《氮的氧化物与氧气和水反应的计算》教案

《氮的氧化物与氧气和水反应的计算》教案

一、相关反应原理3NO+H O=2HNO+N0

①2232NO+O=2NO

②22由方程式

①义

②得2+4NO+0+2H O=4HNO

③2223由方程式

①X2+

②X3得4N0+3O+2H O=4HNO

④223二常见的类型气体或与、等气体溶于水

1.N02N02NO N2或与、等气体的混合气体溶于水时仅涉及反应

①，可利用气体体积变化差值进NO2NO2NO N2行计算v剩=；vNO2或丫剩=丫其他气体原+*NO2_VNQ2_Vo2和的混合气体和的混合气体溶于水时涉及反应

③:

2.NO22NO22过量，剩余恰好完全反应，过量，又发生反2N02反应情况气体为无气体剩余应

①，只剩余2NO和的混合气体、的混合气体溶于水时涉及反应

④:

3.N0O2NO O2VNO a八40xq4a3V02过量，恰好完全反应，过量，O2NO反应情况剩余0无气体剩余剩余NO

2、和通入水中的计算

4.N0NCh2⑴可先求出和反应生成的的体积，然后按进行分析计NCh H0NO4NO+3O2+2H2O=4HNO32算2也可认为NO与2先反应生成NCh，NCh再与水反应若2过量，则按4NO+O+2H2O=4HNO322进行分析计算；若转化后无剩余，则按关系式法计算02有关、、混合气体与反应后剩余气体的问题，因与反应，与3NO NChO2H2O NChH2O NO02反应，所以剩余的气体只可能为或中的一种，绝对不会剩余NO02NCh确反应后的溶液为Fe（NO）2和Fe（NO）的混合溶液，加入铜粉发生反应2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,

3330.14mol Fe3+可溶解

0.07mol Cu,其质量为

0.07molx64g・mol=

4.48g,D正确

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）（分）、、、是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件

16.10A B C D及部分产物已略去）⑴若是一种黄色固体单质，则反应

②③的化学方程式分别为；AO⑵若是一种金属单质,是淡黄色固体，则反应

③的化学方程式为A C⑶

①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是（填序号）答案|

（1）2SO2+O2△2SO SO3+H2O—H SO324（）22Na O+2H O==4NaOH+O2T222⑶

①②解明图示中的

①②反应就是常见的“连续氧化”在中学教材中,这样的“连续氧化”有:（或CCH等）—CO—CO2；Na—Na2一Na2O2；S（或H2S）一SCh一SC）3；N2（或NH3）一NO-NCh等4据此可知

（1）的路线为:S—SO2-SO3―H2so4；（）的路线为:一2Na—NazO—NazCh NaOH;根据上述分析可知，反应

①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应,而

③则不一^定（分）⑴分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的

①浓硫酸、

②稀硫酸、

③浓硝酸、

17.11

④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号,下同），常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是，常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是，加热也不发生反应的是由此可以O得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是O⑵先将铜与浓硫酸反应产生的气体持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产X生的大量气体也持续通入该装置中，可观察到的现象包括Y o溶液BaCb通入气体后产生白色沉淀A.X通入气体后溶液中无明显现象B.X通入气体后开始沉淀C.Y通入气体后沉淀溶解D.Y通入气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是E.Y的酸性比的强A.HNO3H SO24盐酸的酸性比的强B.H2so3能溶于盐酸C.BaSO3D.HNO能氧化H2so3（或SO）32不溶于水也不溶于溶液E.BaSCU HN03答案|1

③④①②③〉

④，

①〉

②2BC BCDE解画因为盐酸的酸性比的强，所以不与反应，即持续通入气体后溶2H2s3SO2BaCb XSO2液中无明显现象与水反应生成氧化或生成,所以通入气NO2HNO3,HNO3H2so3S02S Y体后开始生成沉淀NCh BaSO4o分依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题

18.15化合价-3-NH4CINH X3氢化物单质氧化物酸盐类别⑴图中,的化学式为，从化合价上看,具有填“氧化”或“还原”性1X X⑵回答下列关于的问题NH3

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式NH C1CaOH42为O

②下列试剂不能用于干燥的是―填字母NH3浓硫酸A.碱石灰B.固体C.NaOH

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图虚框内画出连接图2

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式:O回答下列关于、的问题3NO NO2

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反CO NO应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式:O

