是原子半径A.ZYXW与只能形成一种化合物

8.W X的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应c.Y、和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物D.W X Z【答案】D【解析】、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最W.XYZ Z W X外层电子数之和,也是的最外层电子数的倍，则分析知,的最外层电子数为偶数，和的Y2Z W X单质常温下均为气体，则推知和为非金属元素，所以可判断为元素，为元素，的WXW HX NZ最外层电子数为的最外层电子数为则为元素，为1+5=6,Y9=3,Y AIZ S2元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答根据上述分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，则WHX NY AIZ S项电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径A YAI错误;ZSXNWH,A项为元素，为元素，两者可形成和错误；B WHXN NWN2H4,B项为元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，错误；CYAlC项、和可形成、两者既含有离子键又含有共价键，正确故选D WX ZNH42S NHHS,D D4•江西南昌市•高三二模、、、是原子序数依次增大的短周期元素,它们组成的化

8.2022WXYZ合物结构如图所示.其中只有、位于同一周期，下列说法正确的是X YY——Y最高正价由、、三种元素能组成多种化合物A.WZYX B.WXY的氧化物对应的水化物均为强酸可以用来检验C.Y D.ZXY-Fe2+【答案】B【解析】、、、是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示，WXYZ有一根价键，说明为有四根价键，说明为有三根价键，说明为其中只有、WWH,X X C,YY N,X位于同一周期，有两根价键，说明为YZZ S项短周期元素中，主族序数=原子最外层电子数，最高正价等于主族序数氧、氟除外，所A以最高正价故错误；ZYXW,A项由、、三种元素能组成多种化合物，比如、、等，故正确；B HC NHCN CH3NH2CH3cH NH2Bz项的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而其他氧化物对应的水化物可能为弱酸,比如C YN亚硝酸，故错误；C项可以用来检验不能用于检验故错误D ZXYFSCN-Fe Fe+,D综上所述，答案为B•山东高三二模、、、四种元素中，基态原子核外电子的层中只有两对成对

9.2022XYZ TX M电子，基态原子核外电子的层电子数是层的两倍，是地壳内含量最高的元素，在元素Y LK Z T周期表各元素中电负性最大下列说法错误的是X、、、元素的原子半径A.YZ T XYZT的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有种B.T

2、、的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低C.ZXY分子的空间构型为平面三角形D.XZ3【答案】B【解析】基态原子核外电子的层中只有两对成对电子，则其层电子排布应为为元素；基X MM3s23P3S态原子核外电子的层电子数是层的两倍，则其核外电子层排布为、为元素；是地壳Y LK24,C z内含量最高的元素，即元素；在元素周期表各元素中电负性最大，则为兀累0T Fo项电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径A SCOF,即正确；XYZT,A项为元素，其氢化物为水溶液中存在氟一水中的氢、氟一氟化氢中的氢、氧一水中B TF HF,的氢、氧一氟化氢中的氢，共种氢键，错误；4B项、、的最简单气态氢化物分别为电、分子间存在氢键，沸点最高，C ZXY0H sCH,H2O H2s24的相对分子质量大于且为极性分子，所以沸点高于正确；CH.CH4,C项即中心原子价层电子对数为虻不含孤对电子，所以空间构型为D XZ3S03,3+9=3,2平面三角形，正确；D综上所述答案为Bo（•江西新余市,高三二模）、、、是原子序数依次增大的短周期元素，与同主

10.2022XYZW Y W族，和的质子数之和为和的质子数之和的一半甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的X ZY W二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲的溶液是医院常用的一种3%消毒剂，化合物是具有漂白性的气体上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成N物及部分反应条件省略）下列说法错误的是图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应A.由与元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为B.YZ1:2沸点丁〉丙，是因为丁分子间存在氢键C.丙与能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.N2:1【答案】D【解析】甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲的溶液是医院常用的一种消毒剂,可推3%测甲是丁是出化合物是具有漂白性的气体，可推测其是根据物质间的转化关系则H2O2,0,N S02,可推测是氧气，丙是则乙是硫化物甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M WS,故、、、四种元素中，由于的原子序数最小，则是元素，与同主族，则是XYZWX XH Y W Y氧元素，是元素，和的质子数之和为和的质子数之和的一半，则是元素，则WSX ZYWZ Na乙是据此分析解答NazS,项经分析甲是能使出分解的催化剂种类很多，就是其中之一，在一定条A H2O2,2MnOz MnO2件下与铝粉混合就能发生铝热反应，故正确；A项经分析是元素，是与元素形成的某常见化合物是其阴、阳离子个数比B Y0Z Na,YZNazO,为故正确；1:2,B项经分析丁是也丙是沸点是因为分子间存在氢键，故正确；C0,WS,H OHS,H2O C22项经分析丙是与反应的化学方程式是根据化学方D HS,N S0,H2s S02H2S+SCh=3S J+2H2O,222程式中元素化合价变化情况，可知是还原剂，是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量H2s S02之比为故错误；1:2,D本题答案Do•山东高三三模短周期主族元素、Y、、、的原子序数依次增大；的氢化物种类

