原子结构与元素周期表相关问题解析

（）原子结构与元素周期表

9.我国“玉兔”号月球车用;；作为热源材料关于的叙述正确的是（）1Pu rPu质量数是质子数是中子数为核外电子数A.94B.145C.239D.

94.钥（）是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形2Mo成下列关于卷的说法中，不正确的是（）MoA.中子数是66B.原子核内中子数与质子数之差为28核外电子数是质量数是C.42D.

108.下列叙述正确的是（）

3.电子的能量越低，运动区域离核越远A电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层B.稀有气体元素原子的最外层都排有个电子C

8.当层是最外层时，最多可排布个电子D M

18.下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（）4包,也A-Na+jJ B.cr+171%%C.Sc iD^Br,

818721.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）

5、；、月、A.OH\H OF B.NHNH NH/C.H O\NH NH-D.HCk HS

2332.核内中子数为的离子的质量数为则〃的氧化物中所含的质子的物质的量6N R3+A,gR为（）nnB.-------A—N+A.-------A—N+8mol12molA+164+24C.——2A—2N+24mol/7A+16D.RA-Nmol.下列说法中正确的是

7.某单核微粒的核外电子排布为©则该微粒一定是负原子A288,最外层只有个电子的元素一定是金属元素

8.3c.NH与HO+具有相同的质子数和电子数3最外层电子数是次外层电子数倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子D.

2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）8每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束A.第号元素的单质在常温常压下是气体

8.35元素周期表有个横行，即个周期，个纵列，即个族C.771616元素周期表中第列没有非金属元素D.

9.下列说法中错误的是（）9同周期的第族和族元素的原子序数之差可能为A.I A17同主族两相邻元素的原子序数之差可能为、、、B.281832两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素C.同周期第、族元素原子序数之差可能为D.HA IHA25下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（）

10.碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性A.单质的熔点和沸点从上到下依次降低B.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物C原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强D..据报道，德国科学家实现了枷（）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果11Rb将给量子计算机的研究带来重大突破已知锄在元素周期表中位于第五周期族下列I A说法不正确的是（）微口的原子序数为A37微口放到水中会比钠与水反应更剧烈B枷的氧化物暴露在空气中易与反应C.CO硼的氢氧化物是弱碱D..下列关于卤族元素（）及其化合物叙述错误的是（）12X单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深A.随原子序数递增稳定性逐渐减弱B.HX单质均能与水反应生成和C.HX HXO碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色D..下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是（）13由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱A.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强B.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比澳强C.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为〉〉D.HIHBr HClHF.借助同主族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）

14.已知是第四周期第族的元素，故（）的碱性比（）的碱性弱A CaIIA Ca0H2Mg0H2已知的核电荷数比的核电荷数多，故的原子半径比的原子半径大B.C1F C1F已知的原子半径比的原子半径大，故与水反应不如与水反应剧烈C.Cs NaCs Na已知是第四周期第族的元素，故的稳定性比的稳定性强D.As VAASHQ NH、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，-与原子的电子层结构

15.W X Y ZW2Ne相同，、、在元素周期表中的相对位置如图所示下列有关叙述中正确的是（）W XYWX Y、形成的化合物与水反应生成的一定是强酸A.W Y元素、形成的简单离子电子层数相同B.Y Z含元素的化合物都具有漂白性C.Z、形成的化合物易溶于水D.W X答案以及解析答案:

1.D解析费的质量数为质子数为中子数为核外电子数=质子数Pu239,94,239-94=145,=

94.答案2B解析劈的质量数为质子数为中子数为核外电子数=质子数108,42,108-42=66,=42,M中子数与质子数之差项错误，、、项正确=66-42=24,B A C D.答案3B解析电子的能量越低，运动区域离核越近，错误；氨最外层只有个电子，错误；A2C最外层最多可排布个电子，错误8D.答案4C解析核内质子数为核外电子数为，核外电子排布为、项正确；「核内Na.11,128,AC质子数为核外电子数为核外电子排布为、、项正确；最外层电子数最多只能17,18,288,B为的核外电子排布应为、、、项错误；原子核外有个电子，根据每层8,Sc2883,C Br35最多容纳个电子，可知其核外电子排布应为、、、项正确2/28187,D.答案5D解析和的质子数为、电子数为也的质子数和电子数均为错OH-F-910,010,A误；的质子数与电子数均为的质子数为、电子数为的质子数为N10,NH1110,NH9,电子数为错误；凡+的质子数为、电子数为；的质子数为、电子数为10,B1110,NH11的质子数为电子数为错误；、月、的质子数和电子数均为10,NH9,10,C HC1H2s18,D正确.答案6B解析根据中为价，可确定其氧化物的化学式为个中含有的质子R3+R+3R2O3,1123数为的摩尔质量为2xA-N+3x8=2A-N+12,R O,23的物质的量为一--则中所含2A+3x16g/mol=2A+48g/mol,gRQ3mol,“gRQ2A+48的质子的物质的量为一--故项正确molx2A-N+12=—^A-N+12mol,B2A+48A+