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式工业生产中利用氨水吸收和原理如下图所示:S0NO%2so2NO N22NO被吸收过程的离子方程式是____________________________________2餐宴I⑴N2O5氧化2

①CaOH2+2NH4cl^CaCb+ZNHh廿2H2

②A

③收集装置催化剂

④4NH3+5O24N0+6H2催化剂与3

①2N0+2co-—N2+2CO22NO+NO2+2NaOH—2NaNO+H O222NO2+4S0f=^^N2+4S O4碰中氮元素化合价是价，故该氧化物的化学式为氮元素处于最高价，因此具有1X+5N2O5,X氧化性

①实验室常用与制备氨气，该反应的化学方程式为2NH C1Ca0H42CaOH+2NH Cl—CaC12+2NH T+2H Oo2432

②氨气为碱性气体，且具有还原性,浓硫酸具有酸性和强氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥

③氨气极易溶于水,密度比空气小，可用向下排空气法收集,导气管应短进长出催化剂

④氮气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2―△—4N0+6H2

①汽车尾气中的有害气体和在催化剂作用下反应可转化为无害气体、3C0N0N2CO2排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2N0+2co催化剂N2+2CO2

②NO中N显+2价,N02中N显+4价，发生归中反应转化为含+3价N的NaNCh,故其化学方程式为;反应物是亚硫酸镁、二氧化氮，生成物是硫酸锭NO+NO2+2NaOH——2NaNO2+H2和氮气，则被吸收过程的离子方程式是°了NO2NCh+4S°^^=N2+4S分山东潍坊高一期末“环境就是民生，青山就是美丽,蓝天也是幸福”拥有天蓝、地

19.12绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想回答下列问题⑴排放到大气中的氮的氧化物，会造成污染⑵化肥、炼油、稀土、钢铁等工业中都会排放出高浓度的氨氮废水氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素；

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的，可采取的方法是_

②某团队设计处理流程如下含硝达标m酸废水废水过程n为硝化过程，在微生物的作用下实现NH-NO5一N03的转化，在碱性条件下,NH被氧气氧化成N03的总反应离子方程式为；过程in为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇实现一」的转化，将CH30H HN03N°N21molN°；完全转化为N2,转移的电子数为o⑶硫酸生产及煤燃烧产生的等会对大气造成污染SO2

①为防止工业煤燃烧产生常向燃煤中加入浆状物进行脱硫,脱硫的产品用于制造SO2,CaCO3石膏脱硫反应的化学方程式为o

②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了测定，随着时间的推移,得到以下数据越小，酸性pH pH越强时开间81624324048始/hpH

5.

04.

84.

54.

34.

24.

04.0雨水变化的主要原因是用化学方程式表示pH

③某硫酸化工厂使用一种含杂质为的黄铁矿石为原料生产若取该矿石,25%FeS2H2so42t可制得的浓硫酸假设生产过程中转化为98%t96%SO2SO3o药⑴酸雨、光化学烟雾2

①加碱、加热收集气体法或生物脱氮法

②NH+2O2+2OH^~=N°3+3H O3N A23

①2CaCO+O+2SO_2CaSO+2CO

②O2+2H2sO3_2H2so4或O2+2SO+2H2O^2H SO32242224

③

2.4解画3

①向燃煤中加入CaCCh浆状物进行脱硫，脱硫产品用于制造石膏，说明S

02、CaCCh及空气中的反应生成和据此可写出反应的化学方程式2CaSCU C02,

②由表中数据可知，雨水随时间推移而逐渐减小，说明雨水中被空气中的氧化pH H2SO32生成溶液的酸性增强H2so4,

③依据反应前后硫元素质量不变可知:分设制备浓硫酸的质FeS2〜2s2〜2sCh〜2H2so98%量为生产过程中转化为则96%S02S03,FeS〜2s2〜2so3〜2H2sCU21201962tx75%x96%mx98%2tx75%x96%xl96=120x〃zx98%解得m=2Ato分长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化某化学兴趣小组通过实验来测定某