11.202X ZW MX繁多，其中含氢量最高的为；和的基态原子均满足轨道电子总数和轨道上的电子总25%ZWs p数相等；是同周期中电负性最大的元素下列说法错误的是M第一电离能A.XZY的简单氢化物可用作制冷剂B.Y和、和均可以形成含有极性键的非极性分子C.X ZX M和的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于D.W M12【答案】D【解析】的氢化物种类繁多，则为元素，其中含氢量最高的为甲烷，甲烷中氢元素质量分数X XC4为一和的基态原子均满足轨道电子总数和轨道上的电子总数相等,xl00%=25%,ZWs p16且原子序数大于元素，而和均是短周期元素，因此和的基态原子核外电子排布式分C ZWZW别为、因此为元素，为元素，的原子序数大于小于则IS22s22P4Is22s22P63s2,Z O W MgY CO,Y为原子序数大于且为短周期主族元素，是同周期中电负性最大的元素，同周期主族元N,M MgM素从左至右电负性逐渐增大，所以为元素M CI由上述分析可知，为、为、为、为、为XCYNZ0W MgM Q项、、元素位于同一周期，从左至右基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，A CN0而元素最外层电子中轨道半充满，相较于原子更难失去第一个电子，因此第一电离能N2P0故正确；NOC,A项的沸点较低而容易汽化，汽化过程会吸收能量，因此液氨可用作制冷剂，故正确；B NH3B项元素和元素形成的分子中均含有极性共价键元素与元素形成的分子C C0C0C-0,C CIC042中含有极性共价键二氧化碳和四氯化碳均为非极性分子，故正确；C-Q,C项为易溶强酸弱碱盐，在水中完全电离，电离出的会发生水解而被消耗，个D MgCLMg2+1水解会生成个因此溶液中阳离子与阴离子数目之比大于故错误；故答案为Mg2+2H+,12,D Do（•江西萍乡市•高三二模）已知、、、、是五种短周期主族元素，其原子半径

12.2022A BC DE与原子序数的关系如图且、、、可形成化合物如图与同主族下列说法错误1,A BC DX2,C E的是•C]2-N C-B-C D+•A-C-C-A化合物X图2化合物高温下有较强稳定性A.X、、均可与形成常见的两种二元化合物B.A B E C简单离子的半径C.EODA简单氢化物的沸点D.OE【答案】A【解析】已知、、、、是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图则位于第A BC DE1,A一周期，为元素，、位于第二周期，、位于第三周期；A、、、可形成化合物如H BC DE BC DX图与同主族，形成价阳离子，其原子半径最大，则为；形成个共价键，位2,C ED+1D NaC2于团族，则为为元素；形成个共价键，则为元素项化合物为A CO,E SB4BCA XNa2c・七高温下易分解，稳定性差，故错误；0302,A项、、均可与形成常见的两种二元化合物，分别是出、、、、B ABEC0H2O2CO C0SCh SO3,2故正确；B项电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径越大电子层结构相同的离C S20%Na+H+,子，核电荷越大，半径越小，所以简单离子的半径22++故正确；

02.Na+,S ONa H,C项水分子间形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，分子间作用力小，简单氢化物的沸点D故正确；故选OE,DA（•海南海口市•高三三模）五种主族元素在周期表中的位置如图所示的单质在常温

13.2022L常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是XYZT原子半径A.XYZTL气态氢化物的还原性B.LZT的电负性是五种元素中最小的c.X丫和组成的化合物是离子化合物D.T【答案】C【解析】的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则为嗅，再根据其它元素在周期表中L L的位置可以推出为、为、丫为、为结合元素周期律分析解答T ClZSSi XAL项电子层最多，原子半径最大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，A L原子半径越小，则原子半径故错误；TVZVYVXVL,A项非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，、、分别为、、非金属性B LZTBr SCl,CIBrS,所以气态氢化物的还原性故错误；ZLT,B项非金属性越弱，电负性越小，在五种元素中最靠左上角，电负性最小，故正确；C XAIC项丫和组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，故错误；D TD故选C•河北唐山市•高三三模短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与可以形

14.2021XYZWX Z成两种常见液态化合物，的原子半径在矩周期主族元素中最大，由、、三种元素形成的WYZW化合物的结构如图所示下列叙述错误的是AZ・1W+[///W+丫的氢化物沸点不一定低于的氢化物A.Z与可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子B.XZ化合物可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应C.X2Y2O4化合物与足量酸性高镒酸钾溶液完全反应转移电子数是D.O.imol A

0.1NA【答案】D【解析】短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与可以形成两种常见液态化合物，则为XYZWXZX元素，为元素，的原子半径在同周期主族元素中最大，则为元素，丫为元素，H ZOWW NaN据此分析解题丫的氢化物可为沸点为团，的氢化物可为水，丫的氢化物沸点不一定低于的A.N2H4114ZZ。