粗食盐提纯实验报告

粗食盐提纯吴心悦环境工程163班宁波2016013219摘要1掌握提纯NaCl的原理和方法2学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作⑶了解Ca2+、Ma2+和SCV-等离子的定性鉴定关键词过滤；乙醇洗涤；关键词3;pH试纸引言

1.粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定实验部分

2.

2.1实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K\Ca2\Ma2\Fe3\SO2\CO32一等可溶性杂质离子4将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是1在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCL溶液，可将SO’一离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO24OBa2++SO2-====BaSO i442向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2c溶液，使溶液中的Ca2\F/及过量加入的Ba2+转化为CaC

03、Ma OH2cO3溶液、Fe OH3和BaCQs沉淀后过滤除去2Ca2++CO2-====CaCO i332Ma2++2OH-+CO2-====Ma OH283132Fe3++3OH』=Fe OHBa2++CO2====BaCO i333用稀HC1溶液调节食盐溶液使pH至2〜3,除去过量加入的NaOH和Na2co3H++OH==02H++CO32====CO T+H O22粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KC1则留在残液中而被除掉吸附在NaCl晶体表面上的HC1可用乙醇洗涤除去

2.2仪器与试剂L仪器设备循环水SHZ-DIII式真空泵,HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯100mL,量筒100mL,10mL,漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，训试纸,滤纸

2.试剂粗食盐，2mol・L7HCl溶液，2moi叱7岫011溶液，10101・「旧@d2溶液，1mo卜「Na2c溶液，饱和Na2c3溶液，饱和阳2c24溶液,镁试剂对硝基偶氮间苯二酚，6moi・LfHAC溶液，65%乙醇

2.3实验方法L粗食盐的提纯1粗食盐的溶解在托盘天平上称取

5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸偏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质若杂质不多或没有，可省略这一步

2.4SO42一离子的除去将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加lmol・L-BaC12溶液，直至SC^-离子沉淀完全约加1〜2mL,继续加热5min使BaSCU沉淀颗粒长大而易于沉降从石棉网上取下烧杯，待沉淀沉降后，在上清液中滴加1〜2滴BaCb溶液，若有白色混浊现象，表明SCV.离子仍未除净，还需补加BaCb溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止趁热进行抽滤，用少量蒸储水淋洗布氏漏斗上的沉淀物2〜3次，滤液总体积不要超过35mL收集于烧杯中

2.5Ca2\Ma2\Fe3+及过量加入的Ba+的除去滤液在加热、搅拌下，加入10滴2moi・L-iNaOH溶液和饱和Na2c3溶液约

1.5〜2mL,加热至沸，静置片刻后，在上清液中滴加Na2cCh溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止，再多力口

0.5mLNa2c3溶液此时溶液PH在9左右，抽滤，收集滤液于蒸发皿中4除去过量的OH-和CCV-离子在搅拌下将2moi溶液逐滴加入滤液中，至不再有气泡产生为止，此时溶液呈微酸性pH为2〜35蒸发浓缩与结晶将蒸发皿置于恒温水浴锅上加热浓缩，使溶液保持微微沸腾的状态，期间不断搅拌，将溶液浓缩成液面出现晶膜的糊状后，停止加热，冷却后抽滤，用少量65%乙醇洗涤晶体，抽干将Na晶体转移到事先称量好的表面皿上，小火烘干，冷却后，称出表面皿与晶体的总质量，计算产率

2.产品纯度的检验取粗食盐和纯化食盐各

0.5g放入两支试管中，分别溶于6mL蒸t留水中，然后各等分在3支试管中，分成3组，用对比法比较它们的纯度1SO42-离子的检验向第一组试管中各滴加2滴Imoll-lBaCb溶液，观察溶液中白色混浊情况2Ca2+离子的检验向第二组试管中各滴加2滴6mol-L-lHAC溶液,再各滴加2滴饱和NHQ2c24溶液，比较溶液中白色沉淀生成情况3Mg2+离子的检验向第三组试管中各滴加2滴2mol-L-lNaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察有无蓝色沉淀生成结果与讨论

3.1表面皿与晶体的总质量

23.3446g,表面皿质量

18.4382g,产品质量

3.157与,产率以%产品外观白色粉末状固体，粗食盐外观白色颗粒状固体表1产品纯度检验现象记录表检验项目检验方法被检溶液现象结论加入SO2粗食盐溶液有少量白色溶液中有少4lmol*L-1BaCl沉淀产生量SO422溶液纯NaCl溶液无白色沉淀溶液中无产生SO2-4加入Ca2+粗食盐溶液有少量白色溶液中有少饱和NHD2C2O4沉淀产生量Ca2+溶液纯NaCI溶液无白色沉淀溶液中无产生Ca2+加入Mg2+粗食盐溶液石蓝色沉淀溶液中有少2molL-1NaOH溶产生量Mg2+液和镁试剂溶纯NaCl溶液溶液中无液无沉淀产生，溶液Mg2+为淡紫色结论

4.提纯后的精盐不含K+、Ca2\Mg2+、Fe3\SO2^CCV一等离子4思考题

15.0g食盐溶解在20mL蒸镭水中，所配溶液是否饱和？为什么不将粗食盐溶解配制成饱和溶液？2在除去Ca2+、Ma2\SC^一离子时为什么要先加BaCb溶液，然后再加Na2c3溶液，先加Na2cCh溶液可以吗？若加入BaCb溶液将SC^.沉淀后，不经过滤继续加Na2co3溶液，只进行一次过滤可以吗？3除杂时，溶液中加入沉淀剂BaCL或Na2co3后要加热，为什么？4为什么中和过量的Na2c03,须用HC1而不用其他的无机酸？5提纯后的食盐溶液在浓缩时为什么不能蒸干？。