20.12无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置ABC D请回答下面的问题⑴若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性O装置中反应的化学方程式为装置中反应的离子方程式2D Bo为O称量样品放入锥形瓶中进行实验，向装置反应后的溶液中加入足量的溶液3a gNa2sO3B BaCl2充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀原样品中的质量分数为b g,Na2so3O装置中反应的离子方程式为4C⑸现有以下试剂:蒸储水、稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液,请从中选择合适试齐设BaCL BaNO32计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数:o答⑴关闭弹簧夹或止水夹由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过H a,一段时间观察液面是否变化,若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气浓一2MnO2+4HCl MnC12+CbT+2H2CI2+SO2+2H2O—4H++2C1+S0亍126b3233axi00%4C1+2OH--CI+CIO+H2O2称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解,依次加入足量盐酸和溶液，过滤，洗涤,5BaCb干燥，称量沉淀物的质量，计算即可其他合理答案也得分解析白色沉淀为其物质30g BaSCU,的量为则原样品中含的物质的量也3mol,Na2sCh1261为样品中的质量分数为233mol,Na2s233cxi00%3

三、守恒方法求解原子守恒法

1.方程式4NO+0+2H O=4HNO和4N0+30+2H O=4HNO中的U4NO+O^和“4NO+3O2”222322322从组成上均相当于“N2O5”的组成，也就是N、0的原子个数比符合25时,氮的氧化物和氧气均无剩余，这两种情况均可利用混合气体中、的原子个数比来分析N0‘25,剩余2NNN0=25,恰好完全反应、剩余2:5,NO电子守恒法

2.对于型，当反应后，无气体剩余，则均被氧化为+价存在于中，“NO+NO2+O2+H2O”N5HNO3被还原为一价存在于中，得失电子情况如下2HNChNO-e--HNO,NO—3--HNO3，O+4e--HNO o2323根据得失电子守恒知，〃NO2+3〃NO=4〃O2因实际应用中，气体量通常用体积表示，由阿伏加德罗定律推论知，同温同压下气体体积比等于气体物质的量比故又有VNO+23VNO=4VO O2上述公式具有广泛的适用性，若体系中没有则由此有当体积中没NO,VNO=0,VNO2=4VO2;有时，则有若将有关物质的已知量代入上述公式后能使等式成立，则气NO23VNO=4VO2体恰好反应完全；若不能使等式成立，则数值较大的一侧对应的物质过量应注意的是，无论何种体系，最终剩余的气体不可能是NO2［跟踪训练J有一充有和混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有

1.20mL NO NO212mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为气体体积均在相同状况下测得A.23B.32C.14D.41答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为匕则气体体积减少3NO+H O=2HNO+NO223312V20mL-12mL=8mL义38mL所以即二氧化氮的体积为则原混合气体中一氧化氮的体积为V=------5----=12mL,12mL,20mL-12mL=8mL,则原混合气体中NO和NCh体积比为8mL12mL=23在标准状况下，将和按的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体

2.2NO21:4逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为D.^2niol-L-1答案C解析设烧瓶的体积为由以及和的体积比为VL,4NO2+O2+2H2O=4HNO32NO21:44知的体积为彳所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为标准状况下，Nth VL,VL,NO241茨5V LV mol的物质的量为”/充丫由氮原子守恒，所以硝酸的物质的量浓度为一西—=i-------k7=mol,

22.4L-mol2o V L

1.12g mol-L o

3.（2019•长沙高一检测）一定条件下，将等体积的NO和02的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的（）答案C解析由于和等体积，则一定条件下二者等物质的量，当二者溶于水时，发生反应NO024NO+302+2H O=4HNO234mol3mol设初始时和的物质的量均为则反应掉还剩余NO Ch4mol,4mol NO3mol O2,1mol O2,则剩余为原气体总体积的O2O有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的、和充分反应后，

4.NO NO02,若容器中仍充满溶液，则通入的、和的体积比可能是（）NCh NO02A.112B,432C.41613D.434答案解析反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应C4NO+0+222H O=4HNO4NO+3O2+2H2（D=4HNO3进彳亍判断若NCh为1体彳只，NO为1体彳只，2313则消耗Q+R体积2,故NO

2、NO和02的体积比为111,A项不符合题意；若N02为9体积，为体积，则消耗（体积项不符合题意；同理可得出项符合题意,4NO31+R2,B C项不符合题意D

5.将充有〃2mL NO和〃mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入加mLCh，若则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为（）A.3（m-/t）mL B.（m+n）mLn-m（根一〃）C.mL D.--mL答案D解析发生反应4NO+O+2H O=4HNO4N0+3O+2H O=4HNO,故NO与N0按11混合的22232232总反应为充有机和的量筒倒立于水槽中，然后通入NO+NO2+O+H O=2HNO,mLNO mLNCh223由于〃，故按总反应进行，有剩余，剩余的体积为（）mmLCh,m NChNO2n mL-m mL=n-m mL,再发生故生成的体积为（〃一机）3NO+H O=2HNO+NO,NO gmLo223将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管（试管容积为）倒立于水中，经过足够长的时间后，

