还剩7页未读，继续阅读
文本内容:
完整版物质的量浓度的有关计算习题及答案详解.将摩尔的固体溶解于水中，配成毫升的溶液，
10.3NaCl200求该溶液的浓度是多少？答案摩尔/升C,
1.5解析根据浓度的定义，浓度二物质的量/体积，所以摩尔升摩尔/升cNaCl=
0.3C.2=
1.
5.有毫升浓度为摩尔/升的溶液，其中含
2500.6NaOH有多少摩尔的NaOH答案A,
0.03XXXo解析根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以升摩尔/升摩尔nNaOH=
0.05x
0.6=
0.
03.下列哪个溶液中的物质的量浓度与毫升摩尔3C11001/升的溶液中的物质的量浓度相同？MgC12C1答案毫升的溶液B,1002XXX NaCl解析题干中给出了溶液中的物质的量浓度为MgC12Cl2摩尔/升各选项中的物质的量浓度分别为中摩尔/升;C1A4B中摩尔/升；中摩尔/升；中摩尔/升，故选2C8D4B.在一个浓度为升的溶液中含有摩尔的下
40.5NaCl
0.5Na,列哪个说法是不正确的？该溶液的物质的量浓度为摩尔/升Ao1该溶液中含有克Bo
58.5NaCl配制毫升该溶液需要用克Co
1005.85NaCL取毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中的物质的量为Do100Na摩尔
0.1答案Bo解析根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以摩尔升摩尔/升，所以项正确；cNaCl=
0.5/
0.5=1A mNaCl=
0.5摩尔克/摩尔克,所以项错误；毫升溶液中含X
58.5=
29.25B100的质量为克，物质的量为摩尔，所以、项正确NaCl
5.
850.1C D.有毫升某浓度的溶液，其中含有克溶质现5300NaOH60在想要配制成摩尔/升的溶液，应该取多少毫升的原溶1NaOH液和蒸镭水？答案A,
14.解析首先计算出原溶液中的物质的量，NaOH nNaOH=60克克/摩尔摩尔然后根据浓度的定义，浓度二物质的量/40=
1.5/体积，所以摩尔/升的溶液中含有摩尔的所以1NaOH1NaOH,需要升的摩尔/升的溶液因此，需要加入的蒸僧水
1.51NaOH的体积为升升升所以，原溶液和蒸镭水的体积比
1.5-
0.3=
1.2为升升
0.3:
1.2=1:
4.解析欲配制溶质质量为的溶液，即所含氢氧化钠的物60g质的量为配溶液体积为因此，需要加入的L5mol,
1.5L1200mL蒸傕水到原溶液的中，使得原溶液与蒸镭水的体积比为300mL
14.对于第二段，需要删除，因为无法理解其中的符号和公式解析将溶液和100mL
0.3mol-L-1Na2SO450mL
0.2molL-1溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为A12SO43SO4忽略溶液体积变化
0.4mol.L-l o在第三段中，正确的说法是质量分数为饱和溶
74.5%KC1液的密度为物质的量浓度为因此,
1.174gcm-3,
4.0密度不可能小于
1.174g-cm-
3.小幅度改写和的溶液中,只有的
8.
0.25mol/L
0.5mol/L KC
10.25mol/L是不饱和溶液如果将的溶液蒸发一部分水,再恢复到D.
0.25mol/L KC120℃,溶液密度一定大于
1.174g/cm
3.解析随着温度升高，氯化钾的溶解度增大因此，时，25℃饱和氯化钾溶液的浓度大于时，不饱和溶液的密
4.0mol/L；20℃度小于.此溶液中氯化钾的质量分数为
1.174g/cm
34.0mol/L x1Lx如果将此溶液蒸发掉部分水,再恢复到
74.5g/mol x100%20℃,晶体会析出，但剩余溶液的浓度和密度保持不变下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据
9.盐酸化学式HC1相对分子质量
36.5外观合格密度
1.18g/cm3的质量分数XXX
36.5%符合GB622-89则该盐酸的物质的量浓度是0答案该盐酸的物质的量浓度为Co
11.8XXX解析根据公式该盐酸的物质的量浓度为c=pxw/M,1,000mL/L x
1.18g/cm3x
36.5%/
36.5g/mol=
11.8mol/Lo将标准状况下的溶于水中，得到
10.aLHClg1,000g的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是bg/cm3,A oa mol/LBo22,400mol/LCo22,400+
36.5a mol/LDo22,400+
36.5a/1,000b mol/L答案该盐酸的物质的量浓度为Do22,400+
36.5a/1,000bXXX o解析溶液的体积为叫]=V[HC1aL+1,000g/
22.4L/mol x溶质的物质的量为
36.5g/mol=a L+1,000b/
22.4L/mol nHCl因此，该盐酸的物质的量浓度为=aL/
22.4L/moL cHCl=nHCl/V[HClaq]=22,400+
36.5a/1,000b XXXo如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容
11.净含量:350mL配料表纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期个月12主要成分钾离子K
1.0mg/L〜
27.3mg/L镁离子Mg2+
0.1mg/L〜
4.9mg/L该品牌饮用矿泉水中钾离子的质量浓度范围是答案不确定解析该品牌饮用矿泉水中钾离子的质量浓度范围是
1.0mg/L〜
27.3mg/Lo如果将该混合溶液稀释至的物质的量为
30.5L,NaCl
0.1mol,求稀释后的的物质的量浓度NaCl首先需要计算出每个溶液中的质量，的1NaCl
20.0g14%NaCl溶液中的质量为的溶NaCl
20.0g x
0.14:
2.8g,
30.0g24%NaCl液中的质量为将两个质量相加得到混合NaCl
30.0g x
0.24=
7.2go溶液中的总质量为因此，混合溶液中NaCl
2.8g+
7.2g=
10.0g NaClo的质量分数为
10.0g
920.0g+
30.0g=
0.
2.首先需要计算出每个溶液中的物质的量，2NaCl
20.0g14%的溶液中的物质的量为NaCl NaCl
2.8g
58.5g/mol=
0.048mol,的溶液中的物质的量为
30.0g24%NaCl NaCl
7.2g4-
58.5g/mol=将两个物质的量相加得到混合溶液中的总物质
0.123mol NaClo的量为将混合溶液的质量除以
0.048mol+
0.123mol=
0.171moL密度得到体积，
20.0g+
30.0g-
1.17g/cm3=
42.74mL=
0.L因此，o混合溶液中的物质的量浓度为NaCl
0.171mol
0.L=
4.005mol/Lo稀释后的物质的量为体积为因此3NaCl
0.1mol,
0.5L,NaCl的物质的量浓度为
0.1mol
0.5L=
0.2mol/Lo本文介绍了溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度的计算方法其中，通过计算混合溶液中溶质的质量分数和氯化钠的物质的量浓度，得出了在水中需加入摩尔1000g
4.3氯化钠才能使其浓度与混合溶液相等的结论此外，本文还讨论了质量摩尔浓度的概念和计算方法，并通过题目的形式进行了练最后，本文从浓度值的稳定性和配制方便性两个角度，比较了物质的量浓度和质量摩尔浓度的优劣总之，本文全面介绍了溶液组成的几种物理量的计算方法和比较，对读者的化学研究有很大的帮助。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