24.答案7C解析该单核粒子的核电荷数未知，不一定是僦原子，也可能为K，Ca2\S一等，A错误；最外层只有个电子的元素可能为非金属元素硼，错误；与的质子数均为3B NHHQ+11,电子数均为，正确；最外层电子数是次外层电子数倍的元素为碳元素，最外层有1C2个电子，既难得电子也难失电子，错误4D.答案8D解析第一周期从氢元素非金属元素开始，错误；号为澳元素，常温下为红棕A35Br2色液体，错误；元素周期表有个纵列，个族，错误；元素周期表中第列属于过B1816C9渡元素，都是金属元素，正确D.答案9c解析同周期的第族和族元素的原子序数之差可能为如第四周期的和正I A17,K Kr,A确；同主族两相邻元素的原子序数之差可能为、、、如第族的和、和281832,I AH LiNa、和、和正确；核外电子排布相同的粒子，不一定属于同种元素，如K KRb CsFr,B Na+和广，错误；同周期第、族元素原子序数之差可能为如第六周期的和C HAIHA25,Ba Tl,正确D答案[0A解析项，根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知的原子序数为A X的原子序数为的原子序数为因此为为为正确；项，白格中的7,Z8,Y15,X N,Z O,Y P,B稀有气体元素、、不属于主族元素，错误；项，的氢化物有、错误；He NeAr CZ HQHQ0,项，的简单氢化物为水，沸点错误D ZH0NH.,9J JJ JJ答案

11.c解析金属锂在空气中燃烧只生成氧化物.答案12D解析锄原子核中有个质子，则原子序数为正确；金属性故放到水3737,A RbNa,Rb中会比与水反应更剧烈，正确；类比的氧化物可知，的氧化物暴露在空气中Na BNa Rb易与反应，正确；由金属性可知碱性即是强碱，CO CRbNa,RbOHNaOH,RbOH D错误.答案:13C解析卤素单质均有颜色，由月到单质的颜色逐渐加深，正确；由到元素的非金I A F I属性逐渐减弱，则随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，正确；卤素单质中与水HX BF2反应比较特殊，生成和错误；碘蒸气为紫色，％在中溶解度比在水中大，故碘HF CCJ的溶液颜色比碘水深，正确C D.答案14D解析钠和钾的原子结构极为相似，、均为强碱，正确；碱金属元素原子半NaOH KOHA径越大，越易失电子，和水反应越剧烈，正确；元素非金属性越强，越易与也反应，结B合、与凡的反应条件可知非金属性正确；卤化氢的稳定性顺序与卤素单Cl2Bi ClBr,C质的氧化性顺序一致，即稳定性错误HFHClHBrHL D.答案15B解析根据金属性可知碱性错误；、均为第CaMg,CaOHMgOH,AFCl VIIA22元素，随核电荷数增大，核外电子层数增多，则原子半径正确；由同主族元素FC1,B原子半径越大，金属性越强，根据原子半径可知金属性与水反应的剧烈CsNa,CsNa,程度错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，则非金属性故氢化物CsNa,C NAs,的稳定性错误NHASH,D

33.答案16B解析-与原子的电子层结构相同，则为；根据位置可知为为；、W2Ne WO YS,X AlW、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，则为、分别为、二者形XYZ ZCl WY OS,成的化合物与水反应得到的不一定是强酸，如与水反应生成，是弱酸，S2H2so3H2s A错误；Y、Z分别为S、Cl,S2\C「均有3个电子层，B正确；Z为CL含有C1的化合物不一定有漂白性，如无漂白性，错误；、分别为、二者形成的化合物为，NaCl CW X0A1,AI2O3难溶于水，错误ALO3D正确教育正确教育版权声明★----------------------------------北京正确教育投资有限公司（以下简称为正确教育）为尊重和保护知识产权，依法维护参编作者和旗下网站的合法权益，特发表维护著作权声明如下在正确教育原创资料正文标题的下方（或课件在尾页）签署有参编作者授权声明，L“本人声明本文属本人原创作品，本文著作权授予‘北京正确教育投资有限公司独家所有，本人拥有署名权”.此类原创资料，正确教育拥有该原创资料的独家著作权，未经正确教育明确书面2授权，编者不得许可第三方在网络上或者图书行业等商业活动中使用本人已上传至正确教育的原创资料.任何商业公司或其他网站未经正确教育的授权许可，不得转载、摘编或以其他任3何方式使用上述作品.如发现某单位侵权使用正确教育的原创资料，欢迎用户向我们举报侵权单位，经4正确教育总部确认属实后，给予举报用户奖励同时，资料编者有义务协助公司共同维护知识产权.对于侵犯相关编者及正确教育合法权益的公司、网站和个人，正确教育均保留追5究法律责任的权利.本声明未涉及的问题请参见国家有关法律法规，当本声明与国家有关法律法规冲6突时，以国家法律法规为准.本网站相关声明版权及其修改权、更新权和最终解释权均属本公司所有7。