6.VL试管内气体的体积变为请回答下列问题⑴该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是⑵若〃=，匕则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是o⑶结合第⑵小题，向〃气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气L

①试管中最终剩余的气体是，其体积是Lo

②该过程中总反应的化学方程式是o答案（）13NO+H O=2HNO+NO223

（2）13⑶

①N2

②4NO+3O2+2H2O=4HNO3解析根据反应前后气体体积差量计算混合气体倒立于水中后体积减少;由VL,3NO+231331H2O=2HNO+NO可知二氧化氮的体积为55VL=IVL,氮气的体积为VL-TVL=7VL,原混合3气体氮气与二氧化氮体积比为13o〃L原混合气体溶于水时通入氧气时，4NO+3O2+最后剩余一种气体为氮气，其体积为2H O=4HNO,3/L23课后测评

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一^正确选项,每小题2分，共20分）（河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的

1.,4环境问题也日益受到关注下列说法正确的是（）和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因A.NCh SO2汽车尾气中的主要大气污染物为、和B.NO SO2PM

2.5植物直接吸收利用空气中的和作为肥料,实现氮的固定C NONO2工业废气中的可采用石灰法进行脱除D.SO2答案|D解桐为无色有刺激性气味的气体,项错误汽车尾气中的主要大气污染物为、碳氢化SO2A CO合物、氮氧化物、烟尘等,项错误氮的固定是将氮由游离态转化为化合态,植物一般利用硝酸B盐作为肥料，无法利用和通常大气中不含有、项错误工业废气中的NONO3NO NCh,C高温高温可采用石灰法进行脱硫,原理为项正确SO SO+CaO—CaSO3,2CaSO3+O^=2CaSO,D2224（安徽师大附中高一期中）下列说法正确的是（）

2.在反应亘暹中，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性A.SiO2+2C Si+2cOf硅酸钠属于盐，不属于碱,故硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中B.用制取硅酸，应先使其与溶液反应，然后再通入C.SiCh NaOHC02由反应典诞可知碓酸的酸性强于碳酸D.SiCh+Na2cCh NazSiCh+CO2Tigc解折|反应在高温下进行，不能据此比较碳、硅的还原性,错误;硅酸钠的水SiO2+2C JSi+2cOf A溶液能将磨口玻璃塞和试剂瓶黏在一起，应盛放在带橡胶塞的试剂瓶中,错误;的酸性B H2CO3强于与溶液反应生成再通入气体,可生成正确;H SiO,SiO NaOHNazSiCh,C0H SiO,C SiCh232223和在高温下反应产生的是气体，脱离该反应体系,使反应向生成的方向进Na2c3CCh NaSiO23行，不符合较强酸制取较弱酸的规律，实际上的酸性强于错误H2cCh HSiO,D

23.（天津部分区高一期末）下列说法不正确的是（）3遇空气变为红棕色的是A.NO不稳定，受热易分解B.NH4HCO3能使湿润的红色布条褪色C.C12浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性D.IfgD|解析遇到空气中的反应生成红棕色的正确;不稳定，受热易分解生成|N002NO,A NH4HCO

32、和正确;与湿润红色布条中的水发生反应生成和具有漂白NH3CCh H O,B CI2HC1HC10,HC102性，能使红色布条褪色正确;浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，在蔗糖脱水炭,C化后，浓硫酸与炭反应生成、和故浓硫酸体现了脱水性和强氧化性,错误CCh S02H2O,D,下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）4吸收产生可用作呼吸面具供氧剂A.Na2O2CCh2,具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒BClCh硬度大，可用于制造光导纤维C.SiCh易溶于水,可用作制冷剂D.NH3H]A解析项,人呼出气体中含有的可与反应生成故可用作呼吸面具的供氧剂,|A CO2Na OO2,Na O2222正确;项,具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒,错误;项可用于制造光导纤B C102C,SiO2维不是因为其硬度大，两者无对应关系,错误;项,易液化，液氮汽化时吸收大量的热是其可D NH3用作制冷剂的原因，错误.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）5Cl2—NaOH（aq）点燃（）A.Fe FeCb------------Fe OH2（）2H,点燃一B.S SO3H2sO4H OD.NH3催化剂，△NO—*HNO3答案|C解析项,与反应生成错误;项,与反应生成错误;项,高温分解|A FeCb FeCh,B S2SCh,C CaCCh生成和碱性氧化物与酸性氧化物在高温条件下反应生成正确;CaO CO2,CaO SiChCaSiCh,D项,与不反应，错误NO HO2（山东临沂高一期中）不能利用下图所示装置进行的气体制备实验是（）

