【化学课件】高考复习氮族元素复习课件

高考复习氮族元素复习课-ppt件课件目标了解氮族元素的性质和掌握氮族元素的化学反用途应原理深入理解氮族元素及其重要化合理解氮族元素在生活、工业和科物的性质研中的应用提升高考化学知识水平掌握高考考点和解题方法氮族元素概述位置成员性质位于元素周期表第VA族氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi非金属元素，具有氧化性和还原性氮的性质物理性质化学性质无色、无味、无臭的气体化学性质稳定，但能在高温或放电条件下与某些物质反应氮的化合物氨气NH3硝酸HNO3无色、有刺激性气味的气体，易无色、有刺激性气味的液体，强溶于水，具有碱性酸，具有强氧化性亚硝酸HNO2弱酸，具有还原性和氧化性铵离子的性质结构性质由一个氮原子和四个氢原子构成，呈正四面体结构具有弱碱性，可与酸反应生成盐硝酸盐的性质结构性质由一个氮原子和三个氧原子构成，呈平面三角形结构大多数硝酸盐可溶于水，热稳定性较差，受热易分解亚硝酸盐的性质结构性质由一个氮原子和两个氧原子构成，呈弯曲形结构大多数亚硝酸盐可溶于水，具有还原性和氧化性铵盐的性质结构性质由铵离子NH4+与酸根离子组成的盐大多数铵盐易溶于水，受热易分解化肥中的氮化合物硝酸铵NH4NO3尿素CONH22氮肥，主要成分为硝酸铵氮肥，主要成分为尿素硫酸铵NH42SO4氮肥，主要成分为硫酸铵燃料中的氮化合物氮氧化物NOx氮气N2燃烧过程中产生的氮氧化物会污染空气，形成酸雨燃烧过程中产生的氮气会稀释空气，降低燃烧效率电池中的氮化合物锂离子电池燃料电池一些锂离子电池的电解液中含有氮化一些燃料电池的电解质中含有氮化合合物物常见的氮气化合物氨气NH3硝酸HNO3亚硝酸HNO2无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，无色、有刺激性气味的液体，强酸，具有弱酸，具有还原性和氧化性具有碱性强氧化性生物体中的氮化合物蛋白质核酸氨基酸生物体的重要组成部分，含有氮元素遗传物质，含有氮元素蛋白质的组成单元，含有氮元素氨水的制备原理原料氮气和氢气条件高温、高压、催化剂反应N2+3H2⇌2NH3产物氨气硝酸的制备原理原料1氨气2氧气3水4硝酸5氮的化合价变化-31氮元素在氨气NH3中的化合价-22氮元素在联氨N2H4中的化合价-13氮元素在羟胺NH2OH中的化合价04氮元素在氮气N2中的化合价+15氮元素在亚硝酸HNO2中的化合价+26氮元素在氧化亚氮N2O中的化合价+37氮元素在氧化氮NO中的化合价+48氮元素在二氧化氮NO2中的化合价+59氮元素在硝酸HNO3中的化合价氮化物的种类及性质金属氮化物非金属氮化物与金属元素形成的化合物，具有与非金属元素形成的化合物，通金属光泽，硬度较高常为气体或固体，性质较为稳定氮的物理性质和化学性质物理性质化学性质无色、无味、无臭的气体化学性质稳定，但能在高温或放电条件下与某些物质反应氮的重要用途78%100%空气制备氨气氮气是空气中含量最多的气体氮气是合成氨气的重要原料100%100%制备硝酸保护气氮气是合成硝酸的重要原料氮气在高温下性质稳定，可作为保护气生活中的氮化合物蔬菜水果肉类和蛋类乳制品氮是构成蛋白质的重要元素，在蔬菜水果中肉类和蛋类含有丰富的蛋白质，是优质的氮乳制品中含有丰富的蛋白质和维生素，也含含量丰富来源有氮元素实验演示氮气的制备1实验材料1烧杯、试管、酒精灯、导管、集气瓶、浓硝酸、铜片实验步骤

21.在试管中加入少量铜片，然后加入浓硝酸实验现象

31.反应剧烈，产生红棕色气体实验结论

41.氮气是无色无味的气体，密度比空气略小实验演示硝酸的性质2实验材料1烧杯、试管、酒精灯、导管、集气瓶、浓硝酸、铜片实验步骤

21.在试管中加入少量铜片，然后加入浓硝酸实验现象

31.反应剧烈，产生红棕色气体，试管内壁出现绿色溶液实验结论

41.硝酸具有强氧化性，可以与铜反应生成二氧化氮和硝酸铜实验演示氨水的性质3实验材料1烧杯、试管、酚酞试液、氨水实验步骤

21.在烧杯中加入少量氨水，然后滴入几滴酚酞试液实验现象

31.烧杯中的溶液变为红色实验结论

41.氨水具有碱性知识点梳理与总结高考考点分析氮族元素的性质氮的化合物氮循环氮族元素的物理性质、化学性质、电子层氨气、硝酸、亚硝酸、铵盐的性质氮循环过程、氮的固定、氮的氧化结构考点拓展练习例题1例题2例题3如何制备氮气？硝酸的性质有哪些？氨水的用途有哪些？复习建议多做练习总结归纳通过练习巩固知识点，提高解题将知识点进行总结归纳，形成知能力识体系查漏补缺及时查漏补缺，巩固薄弱环节。