【物理课件】分子动理论课件

分子动理论了解微观世界的奥秘，探索物质世界的本源分子动理论简介

1.基本假设重要意义物质是由大量微小粒子（分子）组成的解释物质宏观性质的微观基础分子处于永不停息的无规则运动中为理解热力学和化学反应提供理论依据分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力推动科学技术进步，促进材料科学和纳米科技发展分子的热运动

2.无规则运动温度与速度分子运动方向和速度随机变温度越高，分子平均动能越化，不受外界因素影响大，运动越剧烈布朗运动悬浮在液体或气体中的微粒的无规则运动，证明了分子运动温度与分子动能

3.温度1物质冷热程度的量度分子动能2分子运动的平均动能关系3温度越高，分子动能越大气体压强与分子动量

4.气体压强气体分子撞击容器壁产生的力分子动量单个分子运动的动量关系压强与分子动量和碰撞频率有关气体状态方程

5.理想气体状态方程假设分子间无相互作用力的气描述理想气体状态参数之间关体模型系的方程PV=nRT应用计算气体体积、压强、温度等参数热力学定律

6.热力学第一定律1能量守恒定律，能量形式可以相互转换热力学第二定律2热量不能自发地从低温物体传向高温物体热力学第三定律3绝对零度不可达到，熵值趋于零内能与焓

7.内能焓系统内所有分子动能和势能的总和系统内能和压强与体积乘积之和焓变与温度关系

8.12焓变温度焓的变化量物质冷热程度的量度3关系焓变与温度变化成正比相变与焓变

9.1234固态液态气态相变分子排列紧密，运动受限分子排列较松散，运动自分子排列最松散，运动自物质状态由一种变为另一由度较高由度最大种固体的原子排列

10.固体的晶体结构

11.晶胞晶格晶系晶体中最小的重复单元由晶胞在空间无限重复排列形成根据晶胞形状和对称性分类晶体结构类型

12.简单立方体心立方面心立方原子在立方体的顶点处原子在立方体的顶点和中心处原子在立方体的顶点和面心处晶体缺陷

13.点缺陷线缺陷原子在晶格中的缺失或替代原子排列的局部错位，如位错面缺陷晶体中原子排列的二维缺陷，如晶界固体的热膨胀

14.热膨胀1固体受热体积膨胀的现象温度影响2温度越高，膨胀越大应用3温度计、桥梁设计等液体的分子运动

15.流动性液体分子排列不固定，易于流动扩散不同物质分子相互扩散的现象表面张力液体表面存在一种使表面积减小的力表面张力与毛细现象

16.表面张力毛细现象液体表面分子之间的吸引力，使其表面收缩液体在细管中上升或下降的现象，由表面张力引起蒸发和沸腾

17.蒸发1液体表面分子克服分子间引力，进入气相的现象沸腾2液体内部和表面同时蒸发的现象，需要达到沸点相变曲线

18.123固液平衡线液气平衡线固气平衡线固态和液态共存的温度和压强液态和气态共存的温度和压强固态和气态共存的温度和压强相图的意义

19.相变规律物质性质应用描述物质在不同温度和压强下的状态变可以预测物质在特定条件下的相变行为材料科学、化学工程等领域的研究和生化产溶解度与温度

20.溶解度1在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时的溶解质量温度影响2多数固体物质的溶解度随温度升高而增大应用3制备溶液、分离提纯物质等溶液的浓度

21.质量分数溶质质量占溶液质量的百分比物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量摩尔分数溶质的物质的量占溶液中所有物质的量之和的百分比渗透压

22.渗透作用渗透压溶剂透过半透膜从低浓度溶液阻止渗透作用发生的最小压强向高浓度溶液扩散的现象化学反应速率

23.反应速率1单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量影响因素2温度、浓度、催化剂等应用3控制化学反应进行速度，提高生产效率反应动力学

24.速率常数活化能反应速率与反应物浓度之间的比例系数反应物分子从初始状态转变为活化状态所需的最小能量活化能与反应速率

25.12活化能反应速率反应进行所需的最小能量活化能越低，反应速率越快3催化剂降低活化能，加快反应速率化学平衡

26.可逆反应1正向反应和逆向反应同时进行的反应平衡状态2正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变平衡常数与温度

27.平衡常数温度影响表示化学反应达到平衡状态时，生成物浓度与反应物浓度之比温度升高，平衡常数一般增大原理

28.Le Chatelier外界条件变化平衡移动改变温度、压强、浓度等条平衡向减弱外界条件变化方件向移动电离平衡

29.电离平衡1弱电解质在溶液中达到平衡状态电离常数2表示弱电解质电离程度的常数应用3酸碱滴定、缓冲溶液等酸碱平衡

30.酸碱pH值电离后产生H+离子的物质电离后产生OH-离子的物质溶液酸碱性的量度。