6.用生石灰和浓氨水制取氨气A.用铜和浓硝酸制取二氧化氮B.用二氧化锌和浓盐酸制取氯气C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳D.拜C解桐与浓盐酸在常温下不反应，要在加热条件下反应生成MnCh Clo

2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）7选物质（括号内为杂除杂试剂项质）A FeCh溶液FeCh Fe粉NaOH溶液、稀盐BNaCl溶液MgCh酸C ChHCl出

0、浓硫酸D NONOH

2、无水CaCb2答案出解析项,主反应属于氧化还原反应,不选;项，加入足量溶液发生|A Fe+2FeCL-3FeCb A B NaOH复分解反应生成Mg（OH）2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl的NaCl溶液,B2符合题意;项，除去中的可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干燥,不选;C ClHC1,C D2项,主反应属于氧化还原反应,不选3NO2+H2O-2HNO3+NO D

8.（山东枣庄高一期末）在提纯粗盐（含有Ca2+、Mg2\SO等杂质离子）的实验中下列说法正确的是加入试剂顺序可以是、、、A.BaCL Na2co3NaOH HC1过滤操作可以在所有的试剂加完后进行B.可以用玻璃棒搅拌溶液，以加快过滤速度C将提纯后的食盐溶液倒入用烟，加热，至水分全部蒸干停止加热罚D.A解明要先加入BaCl溶液除去SO；,后力□入Na2cCh溶液除去Ca+及过量Ba最后加入盐酸,A2正确;过滤操作要在加入盐酸之前进行,错误;过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损,错误;BC蒸发时，待溶液中析出大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干溶液,错误D.（全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9,8选制备的化学试剂项气体A Ca（OH）2+NH ClNH34B MnCh+HCl（浓）C12C Mn0+KC103022D NaCl+H2so4（浓）HC1答案r解析的密度小于空气的密度，收集应该用向下排空气法，题干中装置采用的是向上排空|NH3NH3气法,项不合理;与浓盐酸反应制、与浓硫酸反应制取均应该使用固-液加A MnCh02NaCl HC1,热型制气装置,而题干给出的装置属于固-固加热型制气装置,、项不合理;利用与B DMnO KQ032共热制取氧气，制取装置及收集装置均正确,项合理C下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

10.选操作现象解释或结论项溶液呈A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液稀硝酸将Fe氧化为Fe3+红色Al箔表面被HNO氧化,形成致密3B A1箔插入稀硝酸中无现象的氧化膜试纸变C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色后蕊试纸上浓氨水呈碱性蓝色向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石试纸不D原溶液中无泌于蕊试纸置于试管口变蓝答案|C麻耐稀硝酸与粉反应，首先生成过量的铁将还原得到、滴入溶液不显红Fe Fe3+,Fe3+Fe KSCN色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检验溶液中的NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热,故无法确定是否含有NH4,D项错

二、选择题（本题包括小题，每小题有个正确选项,每小题分洪分）51〜

2420.（山东青岛高一期末）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素其转化关系如下下列说H X,法错误的是（）若为硝酸,为金属元素，则甲与丙反应可生成乙A.A X若为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质B.A若乙为则可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C.NaHCCh,A若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与某些金属单质和非金属单质都可以生成乙D.H]B解胡若为硝酸,为铁元素，甲是乙是丙是和反应可生成A XFe,FeNO32,FeNO3,Fe FeNO333正确若为氧气，丙是红棕色气体,则丙是乙是甲可以是或错FeNO2,A ANO%NO,N2NH,B33误若乙为NaHCO,A可能是盐酸，甲是Na2co3,丙是CO；A也可能是NaOH溶液，丙是Na2co3,32甲是正确若甲为淡黄色固体，可能是是则乙是丙是与水反应生C02,C S,A O2,SCh,SCh.SCh成浓硫酸与某些金属单质、非金属单质反应均生成正确H2SO4,SO,D

2.如图装置,将溶液逐滴加入固体中，下列叙述正确的是12A B.若为浓盐酸,为中盛品红溶液，则中溶液褪色A A B MnO,C C2若为醋酸,为贝壳,中盛过量澄清石灰水，则中溶液变浑浊B.A BC C若为浓氨水,为生石灰,中盛溶液，则中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C.ABC AlChC若为浓硫酸,为固体,中盛石蕊溶液，则中溶液先变红后褪色D.ABNa2so3C CH]B解稠浓盐酸与反应需要加热,项错误;不与弱碱性的氨水反应,项错误;MnCh A A1OH3C SCh具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色,项错误D.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13I II选陈述I陈述n判断项向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯I对，nA浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热化氢气体对;有由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成I对,IIB Cu能与浓硝酸反应的气体一定是NCh对;无硫单质在纯氧中燃烧有少量I对，nC部分二氧化硫被氧化为SO3SO3生成对;无氯化钱和碱石灰共热用于实验室I对,IID镂盐与碱能发生复分解反应制备NH3对;有答案|AD解析|A项，浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HC1挥发，从而制得气体;项,与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸HC1B Cu；时生成NO,且陈述n与陈述I有因果关系;c项，硫单质燃烧仅生成SO D项，利用镁盐与碱共2热能发生复分解反应，实险室用氯化锭和碱石灰共热制备NH3山东济南高一期末向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉,产生气体的体积

14.200mL随铁粉质量的变化如图所示已知硝酸只被还原为气体下列说法错误的是NO“气僦粉

05.

611.

216.

822.

428.0m/g段产生的气体是乃段产生的气体是A.OA NOH2点溶液中的溶质为和BA Fe2SO43H2so4原混合溶液中的物质的量为C.N°

30.1molD.原混合溶液中H2sCU的物质的量浓度为1mol-L-1WWpD解班|酸性条件下，氧化性:段稀硝酸足量，反应生成发生反应:

①N°3Fe3+H+0A FeNC33,Fe+4H++N°3—Fe3++NOT+2HO;由于Fe+的氧化性强于HVB段发生反应

②2段铁与田发生反应:

③由上述分析可知段产生2Fe3++Fe——3Fe2+;3C Fe+2H+——Fe2++H2f0A段产生正确;点恰好完全反应，溶液中溶质为和正确;点NO,5c H,AAN03Fe SO3H SO,B A22424完全反应，消耗即结合反应方程式可知同时消耗故原混合溶N

0311.2g Fe

0.2mol,

0.2mol N°3,液中含.错误;反应

①消耗和丁,反应

③消耗和2mol N°3,C

0.2mol Fe

0.8mol

0.1mol FeO.Smol

0.2mol H+,则溶液中硫酸提供丁为

0.8mol+

0.2mol-

0.2mol=

0.8mol,/iH SO=2=

0.4mol,

240.4mol故原混合液中cH2so4=02L=2mobL l,D错误山东德州高一期末向稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出

15.500mL NO

6.272标准状况下，同时溶液质量增加下列判断不正确的是L

11.2gA.原硝酸溶液的物质的量浓度为

2.24mol・L原溶液中投入铁粉的物质的量是B.

0.2molC反应后溶液中cFe3+cFe2+=32反应后的溶液还可以溶解铜粉D.

4.48g客剽BC解责标准状况下的物质的量为假设反应后生成、的物质的量分别

6.272LNO

0.28moL Fe2+Fe+为、据得失电子守恒可得反应后溶液质量增加则有x y,028molx5-2=2x+3y;

11.2g,56g-mol/x+y-

0.28molx30g-mor1=l

1.2g,联立上述两式解得:x=

0.21mol,y=

0.14mol,则反应后溶液中cFe3+cFe2+=

0.

140.21=23,C错误根据铁元素守恒可知，原溶液中投入铁粉的物质的量为错误据氮元素守恒可知，原溶液中021mol+

0.14mol=

0.35mol,B HNO

31.12mol

0.5LnHNO=

0.21molx2+

0.14molx3+

0.28mol=

1.12mol,则有cHNC3==

2.24molLlA正3。